高中化學(xué)選修一教案

—高中化學(xué)選修一教案化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。一起看看高中化學(xué)選修一教案!歡送查閱!高中化學(xué)選修一教案1教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2、了解可逆反應(yīng)的概念，明白SO2的漂白原理。教學(xué)重難點(diǎn)二氧化硫與水反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。教學(xué)工具多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷教學(xué)過(guò)程[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）[講]今天我們來(lái)共同商量關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphurdioXide）和三氧化硫[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)[講解并投影小結(jié)]存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）[板書(shū)]（一）、硫（sulphur）俗稱(chēng)硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？（用CS2洗滌，加熱升華法）[問(wèn)]比擬活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫(xiě)出你所明白的硫化物[投影][問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？[講]硫既有氧化性又有復(fù)原性[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）2Na+S==Na2S（研磨并稍微爆炸）Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)復(fù)原性。[板書(shū)]②復(fù)原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻試驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰?；瘜W(xué)方程式：S+O2SO2[板書(shū)]③自身氧化復(fù)原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同商量關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。[板書(shū)]（二）二氧化硫[展現(xiàn)]一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶[問(wèn)]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？二氧化硫易溶于水。[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體。[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研討SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他究竟有什么秘密？[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問(wèn)猜測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化復(fù)原學(xué)問(wèn)進(jìn)行思索。酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；具有氧化性、復(fù)原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。[投影]二氧化硫可溶性的視頻試驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。試驗(yàn)結(jié)論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。[板書(shū)]（1）酸性氧化物亞硫酐①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)復(fù)原性，弱氧化性。[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？不是，條件不同[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作便利，是加進(jìn)亞硫酸。）[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3][思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2][問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2？不能[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性[板書(shū)]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁[講]SO2具有很強(qiáng)的復(fù)原性[板書(shū)]（3）二氧化硫的復(fù)原性①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。[板書(shū)]③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3[講]SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。[投影]試驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。（品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料）[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。[板書(shū)]（4）漂白性[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比擬[過(guò)]我們研討物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)確定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并答復(fù)。[講]SO2在日常生活中有肯定用途，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠(chǎng)商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。[板書(shū)]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識(shí)的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？[投影小結(jié)]相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢？鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢？可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是汲取SO2），再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡）[過(guò)]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及從前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)一下SO2在試驗(yàn)室取的裝置。[板書(shū)]（6）SO2的試驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化枯燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶4搜集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液5檢驗(yàn)：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅潮濕的品紅試紙褪色6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀(guān)看有關(guān)視頻。[板書(shū)]（7）SO2的污染[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分[板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣[思索與溝通]如何掌握酸雨呢？大家有什么好方法1、改善燃料種類(lèi)，主動(dòng)開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中參加過(guò)量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠汲取SO2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是由于H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可明白，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體[板書(shū)]（三）三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。[問(wèn)]那么SO3的通性表如今哪幾方面呢？[投影小結(jié)]（1）與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4（3）與堿反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O[過(guò)]最終，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的學(xué)問(wèn)。[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，漂亮的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研討，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做顏料。原來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。在日常生活中也經(jīng)?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。[講]以上資料中提到的H2S到底是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來(lái)研討H2S的學(xué)問(wèn)。[板書(shū)]（四）硫化氫1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、試驗(yàn)室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑[問(wèn)]由試驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)實(shí)行什么樣的裝置呢？固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置也可用啟普發(fā)生器。[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。[問(wèn)]那么搜集裝置是什么樣的呢？用向上排空氣法搜集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應(yīng)用什么呢？能用H2O嗎？H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。[投影]資料卡片常用枯燥劑酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）中性：CaCl2、Na2SO4但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量汲取水[問(wèn)]要制得枯燥的H2S應(yīng)怎么辦？H2S是酸性、有強(qiáng)復(fù)原性的氣體，可選用P2O5和中性枯燥劑。[問(wèn)]如何驗(yàn)滿(mǎn)呢？[板書(shū)]用潮濕的Pb（CH3COO）2試紙Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研討一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)[板書(shū)]3、化學(xué)性質(zhì)[思索與溝通]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化復(fù)原反應(yīng)的角度來(lái)猜測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。H2S中S顯-2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化復(fù)原作用時(shí)只顯復(fù)原性。[視頻試驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀(guān)看完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡粉末。[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？[板書(shū)]（1）可燃性[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。[板書(shū)]2H2S+3O22H2O+2SO2[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡粉末顯現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。[板書(shū)]2H2S+O22H2O+S[思索與溝通]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，商量出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物[過(guò)]由剛剛的學(xué)習(xí)我們明白，H2S具有復(fù)原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢？[板書(shū)]（2）復(fù)原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S離子復(fù)原性：Cl―[小結(jié)]現(xiàn)實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的復(fù)原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。[講]H2S除了有強(qiáng)復(fù)原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O[板書(shū)]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起商量它的性質(zhì)。[板書(shū)]（4）H2S氣體的水溶液氫硫酸[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。（1）分析變質(zhì)的原因均有強(qiáng)復(fù)原性，能被空氣中的氧氣氧化。2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO42Na2SO3+O2==2Na2SO4（2）設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)H2S：觀(guān)看是否有渾濁H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成（3）設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)H2S：參加硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：參加品紅溶液，看是否褪色Na2SO3：參加酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化復(fù)原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了肯定的熟悉。[自我評(píng)價(jià)]1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，以下結(jié)論合理的是（）A.BaCl2有B.兩試管沉淀均是BaSO3C.SO2有復(fù)原性，酸性D.上升PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大2.以下試驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是（）A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―物質(zhì)的量濃度之比約為（）A.2：1B.1：3C.3：2D.2：34.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是（）A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水5.能證明SO2具有漂白性的是（）A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去課后小結(jié)見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。課后習(xí)題1.有關(guān)亞硫酸的以下講述中，不正確的選項(xiàng)是（）A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B.亞硫酸不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解為水和SO2C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用2.某冶煉廠(chǎng)利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D.利用了SO2的復(fù)原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是CO2B.能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體肯定是SO2C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3（2-）D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO24..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充足反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)以下試驗(yàn)現(xiàn)實(shí)填空。（1）寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：AXX，BXX，CXX，DXX，EX，F(xiàn)XX。（2）寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式XXX。6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。它們具有以下性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試答復(fù)以下問(wèn)題（1）推斷A～E的化學(xué)式：A.；B.；C.；D.；E.。（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①B與鹽酸反應(yīng)；②C與硫酸反應(yīng)；③D與硫酸反應(yīng)；④E與溴水反應(yīng)。7.下列圖是試驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試答復(fù)：（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為XXXXX。（2）①中試驗(yàn)現(xiàn)象為XXXXX，證明SO2是XXXXX氣體。（3）②中現(xiàn)象是XXXXX，證明SO2有XXX。（4）③中現(xiàn)象是XXX，證明SO2有XX性。（5）④中現(xiàn)象是XXX，證明SO2有XX性。（6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為XXXXX。板書(shū)見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。高中化學(xué)選修一教案2一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于同學(xué)主動(dòng)構(gòu)建自身進(jìn)展所需的化學(xué)根底學(xué)問(wèn)和根本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的熟悉，有利于同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的根本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量；有利于同學(xué)形成科學(xué)的自然觀(guān)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法，更深入的熟悉科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的互相關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續(xù)進(jìn)展的思想。二、教材分析1.教材的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊(cè)第三章第三節(jié)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸》，乙酸是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，本節(jié)共1課時(shí)完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研討、乙酸的用途和乙酸的制法。2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際親密相關(guān)，從學(xué)問(wèn)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇學(xué)問(wèn)的穩(wěn)固、延續(xù)和進(jìn)展，又是學(xué)好酯（油脂）類(lèi)化合物的根底。故本節(jié)有著承上啟下的作用。3.教學(xué)重點(diǎn)：依據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特別是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對(duì)酯化反應(yīng)演示試驗(yàn)的觀(guān)看和有關(guān)問(wèn)題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。4.教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的規(guī)律性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充足說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)確定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對(duì)教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：（1）將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去熟悉。當(dāng)同學(xué)對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性熟悉后，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？必定使同學(xué)聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢？這樣既加深了同學(xué)對(duì)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)的熟悉，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由詳細(xì)到抽象，由宏觀(guān)到微觀(guān)。（2）為了突出酯化反應(yīng)的過(guò)程分析和加深對(duì)酯化反應(yīng)的條件理解，將課本P.75的演示試驗(yàn)做了恰當(dāng)?shù)母倪M(jìn)（詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)），增加了同學(xué)對(duì)試驗(yàn)過(guò)程及試驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析推斷力量，到達(dá)了“知其然，知其所以然”的教學(xué)效果。5.教學(xué)目標(biāo)：（1）學(xué)問(wèn)技能——使同學(xué)把握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步把握酯化反應(yīng)。（2）力量培育——通過(guò)試驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手試驗(yàn)，培育同學(xué)的觀(guān)看力量，強(qiáng)化根本操作訓(xùn)練，培育分析、綜合的思維力量和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。（3）方法訓(xùn)練——介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研討中的應(yīng)用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研討、培育同學(xué)從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀(guān)到微觀(guān)、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。三、教學(xué)方法——“探究式”教學(xué)活動(dòng)是師生互動(dòng)的一個(gè)過(guò)程，其同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用必需互相促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展。依據(jù)教學(xué)任務(wù)和同學(xué)特征，為了限度地調(diào)動(dòng)同學(xué)參與課堂教學(xué)過(guò)程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的高手，。其根本過(guò)程如下：反應(yīng)矯正評(píng)價(jià)以上過(guò)程可概括為：情景激學(xué)，試驗(yàn)促學(xué)，構(gòu)建導(dǎo)學(xué)，遷移博學(xué)。四、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)1.學(xué)情分析：從學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)上看，同學(xué)已經(jīng)學(xué)完烴的根底學(xué)問(wèn)和乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的互相聯(lián)系有了肯定的熟悉，能把握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，具備了肯定的試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量，渴望自己獨(dú)立完成試驗(yàn)。有較強(qiáng)的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通溝通根底。2.學(xué)法指導(dǎo)：依據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)特點(diǎn)，在教學(xué)中：（1）通過(guò)指導(dǎo)同學(xué)設(shè)計(jì)多種能證明乙酸酸性和酸性強(qiáng)弱的試驗(yàn)，培育同學(xué)試驗(yàn)操作力量、分析比擬力量和創(chuàng)新力量，使同學(xué)把握如何通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)施化學(xué)試驗(yàn)到達(dá)研討物質(zhì)性質(zhì)的根本方法和技巧。（2）通過(guò)對(duì)酯化反應(yīng)演示試驗(yàn)的改進(jìn)，突出了酯化反應(yīng)過(guò)程、條件和試驗(yàn)裝置特點(diǎn)的分析推理和研討，使同學(xué)在課堂上通過(guò)老師創(chuàng)設(shè)的演示試驗(yàn)氣氛，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶。自然科學(xué)的研討過(guò)程是以自然現(xiàn)象、科學(xué)試驗(yàn)為根底，用提出問(wèn)題—探究分析—解決問(wèn)題—遷移進(jìn)展（再提出問(wèn)題）的方法綻開(kāi)探究的過(guò)程。教會(huì)同學(xué)對(duì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理力量。五、教學(xué)手段教學(xué)中充足利用演示試驗(yàn)、同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)、實(shí)物感知和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充足調(diào)動(dòng)同學(xué)的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、活潑活潑的教學(xué)氣氛，給同學(xué)提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說(shuō)”的時(shí)機(jī)，使同學(xué)真正成為課堂的主人。高中化學(xué)選修一教案3一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于同學(xué)主動(dòng)構(gòu)建自身進(jìn)展所需的化學(xué)根底學(xué)問(wèn)和根本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的熟悉，有利于同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的根本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量；有利于同學(xué)形成科學(xué)的自然觀(guān)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法，更深入的熟悉科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的互相關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續(xù)進(jìn)展的思想。二、教材分析1.教材的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊(cè)第三章第三節(jié)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸》，乙酸是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，本節(jié)共1課時(shí)完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研討、乙酸的用途和乙酸的制法。2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際親密相關(guān)，從學(xué)問(wèn)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇學(xué)問(wèn)的穩(wěn)固、延續(xù)和進(jìn)展，又是學(xué)好酯（油脂）類(lèi)化合物的根底。故本節(jié)有著承上啟下的作用。3.教學(xué)重點(diǎn)：依據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特別是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對(duì)酯化反應(yīng)演示試驗(yàn)的觀(guān)看和有關(guān)問(wèn)題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。4.教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的規(guī)律性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充足說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)確定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對(duì)教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：（1）將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去熟悉。當(dāng)同學(xué)對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性熟悉后