常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)和除雜專題

實(shí)用文檔常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和除雜專題本節(jié)內(nèi)容【考情分析】?jī)?nèi)容考綱要求掌握物質(zhì)的鑒別方式b能根據(jù)現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷b理解離子共存的條件b掌握除雜的方法b本專題考查點(diǎn)隱藏于各個(gè)較難題型中，是中考化學(xué)部分的核心和關(guān)鍵知識(shí)之一，考查難度較大，對(duì)想考入重點(diǎn)高中的同學(xué)需額外掌握和理解?！局R(shí)點(diǎn)梳理】【物質(zhì)的鑒別】鑒別是通過(guò)物理或化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。1.物質(zhì)鑒別的原則①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.常見(jiàn)的物理性質(zhì)鑒別方法：狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色：一常見(jiàn)的固體顏色：

①紅色固體：銅，氧化鐵（Fe2O3）

②藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

③紫黑色固體：高錳酸鉀

④淡黃色固體：硫磺

⑤銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

⑥黑色固體：鐵粉，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵Fe3O4，碳黑，活性炭

⑦紅褐色固體：氫氧化鐵

⑧白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂等一般的固體鹽和堿均為白色

液體的顏色

①無(wú)色液體：水，雙氧水

②藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（Cu2+）

③淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(Fe2+)

④黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(Fe3+)

⑤紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色（初中不要求記憶，供尖子生做參考，一般為無(wú)色）

①紅棕色氣體：二氧化氮

②黃綠色氣體：氯氣

③無(wú)色氣體：O2，N2，氫氣，CO2，CO，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)磁性：Fe溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽都溶;鹽酸不溶銀硫酸不溶鋇;碳酸多不溶可溶堿有5個(gè);銨鉀鈉鈣鋇再加3個(gè)微溶物;硫酸鈣碳酸鎂和石灰水密度密度比空氣大：CO2O2等密度比空氣?。篐2NH3CH4等ps：密度與空氣比較方法：看相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29，將氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與空氣比較，即可得到密度大小。具體原因在高中化學(xué)學(xué)到。3.化學(xué)方法（1）常見(jiàn)物質(zhì)鑒別的特效試劑方法及現(xiàn)象類別物質(zhì)檢驗(yàn)方法陽(yáng)離子H+pH試紙pH<7；石蕊試紙變紅；CO32-產(chǎn)生氣泡等Ca2+CO32-白色沉淀加酸溶解Mg2+過(guò)量NaOH,白色沉淀Fe3+黃色，加NaOH紅褐色絮狀沉淀Fe2+淺綠色Ba2+H2SO4，不溶于稀鹽酸Cu2+藍(lán)色，加NaOH藍(lán)色絮狀沉淀NH4+NaOH，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag+硝酸酸化硝酸銀，白色沉淀陰離子OH-pH試紙pH>7，石蕊試紙變藍(lán)，酚酞變紅等CO32-加H2SO4，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；加Ca2+，再加HCl溶解SO42-加BaCl2,白色沉淀不溶于稀鹽酸Cl-AgNO3，白色沉淀氣體及重要化合物H2點(diǎn)燃噼啪聲，火焰淡藍(lán)色；使灼熱氧化銅變紅后氣體使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)CO2澄清石灰水變渾濁NH3刺激性氣味氣體，使紅色石蕊試紙變藍(lán)CO使灼熱氧化銅變紅且產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁O2使帶火星的木條復(fù)燃H2O無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一聞氣味，二用試紙（紅色石蕊變藍(lán)的為氨氣），三用氧化銅（通常檢驗(yàn)鑒別CO、H2）。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊或pH試紙做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別?！境s】解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題?！净旌衔锏姆蛛x】（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留?！就茢囝}】物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有CO32-。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有OH-。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。【例題講解】例1：鑒別NaOH溶液、水和稀硫酸最簡(jiǎn)便的方法是()A．加入Na2CO3溶液B．加入BaCl2溶液C．加入紫色石蕊試液D．加入無(wú)色酚酞試液【舉一反三】1.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，不用任何其他試劑，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中最合理的是()A．④③①⑤②B．④③⑤①②C．①⑤③④②D．③④①⑤②2.下列試劑中可用于鑒別NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三種無(wú)色溶液的是()A．氯化鋇溶液B．二氧化碳C．酚酞試液D．碳酸鈉溶液3.不用其他試劑，鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl則被鑒別出來(lái)的先后順序是()A．④③①②⑤B．②①④③⑤C．②④①③⑤D．④①②③⑤例2：下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．CaO中有少量CaCO3(鹽酸)B．H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)C．FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉)D．CO2中有少量CO(灼熱的CuO)【舉一反三】1.要除去硝酸鈉溶液中含有的少量氯化鈉和氯化鋇雜質(zhì)，需依次加入哪一組物質(zhì)()A．AgNO3、稀H2SO4B．稀H2SO4、AgNO3C．K2SO4、AgNO3D．Na2SO4、AgNO32.下列各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是()A．CaCl2、Na2CO3B．NaOH、HClC．CuCl2、Na2SO4D．FeCl3、KOH3.下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是()A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋4.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式。（3）原白色固體中含有的物質(zhì)。5.無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）A．營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B．營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀C．營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D．營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成【舉一反三】1.用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四種無(wú)色溶液。2.有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。③在無(wú)色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)原白色固體中一定不含有；一定含有。(2)實(shí)驗(yàn)①得到的無(wú)色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是。(3)原白色固體中可能含有。3.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴.加酚酞試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠該氣體一定是氫氣【舉一反三】1.研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水，（1）往三種無(wú)色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是（3）上述溶液中屬于鹽溶液的是例7：某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。ABCDF【舉一反三】1.在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可能為。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為；F可能為。2.在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。例8：2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車(chē)間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車(chē)間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。試劑現(xiàn)象車(chē)間石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車(chē)間排放的污水中含有和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。三、課堂練習(xí)1.用一種試劑可以把鹽酸、NaOH溶液、石灰水鑒別出來(lái)的是()A．石蕊試液B．碳酸鉀溶液C.CO2D．硝酸銀溶液2.能將氫氣、氧氣、二氧化碳?xì)怏w一次性鑒別的方法是()A．將氣體分別通入澄清石灰水B．用燃著的木條檢驗(yàn)C．將氣體分別通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)D．將氣體分別通過(guò)灼熱的氧化銅3.列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是()A．硫酸銅和氯化鈉B．燒堿和純堿C．碳酸鈣和碳酸鋇D．熟石灰和生石灰4.欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是()A．NaOH溶液(Na2CO3)，選用稀鹽酸B．C(CuO)，選用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]，選用硫酸銅D．MnO2(KCl)，選用水5.證明汽水中含有CO2氣體，最合理的做法是()6.分別將下列物質(zhì)同時(shí)加入水中能共存且形成無(wú)色透明溶液的是()A．碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉B．硫酸銅、鹽酸、氯化鉀C．鹽酸、氫氧化鉀、碳酸鈉D．硝酸銀、氯化鋇、硝酸7.將Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三種無(wú)色溶液一次區(qū)分開(kāi)的試劑是()A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀鹽酸D．稀硫酸8.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．H＋、Cl－、Ba2＋、CO32－B．Ag＋、Cl－、K＋、NO3－C．K＋、OH－、Cl－、Na＋D．Fe3＋、Cl－、NO3－、Na＋9.下列能鑒別氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)(或方法)是()A．聞氣味B．觀察顏色C．燃著的木條D．澄清石灰水10.下列各組物質(zhì)的溶液中，不外加試劑就能將其區(qū)別開(kāi)的是()A．K2CO3、HNO3、HCl、Na2SO4B．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClD．AgNO3、HCl、NaCl、HNO311.將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無(wú)色溶液編號(hào)甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀－氣體乙沉淀－沉淀丙－－－丁氣體沉淀－12.下列選項(xiàng)中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是()A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO313.下列各組物質(zhì)的溶液，根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，不用其他試劑就可以鑒別的是()A．FeCl3、NaCl、Ba(OH)2B．KCl、HCl、NaNO3C．Na2SO4、HCl、H2SO4D．CuCl2、NaNO3、K2SO414.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論均正確的一組是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用帶火星的木條伸入盛有某無(wú)色氣體的集氣瓶中木條復(fù)燃該無(wú)色氣體為O2B將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有水珠生成該氣體一定是H2C向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有H2SO4D將水注入盛有濃硫酸的燒杯中燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放出熱量15.有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜、推斷，下列說(shuō)法正確的是()A．用燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，證明瓶?jī)?nèi)的氣體是CO2B．不用另加試劑就可以把CuSO4、KOH、HCl三種溶液鑒別出來(lái)C．可以用“溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶”的方法除去CaO固體中的雜質(zhì)CaCO3固體D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有硫酸根離子16.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸17.區(qū)分下列物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是()A．用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液B．用磁鐵吸引來(lái)區(qū)分鐵絲和鋁絲C．用嘗味道的方法區(qū)分櫥柜中調(diào)味品食鹽和蔗糖D．用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水18.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加酚酞試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B向盛有少量無(wú)色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠該氣體一定是氫氣19.下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B．丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C．當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成D．當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀20.用一種試劑即可將氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉四種溶液鑒別出來(lái)，這種試劑是____。21.甲、乙兩組廢液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六種離子中的三種，且所含離子各不相同。為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚酞試液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，表明甲組廢液顯_____性，廢液中一定有_____________，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是____________________________。22.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡(jiǎn)單混合而成(兩種溶液不反應(yīng))，向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖：(1)該溶液由_______和_________兩溶液混合。(填化學(xué)式)(2)請(qǐng)寫(xiě)a→b段生成沉淀的化學(xué)方程式。23.(2014·麗水)現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(各步驟中加入的試劑均為足量)請(qǐng)回答：eq\x(固體粉末)eq\x(澄清溶液)eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(白色沉淀部分溶解消失)(1)固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是____，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因____；(2)如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論__。24.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KMnO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、FeCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列四步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：第一步：向混合物中加水，形成無(wú)色透明溶液①；第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得白色沉淀②和濾液③；第三步：在白色沉淀物②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；第四步：向?yàn)V液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：混合物中肯定含有，肯定沒(méi)有，不能確定是否含有。25.碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)里的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量的水，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的氯化鈣溶液，得到9克沉淀。請(qǐng)計(jì)算回答：樣品中一定有的雜質(zhì)是，一定沒(méi)有的雜質(zhì)是。26.寧波有較長(zhǎng)的海岸線，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的食鹽。(1)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是。(2)加入BaCl2溶液的目的是為了除去____雜質(zhì)。(3)以上方案不夠完善。應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的。四、課后鞏固1．下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑不正確的是()待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液2.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是()A．KCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液3．下列各組溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是()A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用點(diǎn)燃的方法鑒別滌綸和羊毛線C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的COD．用水鑒別NH4NO3和NaOH固體4．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A．CO[CO2]—通過(guò)灼熱的氧化銅B．NaOH[Ca(OH)2]—加入氯化鈣溶液C．CaCO3固體[CaO固體]—高溫煅燒D．Cu粉[Fe屑]—磁鐵分離5．下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾6．由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2組成的固體混合物，將其逐一進(jìn)行分離，可選用的試劑是()A．水氫氧化鈉溶液B．水氫氧化鉀溶液稀鹽酸C．水氫氧化鉀溶液D．水氫氧化鈉溶液稀鹽酸7．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是()A．氧氣和氮?dú)狻^察顏色B．鐵粉和炭粉——用稀硫酸C．羊毛和化學(xué)纖維——點(diǎn)燃聞氣味D．氫氧化鈉溶液和水——用酚酞溶液8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是()A．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸糂．用肥皂水鑒別硬水和軟水C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末9．下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是()A．CO2(H2O)B．CO2(HCl)C．NaCl溶液(MgCl2)D．KNO3溶液(H2SO4)10．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是()A．用點(diǎn)燃聞氣味的方法鑒別純棉和羊毛B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl氣體C．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑D．加熟石灰粉末研磨，區(qū)分氯化鉀和硫酸銨11.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過(guò)量的CO2氣體，過(guò)濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過(guò)濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸12.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是()A．KCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液13.下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是()A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HClC．Na2SO4KNO3HClD．FeCl3NaOHKMnO414.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸②加過(guò)量N