2019高考化學(xué)三輪沖刺大題提分大題精做8以能量和化學(xué)平衡串聯(lián)反應(yīng)原理綜合題

大題精做八以能量和化學(xué)均衡串連反響原理1.（2018南昌二中理綜）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在必定條件下反響合成甲醇。（1）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)H＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H＝－566.0kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)H＝－44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完整焚燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線以以下圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：①600時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)(正)（填“>”或“<”）。②從Y點(diǎn)到點(diǎn)可采納的舉措是____________________________。③有同學(xué)計(jì)算獲得在t1時(shí)，該反響的均衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你以為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因。（3）納米級(jí)Cu2O因?yàn)閾碛袃?yōu)秀的催化性能而遇到關(guān)注。在同樣的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；CH3OH的濃度（mol·L1）隨時(shí)間t(min)變化以下表：溫01020304050序號(hào)度①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090能夠判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的均勻反響速率ν(H2)＝；實(shí)驗(yàn)溫度T1T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）?！痉治觥浚?）依據(jù)蓋斯定律，(①-②+4×③)/2，得甲醇不完整焚燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)H＝﹣442.8kJ∕mol；（2）①由圖可知，600時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)變率大于均衡時(shí)的轉(zhuǎn)變率，說(shuō)明反響逆向進(jìn)行，則甲醇的υ(逆)>(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的均衡轉(zhuǎn)變率增大，說(shuō)明正向是吸熱反響，從Y點(diǎn)到點(diǎn)應(yīng)當(dāng)讓反響逆向進(jìn)行，所以可采納降溫的舉措，又因?yàn)檎蚴求w積增大的反響，還可采納增大壓強(qiáng)的舉措；③當(dāng)甲醇的開(kāi)端濃度不同樣時(shí)，轉(zhuǎn)變率就不必定等于90%，所以在1t1時(shí)，該反響的均衡常數(shù)為8.1mol·L－1是不正確的；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①的前20minCH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1·min-1；實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，實(shí)驗(yàn)③甲醇的開(kāi)端濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，而達(dá)均衡時(shí)的濃度卻小于2倍，說(shuō)明T1到T2均衡向正向挪動(dòng)，而反響為吸熱反響，所以T2大于T1；實(shí)驗(yàn)①、②值開(kāi)端濃度相等，但抵達(dá)均衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)②小于①，所以催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②。【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)H＝﹣442.8kJ∕mol2）①>②降低溫度和增大壓強(qiáng)③不正確。因?yàn)楫?dāng)CH3OH的開(kāi)端濃度不同時(shí)，其轉(zhuǎn)變率就不等于90%。（3）7.0×10-5mol·L-1·min-1<<1.（2019浙江選考模擬）甲醇是一種可重生能，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能波及的反響以下：反響Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.58kJ·mol-1反響Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反響Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.77kJ·mol-1回答以下問(wèn)題：(1)反響Ⅱ的H2=______________。(2)反響Ⅲ能夠自覺(jué)進(jìn)行的條件是__(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)(3)恒溫，恒容密閉容器中，關(guān)于反響Ⅰ，以下說(shuō)法中能說(shuō)明該反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是________。A.混淆氣體的密度不再變化B.混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1D.甲醇的百分含量不再變化(4)關(guān)于反響Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)變率及催化劑的效率影響以下圖，以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是____。A.其余條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的均衡轉(zhuǎn)變率可能位于M1B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度高升甲醇的產(chǎn)率增大C.M點(diǎn)時(shí)均衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)均衡常數(shù)大D.實(shí)質(zhì)反響應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提升CO2的轉(zhuǎn)變率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反響Ⅰ，250℃時(shí)反響的均衡常數(shù)=__________；若要進(jìn)一步提升甲醇體積分?jǐn)?shù)?？刹杉{的舉措有________?！痉治觥?1)依據(jù)蓋斯定律：Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ得反響②的H2=+41.19kJ·mol-1；(2)G=H-T?S<0時(shí)，反響能夠自覺(jué)進(jìn)行，該反響的S<0、H<0，當(dāng)溫度較低時(shí)，反響Ⅲ能夠自覺(jué)進(jìn)行；(3)A、因?yàn)闅怏w的質(zhì)量、體積2不變，則不論能否達(dá)到均衡狀態(tài)，混淆氣體的密度都不變化，不可以作為判斷能否均衡的依照，故A錯(cuò)誤；B、反響前后氣體的物質(zhì)的量不等，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到均衡狀態(tài)，故B正確；C、均衡常數(shù)未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1，不可以判斷能否達(dá)到均衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、甲醇的百分含量不再變化，可說(shuō)明達(dá)到均衡狀態(tài)，故D正確；(4)A.催化劑不可以影響均衡挪動(dòng)，只好改變反響速率，故A錯(cuò)誤；B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度高升均衡逆向進(jìn)行甲醇的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；C.高升溫度二氧化碳的均衡轉(zhuǎn)變率減低，則升溫均衡逆向挪動(dòng)，所以M化學(xué)均衡常數(shù)大于N，故C正確；D.為提升CO2的轉(zhuǎn)變率，均衡正向進(jìn)行，反響是放熱反響，低的溫度下進(jìn)行反響，均衡正向進(jìn)行，但催化劑的活性、反響速率減小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選ABD；(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)變率50%，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開(kāi)端量(mol)1300變化量(mol)0.51.50.50.5平權(quán)衡(mol)0.51.50.50.5=，反響前后氣體體積減小，若要進(jìn)一步提升甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采納的舉措有增大壓強(qiáng)均衡正向進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）+41.19kJ·mol-1（2）較低溫度（3）BD（4）ABD（5）0.148增大壓強(qiáng)(降低溫度)2.（2019山東臨沂十九中調(diào)研）鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。（1）已知高爐煉鐵的主要反響為：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)H=－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)H=－47kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ·mol－1寫(xiě)出FeO(s)被CO復(fù)原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。2）恒溫恒容條件下進(jìn)行反響Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，以下各項(xiàng)能說(shuō)明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)字母)。a．v(CO)正=v(CO2)逆b．CO、CO2的濃度之比為1∶1c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混淆氣體的密度保持不變3）ToC時(shí)，反響Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的均衡常數(shù)為=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，保持ToC反響一段時(shí)間達(dá)到均衡，甲、乙容器中CO的均衡轉(zhuǎn)變率之比=_________。3Fe2O3COFeCO2甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol（4）以下為合成甲醇的相關(guān)化學(xué)方程式：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某溫度下，上述三個(gè)反響的均衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和3，則3值為_(kāi)______。（5）比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反響為：3n(OH)2+2Fe(OH)3+4OH3n+22FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反響式為_(kāi)_________。（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過(guò)回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=－90.1kJ·mol-1。ToC，該反響的p=6.0×10-3kPa-2（用均衡分壓取代均衡濃度所得均衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若開(kāi)端充入2molH2、1molCO，均衡時(shí)甲醇的均衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則均衡時(shí)混淆氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保存1位）?！痉治觥浚?）依據(jù)蓋斯定律可知（①×3－②－③×2）/6即獲得FeO(s)被CO復(fù)原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式為FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)H=－11kJ/mol。（2）在必定條件下，當(dāng)可逆反響的正反響速率和逆反響速率相等時(shí)（但不為0），反響系統(tǒng)中各樣物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)均衡狀態(tài)。則a．v(CO)正＝v(CO2)逆表示反響速率的方向相反，且知足反響速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反響達(dá)到均衡狀態(tài)，a正確；b．CO、CO2的濃度之比為1∶1不可以說(shuō)明正逆反響速率相等，不必定達(dá)到均衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．反響前后體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不可以說(shuō)明反響達(dá)到均衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．密度是混淆氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反響過(guò)程中容積一直是不變的，但質(zhì)量是變化的，則混淆氣體的密度保持不變說(shuō)明反響達(dá)到均衡狀態(tài)，d正確。答案選ad；（3）甲容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)開(kāi)端濃度（mol/L）11轉(zhuǎn)變濃度（mol/L）xx均衡濃度（mol/L）1－x1+x乙容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)開(kāi)端濃度（mol/L）21轉(zhuǎn)變濃度（mol/L）yy均衡濃度（mol/L）2－y1+y則、；解得x＝0.5、y＝1.25，即甲中轉(zhuǎn)變成是50%，乙中轉(zhuǎn)變率為62.5%，所以甲、4乙容器中CO的均衡轉(zhuǎn)變率之比50%∶62.5%＝4∶5；（4）已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)1；②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)2；③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；①+②即獲得反響③，則3＝1×2＝2.5×2.0＝5.0；（5）高鐵電池的總反響為3n(OH)2+2Fe(OH)3+4OH3n+22FeO4+8H2O，充電時(shí)氫氧化鐵失掉電子轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀，則充電時(shí)的陽(yáng)極反響式為2Fe(OH)3+10OH-－6e-===2FeO42-+8H2O。（6）開(kāi)端時(shí)投入2molH2、1molCO，兩者按2∶1反響，故均衡時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，兩者分壓之比為2∶1，設(shè)均衡時(shí)CO分壓為P，則氫氣分壓為2P，該反響的均衡常數(shù)p=6.0×10-3(kPa)-2，反響達(dá)到均衡時(shí)p(CH3OH)=24.0kPa，則，解得P=10kPa，同樣條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故均衡時(shí)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為20∶10∶24=10∶5∶12，則均衡混淆氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12/(10+5+12)×100%44.4%。【答案】（1）FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)H=－11kJ/mol2）ad3）4∶54）5.05）2Fe(OH)3+10OH-－6e-===2FeO24-+8H2O6）44.4%3.（2019廣西名校聯(lián)考）鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著寬泛的應(yīng)用。（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少許)，硝酸自己被復(fù)原為NO2，則該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s)H1；2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g)H2；MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g)H3則H3=_________（用含H1、H2的代數(shù)式表示）（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。②陰極的電極反響式為_(kāi)__________________________。（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫復(fù)原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得均衡時(shí)的相關(guān)變化曲線以下圖。①由圖1可知，該反響H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的次序?yàn)開(kāi)______________________。②由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的均衡轉(zhuǎn)變率為_(kāi)___________。③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)=__________(用均衡分壓取代均衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2?！痉治觥浚?）在反響中N的化合價(jià)從+5→+4降低1價(jià)，Mo從0→+6高升6價(jià)，依據(jù)氧化復(fù)原反響中5化合價(jià)起落總數(shù)相等，必有6個(gè)硝酸中N降低6×1=6價(jià)，同時(shí)有1個(gè)Mo高升1×6=6價(jià)，即6個(gè)硝酸和1個(gè)Mo同時(shí)反響，即氧化劑有6摩爾硝酸反響時(shí)，就有1摩爾復(fù)原劑鉬反響，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1，故答案為6∶1；（2）依據(jù)蓋斯定律2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s)①；2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g)②；MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g)③，（②式-①式）÷2=③式，所以H3=（H2-H1），故答案為（H2-H1）；（3）將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO24-和SO24-，所以輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽(yáng)極，故答案為陽(yáng)極區(qū)；陰極區(qū)放電的陽(yáng)離子為鈉離子和氫離子，放電次序氫離子在鈉離子以前，陰極氫離子放電的電極反響為2H++2e-===H2(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)，故答案為2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)；（4）①由圖1同樣壓強(qiáng)下，溫度高升，氫氣轉(zhuǎn)變率增大，則均衡正向挪動(dòng)，又因?yàn)闇囟雀呱庀蛭鼰岱错懛较蚺矂?dòng)，所以該反響正向吸熱，H>0，故答案為>；依據(jù)反響方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知該反響正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，在同樣溫度下，壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)變率越小，由圖1可知：在同樣溫度下p1下氫氣的轉(zhuǎn)變率最大，所以p1壓強(qiáng)最小，p3下氫氣的轉(zhuǎn)變率最小，所以p3壓強(qiáng)最大，所以p3>p2>p1，故答案為p3>p2>p1；②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，設(shè)A混淆氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則A點(diǎn)時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol，A點(diǎn)時(shí)H2的為均衡轉(zhuǎn)變率為α(H2)==50%，故答案為50%；③B點(diǎn)時(shí)H2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為25%，混淆氣體為H2、CO、H2O，則H2O的體積分?jǐn)?shù)為（）1-25%-25%=50%，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)==0.01，故答案為0.01【答案】（1）6∶12）（H2-H1）3）陽(yáng)極區(qū)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)（4）>p3>p2>p150%0.014.（2019四川省診療理綜）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建立生態(tài)文明社會(huì)擁有重要的意義?；卮鹨韵聠?wèn)題：I.CO可用于高爐煉鐵，已知Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g)H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=bkJ/mol則反響Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)Ⅱ.必定條件下，CO2和CO能夠相互轉(zhuǎn)變。（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反響物發(fā)生反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。6甲容器15min后達(dá)到均衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率為75%。則0~15min內(nèi)均勻反響速率v(H2)=_________，此條件下該反響的均衡常數(shù)=_________。欲使均衡后乙與甲中同樣組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需知足的關(guān)系是_________，且_________(用含y的等式表示)。（2）研究表示，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反響“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH===CH2(g)+CO(g)+H2O(g)H”中乙苯的均衡轉(zhuǎn)變率影響以以下圖所示：則H_________0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的次序是_________。（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反響速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反響速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反響的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為_(kāi)________?！痉治觥竣?依據(jù)蓋斯定律H3=（H1+2H2）/3=（b+2a）/3kJ/mol；Ⅱ.（1）v(H2)=8mol×75%/(2L×15min)=0.2mol/(L·min)。反響8mol×75%=6molCO2，則均衡時(shí)n(CO)=n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=16mol-6mol=10mol，=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·n(H2)=6mol×6mol/(2mol×10mol)=l.8；要使均衡后乙與甲中同樣組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，需知足(w+y)∶(x+y)=8∶16即x=2w+y且z=y；（2）溫度越高、乙苯的平街轉(zhuǎn)變率越大，表示H>0；該反響的△n氣>0，則壓強(qiáng)越大，乙苯的均衡轉(zhuǎn)變率越小，故p1>p2>p3；（3）達(dá)均衡時(shí)v正=v逆，即k正·c(CO)·c(NO2)=k逆·c(CO2)·c(NO)，故k正/k逆=c(CO2)·c(NO)/c(CO)·c(NO2)=k。【答案】I.（b+2a）/3.（1）0.2mol·L－1·min－11.8x=2w+yz=y2）>p1>p2>p33）k=k正/k逆5（.2018天成教育研究院理綜）碳元素與人們的平時(shí)生活、生活和科學(xué)研究密不行分。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)乙烯擁有水果催熟的功能，乙烯的電子式是______________。(2)Al2O3真空碳熱復(fù)原一氯化法是一種新的煉鋁工藝，該法流程短，設(shè)施簡(jiǎn)單，切合當(dāng)前國(guó)家倡導(dǎo)節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。①此中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反響有：(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)===Al4C3(s)+6CO(g)H1；(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)===9AlCl(g)+3CO(g)H2；(ⅲ)3AlCl(g)===AlCl3(g)+2Al(l)H3；則Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)H4=__________________(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。Al4C3是真空碳熱復(fù)原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反響生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。7(3)利用活性炭的復(fù)原性可辦理靈活車(chē)的尾氣(氮氧化物)，發(fā)生以下反響C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H＞0，必定條件下，密閉容器中的相關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化以下表所示：時(shí)間/mim01020304050濃度/(mol/L)NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2①0~20min內(nèi)的均勻反響速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到均衡的均衡常數(shù)=__________。②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________(填字母編號(hào))。a．高升溫度b．降低溫度c．再