中考人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案-簡(jiǎn)潔

中考人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)-一輪教簡(jiǎn)潔年級(jí)時(shí)間

九

科目主題

化學(xué)

姓名第1單走化學(xué)世界復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】【考點(diǎn)】1、對(duì)蠟燭及其燃燒的的探究2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究3、常用的化學(xué)儀器4、基本操作一、物質(zhì)變化和性質(zhì)1、學(xué)是研究對(duì)象：物質(zhì)

化學(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。2、物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)鍵:否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來3、綠色化學(xué)-----環(huán)友好化學(xué)(合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反)①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染考點(diǎn)一：化學(xué)發(fā)展史

考點(diǎn)二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（描現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（）焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（）驗(yàn)產(chǎn)物HO：用干冷杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO：取燒杯，倒入澄清石灰，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。（）

吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量少CO和的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（）習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；2、常用的化學(xué)儀器

常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（）調(diào)整零點(diǎn)（）量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（）量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。ǎ┝拷Y(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（）精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于。（3）酒燈的火焰分為三層，焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V紙槽，一橫二送三直立②狀及條狀藥品：用鑷子夾取。一橫二放三慢立4、液體藥品的取用①液體試劑的傾倒法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1、熱法：裝置氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、液差法（三）物質(zhì)的加熱（）熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

．．（2）熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3加熱時(shí)使試管與桌面約成45

角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（）玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（）玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（）加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（）渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（）器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插試管架上晾干。第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)時(shí)間

九

科目主題

化學(xué)

姓名第二單元我周圍的空氣復(fù)第一課時(shí)【考點(diǎn)】1空中氧氣含量的測(cè)定2氣的用途3空的污染和防治4氧的性質(zhì)5氧的實(shí)驗(yàn)室制法6化反應(yīng)【核心知識(shí)梳理】1、一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成

O

N

CO

稀有氣

其它氣體和雜分體積分

21%78%0.03%

體0.94%

質(zhì)0.03%數(shù)（）氣中氧氣含量的測(cè)定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器，根據(jù)進(jìn)入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積a、燃物要求：足量且產(chǎn)物是體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）

b、裝置要求：氣密性良好是本驗(yàn)成功的關(guān)鍵c、驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣是混合物；O約，可支持燃燒；剩余的氣體約占，支持燃，也不能燃燒，難溶于水e./物質(zhì)的分類和組成純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成f、探究：①面上升小于1/5原因裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（）氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、、氮氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO、NO、O和吸入顆粒物等。（）氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影作物生長,壞生態(tài)平衡球氣候變暖臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（）前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；室效應(yīng)CO、CH等）酸雨（、等）；白污染（塑料垃圾等）（）常氣體的用途：①氧氣：

供呼吸（潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（燃料燃燒、煉鋼氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體He、、Ar、Kr、等的稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉2.氧氣(1)氧氣的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)）物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)碳磷

現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙

硫鎂鋁鐵石蠟

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固FeO在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)反應(yīng)的類型1化合應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定放熱2、氧化反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型，一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)）3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復(fù)分解反應(yīng)(4)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:不物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)猓?196）和氧氣（-183）物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HO

2HO+O↑2KMnO

KMnO+MnO+↑

2KCl+3O↑（）體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（6）取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收移—熄1檢氣密性2將藥品平鋪在試管底部，用帶管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高錳酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3將管固定在鐵架臺(tái)上4點(diǎn)酒精燈，加熱試管5當(dāng)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒的時(shí)候開始收集氣體6收完畢，先將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈

b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（）氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、化劑（觸媒）：在化學(xué)反中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②放熱第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)時(shí)間

九

科目主題

化學(xué)

姓名第三單元物構(gòu)成的奧秘復(fù)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】1.分子與原子分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、子的構(gòu)成（）子結(jié)構(gòu)意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子

原子

質(zhì)

正（帶電原子

+1282

最外層上有2個(gè)子

原

中

（不帶第一電子（）原子中電荷質(zhì)子數(shù)核電子數(shù)（）子的質(zhì)主要集中在原核上（）對(duì)原子量≈質(zhì)子+中數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷）（）決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子決定原子的質(zhì)量原子

電

負(fù)（帶電說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，最層電子為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似，均穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、元素（）義：具相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由種元素組成的物質(zhì)不定是單質(zhì)，（如由O、組成的混合物或金剛23石與石墨的混合物）不可能是化合物。（）示方法—元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a書寫方法宏觀意義：表示某種元素b意義微觀意義：表示該種元素的一個(gè)原子和一種物質(zhì)

注意：有元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)、、、*在素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)門捷列夫7橫行（7個(gè)周周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排依據(jù)

18縱（族各最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注原子序=質(zhì)數(shù)d分類

4金屬元素：如、，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、，外電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He。最外層電子數(shù)特點(diǎn)2或e、素之最：地殼：、、、4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

細(xì)胞：、、（）示方法意義：如Fe：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)位正電荷（）子結(jié)構(gòu)意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電數(shù)：則為陽離子，如*原數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖Al質(zhì)子數(shù)電數(shù)：則為陰離子，（）原子的別與聯(lián)系離子

同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同區(qū)別

粒子的種類粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)

原子質(zhì)子數(shù)電數(shù)不顯電性用元素符號(hào)表示

陽離子質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯正電性用陽離子符號(hào)表示

陰離子質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿

年級(jí)時(shí)間

九

科目主題

化學(xué)

姓名第四單元《自然界的水》復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、水1、水的組成：（）解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通后電極上出現(xiàn)氣泡2一時(shí)間后，正極與負(fù)極上產(chǎn)的氣體體積比為1:2D.化學(xué)反應(yīng)：2HO===2H↑O↑產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極體積比2：質(zhì)量比1：F.氣體檢驗(yàn)：O---出氣口置一根帶火星的木----條復(fù)燃H---出氣口置一根燃著的木條------體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（）論：①水是由氫、氧元組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫子和1個(gè)原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO，你能讀到的信息化學(xué)式的含義HO1、①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的凈化和保護(hù)（）凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方），其中凈效果最好的操作是蒸；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（）濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法1、儀器的選;燒杯，漏斗，玻璃棒鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡，以免影響過濾速度；二低是指濾紙邊緣低于漏斗邊防止液體過濾不充

22分液低于濾紙邊緣（防止在漏斗和濾紙間產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗外）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)(防液體濺)3、過濾后依然渾濁的原因1濾破、液面高于濾紙邊緣、儀器本身不干凈（）硬水與軟水定

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水1、實(shí)驗(yàn)裝置：蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，酒精燈，鐵架臺(tái)，冷凝管，接收器，錐形瓶2操要點(diǎn)：(1)、加入沸石，防止加熱時(shí)爆（）檢查裝的氣密性（）體沸騰能太劇烈（）去開始出的液體（有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氯酸）3.（）為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上（）餾裝置溫度計(jì)的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測(cè)定水蒸汽的溫度（）議裝置導(dǎo)氣管很長，其冷凝作用（）取蒸餾的過程是物理變化3、水資源的保護(hù)（）資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫海水中含有80種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，多的金元素是Na，多的元素是。C．我國水資源的狀況分布不均人均量少。（）污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（）護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染二、氫氣H

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（３）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H+O====2HO點(diǎn)前，要純（方法：用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈松開拇指點(diǎn)火，根據(jù)聲音判氫是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽“噗”聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（４）還原性（用途：冶煉金屬）eq\o\ac(△,氫)H＋CuO===Cu+HO氣早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)HC、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：+SO=ZnSO+H↑Zn+=+H↑不可用濃鹽酸的原因濃酸有強(qiáng)揮發(fā)性不可用濃硫酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣５、其他（３）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（４）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5HO=CuSO·5H水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

四、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)+2價(jià)

：化鎂中鎂元素化價(jià)+價(jià)2b幾種數(shù)字的含義Fe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe：個(gè)亞鐵離子O兩水分子，每水分子含有2個(gè)原子2c化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中素化合價(jià)為02、化學(xué)式（）法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、、、。2222b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后NH，CH除）34（）義：如學(xué)式的義4點(diǎn)化式Fe意義：點(diǎn)2（）算：a計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)=各素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)時(shí)間

九

科目主題

化學(xué)

姓名第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、質(zhì)量守恒定:1、容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量

2、量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（）定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變。微：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（）定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（）能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為據(jù)②遵質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意a、配b、件c箭號(hào)3含以2H

2H為例①宏意義：表明應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件過氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫子與氧分子反應(yīng)生成2個(gè)分子③量的方面：表示應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每4份量的氫氣與32份量氧氣完全反應(yīng)生成36份量的水4化方程式的配平方法：最小倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配偶法，分?jǐn)?shù)法5化方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義現(xiàn)在很多教材基本不用這種說法了）氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)四、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、基本類型：⑴、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量⑵、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

2、不純物質(zhì)的計(jì)算3、過量問題的計(jì)算4、關(guān)于多不反應(yīng)的計(jì)算5、關(guān)于混合物的計(jì)算第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間

主題

第6單碳碳的氧化物復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、碳的幾種單質(zhì)

點(diǎn)燃點(diǎn)點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、金剛石（C）是自然界中最硬物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（）最軟的礦物之一有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶和少量雜質(zhì)構(gòu).所以無定形碳都為混合物；主要有焦,木炭活炭炭黑等活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑）、木炭（制火藥，吸附色素）具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、

C

:每個(gè)分子由60個(gè)原子構(gòu)成，式足球，是一種很穩(wěn)定的分子，主60要用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體方面5、注意“碳”和“炭”的區(qū)別前者是指核電荷數(shù)為6的元素，在描述物質(zhì)組成時(shí)用。如“二氧化碳”后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、焦炭二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同）1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性完全燃燒氧氣充足),生成CO:C+OCO不完全燃燒氧不充足,生成CO2C+O2CO兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時(shí)候要使炭充分燃燒注意碳和氧的比值不一樣的時(shí)候產(chǎn)物也不一樣當(dāng)mg碳和ng氧反應(yīng)時(shí)，要據(jù)和的比進(jìn)行判斷生成物是什么2、還原性：高溫1、C+2CuO2Cu+CO↑（換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)2、碳還原氧化鐵（用于煉鐵）2Fe+3C

高溫

4Fe+3CO↑3、碳還原非金屬氧化物三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（理、裝置、檢驗(yàn)）（）生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制發(fā)生裝置。（）集方法：氣體的密度及溶解性決定：1、難溶于水用排水法收集2、密度比空氣大用向上排空氣CO用上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以）3、密度比空氣小用向下排空氣注：CO只能排水法；CO用上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以），排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管插到接近容器底部凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集，因?yàn)榕潘ㄊ占降目諝饧兌容^高，又可以清晰地看到氣體充滿集氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽反應(yīng)：

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2)選和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣4）、驗(yàn)證方法：將制得的氣體入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。5）、注意事項(xiàng)①不能用稀硫酸代替稀鹽酸②不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因?yàn)榉勰罟腆w與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體④實(shí)驗(yàn)室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄清石灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，然后通入濃硫酸中進(jìn)行干燥3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高溫

CaO+CO↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無,無味的氣體密度比空氣,能溶于,高壓低溫下可得固體---干2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

點(diǎn)燃點(diǎn)燃酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍(lán)酸不能使無色酚酞試劑變色，堿能使無色酚酞試劑變紅色HCO==HO+CO↑碳不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO本反用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

高溫

2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)CO氧化劑C是原劑）3、用途：滅火（滅火器原理NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑）人工降雨，制冷劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料注：二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒，例如將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒；化學(xué)方程式如下：2Mg+CO

點(diǎn)燃所不能用二氧碳對(duì)活潑金屬進(jìn)行滅火4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（、CO、具相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還性③毒性）1）可燃性：2CO+O2CO（燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)的火焰。S和O的燒火焰是：發(fā)出藍(lán)紫火焰CO和O的燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和O的燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：、、可燃的氣體看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：與CO的合氣體C+H

H+）△2）還原性：CO+CuOCu+CO（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。操作順序：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一段時(shí)間的一氧化碳，后加熱（防止CO與空混合加熱發(fā)生爆炸），實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，再同一段時(shí)間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻（防止灼熱的銅單質(zhì)再次被氧化），尾氣要用氣球收集或者點(diǎn)燃Fe+3CO

高溫

2Fe+3CO（象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）3、二氧化碳和一氧化碳的鑒別a、澄清石灰水b、燃著的木條（在空氣中點(diǎn)燃能燃燒的是COc、紫色石蕊試液

d、還原金屬氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除雜△A、除去一氧化碳：通過灼熱的化銅CO+CuOCu+COB、除去二氧化碳：通才將氣體入過量的堿溶液（一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水）CO+2NaOH==NaCO+HOC、CaO[除CaCO]只能煅燒（可加鹽酸）CaCO

高溫

CaO+CO↑D、檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加酸CaCO+2HCl==CaCl↑（

的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)的氣體通入澄清石灰水。）第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間

主題

第7單燃及其利用復(fù)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（）燃物（）氣（或空氣）（）溫度達(dá)到著火點(diǎn)廣義的燃燒是指發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，不一定有氧氣參加狹義的燃燒是指可燃物和空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒與氧化反應(yīng)的關(guān)系燃燒與發(fā)光，發(fā)熱得關(guān)系燃燒與火焰的關(guān)系2、滅火的原理：（只要消除燃條件的任意一個(gè)即可）方法：（）消除可燃物（2）隔氧氣（或空氣）3降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個(gè)條件：（）有足夠多的空氣（）料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量

點(diǎn)燃點(diǎn)點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、三大化石燃:

煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）（）：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤的干餾：隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，出爐煤氣（）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；A、石油的分餾利用石油中各組的沸點(diǎn)不同，把石油加熱蒸發(fā)而分開B、煤氣和石油液化氣的區(qū)別：氣的主要成分COH2.油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（）然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、燃燒對(duì)環(huán)境的影響A、煤的燃燒排放的污染物SO、NO（起酸雨）CO煙塵等B、汽車用燃料的燃燒排放的污物：主要使用汽油，柴油，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，碳?xì)浠衔?，含鉛化合物，氮的氧化物，煙塵。3、使用和開發(fā)的新的燃料和能（）醇(俗稱酒,化式COH)原理：CHOH+3O2CO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇OH故不能用工業(yè)酒精配制酒（）氣原理：O2HO燃燒只生成水，放出大量的熱，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，是最理想的燃料，不久的將來將成為最主要的能源，獲得氫氣的主要途徑是在一定條件下電解水A優(yōu)：資源豐富，放熱量多，污染。B需決問題：①如何大量廉價(jià)制取氫氣？②如安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？（）能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（）熱反應(yīng)如所有的燃燒（）熱反應(yīng)如C+CO

高溫

2CO第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間【核心知識(shí)梳理】一、金屬材料1、金屬材料

主題第一課時(shí)

第八單元金和金屬材料復(fù)習(xí)（）金屬（多種（）金（千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（）溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）有金屬光澤。（）多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（）良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性性質(zhì)決定用途3、金屬之最：（）：地殼中含量最多的金屬元素（）：人體中含量最多的金屬元素（）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（>鋁銅

（）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（>>金鋁鐵（）：硬度最高的金屬（）：熔點(diǎn)最高的金屬（）：熔點(diǎn)最低的金屬（）：密度最大的金屬（）：密最小的金屬5、合金：由一種金屬跟其他一或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的注意事項(xiàng)：A合是混合物，形成過程沒有生化學(xué)變化B不定全部由金屬組成，也可由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金C合必須具有金屬的特性，如電性，導(dǎo)熱性，延展性D合融合了其他金屬和非金屬組成發(fā)生了變化，導(dǎo)致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，所以合金的種類多，用途比純金屬廣★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導(dǎo)電導(dǎo)熱性比各成分差合金

鐵的合金生鐵鋼

銅合金黃銅青銅:

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬含碳量成分2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是世紀(jì)重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（）點(diǎn)高、密度小（）塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（）腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化

鋁薄膜，他能組織鋁進(jìn)一步被氧化，因此具有耐腐蝕性2、金屬+酸→鹽H↑3、金屬+鹽→另金屬+另鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO==Cu+FeSO

(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸），反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（4）一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬（）屬活動(dòng)性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生四、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉（1）理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+FeO

2Fe+3CO（）料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）赤鐵礦（主要成分是O）2、鐵的銹蝕（）生銹的條件是：鐵與O、水觸（鐵銹的主要成分FeO·O）（銅生銅綠的條件：銅與O、、CO接。銅綠的化學(xué)式Cu(OH)CO）（）止鐵制品生銹的措施：原理：破壞鐵制品銹蝕的條件①保持鐵制品表面的清潔，干燥②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)（表邊上形成氧化物）③制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼（3）銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、除銹的方法(1)鐵銹能與稀(稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)(2)現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液無色變成棕黃色

(3)注意：A再用酸除去鐵銹的時(shí)候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)B鐵銹不即使除去，會(huì)加速鐵制品的銹(成了原電池加快了反應(yīng)速率，切除銹后需要涂上保護(hù)層3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③理開采礦④尋金屬的代用第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名

時(shí)間

主題第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、溶液的形成1、溶液（）液的概：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合，叫做溶液（）液的基特征：均一性、穩(wěn)定性注意：、溶液一定無色，如錯(cuò)！鏈接無效。為藍(lán)色FeSO錯(cuò)!鏈無效。為淺綠色Fe(SO)44243溶液為黃色b溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c溶液的質(zhì)量=溶的質(zhì)量溶的質(zhì)量溶液的體積≠溶的體積+溶的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（）念：（）斷方法繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（）和溶液不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

飽和溶液注：①和氣體等除外，它的解度隨溫度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（）、稀溶與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度同種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（）解時(shí)放、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶43溶解放熱：如溶、濃溶解24溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（）解度的定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要：條件：一定溫度②標(biāo)：100g溶③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶

解度的單位：克（）解度的義：℃時(shí)的液為36g含：在20℃，在100克水中最多能溶解36克或在20℃NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（）響固體解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度a.多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3b.少固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；NaClc.極數(shù)物質(zhì)解度隨溫度升高而降低。如2（）解度曲例：S80

AN·

BPC0t1

t2

t3

t（）℃A的溶解度為80g3（）點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)A和C的溶解度相同（3N點(diǎn)為t℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，3降溫，蒸溶劑的法使它變?yōu)轱柡停ǎ?、、、解度由大到小的順序C>B>A1（）溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的法獲取晶體。（）B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸結(jié)晶的法獲取晶體（）℃時(shí)、、的和溶液各克降溫到t℃會(huì)析出晶體的有和21無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小大依次為A<C<B（）去中的泥沙用過法；離A與（量少）的混合物，用晶法2、氣體的溶解度（）體溶解的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（）響因素①氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離

33（）濾法：離可溶物+難物（）晶法：離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如（水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量×溶液的質(zhì)量S×100%C<S）100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（）固體配：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（）濃溶液釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間【核心知識(shí)梳理】一、酸、堿、鹽的組成

主題第一課時(shí)

第10單酸和復(fù)習(xí)酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（HSO）、鹽酸（）、硝酸24(HNO3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（·O32鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性

濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞置于空氣中，瓶口有白①金屬除銹

濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐性①金屬除銹用途②造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

+-2-2--+-2-2--2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）（）酸堿指劑的反應(yīng)：使色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（）屬酸→鹽氫（）性氧化+酸→鹽水（）+酸→鹽水（）+酸→另種鹽+另種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑ClSO4CO3

及HNO33①及HNO②及BaCl323HCl及灰水

2三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途顏色狀態(tài)俗名制法

氫氧化鈉白色固體極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）Ca(OH)+NaCO==↓2233

氫氧化鈣白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+HO==Ca(OH)22①氫氧化鈉固體作干燥劑用途②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑

①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（）溶與堿指示劑的反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（）性氧化+堿→鹽水（）酸堿→+水（）鹽堿→另種鹽另種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)CuOO2Fe(OH)ΔFeO+3H223232②常見沉淀AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓↓↓423233③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表法—pH

221、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（）變土壤酸堿性（）理工廠廢水（）于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法—pH（）

７

14酸性增強(qiáng)

中性

堿性增強(qiáng)（）的定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（）雨：正雨水的約5.6因?yàn)槿苡蠧O）pH<5.6的水為酸雨第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間【核心知識(shí)梳理】一、常見的鹽

主題第一課時(shí)定義：能解離出金屬離子(或NH

)和酸根離子的化合物物質(zhì)

俗稱

物理性質(zhì)

用途

氯化鈉

食鹽

白色粉末，（）調(diào)味品2作防腐劑水溶液有咸（3）除積雪（降低雪的熔味，點(diǎn)）溶解度受溫（）業(yè)上用NaCl溶液來選度種影響不大（5）制生理鹽水（0.9%溶液）Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉NaCO碳酸氫鈉

純堿（因水溶液呈堿性）蘇打小蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，易溶于水

用于玻璃造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO備注（）鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（）酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO·O。碳酸鈉晶體NaCO·10HO（純物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）HCO

NaCO+HO+CO↑NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。5、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)6、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶解

實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解

2243432243434244323過濾蒸發(fā)

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)5、鹽（可溶+金屬1→金2新鹽（金屬比屬活潑，K、、除外）6、鹽+酸→新鹽+新7、鹽+堿→新鹽+新（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）8、鹽+鹽→兩種鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸HSiO不）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難外，其余多均可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，SO、CaSO溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷）（）肥a、常用氮肥

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃尿素CO(NH)：氮量最高的氮肥（有機(jī)物46.7%N量NHHCO17.7%NHNO(NH)SO21.2%

含35%

使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NHCl26.2%NH

H

加水稀釋后施用NaNO

+42232+422324342232b、NH的檢驗(yàn)試劑：堿（、Ca(OH)等、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HOc、生物固氮：豆科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（）肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為KCO）呈性；KSO：期使用會(huì)使土壤酸化板結(jié)（）肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷粉Ca(PO)4、復(fù)合肥：含N、、中的兩或三種六、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N0、、H3、引起水體污染：、過多導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象七、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類擇化肥、農(nóng)家肥和化肥合理配用1、八、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥

鉀

肥

磷

肥看外觀

白

色晶體

灰白色粉末加

水

全

部溶于水

大多數(shù)不溶于水灼燒加熟石灰

可燃燒，熔化有氣泡或冒煙放出具有刺激性氣味的氨氣

不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲無氣味放出第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)

九

科目

化學(xué)

姓名時(shí)間

主題

第十二單元

化學(xué)與生活復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】課題1

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝5、幾種蛋白質(zhì)（）紅蛋白：由血紅(含F(xiàn)e)蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O和CO的載血紅蛋白O

氧合血紅蛋白CO中毒理：血紅蛋白與CO結(jié)能力比與結(jié)合力強(qiáng)倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：、古丁、焦油等（）：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素a.物理：高溫、紫外線等b.化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重屬鹽Ba、Hg、Cu、Ag等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類

是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)60%—70%1、組成：由C、H、三元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖（）粉CO）：在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（）萄糖CHO（人可直接吸收的糖）（）糖CHO：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類a.植物油脂：油b.動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量33、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素

多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防病、維持身體健康缺V：盲癥

缺V：血癥課題2化元素與人體健康一、組成人體的元素50多1.常元素（種）在體含>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg2.微量元素

在人體中含量<0.01%Fe、ZnSe、、二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（）人體內(nèi)約含鈣1.26g，要以C(PO)(OH)晶的形式存在（）源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（）過：結(jié)石、骨骼變過少：青少年佝病、發(fā)育不老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（）

存在于細(xì)胞外液人內(nèi)含鈉80g120gK

存在于細(xì)胞內(nèi)液

成人每千克含鉀約2g（2）用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素

必需元素（多種）Fe、、、、等對(duì)人體有害的元素

、、、、、、Cu等元素Fe

對(duì)人體的作用血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸

攝入量過高、過低對(duì)人體的影響缺鐵會(huì)引起貧血

ZnSeI（碘）F（氟）

影響人體發(fā)育有防癌、抗癌作用甲狀腺素的重要成分能防治齲齒

缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病一、有機(jī)化合物是否含有碳元素

課題3有合成材料無機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、和NaCO、等碳鹽）1、生活中常見的有機(jī)物CH（簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、OH（乙，俗名：酒精）、CHCOOH（酸，俗名：醋酸）CH葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原的排列方式不同3、

有機(jī)物

小分子如：CH、HOH、CHCOOH、CH（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯懈叻肿踊衔铮ㄓ袡C(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、二、有機(jī)合成材料3、有高分子材料（）類天有機(jī)高分子材料

如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑（三大合成材料）合纖維：綸（的確良）、錦綸（尼龍）合成橡膠（）分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

熱塑性如聚乙烯塑料（聚合物）熱固性如電木（）別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（）別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（）害：①破壞土壤，污染下水②害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染

（）決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料（）料的分類是回收和再利用的一大障礙第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】

2222二、中考化學(xué)推斷題2．、、、E、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)B是色液體可于滅火為燃性氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（）、的化學(xué)式是_____。（）燃的現(xiàn)_____。（）→C的學(xué)方程_。（）的化學(xué)方程式，反應(yīng)的基本反應(yīng)類_?！敬鸢窰，氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱O22

MnO

22NaCO+=↓+2NaCl或NaCO+Ca(OH)↓+2NaOH復(fù)解反應(yīng)233【解析】【詳解】A、B、、D、、F、是中化學(xué)常見的物質(zhì)B是無色液體B為過氧化氫，結(jié)合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，為C為氣，過氧化在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，水在通電條件下分解生成氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水D可于滅火，為燃性氣體D為氧化碳，為氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣分解或與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉E為酸鈣。所以（）、的化學(xué)式是H，CO；22（）燃的現(xiàn)象：氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱；（）→C的學(xué)方程式2HO22

MnO

↑22（）的化學(xué)方程式NaCO+或2323CO+Ca(OH)=CaCO，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型由兩種化合物相互交換成分生成2323兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。3．有一種納米材料添加劑，由粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添

加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)問題：（）適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含_____。（）取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍(lán)色溶液。則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式_____。色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是_____。（）（）的濾渣于試管中，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X、銅粉。Cu+2AgNO=CuNO+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；2另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍(lán)色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為：Cu2AgNO＝（NO）＋；藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生33成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。）?。ǎ┲械臑V渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因?yàn)檠趸X和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．～是中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫的化學(xué)________，其常見用途_寫條。(2)反應(yīng)的學(xué)方程式________該反應(yīng)屬________(基本反應(yīng)類。(3)反應(yīng)的象____________(4)反應(yīng)是填放”“吸熱)反。(5)反應(yīng)是業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________【答案】CO滅或做氣體肥料或制碳飲料等（合理即可）+Ca(OH)=2232CaCO+2HO復(fù)分解反應(yīng)紅棕色末逐漸變成黑色粉/紅棕色粉末出現(xiàn)黑色物質(zhì)3↓2

2222放熱2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)CaCl+2HO22222【解析】【分析】A能HO反生成碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，則A為氧化碳；碳酸與氫氧化2鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水