化學(xué)中考試題分類匯編質(zhì)量守恒定律

相關(guān)資料年化中試分匯質(zhì)守定一選題宜昌）在煉鐵工業(yè)中用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3

X+CO，其中X的化學(xué)式是（）2考

ACaSiOBSiO42．．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

C2．

DCaSiO3．點(diǎn)：專題：分析：解

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式答：

CaCO+SiO32

X+CO反應(yīng)前鈣碳氧硅原子個(gè)數(shù)分別512點(diǎn)評(píng)：

反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)分由1個(gè)原子硅原子和3個(gè)原子構(gòu)成，則物質(zhì)X化學(xué)式為．3故選：D本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．015南京）在一密閉容器中加入甲乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t、t時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）121

考

A該反應(yīng)為化合反應(yīng)．B丙能為該反應(yīng)的催化劑．C該應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：5．D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：4．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定．點(diǎn)：專題：分析：解答：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．解A反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為﹣﹣）：5該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為﹣﹣4）=27，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．故選：D2

點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．濰坊）在一定條件下，物質(zhì)AB發(fā)反應(yīng)，究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)

AB

C

D反應(yīng)前質(zhì)量（g反應(yīng)后質(zhì)量（g0

4.00.4

8.0

a下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后原子的數(shù)目減少．B．CB、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：．D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)．考點(diǎn)：專題：分析：解答：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．由表格信息可知，a=0.2反應(yīng)后A質(zhì)為5，質(zhì)量減少是反應(yīng)物；B質(zhì)減少了也是反應(yīng)物C質(zhì)增加為生成物，D質(zhì)增加的是生成物．解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減，錯(cuò)誤；B質(zhì)量守恒定律可知格信息可知，故錯(cuò)誤；3

點(diǎn)評(píng)：

C、BD相對(duì)分子質(zhì)量為b，則2b（﹣0.4g，bd=9，故正確；D、分反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；故選解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．濰）下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A鐵在純氧中劇烈燃燒．B將鋅片插入稀硫酸中．C加熱高錳酸鉀制氧氣．D氫在加熱條件下還原氧化銅．考點(diǎn)：專題：分析：解答：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律反物的質(zhì)和等于生成物的質(zhì)量和及常見的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行解答．解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定，鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意；B鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣硫酸鋅溶解在溶液中故體質(zhì)量不斷減小，故不符合題意；C加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀氧化錳和氧氣參反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減?。?

點(diǎn)評(píng)：

D、氣氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣奪取了氧化銅中的氧，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，故不符合題意；故選A本題主要考查了質(zhì)量守恒定律和常見的化學(xué)反應(yīng)，要解決此題，依據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行即可．揚(yáng)州）在2Cu（NO）3

2CuO+O↑+4X反中，X的學(xué)式為）2AH．

2

BNO2．

C．

2

D．考點(diǎn)：專題：分析：解

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程答：

式2Cu（）3

2CuO+O，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別、2點(diǎn)評(píng)：

、，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分中含有個(gè)原子和氧原子，則每個(gè)X分子由氮原子和個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的學(xué)式為NO．2故選：．本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．邵陽(yáng)）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO+S+3C3

KS+3CO，中X的學(xué)是（）2AN．

2

BNO2．

CNO．

D2．5

考點(diǎn)：專題：分析：解

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNO+3C3析解答；解：由化學(xué)方程式為S+2KNO+3C3

，用質(zhì)量守恒定律分2，22答：點(diǎn)評(píng)：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，、O、、的子個(gè)數(shù)前后等，而反應(yīng)物中有N元素，生成物中應(yīng)定有N元，則X中含有N元，反應(yīng)前共個(gè)原，則x中原又X的學(xué)計(jì)量數(shù)為1則X的學(xué)式為N，2故選A本題考查利用化學(xué)方程式來(lái)確定某物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒原守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．遵）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反a中，下列說(shuō)法正確的是（）A化計(jì)量數(shù)a與b之一定等于c與和．B若A和C都鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)．C反應(yīng)物A和B的量比一定等于生成物C和D的量比．D若xgAxgB應(yīng)，生成和D的量和不一定是2xg．考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．6

專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．化學(xué)計(jì)量數(shù)和不一定等于c與d之；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B是否正確；若AC都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)．解：A、參加反應(yīng)的AB的量總和定等于生成的CD的質(zhì)量總和但化學(xué)計(jì)量數(shù)與b之不一定等于c與之，故A錯(cuò)．B、A和C是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單也可能是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C加應(yīng)的的量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和反物A和的質(zhì)量比不一定等于生成物和D質(zhì)量比，故C錯(cuò)．D、質(zhì)加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的的質(zhì)量比不一定是故取zgB反生和D的量總和不一定是2zg故D正確；故選D．本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．濱）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)

甲

乙

丙

丁反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量gX

下列說(shuō)法中，不正確的是（）A反后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g．B乙是反應(yīng)物．C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：47

考

．D物丙可能是該反應(yīng)的催化劑．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了克，是生成物；丁質(zhì)量減少了克，是應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量520=14．解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得18+1+2+32=X+26+2+12解得X=13所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g甲質(zhì)量減少了克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加克，是生成物；丁質(zhì)量減少了克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng)．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：．故選：解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．評(píng)：攀花一定條件下個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)得應(yīng)前后各物質(zhì)的量如下表所示列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)

a

c

量g反應(yīng)后的質(zhì)量g

Xy0108

考

A參反應(yīng)的c與d的量比為2．Bx的值范圍0≤30．C當(dāng)y時(shí)該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)．D．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．c物反應(yīng)后減少了，是反應(yīng)物d物反應(yīng)后減少了，是反應(yīng)物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項(xiàng)的正誤．解：A、參加反應(yīng)的c與的質(zhì)量比為：：，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、可以大于30，例如當(dāng)是成物時(shí)＞30，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、y=20時(shí)催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；＜時(shí)b是應(yīng)物，應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、x+y=30+20+（10+5=65，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．萊蕪60g鎂鋅混合物與足量的稀硫反應(yīng)得到混合溶液發(fā)得到硫鹽固體反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）A．

B．

C．

D．9

考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．鎂、鋅、鐵的混合物與量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為﹣60g=192g；據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．解：鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、酸鋅、硫酸亞鐵的混合物，根據(jù)反應(yīng)前后元素量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為﹣60g=192g硫酸的化學(xué)式為H，中氫元素與硫酸根的質(zhì)量=（32+16×4）=1：2448則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g，硫酸中氫元素的質(zhì)=4g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g故選A．本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量．11株洲已知：X和Y兩物質(zhì)共80g，在一定條件恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的量比為11，且反應(yīng)中消耗X質(zhì)量是生成的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（）考

AB．．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

C．

D．點(diǎn)：專題：分

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)10

析：解答：點(diǎn)

質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量和跟生成和W的質(zhì)量和相等．解：由質(zhì)量守恒定律X和Y兩物質(zhì)共，則生成Z和W共80g而、兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為：，反應(yīng)生成W的量是：，反應(yīng)中消耗X的量是36g×則反應(yīng)中消耗Y的量為﹣16g=64g．故選D．本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較?。u(píng)：孝）將碳酸鈣溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為5.6g再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（）A無(wú)確定．

B44.4g．

C．

D35.6g．考點(diǎn)：專題：分析：解答：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來(lái)自于40g碳鈣此結(jié)合合物中某元素的質(zhì)=該化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．解：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來(lái)自于碳鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g×故選：．

（

100%）=44.4g．點(diǎn)評(píng)：

本題難度不大，采用鈣元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答本題的關(guān)鍵和捷徑．11

臨沂）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH32

2X+6H，X的學(xué)式為（）2ANO．

BN．

2

CNO2．

D2．考點(diǎn)：專題：分析：解

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式答：

4NH32

2X+6H，應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、，2點(diǎn)評(píng)：

反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0126根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則子中含有個(gè)氮原子，則每個(gè)X子由氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X化學(xué)式為N．2故選：．本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是2KNO3列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KS+3CO根據(jù)以上信息下2AX化學(xué)式是N

2．B黑火藥在混合物．CKNO中氨元素的化合價(jià)+3．12

DKNO屬于氨肥3．考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．結(jié)合課本知識(shí)的信息．A由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．B根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．C、據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合KNO的化學(xué)式進(jìn)判斷．3D、含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式+3C=KS+N+3X，應(yīng)物中S、K、N、32O原個(gè)數(shù)分別為12、、，反應(yīng)后的生成物中S、、、O原個(gè)數(shù)分別為、2、0、、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不，則每個(gè)X分由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的學(xué)式為N，選項(xiàng)說(shuō)法正確．2B黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、元素+1，氧元素顯，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得）（﹣）×3=0，則x=+5價(jià)故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、酸中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：D本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵．懷化）銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，程為3Cu+8HNO（NO）+2X，3322則X的學(xué)式是（）AH2．

BNO．

CCu．

D．

213

考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO═3Cu（），反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、、8、24反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為、、、22根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，2X分子中含有氮原子和2氧原子，則每個(gè)X子由氮原子和個(gè)原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．故選：．本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．岳陽(yáng)）使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中和NO排放，其反應(yīng)原理為

eq\o\ac(□,2)，應(yīng)（

）AN．

BN．

2

C．

D2N．

2考點(diǎn)：專題：分析：解

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推生成物的化學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式答：

eq\o\ac(□,2)，反應(yīng)前氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為、、，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每子2個(gè)原子構(gòu)，質(zhì)的化學(xué)式為．214

點(diǎn)評(píng)：

故選：．本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．郴州）化學(xué)方程式2Na中X的學(xué)式為（）2A．

BO2．

CNaH．

DNa（OH4．

4考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的學(xué)式．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式O=4X+O，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為46、4反應(yīng)后的生2成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4鈉原子4個(gè)原子和4個(gè)原，則每個(gè)X分由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH．故選：A．本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)分?jǐn)?shù)為的酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A44%．

B46%．

C50%．

D55%．考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．15

專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物，與質(zhì)分?jǐn)?shù)為的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO+2HCl═CaCl+HO+COKCO由述化學(xué)方322322程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可．解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO+2HCl═CaCl+HO+COKCO由述化學(xué)方322322程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是，即完全反應(yīng)后量增加了11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了﹣，原合物中含碳酸根的質(zhì)量為，則：11=x：x=42g則所含金屬元素質(zhì)量為﹣42g=33g原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．故選：A．本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．南平）已知化學(xué)反應(yīng)Al+2NaOH=2R+HO，推斷R的學(xué)是）2考

AOBAl（）23．．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

CNaAlO2．

DNaAlO．點(diǎn)：專題：分

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式析：AlO+2NaOH=2R+HO推斷反應(yīng)中反應(yīng)物R分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定2316

解

R質(zhì)的化學(xué)式．解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式AlO+2NaOH=2R+H，判斷反應(yīng)前后C、H、O22答：Na四原子的個(gè)數(shù)為反應(yīng)前

反應(yīng)后Al子H原O子Na原

點(diǎn)

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的分子中含個(gè)Al原子，4O原，個(gè)Na原，則每個(gè)的子由個(gè)Al2個(gè)原構(gòu)成，原構(gòu)成，則物質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO；2故選：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)評(píng)：中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物化學(xué)式的確定．北京）已知：3

，如圖表示一定質(zhì)量的KClO和MnO固體混合物受熱232過(guò)程中，某變量y隨間變化趨勢(shì)，坐標(biāo)表示的是（）AC．

固體中氧元素的質(zhì)量固體中的質(zhì)量2

B．D．

生成O的量2固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：專題：分析：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．有圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸減少，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來(lái)分析．17

解答：點(diǎn)評(píng)：

解A反應(yīng)后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開反應(yīng)就不減少，反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為，故符合該圖象正確．B生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖象．C．氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合該圖象．D．應(yīng)后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，不符合該圖象．答案：A．本題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運(yùn)用．蘭）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量（g）反應(yīng)后的質(zhì)量（g）

甲4.01.2

乙2.0X

丙3.02.4

丁2.05.4考

AX=2.0，乙可能是催劑．B甲和丙是反應(yīng)物．C參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2．D丁定是化合物．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．點(diǎn)：專題：分析：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反18

解答：點(diǎn)評(píng)：

應(yīng)物與生成物，結(jié)合表中的信息及催化劑的特點(diǎn)判斷甲是否是催化劑．解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4故x=2.0，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑．A由上分析可知x=2.0，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說(shuō)法正確；C、加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是﹣1.2﹣）=14：3故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、上析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說(shuō)法正確．故選：．做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．5蘇州）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)未來(lái)金屬．鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO煉屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：3①+6C+7Cl3

2X+2TiCl，②+2Mg4

Ti+2MgCl則X為（）2考

AFeClBFeCl23．．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

CFe2．

D3．點(diǎn)：專題：分析：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；解

解：觀察該反應(yīng)2FeTiO3

2X+2TiCl+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是4答：點(diǎn)

，鈦原子是2個(gè)，氧原子是，碳原子是個(gè)氯原子是14個(gè)反應(yīng)后原子是，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)氧子是6個(gè)所以①式的學(xué)式為FeCl，答案：．3本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問(wèn)題的能力，因19

評(píng)：

此要注意平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶．黑龍江在定條件下，一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

Mx

Ny

Q考

A參反應(yīng)的P與的量比為3．Bx的值范圍0≤30．C當(dāng)y時(shí)該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)．D．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．點(diǎn)：專題：分析：解答：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．A根據(jù)P與反前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算其參加反應(yīng)的質(zhì)量比為B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x（16+24+15+20），法確定x，y的取值范圍；C．據(jù)反應(yīng)物生成物的種類來(lái)判斷反應(yīng)類型；D．據(jù)量守恒定律x+y=（16+24+15+20）﹣；解：A．參加反應(yīng)的PQ的量比為﹣﹣10）=15：：2正確；B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x（16+24+15+20），法確定x，y的取值范圍；錯(cuò)誤；20

點(diǎn)評(píng)：

C．y，該反應(yīng)的反應(yīng)是N+P+Q=M，是化合反，當(dāng)y=24時(shí)，該反應(yīng)是，化合反應(yīng)，正確；D．據(jù)量守恒定律x+y=（16+24+15+20）﹣；正確；答案：．在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．二．解答題南充）已鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為2Mg+X，則X化學(xué)式為；反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的合價(jià)．

反應(yīng)．標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化考點(diǎn)：專題：分析：解答：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；反應(yīng)類型的判定．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的學(xué)式．X為氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．化合價(jià)的表示方法在化學(xué)式元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示負(fù)在前，數(shù)字在后．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+X，應(yīng)前鎂原子個(gè)數(shù)為，反應(yīng)后的生成物中、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每X分由1個(gè)碳原子和氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的學(xué)式為．X為氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．氧化鎂中鎂元素+2價(jià)由化合價(jià)的表示方法在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)21

號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表示為：O故答案為：；換；2

．點(diǎn)評(píng)：

本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反應(yīng)的特征、化合價(jià)的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵．河）在點(diǎn)燃條件下H與7.2gO恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO、O和xgCO．則22x=

；化學(xué)方程式為．考點(diǎn)：專題：分析：解答：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6；反應(yīng)過(guò)程中CH、O、CO、O和的量比為：2.6g7.2g：6.6g：222：288264：72，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CH2

+4HO+2CO．2故填：；4CH+9O22

+4H．22點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．22

黃）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)2回下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1的驗(yàn)?zāi)康氖?，恰好完全反?yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：，中示稱量的質(zhì)量是

g（2）實(shí)驗(yàn)2中觀察到銅絲表面的現(xiàn)：，得出的結(jié)論是：．考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．（1根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答．（2根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答．解）氧鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說(shuō)明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．圖中所示稱量的質(zhì)量是．（2銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)．故答案為）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（合理即可液由紅色變成無(wú)色73.2（2銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)．本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．23

孝感）2015年4月日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了級(jí)地震，造成大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉NaClO取的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H，X的學(xué)式為，中元素的化合價(jià)2為．米中含有的要成分為．篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料．考點(diǎn)：專題：分析：解答：點(diǎn)評(píng)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素．化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活．由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的學(xué)式．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答．根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答．有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物．解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為、、，反2應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為22、2根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，