河南省通許縣一中2021屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省通許縣一中2021屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案通許縣一中2020－2021學(xué)年高中三年級第一次月考化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題)和第II卷（非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O：16F：19一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1。某反應(yīng)的△H＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A。正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高2.下列實驗不能達(dá)到目的的是3.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋B。鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)C。鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D。該保護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)不需要定期更換4。α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α－氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2B.可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C。具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.分子中可能共平面的碳原子最多為6個5。下列說法正確的是A.小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質(zhì)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C。陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D。含金屬元素的離子一定都是陽離子6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3）3↓B。CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH7.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是8。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.12g石墨和12g金剛石均含有NA個碳原子B。1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC。1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA9。下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.Na2SO3和BaCO3B.NaHCO3和Al（OH)3C。BaCl2和NaClD。HClO3和K2SO10.下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯誤的是A。熱穩(wěn)定性CH4〉SiH4B.硅可以用做制造變壓器的鐵芯材料C.用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D.石墨烯是一種碳?xì)浠衔锒?、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11。垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱.下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A。廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填埋，可以有效減少白色垃圾B。鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C。果皮等食品類廢物可進(jìn)行堆肥處理D.在垃圾分類處理中化學(xué)能夠發(fā)揮重要的作用12?！侗静菥V目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A?！靶讲裰摇迸c銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效B.“以灰淋汁"的操作是萃取、分液C?！叭A”得到的是一種堿溶液D。“浣衣”過程有化學(xué)變化13.下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A.OH－B。C.D。P14。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮B.大氣中NO2參與酸雨形成C.明礬用于凈水D.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒15.實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4）2Fe（SO4）2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2).下列說法中錯誤的是A。?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色,則殘留物一定沒有FeOB.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C.裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D。裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體16.室溫下，對于1L0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A。若加水稀釋，醋酸的電離程度和H＋數(shù)目都增大B。與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7C.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH）之和始終為0。1mol17。某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。下列說法錯誤的是A.步驟②中，SO2為還原劑,將CuCl2還原為CuClB.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OH－＝Cu2O＋2Cl－＋H2OD.得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去18.工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A。圖中的b％〈a％B.Y應(yīng)為直流電源的負(fù)極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－＝SO42－＋H2O19。X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖,下列說法錯誤的是A。該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W的氫化物易溶于水,且水溶液是強(qiáng)酸D。Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)20.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s)＋4HF(g）SiF4（g）＋2H2O(g)△H＝－148。9kJ·mol－1。下列說法錯誤的是A.在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大C。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(H2O）＝2v（SiF4）D.若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0。0020mol·L－1·min－1第II卷(非選擇題，共50分）二、填空題(本題共4小題,共50分)21.（12分）海水的綜合利用包括很多方面，下圖是一種海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡易示例圖.回答下列問題：(1）實驗室中由粗鹽制取精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是。(2）電解飽和食鹽水的離子方程式為。（3）在溴工業(yè)中富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鎂工業(yè)為使苦鹵中的Mg2＋完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全），溶液的pH至少要控制在［常溫下，Mg（OH)2的Ksp≈1×10－11］;Mg（OH)2沉淀完全后，過濾，沉淀用鹽酸酸化，從MgCl2溶液制得無水MgCl2,應(yīng)如何操作.（5)海水中也有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),提取原理如下圖所示：①金屬鋰在電極（填“A”或“B”）上生成。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是。22。(13分)工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑,某小組對H2O2的催化分解實驗進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1）在同濃度Fe3＋的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響.實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3＋催化下分解的化學(xué)方程式；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù):I＝，II＝，III＝。(2）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗。可觀察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的（填“深”或“淺”)，其原因是。（3）該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi（1－x）Fe2O4（其中Co、Ni均為＋2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1－x)Fe2O4在10℃時催化分解6％的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2＋、Ni2＋兩種離子中催化效果更好的是23。（13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含CeCO3F）為原料制備CeO2(1）“氧化焙燒"前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是。（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式.（3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。（4）生成Ce（OH)4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0。4500g，加硫酸溶解后,用0。1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3＋,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)）,消耗25。00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①FeSO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式")滴定管中。②該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑,工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。24。(12分）CH4－CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2)，有利于減少溫室效應(yīng)。催化重整時還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng):CH4（g）＝C（s）＋2H2(g)△H＝＋75kJ·mol－1消碳反應(yīng)：CO2(g)＋C（s)＝2CO(g）△H＝＋172kJ·mol－1回答下列問題:（1）寫出CH4－CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（2)在剛性容器中，當(dāng)投料比＝1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(qiáng)(p）的關(guān)系如圖所示。①由圖可知：壓強(qiáng)p12MPa（填“大于”、“小于”或“等于”)。②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為2MPa時，A點(diǎn)的v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”).③起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據(jù)圖中點(diǎn)B（T4，0.5）,計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算