2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分八全第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)隨堂演練魯教版

定量研究化學(xué)反響隨堂操練1．(2016·淄博中考)化學(xué)家拉瓦錫將“精準(zhǔn)定量”的觀點引入化學(xué)實驗。他用定量的方法研究空氣成分，此中一項實驗就是加熱氧化汞粉末獲得了汞和氧氣(微觀表示圖以下)，以下說法正確的選項是()A．該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小B．該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)同樣C．該實驗可說明原子的數(shù)量在化學(xué)反響前后是發(fā)生變化的D．該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反響前后是發(fā)生改變的2．(2017·淄博中考)某礦石樣品中含有以下圖的四種元素，請推斷該礦石中不可能含有的物質(zhì)是()A．Al2O3B．Fe3O4C．SiO2D．FeS23．(2017·淄博臨淄二模)AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保留。AgNO3固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是()A．SO2B．NH3C．NO2D．N24．(2017·淄博淄川一模)化學(xué)方程式能簡潔、科學(xué)的描繪化學(xué)反響。以下化學(xué)方程式正確的選項是()A．2HO===2H↑＋O2↑B．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑高溫C．Fe2O3＋CO=====Fe＋CO2D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl5．(2017·淄博沂源二模)以下設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的選項是()A．實驗室用稀硫酸與銅片反響制取氫氣：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑B．用鹽酸除掉氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑C．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2OD．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl＋2H2O6．(2015·淄博中考)氨堿法生產(chǎn)純堿的反響原理之一是△O＋CO↑，某同學(xué)2NaHCO=====NaCO＋H32322從該化學(xué)方程式中得出以下信息：①反響前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化②反響前后元素的種類沒有發(fā)生變化③反響前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化④反響的速度比較慢⑤碳酸氫鈉受熱能分解。此中正確的信息是()1A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤7．(2016·聊城中考)濟(jì)南到鄭州高鐵項目估計年內(nèi)動工，開通后，將極大方便市民出行，促使聊城經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，建設(shè)頂用高溫＋2Fe對鋼軌中的空隙進(jìn)行焊接，該反響的基本種類是()Fe2O3＋2Al=====Al2O3A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．復(fù)分解反響8．(2017·濱州無棣二模)小明在奧運五環(huán)中填入了5種物質(zhì)(以下圖)，相連環(huán)內(nèi)的物質(zhì)間所發(fā)生的反響中，沒有波及的基本反響種類是()A．分解反響B(tài)．復(fù)分解反響C．化合反響D．置換反響9．(2017·淄博臨淄一模)已知、、分別表示X、Y、Z三種不一樣的氣體分子，在必定條件下的變化以下圖，圖示信息中錯誤的選項是()A．在化學(xué)變化中，分子必定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反響可表示為4X＋Y===2ZD．一個Z分子由四個原子構(gòu)成10．(2017·淄博博山一模)ClO2是新一代自來水消毒劑，如圖為制取ClO2反響的微觀表示圖。以下相關(guān)該反響的說法正確的選項是()A．該反響的化學(xué)方程式為2NaClO＋Cl===2NaCl＋ClO22B．x是化合物，y單質(zhì)C．z、w都是氧化物D．該反響屬于置換反響211．(2017·天津中考)已知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰巧完整反響生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()A．23B．46C．92D．9612．(2017·淄博張店二模)物質(zhì)M與N反響生成X和Y的化學(xué)方程式是aM＋bN===cX＋dY。以下剖析正確的是()A．a(chǎn)＋b＝c＋dB．取M與N各wg，反響后生成物總質(zhì)量不大于2wgC．參加反響的M、N的質(zhì)量比必定等于生成的X、Y的質(zhì)量比D．該反響是復(fù)分解反響或置換反響中的一種13．(2017·淄博高青一模)將必定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在必定條件下反響一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反響一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0以下相關(guān)說法正確的選項是()A．a(chǎn)和b是反響物B．x＝3.2C．d必定是催化劑D．該反響屬于分解反響14．(2017·濱州中考)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反響，反響前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gx26212以下說法中，不正確的選項是()A．反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反響物C．反響中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑15．(2016·常德中考)某有機物6.0g在空氣中完整焚燒，共獲得17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的構(gòu)成元素是()A．必定只含有碳元素B．必定只含有碳、氫兩種元素C．必定含有碳、氫、氧三種元素D．必定含有碳、氫元素，可能含有氧元素16．(2017·淄博臨淄一模)初中化學(xué)常有物質(zhì)A～I(xiàn)分別是以下物質(zhì)中的一種：鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間互相的反響(每種物質(zhì)只好用一次)3恰巧包含了化合反響(A＋B)、分解反響(C)、有可燃?xì)怏w生成的反響(D＋E)、中和反響(F＋G)、復(fù)分解反響(H＋I(xiàn))等反響種類。試回答以下問題：(1)A＋B的化學(xué)反響方程式是。(2)C的化學(xué)式是，發(fā)生疏解反響的化學(xué)方程式為。(3)D＋E的反響方程式是____；H＋I(xiàn)的反響方程式是。(4)F＋G的反響方程式是。17．(2016·淄博中考)自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其細(xì)小的粒子構(gòu)成的，化學(xué)就像一架“顯微鏡”，率領(lǐng)我們一步步地深入認(rèn)識和研究物質(zhì)，使我們學(xué)會了“用微觀目光看世界”。(1)若“”表示一個甲烷分子，則“”表示(填寫化學(xué)符號)，甲烷中各元素的質(zhì)量比為。水通入直流電后可分解。以下圖是水分解過程中微粒變化的部分表示圖，請按它們在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的次序擺列(用圖中的字母表示)，寫出反響的化學(xué)方程式。18．(2017·濱州七校聯(lián)考)以下是老師指引學(xué)生研究“質(zhì)量守恒定律”的教課片段，請你參加研究并幫忙填寫空格(包含表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和能否相等？【猜想與假定】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實驗研究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天均分別稱量反響前后物質(zhì)的質(zhì)量。組別甲組乙組實驗方案(反響后略)實驗鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)溶液顏色發(fā)生改變，天平指現(xiàn)象針沒有偏轉(zhuǎn)猜想1正確猜想2正確結(jié)論反響的化學(xué)方程式：4【反省評論】終究哪一種猜想正確？經(jīng)過議論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，致使指針向右偏轉(zhuǎn)?！精@得啟迪】在研究化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和能否相等時，凡有氣體生成或參加的反響必定要在中進(jìn)行?！緝?yōu)化妝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反響裝置進(jìn)行了以下三種改良，你以為最正確裝置是B(填序號)，從此外兩種裝置中任選一種指出其不足?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改良后的最正確裝置進(jìn)行再次研究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步剖析發(fā)現(xiàn)，反響系統(tǒng)中器械和未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量在反響前后保持不變，最后得出結(jié)論：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘庹f應(yīng)用】解說：化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生疏解反響，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)必定由元素構(gòu)成。19．(2017·淄博高青一模)氯酸鉀(KClO3)固體在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，能較快地分解生成氯化鉀和氧氣。(1)反響后，將二氧化錳從混淆物中分別出來的操作方法是、。(2)要獲得9.6g氧氣，計算需要分解氯酸鉀的質(zhì)量。(寫出計算過程)20．某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響)進(jìn)行剖析。甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行實驗，此中只有一名同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品中的鐵恰巧完整反響。實驗數(shù)據(jù)以下表：實驗編號甲乙丙燒杯＋稀硫酸的質(zhì)量/g200150150加入樣品的質(zhì)量/g9918充分反響后，燒杯＋節(jié)余物的質(zhì)量/g208.7158.7167.75同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰巧完整反響。計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%)21．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混淆溶液67.5g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系以下圖。請回答以下問題：(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有。求混淆溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)參照答案1．16．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2高溫(2)CaCO3CaCO3=====CaO＋CO2↑(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O17．(1)CC∶H＝3∶16(2)C→A→B2通電22HO=====2H↑＋O↑18．NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑密閉容器BA裝置中碳酸鈉與鹽酸反響生成二氧化碳，二2322氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，所以反響后天平不可以均衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反響太快，橡皮塞易彈出)銅、碳、氧、氫19．(1)溶解過濾解：設(shè)需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為x。MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑△24596x9.6gx96＝9.6gx＝24.5g答：需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。20．(1)乙解：設(shè)樣品中Fe的質(zhì)量為x。9g樣品恰巧完整反響時，生成H2的質(zhì)量為150g＋9g－158.7g＝0.3g。Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4