高考化學(xué)第一次聯(lián)考模擬試題

高考化學(xué)第一次聯(lián)考模擬試題高三化學(xué)試題(考試時(shí)間：100分鐘總分：120分)注意事項(xiàng)：1、本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。、所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上(選擇題部分使用答題卡的學(xué)校請(qǐng)將選擇題的答案直接填涂到答題卡上)，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Zn65As75第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(此題包含8小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題3分，共24分)1．化學(xué)是一門(mén)適用的、中心的學(xué)科，生活中的很多問(wèn)題常波及到化學(xué)知識(shí)。它在給經(jīng)濟(jì)發(fā)展和生活帶來(lái)方便的同時(shí)，假如運(yùn)用不妥也會(huì)產(chǎn)生負(fù)面的影響。以下相關(guān)表達(dá)不正確．．．的是A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌。自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，是由于氯氣殺菌消毒成效要比臭氧好，且不會(huì)殘留有毒、有害物質(zhì)．人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和民眾健康造成危害。因此廢舊電池一定回收再利用．明礬常用作凈水劑，但人體攝取大批鋁鹽，易患“老年性癡呆”，因此飲用水的生產(chǎn)不可以大批采納明礬作凈水劑．氟氯烴為一類含有氟利氯的有機(jī)物，是制冷成效極佳的致冷劑，但它會(huì)損壞臭氧層，科研人員正在踴躍研發(fā)環(huán)保型的代替產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了特別重要的作用。以下圖是某反響在密閉容器中反響前后的分子情況表示圖，“·”利“○”分別表示不一樣的原子。對(duì)此反響的分類不正確的選項(xiàng)是．．．A．化合反響B(tài)．氧化復(fù)原反響C．可逆反響D．置換反響3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．為提示人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，儲(chǔ)存濃H2SO4的容器上貼有以下圖表記1B．實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過(guò)蒸餾的方法除掉自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水C．做焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑擔(dān)(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保留在帶磨口塞的細(xì)口玻璃瓶中高三化學(xué)試題第l頁(yè)，共7頁(yè)4．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO．將0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O．水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋5．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混淆后(不考慮混淆后溶液體積的變化)，恰好完整反響，則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反響后的溶液呈酸性C．原氨水中有1％的含氮微粒為NH4＋D．反響后的溶液中＋、NH3·H2O與NH3三種微粒的均衡濃度之和為－lNH40.05mol·L6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．自覺(jué)反響必定是△H小于0的反響．自覺(jué)反響必定是△S大于0的反響．丁達(dá)爾效應(yīng)是劃分膠體和溶液的一種常用物理方法．硫酸鋇不行能經(jīng)過(guò)積淀溶解均衡的挪動(dòng)轉(zhuǎn)變成碳酸鋇7．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A．乙炔的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CHCHB．氯化鈉的電子式：C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12HOD．乙酸的分子式：C2H4O28．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋62－＋6M對(duì)于該反響的說(shuō)法中正確的組合是3SnCl①氧化劑是H3AsO3；②復(fù)原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，復(fù)原劑失掉的電子為0.3mol；－2－是氧化產(chǎn)物。④M為OH；⑤SnCl6A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③2二、選擇題(此題包含6小題，每題4分，共24分，每題有1～2個(gè)選項(xiàng)切合題意)9．相關(guān)右圖裝置的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．這是電解NaOH溶液的裝置—－B．該裝置中Pt為正極，電極反響為：O2＋2HO＋4e=4OH—－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反響為：Fe－2e＋2OH=Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．71g氯氣與足量的鐵粉完整反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA高三化學(xué)試題第2頁(yè)，共7頁(yè)B．78g過(guò)氧化鈉固體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24LCCl4所含的分子數(shù)為0.1NA3跟水完整反響轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體后，此中膠體粒子的多日為AD．1molFeClN11．用0.100mol·L－l的硫酸溶液滴定·L－l的氫氧化鋇溶液，并繪制酸堿滴定曲線一定采納的儀器是A．pH計(jì)B．膠頭滴管C．滴定管D．量簡(jiǎn)12．在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)固，易脫水：它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的差別在于H、O原子數(shù)量的不一樣。比如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，以下構(gòu)造簡(jiǎn)式中屬于原甲酸乙酯的酯類是A．C(COC2H5)4B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)313．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響。反響過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反響開(kāi)始到第一次均衡時(shí)，N2的均勻反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化能夠看出，反響進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C．從曲線變化能夠看出，反響進(jìn)行至25min時(shí)，分別出0.1mol的氨氣3D．在25min時(shí)均衡正向挪動(dòng)，但達(dá)到新均衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原均衡小14．某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校訂溫度的功能，能把不一樣溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．用該儀器測(cè)定碳酸飲料，pH小于7B．不論什么溫度，該儀器測(cè)定HAc與NaAc的混淆溶液，pH必定小于7C．用該儀器測(cè)定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH必定大于6D．在80℃時(shí)，測(cè)定某溶液pH=7，若不校訂，pH應(yīng)小于7高三化學(xué)試題第3頁(yè)，共7頁(yè)4第Ⅱ卷(非選擇題共72分)三、(此題包含1小題，共12分)15．(12分)右圖是元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的地點(diǎn)?；卮鹨韵聠?wèn)題：⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的地點(diǎn)涂黑。⑵工業(yè)上冶煉M的化學(xué)方程式為。⑶M和R構(gòu)成化合物MR的超細(xì)粉末被寬泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反響，已知反響中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反響的化學(xué)方程式為，反響中作氧化劑。⑷圖中A、B兩元素形成的離子BA2-中，B元素體現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子構(gòu)成的四28面體的中心，且所有原子的最外層電子均知足8電子構(gòu)造。該離子可能擁有的化學(xué)性質(zhì)是，依照是。四、(本小題包含2小題，共18分)16．(6分)一般漏斗(見(jiàn)右圖)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一。我們對(duì)它的用途其實(shí)不陌生。⑴請(qǐng)舉兩例說(shuō)明一般漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：；⑵你能否商討過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用一般漏斗?請(qǐng)你踴躍參加到下邊的議論中：①右圖l是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并考證H2擁有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說(shuō)出他這樣做的長(zhǎng)處。②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗。他靈光一閃，先在試管中將混淆液充分振蕩后靜置，而后再用一般漏斗和其余常有實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成—個(gè)簡(jiǎn)略分液器進(jìn)行分液(右圖2)，解了當(dāng)務(wù)之急。試剖析該設(shè)計(jì)的不足之處。17．(12分)鐵是平時(shí)生活中最常有的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有以下問(wèn)題：5問(wèn)題1：鐵為什么稱為黑色金屬?高三化學(xué)試題第4頁(yè)，共7頁(yè)問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎?⑴對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解說(shuō)：、由于在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，因此叫黑色金屬。、由于鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，因此叫黑色金屬。①你以為正確的說(shuō)法是。②如有一黑色粉末，你怎樣鑒識(shí)是鐵粉，仍是Fe3O4粉末。；③如有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混淆物，你怎樣證明此中有Fe3O4(只需求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)。；⑵對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)研究，他們假想了兩種方法：A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色能否變化。B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量能否變化。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在(填儀器名稱)中灼燒。②方法A中，假如高溫灼燒后顏色由變成，說(shuō)明Fe2O3的確發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的必定為FeO嗎?，原由是；③方法B中，假如發(fā)生了預(yù)期的反響，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為，可是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30:29，則高溫灼燒后生成物是；④比較兩種方法，你以為較好的方法是。五、(此題包含3小題，共32分)18．(12分)短周期常有元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反響不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種同樣)。．．請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：⑴若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式。⑵若C與水發(fā)生復(fù)分解反響，E的水溶液體現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的6化合物。①用離子方程式解說(shuō)D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原由(僅寫(xiě)出電離方程式即可)。；②用等式表示E與NaOH反響生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為；高三化學(xué)試題第5頁(yè)，共7頁(yè)⑶若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：①C與水反響的化學(xué)方程式為。②有人以為“濃H2SO4能夠干燥氣體C”。某同學(xué)為了考證該看法能否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變成紅棕色，則你得出的結(jié)論是。③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變成-57kJ/mol，1mol氣體C與H2O反響生成D溶液和E氣體的焓變成-46kJ/mol，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式。19．(10分)乙醇是平時(shí)生活中最常有的有機(jī)物之一，乙醇的一種工業(yè)制法以下：請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：⑴反響物乙烯的電子式為；已知該反響中原子利用率為100％，切合綠色化學(xué)思想，則反響物A的化學(xué)式為。⑵工業(yè)上還能夠用硫酸為汲取劑的間接水合法合成乙醇，從對(duì)設(shè)施的影響和產(chǎn)品分別角度分析該法與固體催化劑法對(duì)比，弊端是。⑶乙酸和乙醇在必定條件下可發(fā)生反響生成一種有香味的物質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為，該反響是可逆反響，請(qǐng)說(shuō)出提升反響物轉(zhuǎn)變率的一種方法：。⑷固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中以致醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)——“膠凍”，酒精充填此中，點(diǎn)燃膠狀物時(shí)，酒精便焚燒起來(lái)。該過(guò)程說(shuō)明醋酸鈣在酒精中的溶解度(填“>”或“<”)醋酸7鈣在水中的溶解度。20．(10分)跟著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究遇到很多發(fā)達(dá)國(guó)家的喜愛(ài)。近來(lái)的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也能夠用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程以下：高三化學(xué)試題第6頁(yè)，共7頁(yè)⑴原料Fe(NO3)n中n＝，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。⑵步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是；步驟二中清洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)是。⑶利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反響可表示為：請(qǐng)仔細(xì)剖析上述兩個(gè)反響并回答以下問(wèn)題：①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占所有鐵元素的百分率為；②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的長(zhǎng)處有(答兩點(diǎn)即可)；③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫另有不足之處，進(jìn)一步改良的研究方向是。六、(此題包含1小題共10分)21．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)經(jīng)過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)變成氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混淆，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反響為：焙燒爐中：2ZnS＋3O2=2ZnO＋2SO①鼓風(fēng)爐中：2C＋O2=2CO②鼓風(fēng)爐中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)③8⑴請(qǐng)寫(xiě)出反響③的均