2023年高考化學(xué)（考點(diǎn)解讀+命題熱點(diǎn)突破）專題18選擇題解題方法與技巧

PAGEPAGE10專題18選擇題解題方法與技巧【考向解讀】選擇題是所有客觀性試題中最為靈活的一種，由于它具有以下特點(diǎn)：答案唯一，評(píng)分統(tǒng)一客觀——保證高考的公平性；題小，知識(shí)覆蓋面廣，利于穩(wěn)定全卷的難度——提高了高考內(nèi)容的代表性和有效性；具有較好的區(qū)分度——可以測(cè)量各個(gè)層次的能力。因此，選擇題成為高考的重要題型之一。高考選擇題以容易題和中檔題為主，側(cè)重于雙基考查，分值比擬重(每題6分)，且是單項(xiàng)選擇題，容易得分，所以要想高考得高分，必須提高選擇題的正確率?！久}熱點(diǎn)突破一】解答選擇題的注意點(diǎn)1．每個(gè)選項(xiàng)要有足夠的理由說(shuō)明其正確與否。2．對(duì)有疑問(wèn)的選項(xiàng)可先避開，先找出正確或不正確的選項(xiàng)。3．反證法。4．將文字語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)、根本規(guī)律、解題所涉及的根本公式等(一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象)。5．注意選項(xiàng)的相關(guān)性與排斥性。6．認(rèn)真審題：看清題干要求(正確與不正確、分子式與結(jié)構(gòu)式、最大與最小等)，找出題中的“陷阱〞。7．每個(gè)選擇題平均耗時(shí)應(yīng)不超過(guò)2分鐘(根底差的考生可適當(dāng)延長(zhǎng)時(shí)間)?！久}熱點(diǎn)突破二】選擇題的解題方法和思路選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項(xiàng)兩局部，其題干和選項(xiàng)都是經(jīng)過(guò)精心設(shè)置的，往往具有一定的針對(duì)性和較強(qiáng)的迷惑性，根據(jù)化學(xué)選擇題的特點(diǎn)，其解答的方法有如下幾種：1．逐項(xiàng)分析法對(duì)選擇題的每個(gè)選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行分析，選出正確選項(xiàng)，這是解選擇題最根本的方法。在高考化學(xué)試題中，定性分析選擇題占有很大的比例，以根本概念、根本理論、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的根底知識(shí)和根本技能來(lái)分析和解決問(wèn)題。常見的出題形式為“正誤型〞選擇題，常見的出題內(nèi)容為化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境、材料等的聯(lián)系、NA與微粒的關(guān)系、離子能否大量共存、離子方程式正誤判斷、元素及其化合物知識(shí)、平衡圖像分析、物質(zhì)的提純與除雜、可充電電源的分析、有機(jī)化學(xué)等相關(guān)的選擇題都可以使用這種方法。2．直選法解題時(shí)依據(jù)題目所給條件，借助于已學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和判斷，直接得出結(jié)論。3．排除法(篩選淘汰法)根據(jù)題干所給條件和提出的問(wèn)題，審視每個(gè)選項(xiàng)，將與題目要求不符合的選項(xiàng)逐一排除，不能否認(rèn)的選項(xiàng)即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。4．特例反駁法特例反駁法是在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性很強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，假設(shè)直接運(yùn)用所學(xué)有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時(shí)可以借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項(xiàng)，從而快速得出正確答案。列舉特例或反例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類選擇題，如有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等試題。5．具體法在解化學(xué)選擇題時(shí)，經(jīng)常會(huì)遇到這樣一類題目，題目給出的條件很抽象、很陌生，看似簡(jiǎn)單卻容易出錯(cuò)。如果將抽象、難以下手的問(wèn)題用自己熟悉的知識(shí)、原理、技巧大膽地創(chuàng)設(shè)一些具體情境，即用具體事物作為研究對(duì)象，把抽象問(wèn)題具體化，往往會(huì)收到事半功倍的效果。6．守恒法守恒法就是以化學(xué)反響中存在的某些守恒關(guān)系(如質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒、能量守恒等)作為依據(jù)，尋求解題的突破口，列出相應(yīng)的守恒關(guān)系式進(jìn)行解題。比方根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等、氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)相等求解。這種方法既可以避開繁瑣的過(guò)程，提高解題的速度，又可以避開多步計(jì)算，提高解題的正確率，是高中化學(xué)解題中最常用的一種方法?！久}熱點(diǎn)突破三】熱點(diǎn)辨析型(化學(xué)與STSE)例3、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等密切聯(lián)系。以下有關(guān)化學(xué)詮釋正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)新聞?wù)瘜W(xué)詮釋A澳大利亞科學(xué)家成功的利用單個(gè)磷原子在硅晶體上制造出單原子晶體管用濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液可腐蝕硅晶體B據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)已于2022年7月25日用“長(zhǎng)征三號(hào)乙/遠(yuǎn)征一號(hào)〞運(yùn)載火箭成功將2顆新一代北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射升空發(fā)射火箭的燃料都是無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)C據(jù)廣西新聞網(wǎng)報(bào)道，2022年8月2日，廣西壯族自治區(qū)食品藥品監(jiān)督管理局公布，南寧一超市3種海螺鎘超標(biāo)鎘離子能使人體蛋白質(zhì)變性，失去活性D2022年6月，科學(xué)家經(jīng)過(guò)對(duì)火星隕石樣本的檢測(cè)發(fā)現(xiàn)火星外表甲烷濃度較高的地區(qū)或有微生物存在甲烷是新能源之一，燃燒甲烷對(duì)環(huán)境無(wú)影響【解析】A中能與硅單質(zhì)反響的酸只有氫氟酸，硅單質(zhì)不溶于濃硫酸。B中火箭常用燃料肼燃燒時(shí)對(duì)環(huán)境有害。C中鎘是重金屬，鎘離子能使蛋白質(zhì)變性。D中甲烷燃燒的產(chǎn)物CO2會(huì)加劇溫室效應(yīng)。【答案】C【變式探究】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，CO2、SO2形成酸雨C．為防止垃圾污染城市，可采用露天燃燒或深埋的方法進(jìn)行處理D．用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路〞【命題熱點(diǎn)突破四】概念辨析型例4、以下各組物質(zhì)或概念之間，不符合圖中所示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純潔物D置換反響氧化復(fù)原反響離子反響【解析】由圖知X、Y、Z三者是包含的關(guān)系。酸按是否含氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，H2SO4是含氧酸，故A項(xiàng)符合；分散系是一種或幾種物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種或幾種物質(zhì)(分散劑)中所形成的混合物，膠體是分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間的分散系，故B項(xiàng)符合；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，化合物是純潔物，故C項(xiàng)符合；置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，它一定是氧化復(fù)原反響，但氧化復(fù)原反響不一定是離子反響，故D項(xiàng)不符合?！敬鸢浮緿【方法規(guī)律】解這類題一定要清楚概念的內(nèi)涵和外延，用逐項(xiàng)分析法或特例反駁法解答?！咀兪教骄俊恳韵掠嘘P(guān)物質(zhì)歸類中，正確的選項(xiàng)是()①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．只有①③ B．只有②③C．只有③④ D．只有④【命題熱點(diǎn)突破五】正誤判斷型例5、鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．該電池的正極反響式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向鎂電極D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的O2體積為1.12L【解析】鎂作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反響，A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鎂電極流向碳電極，C錯(cuò)誤；由于沒(méi)有說(shuō)明O2所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算O2的體積，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【變式探究】以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．硝酸鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq\o\al(－,3)C．將鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．鐵與稀硝酸反響后，溶液pH＝2：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【命題熱點(diǎn)突破六】圖表數(shù)據(jù)型例6、反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L－1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．到達(dá)平衡后，縮小容器容積，那么反響速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，假設(shè)不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，那么T2>T1【解析】由題圖甲計(jì)算可得B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.03mol·L－1，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤。到達(dá)平衡后，縮小容器容積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動(dòng)，v′(正)>v′(逆)，C項(xiàng)正確。題圖丙中T1先到達(dá)平衡，那么T1>T2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【方法規(guī)律】常用的解題方法：逐項(xiàng)分析法、排除法等。分析此類題要抓住有關(guān)概念、反響規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，特別是圖像特征，分析辨識(shí)圖中“橫坐標(biāo)〞“縱坐標(biāo)〞“原點(diǎn)〞“交點(diǎn)〞“轉(zhuǎn)折點(diǎn)〞等的意義，對(duì)“數(shù)〞“形〞“義〞“性〞綜合思考，從中開掘隱含信息以到達(dá)快速解題的目的。做題時(shí)我們常逐項(xiàng)分析，排除錯(cuò)誤，確定正確答案?！咀兪教骄俊吭?5℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20.0平衡濃度/mol·L－10.050.050.1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反響可表示為X＋3Y2Z,25℃時(shí)其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)【命題熱點(diǎn)突破七】大小比擬型例7、以下各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的選項(xiàng)是()①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半徑：K＋>S2－>F－④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O⑤氫化物的穩(wěn)定性：HI>HBr>HClA．①③B．②④C．①② D．③⑤【解析】由①正確可排除B、D選項(xiàng)，由③錯(cuò)誤可知只有C選項(xiàng)正確。【答案】C【方法規(guī)律】常用的解題方法：逐項(xiàng)分析法、排除法等，此類題常為定性和定量比擬大小兩類，定性比擬主要抓住變化規(guī)律，分析變化趨勢(shì)，定量比擬要通過(guò)具體數(shù)據(jù)排出大小順序?！咀兪教骄俊磕郴瘜W(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．在T2和n(A2)不變時(shí)到達(dá)平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>aB．假設(shè)T2>T1，那么正反響一定是放熱反響C．到達(dá)平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD．假設(shè)T2>T1，到達(dá)平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd>vb【命題熱點(diǎn)突破八】實(shí)驗(yàn)分析型例8、利用以下表格中的實(shí)驗(yàn)器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A洗氣瓶(兩只)、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸除去CO2中的HCl和水蒸氣B滴定臺(tái)(附滴定管夾)、滴定管(酸式、堿式)、燒杯、膠頭滴管中和滴定實(shí)驗(yàn)C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測(cè)液焰色反響實(shí)驗(yàn)【解析】A項(xiàng)，除去CO2中的HCl和水蒸氣，氣體應(yīng)先通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去HCl，然后再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸堿中和滴定時(shí)，需要用錐形瓶，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，要先用酒精燈把燒杯中的蒸餾水隔著石棉網(wǎng)加熱至沸騰，然后邊加熱邊用膠頭滴管向其中滴加飽和FeCl3溶液，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體，所給實(shí)驗(yàn)器材中缺少石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【方法規(guī)律】常用的解題方法：逐項(xiàng)分析法。做此類題時(shí)，要注意四看：一看裝置是否正確；二看反響試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；三看氣體的收集方法是否正確；四看尾氣吸收裝置、平安裝置是否正確。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確?！咀兪教骄俊恳韵聦?shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是()A．利用Ⅰ裝置制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反響的實(shí)驗(yàn)D．利用Ⅳ裝置收集NH3【命題熱點(diǎn)突破九】計(jì)算應(yīng)用型例9、以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，那么反響后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．將0.2mol·L－1某一元酸HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH>7，那么反響后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)C．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水，如果生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣，那么消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol(假設(shè)無(wú)能量損失)D．120gFeS2完全燃燒生成SO2，SO2催化氧化完全生成SO3，SO3完全被水吸收生成硫酸，那么生成硫酸的質(zhì)量為98g【答案】D【方法規(guī)律】常用的解題方法：直選法、守恒法、具體法等。常用的守恒關(guān)系為①質(zhì)量守恒：常常用于溶液配制、化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)組成成分的計(jì)算；②原子守恒：常常利用原子守恒迅速建立關(guān)系式，從而快速解題；③電荷守恒：常常用于離子濃度大小比擬、電解質(zhì)溶液的計(jì)算；④得失電子守恒：常常用于氧化復(fù)原反響及電化學(xué)的計(jì)算和相關(guān)概念的判斷?！咀兪教骄俊吭谝欢l件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的