元素周期表的應(yīng)用第一

關(guān)于元素周期表的應(yīng)用第一第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變(1).第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？

從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。觀察.思考:第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三(2).嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力增強(qiáng)。第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。方法導(dǎo)引：P21第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三探究實(shí)驗：1、同周期金屬元素原子失電子能力比較：（1）:與水的反應(yīng)實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱失電子能力Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后有氣泡鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

納、鎂、鋁與水的反應(yīng)第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三（2）:與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

Na

Mg

Al反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡有氣泡，反應(yīng)較緩慢失電子能力：Na〉Mg〉A(chǔ)l反應(yīng)很劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Na+2HCl=2NaCl+H2第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三方法導(dǎo)引P22

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱成磷蒸氣加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)2、同周期非金屬元素原子得電子能力比較：第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：1）原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。即a.同周期元素，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱增強(qiáng)b.同周期元素，從左到右：

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性逐漸

，酸性逐漸

。減弱增強(qiáng)3）氫化物的形成由

到

，氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。難易增強(qiáng)4）元素的最高正價由

價遞增到

價，最低負(fù)價由

價遞增到

價。5）隨原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸

。（稀有氣