物化第一定律復(fù)習(xí)

3.志向氣體經(jīng)等溫可逆和等溫不行逆膨脹兩條途徑，從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ，試推斷下例關(guān)系式哪個(gè)成立？(只考慮數(shù)值)（1）Q1>Q2（2）W1>W2（3）W1<W2（4）(Q1+W1)>(Q2+W2)4.某志向氣體絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：()①確定上升②確定降低③確定不變④不確定變更6.1mol單原子志向氣體，在300K時(shí)絕熱壓縮到500K，則其焓變H約為（）。①4157J②596J③1255J④994J5.體系的狀態(tài)變更了,其內(nèi)能值：()(1)必定變更(2)必定不變(3)不確定變更(4)狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)7.同一溫度下，同一氣體物質(zhì)的等壓摩爾熱容Cp與等容摩爾熱容CV之間存在（）。8.對(duì)于任何循環(huán)過程，系統(tǒng)閱歷了i步變更，則依據(jù)熱力學(xué)第確定律應(yīng)當(dāng)是（）。9.如圖所示，一氣體系統(tǒng)從A起先閱歷了箭頭所示的可逆循環(huán)，則循環(huán)一周所作的功應(yīng)是（）。10203040123

4V/Lp/atm0

2×20Latm③10L2

④2×3Latm10.對(duì)于理想氣體，哪個(gè)是不正確的：QWUH(1)3741J-3741J003741J-3741J7482J0(3)-3741J3741J-7482J-7482J

(4)-3741J3741J0011.3mol單原子志向氣體，從初態(tài)T1=300K，p1=1atm抗拒恒定的外壓0.5atm作不行逆膨脹，至終態(tài)T2=300K，p2=0.5atm。對(duì)于這一過程的Q、W、U和H，應(yīng)為（）。12.一封閉系統(tǒng)，當(dāng)狀態(tài)從A到B發(fā)生變更時(shí)閱歷兩條隨意不同途徑，則（）。ABQ1W1Q2W21213.若系統(tǒng)為1mol的物質(zhì)，則下列各組哪一組所包含的量皆屬狀態(tài)函數(shù)？（）。①U、Qp、Cp、C②Qv、H、Cv、C③U、H、Cp、Cv

④ΔU、ΔH、Qp、QV

14.實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？（）。①Q(mào)=0,ΔH=0,Δp<0

②Q=0,ΔH<0、Δp>0③Q>0,ΔH=0,Δp<0④Q<0,ΔH=0、Δp<015.在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1上升到T2、壓力從p1上升到p2，則（）。①Q(mào)>0,W>0,ΔU>0

②Q=0,W=0,ΔU=0

③Q=0,W>0,ΔU<0

④Q>0,W=0,ΔU>016.1mol的志向氣體從狀態(tài)Ⅰ閱歷如圖實(shí)線所示的二步膨脹到狀態(tài)Ⅱ，則整個(gè)過程的功為VV2V1V′pp1p2p′ⅠⅡ等溫線17.如圖在一具有導(dǎo)熱壁的容器上部裝有一可移動(dòng)的活塞；當(dāng)在容器中同時(shí)放入鋅塊及鹽酸，令其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則以鋅塊與鹽酸為系統(tǒng)時(shí)，則（）。①Q(mào)<0,W=0,ΔU<0

②Q=0,W<0,ΔU>0

③Q=0,W=0,ΔU=0

④Q<0,W<0,ΔU<0ZnHCl可導(dǎo)熱18.在一絕熱箱中置一隔板，將其分為左右兩部分，如圖所示。今在左右兩側(cè)分別通入溫度與壓力皆不相同的同種氣體，當(dāng)隔板抽走后氣體發(fā)生混合。若以氣體為系統(tǒng)，則（）。Q=0,W=0,ΔU=0Q<0,W=0,ΔU<0Q=0,W<0,ΔU>0Q<0,W>0,ΔU<0T1、p1T2、p2絕熱壁19.如圖所示，當(dāng)系統(tǒng)從狀態(tài)1沿1→a→2發(fā)生變更時(shí)，系統(tǒng)放熱397.5J，并接受外功167.4J;若令系統(tǒng)選擇另一途徑沿1→b→2發(fā)生變更，此時(shí)系統(tǒng)得功83.68J，而其Q應(yīng)是（）。①313.8J②–313.8J③–481.2J④484.2JVp12①志向氣體從100kPa向真空膨脹②273K、100kPa下冰溶化成水③298K、100kPa下電解硫酸銅水溶液④氣體從狀態(tài)Ⅰ等溫可逆變更到狀態(tài)Ⅱ。21.當(dāng)志向氣體抗拒確定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則（）。①焓總是不變②內(nèi)能總是增加③焓總是增加④內(nèi)能總是削減22.若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到致冷的目的，則節(jié)流操作應(yīng)限制的條件是（）。①等壓過程

②任何過程③組成不變的等壓過程

④均相的組成不變的等壓過程24.確定量的志向氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間是：（）。①前者大于后者②前者小于后者③二者沒確定關(guān)系④二者相等25.對(duì)于志向氣體，焦耳-湯姆遜（Joule-Thomson）系數(shù)μ是().26.理想氣體的可逆絕熱膨脹過程，其壓力和體積的關(guān)系是：

對(duì)于同一過程，其溫度和體積的關(guān)系是：

27.當(dāng)計(jì)算1mol志向氣體閱歷可逆的絕熱過程的功時(shí)，下列哪一式子是不適用的？（）。28.對(duì)于雙原子理想氣體其應(yīng)等于（）。

①1.40

②1.67

③1.00

④2.0029.1mol單原子志向氣體，從273K及2atm的初態(tài)經(jīng)PT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到4atm的終態(tài)，則該過程的ΔU為（）。①1702J②–406.8J③406.8J④–1702J31.當(dāng)熱力學(xué)第確定律以dU=δQ-pdV表示時(shí)，它適用于（）。①志向氣體的可逆過程②封閉系統(tǒng)只作膨脹功過程③志向氣體的等壓過程④封閉系統(tǒng)的等壓過程①志向氣體的可逆過程②志向氣體的絕熱過程③志向氣體的可逆絕熱過程④任何氣體的絕熱過程33.1mol單原子志向氣體從溫度為300K絕熱壓縮到500K時(shí)，其焓變?yōu)椋ǎ?。?②4157J③2494J④–2494J36.對(duì)狀態(tài)函數(shù)的描述，哪一點(diǎn)是不精確的？①它是狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)確定它就具有唯一確定的值②狀態(tài)函數(shù)之變更值只取決于過程的始終態(tài)，與過程進(jìn)行的途徑無關(guān)。③狀態(tài)函數(shù)的組合照舊是狀態(tài)函數(shù)。④熱力學(xué)中很多狀態(tài)函數(shù)的確定值不能測定，但其在過程中的變更值卻是可以干脆或間接測定的。37.在恒定的溫度和壓力下，已知反應(yīng)A→2B的反應(yīng)熱ΔH1和2A→C的ΔH2，

則反應(yīng)C→4B的ΔH3（）。①2ΔH1+ΔH2

②ΔH2-2ΔH1

③ΔH1+ΔH2

④2ΔH1–ΔH2

38.已知反應(yīng)B→A和B→C所對(duì)應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為ΔH2和ΔH3，則反應(yīng)A→C的ΔH1是（）。①ΔH1=ΔH2+ΔH3

②ΔH1=ΔH2-ΔH3

③ΔH1=ΔH3–ΔH2

④ΔH1=2ΔH2-ΔH3

①–

3.7kJ②1.2kJ③

–1.2kJ④3.7kJ①–

353kJ②-131kJ③131kJ④353kJ(1)大于零（2）小于零(3)等于零（4）不能確定①3268kJ②-3265kJ③3265kJ④-3268kJ（1）r

Hm為H2O(l)的生成熱（2）r

Hm為H2(g)的燃燒熱（3）r

Hm與反應(yīng)的rUm數(shù)值不等（4）ΔH與r

Hm數(shù)值相等(1)r

Hm為CO2(g)的生成熱(2)

r

Hm

是C(s)的燃燒熱(3)r

Hm

與反應(yīng)的rUm數(shù)值不等(4)

r

Hm與反應(yīng)rUm

的數(shù)值相等（1）r

Hm為H2O(g)的生成熱（2）r

Hm為H2(g)的燃燒熱（3）r

Hm

是負(fù)值（4）r

Hm

與反應(yīng)的rUm

數(shù)值不等（1）ΔH隨溫度上升而削減（2）ΔH隨溫度上升而增大（3）ΔH不隨溫度變更而變更（4）ΔH隨溫度的變更沒有規(guī)律（1）只適用于探討化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)隨溫度的變更（2）只適用于探討相變更時(shí)的相變熱隨溫度的變更（3）同時(shí)適用于化學(xué)反應(yīng)及相變更時(shí)熱效應(yīng)隨溫度的變更（4）適用于任何過程的ΔH隨溫度的變更。49.δQp=dH的適用條件是（）。①可逆過程②志向氣體③等壓的化學(xué)變更④等壓只作膨脹功（1）無法知道（2）確定大于rHm（3）確定小于rHm（4）等于rHm51.化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義是（1）在25℃和p

下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變。（2）在TK和p

下由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變。（3）TK和