2023年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1講原子結(jié)構(gòu)課時規(guī)范訓(xùn)練

PAGEPAGE2原子結(jié)構(gòu)[單獨成冊]1．以下說法中正確的選項是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素答案：D2．假設(shè)第117號元素符號暫時定為Up，以下關(guān)于eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的說法中正確的選項是()A.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up是兩種元素B.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up互為同位素C.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同解析：選B。eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A、C錯誤，B正確；eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的質(zhì)量數(shù)不同但電子數(shù)相同，D錯誤。3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。以下有關(guān)說法中，正確的選項是()A．Neq\o\al(＋,5)離子中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機(jī)物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)解析：選D。A項中，氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以Neq\o\al(＋,5)離子中含有電子：35－1＝34個，A錯誤；“質(zhì)同中不同〞屬于同位素，O2與O4屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤；C60是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯誤；H2與H3屬于單質(zhì)，是氫元素的同素異形體，D正確。4．原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比擬中不正確的選項是()A．L層離核比M層離核近B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子D．M層上最多可填充8個電子解析：選D。L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層為第3電子層，最多可填充18個電子，D錯誤。5．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，以下說法中正確的選項是()A.eq\o\al(b,a)Xn－中含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－中含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)子數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,NA)g解析：選D。eq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)子數(shù)為a，電子數(shù)為a＋n，中子數(shù)為b－a，A、B、C錯誤。6．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，那么X和Y形成的化合物的分子式可表示為()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4答案：C7．第三周期非金屬元素R，它的原子核外最外電子層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，那么關(guān)于R的判斷正確的選項是()A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反響B(tài)．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．R的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維D．R的氣態(tài)氫化物在常溫下都穩(wěn)定存在答案：A8．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，

X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子。以下說法不正確的選項是()A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物答案：D9．某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17NAA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：選C。由相對原子質(zhì)量的定義知①對；NA個該氯原子的質(zhì)量為aNAg，故該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，mg該氯原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol，②對；③中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；由于該氯原子的質(zhì)量是ag，故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17或eq\f(17b,12)NA，④錯。10．如下圖，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。那么以下說法錯誤的選項是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d＞eD．f受熱易分解為d和e解析：選C。由題意可推出a、b、c、d、e、f分別為N2、H2、F2、NH3、HF、NH4F。穩(wěn)定性：NH3＜HF，故C錯誤。11．現(xiàn)有以下9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、

eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分別是氫元素的一種，它們互稱為。(2)互為同素異形體的微粒是。(3)對于eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,b)，按以下要求各舉一例(要求：每題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：；②A、n、b相同而Z不同：；③A、Z、b相同而n不同：；④Z、n、A相同而b不同：。答案：(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C)②eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N③eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋④eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O312．現(xiàn)有局部元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反響方程式。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式。解析：由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案：(1)(2)X(或氧)2H2S＋O2eq\o(=,\s\up12(點燃))2H2O＋2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up12(點燃))N2＋4H2O13．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反響且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空：(1)A的元素符號，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)C單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響的離子方程式為。(3)D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)。(4)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為。(5)D的氧化物溶解于某酸的化學(xué)方程式為。解析：由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X＋4〞可知，X＋4＝8，X＝4，那么D為Si元素，E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反響且均能生成鹽和水〞可知，必為Al