人教版-初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。

化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。

物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。

2化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成。

化學(xué)變化常表現(xiàn)為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。

伴隨能量變化：吸熱、放熱、發(fā)光。

3藍(lán)色物質(zhì)：

(1)藍(lán)磯、膽帆、五水和硫酸銅一CUSO#5H2O

(2)硫酸銅一C11SO4

(3)氫氧化銅一Cu(OH)2

4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

延展性。

5定義

熔點(diǎn)：物質(zhì)在熔化時(shí)的溫度叫做熔點(diǎn)。(晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有熔點(diǎn))

沸點(diǎn)：液體在沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。

熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。

壓強(qiáng)：物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強(qiáng)。

密度：某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強(qiáng)。

6大氣壓強(qiáng)：(1)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)為101.325KPa,常取101KPa。

(2)大氣壓強(qiáng)是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，

大氣壓強(qiáng)越小。

7常用物質(zhì)的密度：水：1.0g/cn?空氣：1.293g/L鋁：2.79g/cm3

氧氣：1.429g/L鐵：7.8g/cm3二氧化碳：1.977g/L銅：8.9g/cm3

二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是

通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)。

2對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

(1)蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。

(2)取一個(gè)干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟

燭燃燒有水生產(chǎn)。

（3）在蠟燭火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石

灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。

（4）蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙是蠟燭的蒸氣。

3對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

（1）分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩—1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水

變渾濁，說(shuō)明2中二氧化碳含量高。

（2）將燃著的小木條分別插入—2能使燃著的木條熄滅，說(shuō)明2中氧氣

含量少。

（3）對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說(shuō)明2中水蒸氣含

里多。

4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。

（3）氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。

三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

1.能直接加熱的儀器

儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)

可直接加熱，盛放的液體量一般應(yīng)少于容積的

曰轂in用于蒸發(fā)或濃縮溶液。

2/3

口口試管

常用作反應(yīng)器，也可收可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。加熱時(shí)應(yīng)用試管

集少量氣體。夾或固定在鐵架臺(tái)上，夾持在距管口1/3處。加熱

液體不超過(guò)容積的試管口不能對(duì)著自己和

既可加熱液體也可加熱1/3,

別人，避免液體沸騰時(shí)噴出傷人。加熱后不能驟冷,

固體。

防止炸裂。

1燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。

2.能間接加3冬（需墊石棉網(wǎng)）的儀器

儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)

1|燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使之受

用作反應(yīng)器等。用于液體加熱熱均勻。

r

平

圓

底不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉

j底

瓶

燒

燒

c瓶用作反應(yīng)器，可用于加熱液體網(wǎng)o所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積

1/2。

用作接受器、用作反應(yīng)器等

錐型瓶一般放在石棉網(wǎng)上加熱。

A用于液體加熱

3.不能加熱的儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有

固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水

用于收集和貯存少量氣體

或細(xì)砂。

分裝各種試劑，需要避光保

山&A0皿3廣］存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放

玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿。

固體，細(xì)口瓶盛放液體。

4.計(jì)量?jī)x器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能

量取一定體積的液體。用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶

國(guó)里筒

液。

藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時(shí)將被稱量

稱量固體藥品。

托盤天平物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。

；滴管必須專用，滴加時(shí)不要與其他容器接觸。不

用于滴加液體。

能平放和倒放。

5.用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

丫漏斗

用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”

長(zhǎng)旗漏斗

長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入

用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液

液面下，防止氣體逸出

f分流漏斗

6.其它儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)

酒精量不能少于1/4,也不能超過(guò)2/3。加熱時(shí)要

尹精燈用作熱源。

用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅。

1試

Z管夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，

夾

夾持試管。右手要握住試管夾的長(zhǎng)柄，拇指千萬(wàn)不要按在試管夾

的短柄匕以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。

用作物質(zhì)溶解、溶液蒸

攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁。

/玻發(fā)的攪拌器。過(guò)濾或轉(zhuǎn)

使用后及時(shí)擦洗干凈,放在干凈的容器內(nèi)或插在試管

璃移液體時(shí)用以引流

/X棒里。

用于固定或支持反應(yīng)固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座

器。中間

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.在實(shí)驗(yàn)室里，不管什么藥品，都要做到“三不”：

不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更不得

品嘗藥品的味道。

2.剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)

室，要放入指定的容器內(nèi)。（多余白磷可放回原瓶）

3.酒精燈的使用

酒精燈中酒精在酒精燈容積的1/4—2/3之間：

絕對(duì)攀止向燃著的酒精燈里添加酒精；

維芍禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；

酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時(shí)蓋上燈帽（原因：①防止酒精揮發(fā),

浪費(fèi)酒精:②酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點(diǎn)燃或燃燒不旺）;

酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅,不可用水澆（原因:用水澆會(huì)使火勢(shì)蔓延）。

4.用試管給固體加熱，試管口要略向卜傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流向試管底部，引起

試管炸裂）,鐵夾夾在離管口約1Z里處（或試管中上部）,先預(yù)熱,后集中加熱。

用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成45°角,液體量不超過(guò)容積的1Z3,先

預(yù)熱,后集中加熱。管口不要對(duì)著人。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等

需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等

不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶等

5.藥品的取用

實(shí)驗(yàn)時(shí)若沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量,液體取1mL?2mL,固體只要蓋滿試管

底部。

取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑲子（-?平二放三慢豎）。

取用液體：

①取多量，用傾倒法，瓶塞倒放,傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心（防止殘留液腐蝕標(biāo)簽），

試管傾斜，瓶口緊挨著管口,倒完后標(biāo)簽向外，放回原處。

②取少量，用膠頭滴管（吸取時(shí)在液面上趕跑空氣，滴加時(shí)不要伸入容器中，應(yīng)

垂直懸于容器口上方;取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過(guò)后要清洗,逾

瓶上的滴管不要清洗）

③取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平,不要仰視、俯視

讀數(shù)）

6.裝置的連接

①玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的?端用水潤(rùn)濕,輕輕

旋進(jìn)。

②整套裝置的連接順序：從左向右，山下而上

7.玻璃儀器的洗滌

①用水和試管刷刷洗；

②若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗;

③若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡,再用

水沖洗。

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

8.檢查裝置氣密性

將導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導(dǎo)

管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手導(dǎo)管口有水柱產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性

良好。

實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查方法

制取氣體時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)成功，防止氣體泄漏，要對(duì)發(fā)生裝置的氣密性進(jìn)行檢查,

通常有以下幾種方法。

1）、手捂法

如圖1,將導(dǎo)氣管末端浸入水中，用雙手捂住容

器外壁一會(huì)兒，觀察導(dǎo)管末端有無(wú)氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手

后觀察導(dǎo)氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無(wú)上

述現(xiàn)象則說(shuō)明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再

檢驗(yàn)。

圖1

2）、堵孔法

如圖2,用合適的橡皮塞塞緊長(zhǎng)頸漏斗口，將導(dǎo)氣

管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。

圖2

3）、液封法

如圖3,圖4,用適量的水將長(zhǎng)頸

漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，

再用水捂法檢查。

4）、水壓法

如圖5,用彈簧夾夾住橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗

口處注水，觀察長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水柱。

若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個(gè)試管，則說(shuō)明裝置漏氣。

圖5

手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器氣密

性檢查，對(duì)啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。

玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

玻璃棒的作用：引流。

過(guò)濾一次后,濾液渾濁，接著的操作是：再過(guò)濾兩到三次

如果過(guò)濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是：

（1）液面高于濾紙邊緣（2）濾紙破了（3）儀器不干凈

10.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)容積2/3）

用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精

燈等。注意事項(xiàng)：

⑴加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,使液體受熱均勻,防止液

體飛濺。

⑵當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱,用余熱使剩余

水份蒸發(fā)。

⑶取用蒸發(fā)皿用時(shí)堪鉗,不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)

放在石棉網(wǎng)上,不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1稀有氣體---氮、M＞僦、氮、款、氯。

2拉瓦錫一法國(guó)化學(xué)家一研究空氣的成分。

、具女及其他

3實(shí)驗(yàn)P270.97M

4空氣的成分：氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體

0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%

5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混

合物。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物(純

凈物可用化學(xué)式表示)。干活空氣的組成及M；按體現(xiàn)所占的百分比

物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。

6化學(xué)反應(yīng)方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)

4P+502點(diǎn)燃2P2()5

現(xiàn)象：言由大量白煙

實(shí)驗(yàn)：(1)使用試管夾應(yīng)從試管底部向上套。

(2)酒精燈始終對(duì)著藥品多的部位加熱。

(3)給試管里的液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時(shí)，

試管□應(yīng)略向下傾斜。

(4)聞氣體時(shí)，應(yīng)用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻腔。

(5)不慎將藥液漸到眼睛里，應(yīng)立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。

(6)用試管盛放液體藥品時(shí)，最多不能超過(guò)試管容積的1/3。

(7)酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3,不能少于1/4。

(8)取藥品時(shí)，如未說(shuō)明用量，一般取最少量，液體取l-2mL,固體粉末蓋滿

試管底即可。

7綠色化學(xué)

按照美國(guó)《綠色化學(xué)》(GreenChemistry)雜志的定義，綠色化學(xué)是指：在制

造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料，消除廢物和避免使用有毒的

和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。而今天的綠色化學(xué)是指能夠保護(hù)環(huán)境的化學(xué)技術(shù).它可通

過(guò)使用自然能源,避免給環(huán)境造成負(fù)擔(dān)、避免排放有害物質(zhì).利用太陽(yáng)能為目的的

光觸媒和氫能源的制造和儲(chǔ)藏技術(shù)的開(kāi)發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少?gòu)U棄物

排放量。

綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色

化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”。它涉及有機(jī)合成、

催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛。綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就

采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國(guó)

家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。

課題2氧氣

固體物質(zhì)的溶解性：溶解度/g

溶解度＜0.01難溶溶解度0.01?I可溶溶解度「10可溶溶解度＞10易溶

1物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L,比空氣密(1.293g/L)度略大,

它不易溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強(qiáng)為lOlkPa時(shí)，氧氣

在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。

2化學(xué)性質(zhì)：

(1)S+02點(diǎn)燃S0?

硫在空氣不麻g：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。

硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

(2)C+0?點(diǎn)燃CO?

碳在空氣中燃燒：發(fā)出紅光

碳在氧氣中燃燒：發(fā)出￡1%，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。

(3)3Fe+20/點(diǎn)燃FesO”

鐵絲在空氣中丁不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。

鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射,放出熱量，生成黑色固體。

硫燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

鐵絲燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。

5化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

緩慢氧化：有些反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不易被察覺(jué)，這種氧化叫做緩慢氧化。

課題3制取氧氣

1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)2HzOzMnO22H2O+O2t

現(xiàn)象:石1化氫溶液在常溫下能緩

慢分解成水和氧氣，在實(shí)驗(yàn)(1)中帶火

星的木條不能復(fù)燃，是因?yàn)榉懦龅难鯕?/p>

很少，在實(shí)驗(yàn)(2)中，木條復(fù)燃，是因

為過(guò)氧化氫液體中加入少量二氧化鎰

時(shí)，分解加速。

(2)2KC103MnQ22KCl+3O2t

(3)2KMn0」△KMnOMnCVO?t

2定義：

分解反應(yīng)：由種物質(zhì)生成兩種或兩種

以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

催化劑：這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫

做催化劑。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解也

有催化作用。

對(duì)

實(shí)（9囪加善型

驗(yàn)

空反應(yīng)物都是同體,

制-反應(yīng)需要加熱

實(shí)驗(yàn)室氧氣制取高飪酸鉀用熱制取氧氣的裝置

氣⑥液系加越型

取的裝置比較體

的

小反應(yīng)物是固體和液

結(jié)體的混合物，

反應(yīng)不需要加熱

雙餐水制取氣氣

3氧氣的工業(yè)制法：

（1）分離液態(tài)空氣法利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。

（2）膜分離技一,案F術(shù)

力口壓.03至F

196TZ：N2

3183PO

4實(shí)驗(yàn)注意：2

（1）檢查裝置氣密性。

（2）如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣,為什么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積

增大。

（3）為什么試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。

（5）導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集，為什么？開(kāi)始排出的氣體有空氣。

（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。

（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。

（8）為什么要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸

裂試管。

（9）如果先熄滅酒精燈可能會(huì)造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。

（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。

第三單元自然界的水

課題1水的組成

1實(shí)驗(yàn):P46

正極一氧氣，負(fù)極一氫氣；氧氣：氫氣=1/2；正

氧負(fù)氫1：22HQ通電2H2t+02t

2定義：

單質(zhì)：由同種元素責(zé)成的純凈物叫做單質(zhì)。

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：山兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。

課題2分子和原子

1構(gòu)成：物質(zhì)是由微小的粒子如分子、

原子等構(gòu)成的。物質(zhì)〈組成元素

常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分

八構(gòu)

子構(gòu)成，如：H。C0?構(gòu)成成

2構(gòu)質(zhì)子數(shù)相同

金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、成

石墨由原子構(gòu)成，如：Fe,Ne。構(gòu)成得、失電子

2性質(zhì)：分子乙嗎原子V2離子

(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。失、得電子

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。

(3)分子間有間隔。

(4)分子是由原子構(gòu)成的.

3定義：

分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

4

H2+CI2點(diǎn)燃2HC1

CuSO.+NaOH==Cu(OH)2I+Na2S04

課題3水的凈化

1過(guò)濾實(shí)驗(yàn)：P55

操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙

邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。

2自來(lái)水廠凈水過(guò)程——P55

3定義：

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

鑒別：用肥皂水。

水的軟化：煮沸、蒸偲

產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。

4硬水的危害——P56

5蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)——P56-57

（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。

（2）冷凝水流的方向：從下向上一使其充分與水蒸氣接觸。

（3）溫度計(jì)水銀泡放于支管口處。

課題4愛(ài)護(hù)水資源（看書）

-最輕的氣體——?dú)錃?/p>

1物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。

2化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性

2H產(chǎn)0?點(diǎn)燃2H?0現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。

注意：點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。

驗(yàn)純：A用拇指堵住集滿氧氣的試管口。B靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳

爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗(yàn)純）

Ib+CL點(diǎn)燃2HC1Hz+CuO△Cu+H，0

現(xiàn)象：黑色標(biāo)贏成紅色，試管口有汞語(yǔ)成。

注意：先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。

先移酒精燈后撤氫氣——防止灼熱的銅被氧化。

3實(shí)驗(yàn)室制法：操作一查、裝、定、驗(yàn)、收

容易發(fā)生的錯(cuò)誤

Zn+H2S0,=ZnS04+H2t

4收集：要驗(yàn)純；儀器裝置：

發(fā)生裝置一固液不加熱，收

集一向下排空氣法。

暫存：瓶口向下

5用途：充氣球，作燃料，

冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。M靜

氫氣是最理想的燃料。

姆

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量i

高、產(chǎn)物只有水，無(wú)污染

質(zhì)量監(jiān)測(cè)：

1過(guò)濾實(shí)驗(yàn)失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒(méi)有

洗干凈。

2Cl2+H20==HC1+HCIO（次氯酸）

點(diǎn)燃

3蠟燭+。26比0+CO2

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

課題1原子的構(gòu)成

1原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。

原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。

核內(nèi)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外

的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子

數(shù)也相同。（H只含有1個(gè)質(zhì)子，不含中子）

跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2定義：

核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。

相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到

的比，作為這種原子子的相對(duì)原子質(zhì)量。

注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量（2）單位是1

3質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)

（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）

課題2元素

1元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2含量：地殼中：0SiAlFe

生物細(xì)胞中：0CHN

3元素符號(hào)：書寫A：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。

B：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)要大寫，第二個(gè)字母要小寫.

元素符號(hào)可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子。

化學(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

4元素周期表：元素周期表共7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一

個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。

5原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。

課題3離子

1電子層：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但

卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。

2核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

3元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層

的不超過(guò)2個(gè)電子）。

4原子核外電子的排布規(guī)律

（1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）

（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子

（3）只有一個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子

5離子：帶電荷的原子叫做離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子

陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陽(yáng)離子

6物質(zhì)都是山原子、分子和離子構(gòu)成的。

同肺兀素如

單成的純凈物

質(zhì)

不H種兀幸紈

成的純凈物

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（只有種類，不論個(gè)數(shù)）（既有種類，又有個(gè)數(shù)）

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也可以

表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

元素符號(hào)：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個(gè)原子。

H：氫元素、一個(gè)氫原子

2H：兩個(gè)氫原子

H2：氫氣、一個(gè)氫分子

2H2：兩個(gè)氫分子

2書寫化合物的化學(xué)式：

①當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)化是1時(shí)，1可省略

②氧化物的化學(xué)式的書寫：一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左方C02

③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元

素符號(hào)寫在右方。NaOH

3單質(zhì)化學(xué)式的書寫：

①稀有氣體用元素符號(hào)表示如He、Ne

②金屬和固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示如Fe、S

③非金屬氣體在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如02

4有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某

5原子團(tuán)：有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的

原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)又叫做根。

6常見(jiàn)元素的化合價(jià)

*3-1常見(jiàn)元素的化合價(jià)表

元素元素

元素附見(jiàn)的化臺(tái)價(jià)常?見(jiàn)的化合價(jià)

名際符號(hào)將號(hào)

K+」H+1

Na-1F——1

Ag+1CI—1?-H195?-4-7

Ca+2O-2

Mg+2S—2?4?+6

Ba+2C+2,+4

Zn+2Si+4

Cu-4-1?+2Z-3.+2?+4?+5

Fe?4-2,-4-3P—3.3,5

Al+3

住MnT-2?+4?T-6?7

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：①氧元素通常顯-2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià)

③金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)

8在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為Oo在單質(zhì)分子里元素化合價(jià)為0。

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

1定義：

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)式。

晶酸

碳酸鈉粉末

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號(hào)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）已知化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

例題：已知磷為+5價(jià)，氧為一2價(jià)，寫出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學(xué)式

P0+5、-2化合價(jià)最小公倍數(shù)為10

PQs最小公倍數(shù)10除以各自化合價(jià)等于各自的原子個(gè)數(shù)

（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。

例題：H20：1X2+16=18

（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

例題：C02：C：0=12：（16X2）=3：8

（4）計(jì)算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

例題：NHNO,中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14x2

x100%=35%

14x2+1x4+16x3

（5）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算:

例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？

解：設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x

2KMn0iAKjMnOt+MnO^+Oat

31632

A3166g

32x

解得x=0.6g

答：可制得氧氣0.6g。

2Fe+CuS0i==Cu+FeSO.,

現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液山藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

Fe2*亞鐵離子：淺綠色

Fe"鐵離子：淡黃色

Cu”銅離子：藍(lán)色

NazC03+2HCl==2NaCl+H20+C021

2Mg+0z點(diǎn)燃2Mg0

現(xiàn)象：痂耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。

3常見(jiàn)化肥：

NHNh硝酸核相對(duì)分子質(zhì)量：80氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35%(28/80)

NHJICOs碳酸氫鏤相對(duì)分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：17.72%(14/79)

CO(NH2)2尿素相對(duì)分子質(zhì)量：60氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：46.67%(28/60)

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和cw

1金剛石：

物理性質(zhì)：無(wú)色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)。

2石墨：

物理性質(zhì)：石墨是?種深灰色

有金屬光澤而又不透明的細(xì)

鱗片固體，石墨很軟，有滑膩

感，石墨還有優(yōu)良的導(dǎo)電性

(木炭、活性炭具有吸附性)

3C?a

Ce。是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。

C6。是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個(gè)碳原子構(gòu)成

像足球一樣的32面體，包括20個(gè)六邊形，12個(gè)五邊形。

Cao是美國(guó)休斯頓賴斯大學(xué)的史沫萊(Smallev.R.E.)等人和

英國(guó)的克羅脫(Kroto,H.W.)于1985年提出煙火法而正式

制得的。他們用大功率”更轟擊石墨使其氣化，用

IMPa壓強(qiáng)的氨氣產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化的碳原子

通過(guò)一個(gè)小噴嘴進(jìn)入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了C60。

C60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、X射線分析等實(shí)驗(yàn)所證明。

4炭的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性

(1)C+0?點(diǎn)燃CO2充分燃燒

(2)2c+。2點(diǎn)燃2co不充分燃燒

(3)C+2CuO高溫2Cu+C02t

(4)C+Fe2()3高溫2Fe+C02t

木炭還原氧化扁加豪：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。

5定義：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。

氧化性：發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性是氧化劑。

還原性：發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

課題2二氧化碳制取的研究

1化學(xué)反應(yīng)方程式：

CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO,t

CaC03+2HCl==CaCl2+H2C03

H2C0.3==H2O+C02t

實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳

(1)不用稀硫酸而用稀鹽酸一生成硫酸鈣微溶阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(2)不用碳酸鈉，反應(yīng)速度太快不易控制。

(3)不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HC1氣體。

課題3二氧化碳和一氧化碳

1二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于水。

2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(不燃燒也不支持燃燒)

H2O+CO2==H2C03

H2CO3==H2O+C021

Ca(OH)2+C02=CaC031+H20

3酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán)

無(wú)色酚獻(xiàn)試劑遇酸不變，遇堿變紅

修改后的

實(shí)驗(yàn)裝置

有什么優(yōu)

點(diǎn)？

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

4一氧化碳：

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，那溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性

2C0+Oz直燃2c0?

現(xiàn)象：麗而■放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

C0+CuOACu+CO2

現(xiàn)象：黑電薪變紅色，澄清石灰水變渾濁。

3C0+Fez。：、高溫2Fe+3C02t

(3)煤爐燃燒:

上層：2C0+0z遜2c0?

中層：C+CO?高溫2co

下層：C+Oz點(diǎn)燃CO?

(4)一氧化碳/毒「一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好

的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒和滅火

1燃燒的條件：

燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：

C1）可燃物。

（2）與氧氣或空氣接觸。

（3）達(dá)到燃燒所需要的最低溫（著火點(diǎn)）。

2滅火的原理和方法：

(1)清理或隔離可燃物。

(2)隔絕氧氣或空氣。

(3)降低溫度至著火點(diǎn)以下。

3滅火器：

(1)泡沫滅火器：

(2)Na2co3+2HCl==2NaCl+H20+C02t

原理：能噴射出大量二氧化碳及泡沫(使可燃物與空氣隔離)

適用范圍：可用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布等燃燒引起的失火?/p>

(2)干粉滅火器：

2NaHC03△Na2cO3+H20+C02t

原理：使麗訪與空氣隔絕。

適用范圍：可用來(lái)?yè)錅缙偷热紵鸬氖Щ稹?/p>

(3)二氧化碳滅火器：

原理：

適用范圍：可用來(lái)?yè)錅鐖D書，檔案、貴重設(shè)備、精密儀器失火。

4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的體

積迅速膨脹而引起爆炸。

(1)除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。

(2)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

課題2燃料和熱量

課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

1金屬的物性：

共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，具有良好的延展性，熔點(diǎn)高，密度較大。

個(gè)性：Cu：紫紅色，Au：黃色，Hg：液態(tài)，Ag：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好，Ge：硬度最大,

W：熔點(diǎn)最高。

2性質(zhì)決定用途：

影響因素P4

用途：有光澤一裝飾品，導(dǎo)電性一電線，導(dǎo)熱性一炊具，抗腐蝕性較好一船舶，

密度小一飛機(jī)、火箭。

3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。

合金是混合物，一定含有金屬。

鐵合金：

生鐵:含碳量2?4.3%

鋼:含碳量0.03?2%

合金性能：熔點(diǎn)較低，硬度強(qiáng)度大，抗腐蝕性好。

課題1金屬的化學(xué)性質(zhì)

1金屬與氧氣反應(yīng)：

2Mg+Ch點(diǎn)燃2械0

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

3Fe+20?點(diǎn)燃Fe：Q

現(xiàn)象:一雨燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。

2Cu+0?點(diǎn)燃2Cu0

現(xiàn)象:五色金屬變成黑色

2Hg+0?點(diǎn)燃2Hg0

現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。

4A1+3O2==2A12O3

現(xiàn)象：（空氣中表面變暗）純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白

色固體，在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（ALO：。薄膜，從而阻

止進(jìn)一步被氧化。

金屬與酸反應(yīng)：

Mg+2HC1==MgCl2+HztZn+2HC1==ZnCl2+H2tFe+2HC1==FeCl2+H2t

2A1+6HC1=2AlCL+3H2tMg+H2s0產(chǎn)=MgS04+H2tZn+H2s0,==ZnS0.t+H2t

Fe+H2s04=FeS0t+Ff2A1+H2s0F=Al2（SO.D3+3H21

2金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序表

金屬活動(dòng)性順

序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

原子失電子能

力由強(qiáng)到弱

離子的電子能

力由弱到強(qiáng)

常溫濕潤(rùn)空氣中加熱時(shí)可被氧不能被氧

跟氧氣的作用常溫易被氧化常溫能被氧化

可被氧化化化

常溫時(shí)易置換

跟水的作用與熱水、水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫

水中的氫

和氧化性酸反與王水友

跟酸的作用能把氫從酸中置換出來(lái)（從左至右有易到難）應(yīng)，但不生成應(yīng)，但不

氫氣生成氫氣

跟鹽的作用位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出耒

排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。

排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。

3與金屬化合物溶液反應(yīng)

Fe+CuSOi==Cu+FeSOi

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。

Cu+2AgN03==2Ag+Cu(N0s)2

現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液山藍(lán)色變無(wú)色。

金屬活動(dòng)判斷依據(jù)：

(1)在金屬活動(dòng)順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置

換出來(lái)。

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：

(1)判斷金屬活動(dòng)性。

(2)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應(yīng)后顯+2

價(jià)，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。

(3)判斷與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)排序：

與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑。反應(yīng)劇烈的比反應(yīng)緩慢的活潑。

與化合物溶液反應(yīng)：A能置換出B,貝UA比B活潑，A不能置換出B,貝IJA不如B活潑。

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：

等質(zhì)量的金屬：ZnFeMgAl與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣依次增多。

產(chǎn)生H2的質(zhì)量==金屬質(zhì)量X化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

1鐵的冶煉：

原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣

原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。

實(shí)驗(yàn)：

3C0+Fez()3高溫2Fe+3C021

現(xiàn)象：玻焉麗的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來(lái)的鐵，試管

里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。

實(shí)驗(yàn)注意：

(1)為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。

(2)開(kāi)始先通CO,后加熱，排盡空氣，防止爆炸。

(3)結(jié)束時(shí)先停止加熱，后停止通CO。

第九單元溶液

課題1溶液的形成

1定義：

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。

穩(wěn)定性：溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。

溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的

一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。

懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

|知識(shí)網(wǎng)絡(luò)|［概念

特征-----均一-、穩(wěn)定

組成-----溶質(zhì)、溶劑

溶液1|條件-----可溶物與溶劑混合

形成｛過(guò)程-----擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程

I現(xiàn)象-----吸熱或放熱等

I應(yīng)用

課題2溶解度

1飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),

所得到的溶液叫做飽和溶液。

不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。

溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)

量。

溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為lOlKPa和?定溫度時(shí)，氣體溶解在1體

積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。

2計(jì)算公式：

M溶質(zhì)—SM溶質(zhì)__S

S衣示物質(zhì)的溶解度

M溶劑一方JM溶液—100g+S

3影響溶解度的因素：

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)?

、

外因：溫度?*|

影響：宏

加

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度戕

煥

（KNOJ.-BW-

W

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變0

0

化不大（NaCl）。一

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度

升高而減小升a而H）2）。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1公式:

溶質(zhì)質(zhì)量

Cl)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%。

溶液質(zhì)量

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。

（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

2溶液稀釋的計(jì)算：

依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

公式：A*a%=B*b%

A、B稀釋前后溶液質(zhì)量。

a%、聯(lián)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差（B—A）

3溶液混合的計(jì)算：

組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤骸?/p>

組份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。

4十字交叉法：

902.5240gX-=60g

4

1

82.5-

3

3

807.5240gX-=180g

4

第十單元酸和堿

1酸堿指示劑：

紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍(lán).

無(wú)色酚酸試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。

2常見(jiàn)的酸：

HC1、H2s0”、H2CO3、HNO：HCH：iC00H

HC1物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶