2023-2024學年高中化學必考知識點總結(jié)含知識框架

篇中化學知擁總秸

高中化學必背知識點歸納與總結(jié)

玻璃的主要成分：

一、俗名Na2SiO3.CaSiO3.SiO,

過磷酸鈣（主要成分）：&（H2PoJ和CaSC）4

無機部分:重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H,POJ

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分｝:CH4

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3水煤氣：CO和H,

小蘇打：NaHCO?硫酸亞鐵鍍（淡藍綠色）：Fe（NH4）,（SO4）2

大蘇打：Na2s2O3溶于水后呈淡綠色

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O光化學煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒

熟石膏：2CaSO4?.H2O氣體

瑩石：CaF,王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混

重晶石：BaSO4（無毒）合而成。

碳鏤：NH4HCO3鋁熱劑：Al+Fe2C）3或其它氧化物。

石灰石、大理石：CaCO§尿素：CO（NH2）2

生石灰：CaO有機部分:「

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（OH）,氯仿：CHCI3

芒硝：Na2sO4?7H2O（緩瀉劑）電石：CaC,

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH電石氣:C2H2（乙快）

綠磯：FaSO4?7H2OTNT：三硝基甲苯

干冰：CO2氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞

明磯：KAI（SO4）2?12H2O。3層。

漂白粉：Ca（CIO）,、CaCl2（混和物）酒精、乙醇：C,H50H

瀉鹽:MgSO4?7H,0裂解氣成分（石油裂化）：烯燃、烷燒、快

膽帆、藍磯：CuSO4?5H2O烽、H2S>CO,、co等。

雙氧水：H2O2焦爐氣成分（煤干僧）：H2SCHQ乙烯、

皓磯：ZnSO4?7H2Oco等。

硅石、石英：SiO2醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

剛玉：A12O3甘油、丙三醇：C3HgOj

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3石炭酸：苯酚

鐵紅、鐵礦：Fe2O3乙醛：甲醛HCHO

磁鐵礦：Fe3O4福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2蟻酸：甲酸HC00H

CHO

銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3葡萄糖：6I?6

菱鐵礦：FeCO3果糖：C6H12O6

CHO

赤銅礦：Cu2O蔗糖：1222H

波爾多液：Ca（OH）2和CuSO4麥芽糖:C12H22OH

石硫合劑：CagH%和S淀粉：6105n

篇中化學知擁總錯

硬脂酸：CI7H35COOHCu（OH）,——藍色［CU（NH3）JSO4——深

油酸：C17H33co0H藍色溶宸

軟脂酸：CI5H3ICOOHFeS-----黑色固體

草酸：乙二酸H00C—C00H（能使藍墨BaSO4、BaCO3、Ag?CO?、CaCO3、

水褪色，呈強酸性，受熱分解成C0,和水，AgCl、Mg（0H）2、三濱苯酚均是白色沉

使KMnO,酸性溶液褪色）。淀

A1（OH）3白色絮狀沉淀HdSiC\（原硅

二、顏包酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白Br,-----深紅棕色液體

色的。I,——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為

Fe2+------淺綠色Fe3O4-------黑色晶體無色氣體，在空氣中均形成白霧

Fe（OH）,-----白色沉淀cci4——無色的液體，密度大于水，與水不

Fe3+——黃色Fe（OH%——紅褐色沉淀互溶

Fe（SCN）3——血紅色溶液Na?。?一淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀

FeO——黑色的粉末Fe（NHJISO）一S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

一淡藍綠色Agl—黃色沉淀O3—淡藍色氣體S02

Fe,O3——紅棕色粉末-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

銅：單質(zhì)是紫紅色SO3一無色固體（沸點44.8度）品紅溶液

Cu2+-----藍色CuO------黑色Cu2O——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

——紅色N2O4,NO——無色氣體NO2——紅棕色氣

CuSO4（無水）一白色CuSO4?5H?0—體

一藍色NH3----無色、有剌激性氣味氣體

Cu（OH）CO—綠色KMnO,——紫色MnOj——紫色

2234—4

三、現(xiàn)彖;

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H,0（放有酚猷；）反應(yīng)，熔化：浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出：（熔、浮、游、嘶

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na英色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、

K+（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)牛棕色的煙:5、H二在0二中燃燒是蒼白色的火焰:

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在C1：中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO］通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色:

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的自姻；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO：中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙:13、HF腐飩玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、FelOH%在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

篇中化學知擁總錯

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC§溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變堇，被灼燒時有燒焦羽毛氣味:

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH--明亮并呈藍色的火焰S在。2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（O"）］一^紅褐色［Fe（O"）］

23

20.淺黃色固體:S或Na,O,或AgBr

21.使星空溶液遞魚的氣體：SO,（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）：MnO.（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu,O、Fe2O3）,紅褐色「Fe（OHy

藍色［Cu（OH）,］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）

黃色（Agl、Ag3Pop白色［Fe（OH）,、CaCO3>BaSO4>AgCLBaSOJ

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO,（紅棕色）

四、考軟中經(jīng)希用到的規(guī)律；

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1---8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb?+>Fa2+>Zn2+>H+>AL+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S口>1一>Br->CL>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2cO3與A1C13溶液混和時：

3CO32-+2A13++3H,0=2A1（OH）3I+3CO,t

5,寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl,f+2KOH

配平：2KC1+2H,0==H"+Cl,t+2KOH

6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)

式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H,0試寫出作為原電池（放電）

時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng):Pb-2e-—PbSO4PbO,+2e--*PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

篇中化學知擁總錯

應(yīng)為：負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:

PbO2,+4H++SO4?+42e-=2PbSO,+2H,0

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSOd+2H,0-2e-=PbO,+4H++SO2

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體＞離了?晶體＞分了?晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、

Si。2：和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化

物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：Mn（X＞0、＞Br、＞Fe3+＞1、＞S=4（+4價的S）

例：I2+S0,+H2o=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、

CH3cH20Ho

15、氨永（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃

度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是

否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［FelSCN%、Fe（SCN%、Ag（N&）+、［Cu（NH3）4］2+

等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HCIOK高氯酸）

一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點最高的低W（鴿3410c）：密度最?。ǔ５模┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞茶甲酸＞乙酸＞碳酸＞茉酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成

的CO,、H,0及耗0,的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO,、/0和耗0,

量。

24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色二苯酚（取代褪色）乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)

篇中化學知伊總秸

生氧化褪色）、有機溶劑［CCj氯仿、濱苯、CS,（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）,葡萄濾、果糖、麥

芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：一CHO-----2Ag

注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2co3

反應(yīng)式為：HCHO+4（Ag（NH3）J0H=（NH4）2CO3+4Agi+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H%、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶

膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO,、CO、NO,、NO,其中SO,、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的

——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃

料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含

有Mg。2和CaCl,,因為MgCl?吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形質(zhì)溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反法中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體b/、s-HT

2

(1、單質(zhì)12AI+2NaOH+2H0=2NaAlO+3"T

222

Si+2NaOH+HO=NaSiO+2”T

l/232

(2)鐵鹽：N"+一y+HO

432

2.

T、coT

22

T、coT

2

T

T、NOT

2

篇中化學知擁總錯

(2)化合物＜

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=SI+S0,t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

‘2Na+2”0=2NaOH+Ht

22

(1)單質(zhì)2F+2HO=AHF+OT

i222

'2NaO+2HO=4NaOH+0T

MgN+3H0=3MgSH）i+2NHT

(2)化合物

AlS+6HO=2Al（OH）J+3HST

CaC+2H0=Ca\OH）+CHt

l22222

5.強烈雙水解

C02-C/C0-）>C0T+Al（OH）J

S2（S-）%。>HS^+Al（OH）J

43+與<

3

AlO-

23

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：可2。3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Na,0,反應(yīng)（―一^OT+NaCO

22《223

—3—。T+NaOH

I-2

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.電解O電解>HT+。T

?Al0融）電解>A/+0T

232

MzC7溶液電解>NaOH+CIT+HT

I22

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫〉金屬+AI2O3

50H'ou

r

11.A13+3H-A1（OH）3A1O,-

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SC)2=3S+2H,0

4N4+6NO——彳匕劑〉4N,+6H,O

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬卜金屬+~鹽'金屬+鹽

2.鋁熱反應(yīng)

篇中化學知擁總錯

活潑金屬（Na、Mg>Fe）—〃<+或生。->HT

（2）金屬f非金屬.2

2Mg+CO—2MgO+C

2

2F+2H0=4狼+0T

222

2C+SiO―高溫,■》Si+2C0

（3）非金屬f非金屬'2

C+HO—>CO+H

22

Cl（Br、I）+HS=S+2HCl（HBr、HI）

2222

H+金屬氧化物相蹄>金屬+HO

（4）非金屬一金屬<22

C+金屬氧化物高溫>金屬+co

12

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)_______化合物+化合物如：

C1,+H,O、H,S+O,、NH’+O,、CHjO,、CL+FeBn

ZZZ.Z、J/4NZZ

⑵化合物+化合物A化合物+單質(zhì)

NH，+NO、H,S+SO,、Na,O,+H,O、NaH+H,O、Na,O,+CO,、C0+H,0

⑶化合物+單質(zhì).化合物

PCh+Cl,、Na2so3+O,、FeCg+Fe、FeCl.+Cl,,CO+O,、Na,0+0,

14.三角轉(zhuǎn)化：

NlhNOe-CO

匕~、

Cls----------->HCI0S--------遼$H2S0,Neb=N0'y

4?Na2fCO3iAl?\\:AKOHX

15.受熱介解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

NHHCO\（NH）CO]1+NHT+COT+HO

43423322

（1）錢款\NHHSO[（NH）SO]-NHT+SOT+HO

43423322

NHHS[（NH）S]-^->NHT+HST

（2tu（N0）4^-^2CuO+^N0f+0T

（2）硝酸鹽13222

2AgN0—^2Ag+2NOT+0T

322

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）A——一丁->0（酸或堿）

①NH（氣體）一^—>NQ-^r-^NQ-^->HNO

323

②H（氣體）-f—>so,f…>S0i>HSO

4

③C2（固體）->CO1/—.>CO'i>Hcb

223

④Na（固體）一（^-^NaO—（^^NaO-H^O>NaOH

222

—強齡>氣體3

—強堿>氣體C

7

篇中化學知擁總錯

（2）A—

A為弱酸的鏤鹽：（NHP2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC10…>2KCl+3Ot

32

2HOM，，。，>2"0+0T

2222

2S0+0—催4yH2so

223

ANH+5。一+6H0

322

N+3H—催41匕劑n~~>2NH

223

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：&CO3,MgCO3(典型前途是和X)2的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNO，KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A43

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCg6^0,A1C13-6^0

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(N03)2，AgNO3

KMnO^oFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

與。?也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的A1。來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

23

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

篇中化學知擁總錯

C：固體和固體反應(yīng)：SiC)2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CC)2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiC)2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiC)2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

A,DA.c還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnC)2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

大、希見的變要耙化劑、逐展劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2,。2、S

某些非金屬單質(zhì)：c、H2>S

高價金屬離子：Fe3+、Sn4+低價金屬離子:Fe2+、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

[Ag(NH3)2]+、新制CU(OH)2S2-、H,S、1-、HLNH3,CL、HC1、Br->HBr

含氧化合物：低價含氧化合物：

N0rN,C)5、MnO,、Na,。？、H,0?、HC10、CO、SO,、H,SC)3、Na,SO,、Na2S9OvNaNO,、

HNOV濃H?SO,.NaClO?Ca(C10)9,KC1OVH,C,C)4、含二CH。的有機物：~醛、甲酸、

KMnOr王永甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有:

S、SO32-SHSO3->H2so3、SO,、N0,->Fe2+等，及含-CHO的有機物

七、次或條件對氧化一迷展友應(yīng)的影響，

1.濃度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

?8HN0式稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O

4HNC)3(濃)+Cu==2N0,t+CU(NO3)2+2H,0

S+6HN0式濃)===H2so4+6NO2f+2H2O

{3S+4HNO3(^)===3SO2+4NOf+2%0

2.溫度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

9

篇中化學知擁總錯

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH^S^==5NaCl+NaClO3+3H2O

rCu+.電麻）不反應(yīng)

〔Cu+2&S04（濃）上—Cu90q+SOZt+為0

3.溶液酸堿性.

2s2-+SO32-+6H+=3SI+3H,0

5C1-+C1O3-+6H+=3C12t+3H^0

S2-、SO32一，CL、CIO3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存，但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+

2H,0

一般含氧酸鹽作氧化劑吐在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性

KM11O4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

盧燃占燃

1、2P+3C1,===2PC13（C12>￡）；2P+5C1；===2PC15（C12充足）

占燃占燃

2、2H2S+3C）22=H2H2O+2SO2（C）2充足）；2H2S+O；===2H2O+2S（O2不充足）

緩慢氧化,點燃

3、4Na+0,2Na,02Na+O3===Na2O2

,CO,適量,

4、Ca（OH）2+CO2=2==CaCO3j+H2O；Ca（OH%+2co式過量）==Ca（HCC）3）2

盧燃占燃

5、C+C）2竺"COJO2充足）；

2C+02===2C0（O?不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H,04HNO3（濃）+Cu==2N02T+

CU（NO3）2+2H2O

7、A1C13+3NaOH==Al（OH）3l+3NaCl；Alj+dNaOH（過量）==NaA10,

+2H2O

8、NaA10,+4HCl（過量）==NaCl+2H,O+AlC13NaA102+HC1+H,O==NaCl+

AI（OH）3I

9、Fe+6HNC）3（熱、^）==Fe（NO3）3+3N0,t+3H,0Fe+HNO式冷、濃）―（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HN0式熱、濃）====Fe（NO3）3+3NOj+3H2O

10

篇中化學知擁總錯

Feii

Fe+4HN0式熱、濃)===='Fe(NO3)2+2N0,t+2H,0

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NOf+2H,03Fe+8HNO3(稀)===='

3Fe(NC)3)3+2NOT平軸1#伉濃H2sO4

12、C,H50H-----------ACH,=CH,T+H,0C2H5—OH+HO—C2H5-------＞。也一0

-C2H5+H2OI7(rcI4(rc

C2H5C1+NaOH—CH2=CHJ+NaCl

+H,0

15、6FeBr2+3Cl,(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)==2Br,+2FeJ

，八南3共嘉間■&

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能

使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電

離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、C112+、NH4+、Ag+等

均與OH一不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F-、CO32-,SOy-、S2-,PO^-,A102-

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸

（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-,HS-、

H2P。廠HPO42-等

4.'若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-,SO32-,PO43-,SO42一等；Ag+與Cl->Br-、I-等；Ca2+與F,C,042-

等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如:A13+與HCO?、CO32-、HS-、S2-、A10,-、CIO.SiC^-等

Fe3+與HCO「、CO?、A10,-、CIO>SiO?、QH。等;NHj與A10,-、SiO?、CIO,

3323o5423

CO32一等

篇中化學知擁總錯

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如：Fe3+與1-、S2-；MnO4-(H+)與1-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NOy(H+)與上

述陰離子；

S2-、SO32->H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN一等；H2P-與PC^-會生成HPC^-,故兩者不共存.

九、離3方程式判斷有見相篌及原國今所

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“i”"一”“r“i”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得

電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

如：FezOs與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與I一發(fā)生氧化一還

原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl,溶液中通Cl,：Fe2++Cl,=Fe3++2CL錯因：電子得失不相等，離子電荷不

守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H,O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O.+H++CL=OH+C1,t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s。4溶液力口入82(0田2溶液：822++0匕+—+5042-=8250/+與0

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4；+2H,0

(6)"=""”"t”“I”符號運用不當

如：A13++3H,O=A1(OH)J+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)q量少，故不

能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

出的H+或0H=1XlO-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO「,Fe3+,Fe2+,C",Fe(SCN)2%

(3)MnO,NO,-等4酸性條件下具有強氧化性。

43

⑷S"/在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S"尸2HH；+S。/+H0

⑸注意題目要求“丁軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是“丁

軍不能大量共存”。

篇中化學知擁總錯

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意

量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學化學實驗猱作中的七晨則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先

放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所

有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊曲劑的函數(shù)物取用7。例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密封保存）。

用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長柄小刀切取，

濾紙吸干水分。

3.液Bq：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.1,：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.旗HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料

j妾iuii窘in.好°

7.NH3-H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.CftHz>CH—CH.sCH，CH,OH、CH.CH?OCH9CH1：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低

溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H,SC）3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放

置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學但當中與”為關(guān)的實驗問驗”例及小懿直向奧

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點

為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

小數(shù)點為一位

十三、惚矮做嚏泉實驗的氣體

1、NH3,HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、COrCl2>SO?與氫氧化鈉溶液；

3、c2d2、C；也與漠水反應(yīng)

篇中化學知擁總錯

十四、比簌金屬檻穆麴的像據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比簌旌金屬極根曷的做據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占、燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu,SCu+Cl,=='=CuCl,所以，Cl的非金屬性強于S。

十人、“切電3”、“右電3”的微粒小錯

i.“io電的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3-、02->F->Na+>Mg2+、Ah+

二核10電子的HFOH-、

三核10電子的H,0NH「

四核10電子的NH,H,O+

五核電子的

10小----------------N---H----+---------------4----------------------------------

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、C「、S2-

二核18電子的F,、HC1HS-

篇中化學知擁總錯

三核18電子的H,S

四核18電子的PH,、H,O,

五核18電子的SiH，、CH，F(xiàn)

六核18電子的____NL凡4、__C_H,4OH

注:其它諸如C,HQN,H,N,HJ+等亦為電子的微粒。

2o2JS+2o18

十七、微攫雄彼的比簌：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-YCl-YBr-Yl-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：E>

Na+>Mg2+>A[3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十，、、各種“屋'匯集

1.純凈物：重水D20；超重水T20；蒸儲水H2。；雙氧水H2。?；水銀Hg；水晶

SiO.o

2.混合物：氨水（分子：NHr凡0、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+）

-

氯水（分子：ClrH,0、HC1O；離子：H+、C「、CUT、OH）

蘇打水（geo；的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（NazSiC^水溶液）鹵水（MgCJNaCl及少量MgSOp

水泥QCaOSiO?、3CaOSiO2>3CaOAl2O3）

王水（由濃HNC）3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具唏漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl,、0八Na,O,、濃HNO,SO,活性炭

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CyHClO）和濃HNO3^Na2O2

二十、各種“十”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H,與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO,）

2.有機的：天然氣（其叫沼氣、坑氣，主要成分為CH0

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH?=CH2為主）焦爐氣（凡、CH4等）

篇中化學知擁總錯

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、謫加順澹系同，現(xiàn)彖系同

1.AgNO?與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加?開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNC)3中滴力口??開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1C4：

NaOH向A1C13中滴加——?開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

A1C§向NaOH中滴加——?開始無白色沉淀,