化學(xué)中考總復(fù)習(xí)常見的酸和堿及其通性(基礎(chǔ)) 知識講解

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源總復(fù)習(xí)：常的酸和堿及通性（基礎(chǔ)責(zé)編：熊亞軍【綱求1.掌握常見的酸及酸的通性，知濃鹽酸、濃硫酸的特性以及濃硫酸的稀釋方法。2.掌握常見的堿及堿的通性，重掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。3.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸性?！咀R絡(luò)濃鹽酸：是無色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性和腐蝕性物理性質(zhì)濃硫酸：是無色粘稠狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②與活潑SO=ZnSO+H↑金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl+H↑化學(xué)性質(zhì)③與金屬FeO+6HCl=2FeCl+3HO氧化物反應(yīng)CuO+HSO=CuSO+HO常見的酸④堿O反應(yīng)Ca(OH)+HSO=CaSOO⑤與某些HCl+AgNO=AgCl↓+HNO鹽反應(yīng)HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl濃硫酸特性：吸水性、脫水性、強氧化性濃硫酸稀釋方法：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌用鹽：除銹，制造其他化工產(chǎn)品，胃液中的主要成分，幫助消化途硫：干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹氫氧化鈉：俗名火堿、燒堿、苛性鈉，易潮解，易溶于水且放熱，有強腐蝕性物理性質(zhì)氫氧鈣：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿溶液變紅色②與非金屬=NaSO+H氧化物反應(yīng)Ca(OH)+CO=CaCO↓常見的堿化學(xué)性質(zhì)③酸O反應(yīng)Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO④與某些3NaOH＋FeCl=Fe(OH)+3NaCl鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓SO用途

氫氧化鈉：干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等氫氧化鈣：建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤等光前教育朝天門校區(qū)/22608806

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源【點理考一酸指劑溶的堿常用的酸堿指示劑：溶液

酸性溶液(例：鹽酸)

中性溶液(例食鹽

堿性溶液(例氧指示劑

水

鈉溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液

變紅色不變色

不變色不變色

變藍(lán)色變紅色【點釋1.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作時，變色的是指示劑，而不是酸或堿。指示劑與酸或堿的作用是化學(xué)變化。2.堿只有溶于水后才能使指示劑色，固態(tài)堿或不溶于水的堿不能使指示劑變色，因為使指示劑變色的是能自由運動的?？级壮５暮?.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途鹽酸（HCl）

硫酸（H）24物理性質(zhì)

顏色、狀無液體有刺激性氣味用濃鹽酸中HCl無粘稠的油狀液體。實驗室常用濃態(tài)、氣味的量分?jǐn)?shù)為36%～37%密度為1.19g/cm硫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為密度打開瓶蓋濃酸在打開瓶蓋后口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象后的現(xiàn)象鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料。用于生除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金用途

等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃助消化

硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑2.濃鹽酸的特性：揮發(fā)性。打開裝濃鹽酸的試劑瓶蓋，會在瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴產(chǎn)生的現(xiàn)象，并不是白煙。3.濃硫酸的特性吸性脫性和腐蝕性水性是濃硫酸的物理性質(zhì)脫水性是濃硫酸的化學(xué)質(zhì)。4.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性、用途及制備原理（高清堂酸堿鹽復(fù)（》四）俗稱物理性質(zhì)

氫氧化鈉（aＯＨ）火堿、燒堿、苛性鈉白色固體易溶于水易解解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性

氫氧化鈣（Ca(OH)）熟石灰、消石灰白色固體，微溶于水用途

重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂油造紙紡用建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；織和印染等工業(yè)中的爐具清潔劑中就含用農(nóng)業(yè)改良酸性土壤制藥波爾有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┒嘀苽湓?Na↓+2NaOH233

CaO+HO＝5.氫氧化鈉的特性水蝕石灰和氫氧化鈉固體都是堿性干燥它的混合物叫堿石可以干燥H、、、等體，但不能干燥CO、、等性氣體?！军c釋1.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。2.稱量氫氧化鈉時，不能將氫氧鈉放在紙片上，而應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉易吸收水分而潮解，且有較強的腐蝕性。光前教育朝天門校區(qū)/22608806

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源考三酸堿通1.酸的通性可歸納為以下五點高課堂酸堿鹽復(fù)（》）化學(xué)性質(zhì)

鹽酸

硫酸與指示劑作用

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)

Zn+2HCl＝ZnCl+↑FeO+6HCl=2FeCl+3HO233NaCO+2HCl=2NaCl+H↑232

SO=ZnSO↑242242HSO+BaCl↓+2HCl2424HSO242.堿的通性可歸納為以下四點：化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉

氫氧化鈣與指示劑作用

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO+2NaOH=NaCOH23

CO+=↓HO與鹽反應(yīng)與酸反應(yīng)

=Cu(OH)↓+2NaCl22

Ca(OH)+Na=CaCO2332HCl+Ca(OH)=CaCl+2H22【點釋1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。2.NaOH必須密封保存，盛裝強液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞或軟木塞封口。【型題類一考酸指劑其用1.（2015?赤中考）小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)“粒不運的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是）A濃氨水B、濃鹽酸、濃硫酸D、食鹽水【路撥無酚酞試液遇堿溶液變色；濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水顯堿性?！景窤【析濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅；濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅；食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅?！窘Y(jié)華濃氨水、濃鹽酸都易揮發(fā)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。取四朵石蕊試劑染成紫色的干燥紙花進(jìn)行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是（）A.噴灰水B.直接水．直接放入CO中D.噴后放入CO中【路撥根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅色堿藍(lán)色結(jié)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)行分析解答即可。光前教育朝天門校區(qū)/22608806

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源【案D【析石水顯堿性，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故項錯誤；水顯中性，遇紫色石蕊溶液不變色，故B選錯誤；直接放入二氧化碳中，二氧化碳不顯酸性，遇紫色石蕊不變色，故C選項錯誤；氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液顯紅色，故D選正確?！窘Y(jié)華解答本題要注意二氧化碳本身不顯酸性氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸成的碳酸顯酸性，碳酸使石蕊溶液變紅色。舉反：【變式福中）能使無色酚酞溶液變紅的是（）A氯化鈉溶液B、稀醋酸、蒸餾水D、氧化鈉溶液【案D類二考常的和及的學(xué)質(zhì)實驗室的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化列試劑在氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（）A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中水和二氧化碳有關(guān)C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水二氧化碳有關(guān)D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸有關(guān)【路撥解答本題要知道鐵生銹的件是與水、氧氣共同接觸，了解氫氧化鈉和生石灰變質(zhì)的過程以及濃鹽酸的揮發(fā)性。【案鐵粉生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，故確。氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解；氫氧化鈉變質(zhì)的過程是氫氧化鈉與空氣中二氧碳反應(yīng)生成碳酸鈉的過程，故B正確氧化鈣的變質(zhì)是氧化鈣與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣C正濃酸變稀是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性發(fā)出氯化氫體，使溶液中溶質(zhì)減少而變稀，與空氣中的水蒸氣無關(guān)，故D誤?！窘Y(jié)華空的成分按體積分?jǐn)?shù)計，大約是：氮氣78%氧氣21%，稀有氣體0.94%，氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。多物質(zhì)敞口放在空氣中，都會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、生石灰等物質(zhì)；有的物質(zhì)易揮發(fā)，如濃鹽酸、氨水等質(zhì)；有的易吸水，如氫氧化鈉、濃硫酸等物質(zhì)，所以它們都要密封保存。下列物長期暴露在潮濕的空氣中，質(zhì)量會增加且沒有變質(zhì)的是（）A．燒堿固體．濃鹽．濃硫酸D．生鐵【路撥燒堿固體易吸水潮解，同又與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，其質(zhì)量增加并變質(zhì)。濃鹽酸的揮發(fā)性會使其質(zhì)量減少濃降但有變質(zhì)將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中濃硫酸具有吸性，其質(zhì)量將增加，濃度降低，但沒有變質(zhì)。生鐵的主要成分是鐵，鐵與空氣中水和氧氣同時接觸生銹，其質(zhì)量增加并變質(zhì)?！景窩【析燒固體因吸水后與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，故合題意；濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，質(zhì)量減少，故B不題意；濃硫酸無揮發(fā)性，因具有強吸水性其質(zhì)量增加，并且濃硫酸吸水屬于物理變化，C符合題意；生鐵中含有鐵，在潮濕空氣中，鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹而變質(zhì)，故D不題意?！窘Y(jié)華濃硫酸是一種高沸點難揮的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶；濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，并用玻璃棒不斷攪拌”，切不將水倒進(jìn)濃硫酸中。濃鹽酸因會揮發(fā)出氯化氫氣體，瓶口會出現(xiàn)白霧，質(zhì)量減少，故需密閉保存。光前教育朝天門校區(qū)/22608806

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源下列生經(jīng)驗中，不正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹．用汽油除去衣服上的油漬C．用食醋除水壺中的水垢．用鋼絲球洗刷鋁鍋上的臟物【路撥根據(jù)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”，結(jié)合題目中具體的實例進(jìn)行分析、判斷?！景窪【析鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，從而把鐵銹除去，故A正確。汽油能溶解油污，所以可用汽油洗衣服上的油污，故B正確。食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣水二氧化碳從把水垢除去故C選項正確鋁表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，用鋼絲球洗刷鋁鍋表面的臟物時，易將這層保護(hù)膜刷掉，所以不能用鋼絲球刷鋁鍋表面的贓物故不正確。【結(jié)華解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)用途。打濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子H）、氫離子H）和氯離子（）。下列實驗?zāi)苊鳌鞍嘴F”中含有氫離子的是（）A．①③B．②④．①②④．①③④【路撥濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。證“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的在，據(jù)此分析判斷選項即可?！景窪【析石蕊試液遇酸性溶液變紅色以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到白霧”會變紅明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子。②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在。pH試紙測量白霧的pH，從而可判白霧呈酸性，能證明氫離子的存在。④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表皿是紅色的；鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸，含有氫離子。【結(jié)華此題是對酸性溶液性質(zhì)的查，掌握能證明溶液呈酸性（含有氫離子）的方法是解題的關(guān)鍵所在。舉反：【變式1向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液。則（）A一定顯紅色B．一定顯色C．能是藍(lán)色D．能顯紅色，也可能仍為紫色【案D【析堿性溶液能使無色酚酞變紅，而該溶液不能使無色酚酞變紅，說明該溶液不是堿性溶液，可是中性溶液或酸性溶液。光前教育朝天門校區(qū)/22608806

關(guān)注V信公眾號（光前書苑取更多學(xué)習(xí)資源【變式2在（==Fe(SO)+N反應(yīng)中MN分代表一種物質(zhì)M可能是下列物質(zhì)24中的（①Fe②Fe③Fe(OH)④FeCl2332A①②B．②③．②③D①②③④【案B【析鐵有可變化合2和+3價但金屬鐵與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時鐵總表現(xiàn)價因不能生成Fe(SO)。分解反應(yīng)的一個重要特征是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，各元素化243合價都保持不變，因此O，