大學無機化學考試試卷含答案

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3、設氨水的解離平衡常數(shù)為濃度為〃2mol的氨

《無機化學》試題

水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶液中0H-的濃度（mol-L-

學號：姓名：座|）為（）

號:1

A—mBCJK。陽/2D2m

2

系另u：年級:專

4、已知K^(Ag3Po4)1.4x1016,其溶解度為

業(yè):

()

Al.lxlo4molL1；B4.8x10-5molL-'；

C1.2：；1080101-1/'；D8.3x10-5molL-'

題號四五六七八總計

F列各區(qū)物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應的是

得分

總分合計人:復核

2+23+

ACu、Cu；BCr2O7-，Cr；CMnO2>Mn2+；D

人:

SnCL、Sn

6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是

得分評卷人一、單項選擇題（）

（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目蟀的，超0J，2C0,±1D0,±1,±2

選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑、手剝小麻”錯以sp3不等性雜化軌道成鍵的是

誤均無分。每小題1分，共40分）（）

1、對于ZM+/Zn電對，增大ZW+的濃度，則其標準電極電ABeCl,BPC13CBF3DSiH4

勢將（）8、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是

A增大B減小C不變D無法（）

判斷AHFBAgCKFDCO,

2、Cu2+離子的外層電子構(gòu)型為

9.已知E,/P：CnCV-+1.36(2直-041Cr?+-0.86Cr,則判斷

（）

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發(fā)生歧化反應的是()質(zhì)是()

都不能23++

ABCr2O7-CCrA.crB.NH4C.HCO3-D.H3O+

DCr2+18.AgCl在純水中溶解度比0.10mol?L_1NaCl溶液中

10.下列各物質(zhì)中，熔點最高的是(AgCl:Ksp=L77X10T°)()

()A.大B.小C.一樣大

AK2OBMgOCCaODD.無法判斷

Na2O19.CaSO4在O.lmolL-'NaNOj溶液中的溶解度比在純水中

11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是()

()A.略有減小B.略有增加C.相等D.無法判斷

10

A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低20.己知:Ksp,AgCl=1.8XIO_,Ksp,Ag2CrO4=1.1X10

12要降低反應的活化能，可以采取的手段是T2在等濃度的CrCV-和CL的混合溶液中，逐滴加入

()AgNCh時：

A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.()

使用催化劑A.先產(chǎn)生AgCl1B.先產(chǎn)生Ag2CiO4IC.兩種同時沉

13如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應淀D.兩者都不沉淀

()21.在酸性溶液中，當適量的KMnC)4與Na2s。3反應時出現(xiàn)的

A.能自發(fā)進行B.是吸熱反應C.是放熱反應D.現(xiàn)象是()

處于平衡狀態(tài)A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對

14.反應A+B^>C,焙變小于零，若溫度升高10℃,其結(jié)果22.下列電對中E。值最大的是

是()()

++

A.對反應沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變A.E*(Ag/Ag)B.E*(Ag(NH3)2/Ag)C.E*(AgCl

反應速率D.使平衡常數(shù)減小/Ag)D.E(Agl/Ag)

15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc]>[NaAc],則該緩沖溶23.當pH=10時，氫電極的電極電勢是-

液()()

A.抗酸能力強于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V

力等于抗堿能力D.無法判斷24.4s電子的徑向分布圖有：

16.在室溫下，O.OOOlmo卜L-iN用水溶液中的pKw是()

()A.3個峰B.2個峰C.4個峰D.1個峰

A.14B.10C.4D.825.屬于主量子數(shù)"=3的一個電子的四個量子數(shù)，?，I,m,ms

17.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物取值正確的是()

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IllA.C2H4B.NH3C.HFD.H2O

A.3,2,1,0B.3,2,-1,2C.3,3,1,爹D.3,1,2,235.NH3中N原子采取的雜化方式是：

26.量子力學中所說的原子軌道是指()

()A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性

)離子中銀的價態(tài)和配位數(shù)是

A.波函數(shù)<fin,I,m,msB.電子云C.波函數(shù)!/>?,I,36.[Ni(en3]2+

D.概率密度()

27.火4,2,1)代表簡并軌道中的一個軌道是A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3

()37.Fe(III)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)E+離子接受

A.4P軌道B.4d軌道C.4s軌道D.“'軌道孤對電子的空軌道是()

28.下列軌道上的電子，在中平面上的電子云密度為零的是A.(Psp3B.sp3(PC.p3cPD.sd5

()38.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有

A.3SB.3PXC.3PzD.3Py()

29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2,它在元素周A.KSCNB.HC1C.鄰二氮菲D.赤血鹽

期表中的位置是()39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D./區(qū)()

30.Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是A.C「和CbB.C「和CIO?-C.C「和CIO?-D.C1

()一和C1O4-

A.3〃04slB.3"94s2C.4(r/l05s'D.4J,04s240.在溫度T和壓力p時理想氣體反應：

31下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是印2雜化的是

(i)2H20(g)=2H2(g)+02(g)(ii)C02(g)=C0(g)+

()

A.BF3B.HCHOC.C2H4D.NH

31/202(g)K：

32按分子軌道理論，的鍵級是-

()

則反應：(iii)0)8)+均0也)=0)26)+1126)的長；應為

11

A.1B.1qc.2D.2爹()

33.下列各分子中，偶極矩為零的分子為

AK：=K"K?,B=,CK：=反困,口

()

A.HOB.NHC.BFD.HC1

233K；=K：+K；

34.下列化合物中沒有氫鍵的是

()

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____________________(2)、MnO.+H,C)2+H+=

得分評卷人二、判斷題

(判斷正確答案，選項并在“答題卡'的相應位置瑁段;'=

的涂“A”錯誤的涂“B多涂、少涂、錯誤埒翻,黃4、題［1=

分，共10分)

2

(5)、AgBr+S2O3'=

41當.主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。

()52..填空(本題5分)

42在.任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。元素符號SAr__

()元素名稱——銅鋁

43由.極性鍵形成的分子一定是極性分子。()

所屬周期———_

44共.價鍵僅存在于共價型化合物中。()

所屬族———_

45在.相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。()

46.BF3分子是非極性分子，而B—F鍵是極性鍵。價電子層的結(jié)構(gòu)

()

47.先達到溶度積Ksp的先沉淀。

()得分評卷人四、計算題

48.在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原(本題35分)

態(tài)的還原能力越弱。()

53.已知Ka(HAc)=1.OXIO^5,在20.OmlO.20moiL-HAc中

49通.常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配

加入0.20molL」NaOH溶液，計算：(本題8分)

位原子的電負性大。()

(1)加入lO.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？

50.通HS于A1(SO)3溶液中，得至IAl2s3沉淀。

224(2)加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？

()

得分評卷人三、完成題(本題共15分)

(類型說明：完成或填空)

51.完成并配平下列反應(每小題2分，共10分)

2+2+

(1)、Cr2O7-+H+Fe=

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54.(本題10分)試設計一個電池，使其進行下列反應56.(本題9分)已知298K時，化學反應

Fe3++AgH=Ag++Fe2+CO(g)+NO(g)CO2(g)+—N2(g)

(1)寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應的(KJ/mol)—110.5290.25-393.510

S：(J/mol?K)197.56210.65213.6

平衡常數(shù)K'；191.5

““Jr,(KJ-mol)-137.1586.57—394.360

(2)若將過量銀粉加到濃度為0.Imol?kg-的Fe(N03)3求此反應的,△&和A&(298K),并討論利用此反

溶液中，求當反應達到平衡后Ag+的濃度為多少？應凈化汽車尾氣中N0和C0的可能性。

(已知Fe37Fe2+和Ag+/Ag的E*/V分別為0.771>

0.799)

55.(本題8分)298K時，在NH,￡1溶液中有0.01mol?kg-'

的Fe2+,若要使Fe2+生成Fe(0H)2沉淀,需將pH調(diào)節(jié)到多

17

少才開始沉淀？(已知Kl(Fe(0H)2)=4.87X1Q-)

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標準答案及評分標準（按試題順序排列）

一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置

上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）

ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC

二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”

錯誤的涂“B多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）

41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B

四、完成題（共15分）

51.配平下列各反應方程式：（本題10分）

+2+3+3+

（1）Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

+2+

2）、2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+5O2+8H2O

3）、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

4）、2CU+4I-=2CuI+I2

23

5）、AgBr+2s2。3*=[Ag{S2O3-}2]-+Br

52.填空

元素符號sArCuMo

元素名稱硫氧銅鋁

所屬周期_3_3_4

所屬族6A零IB6B

價電子層的結(jié)構(gòu)3s23P43s23P63d4sl4d55sl

四、計算題（共35分）

C

53.[H+]=Ka?—

^cNaAc

(1)加入lO.OmLNaOH溶液,混合溶液的pH為5.0

(2)加入20.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為9.0

54.3解：解(1)反應式中Ag被氧化成Ag+,Fe3+被還原成Fe2+,故設計的電池為

3+2+

(一)Ag|Ag，(W1)IIFe(/n,),Fe(m3)|Pt(+)

E"=(P°Fe^1Fe1^~(P°Ag^1Ag=0.771-0.7998=—0.0286(%)

1x(-0.0286)=_Q485

0.0590.059故K'=0.328

(2)設平衡時Ag+的濃度為xmol?kg〉,則

Ag+Fe3+Ag++Fe2+

平衡時0.1—xxx

丫2

Ke=—=0.328

01-x得x=0.08(〃?o/"gT)

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55、解查表知K](Fe(0H)2)=4.87X10T7

因為Fe(0H)2(S)0Fe2+(aq)+2OH-(aq)

22

所以K(p(Fe(OH)2)=m(Fe+)-m(OH)

二

m(OH)=《(Fe(OH%)4.87x1°=698xl08

m(Fe2+)0.01

pOH=-lgw(0H-)=-lg(6.98X10-8)=7.16

pH=14-pOH=6.84

oe_1ooo

56

解：△也“=△(O?2,g)+5△(N2,g)-A/M(CO,g)-A/4(NO,g)

=(-393.5l)+0-(-ll0.52)-90.25

=-373.24(X7wo/-')

△司=S：(CO?，g)+；,g)-/CO,g)-S《(NO,g)

=213.6+-x191.5-197.56-210.65

2

=-9S.%Jmor'-K-')

△月(298K)=△/；,：(。。2，g)+3A/GMM，g)-△回(CO,g)-△"(NO,g)

=-394.36+0-(-137.15)-86.57

=-343.78(K/?加O/T)

(2)隼=生”=-373.24=377*10-3(K)

轉(zhuǎn)\rG1-98.9x10-3

當反應T<T轉(zhuǎn)(3.77X103K)時都可自發(fā)進行。

中小學學習方法之初中各學科學習方法

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中小學學習方法之初中各學科學習方法，幫助各位同學在進入

初中后面對各個學科能夠有個學習方法，避免出現(xiàn)因為學習方法不

正確而出現(xiàn)跟不上進度的問題，和極客數(shù)學幫一起來看看吧。

數(shù)學

首先，學生需要分析自身情況，在緊跟課堂復習進度，同時針

對薄弱知識點有針對性的訓練。

課本復習主要是對基礎概念的再了解，以及定理與公式的基本

應用，以便對初中數(shù)學實現(xiàn)整體把握,對于基礎較差的學生應該注

意課本的學習，對于基礎較好的學生應加強知識運用與歸類總結(jié)，

形成有層次的復習過程。

試卷將作為一輪復習的重點，試卷題分為基礎題和壓軸題。

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基礎題占據(jù)試卷大部分分數(shù)，所以基礎分是獲取高分的前提。

對于基礎部分的復習，首先要避免馬虎和答題方式的丟分；二是提高

基礎題的做題速度，為壓軸題節(jié)省時間。

壓軸題應該首先分類，將重點知識點及題型細化為模型，根據(jù)

題型不同，找到相應解題途徑。

英語

一輪復習是為了能讓學生在頭腦中形成清晰的知識體系，但不

同分數(shù)段的同學吸收程度有所差異，如何達到每個同學都能進步最

大化呢?現(xiàn)在針對不同分數(shù)段的學生給予不同的建議：

低于70分

詞匯：現(xiàn)階段最重要是過詞匯關。很多同學存在單詞背反的問

題，即看到單詞不認識，說漢語卻能夠?qū)懗鰡卧~。但想一想，只有

在寫作時需要學生自己拼寫單詞，其余題型中更多需要的認識單

詞。所以選擇高頻詞重點復習，其余的詞要求學生認識即可。

語法：從高頻考點入手。結(jié)合口訣，圖示等方法幫助記憶，杜

絕死記硬背。

習題：從真題開始，結(jié)合簡單以及適合的題型，多建議從閱讀

B,交際運用A入手。

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70?85分

單詞：單詞除了掌握基本形式，要更加注重積累同根詞的變

形，近義詞，反義詞的轉(zhuǎn)化。

語法：從名詞到從句逐一梳理，找出自己的弱項，有針對性的

復習。

習題：此分數(shù)段的學生薄弱題型多是二卷中的填詞題，包括交

際運用B以及任務型閱讀。針對自己的弱項逐一擊破。

85分以上學生：

先查缺補漏，找出自己的易丟分項，有針對性的提高。語法薄

弱的可以練習歷年百做百錯的陷阱題。

語文

語文在很多學生看來拉分情況不如數(shù)學和英語嚴重，但事實

上，語文提分是