高二化學(xué)選修四期中測(cè)試

．．-1．．-1高二化學(xué)選修期中測(cè)一單選題每小只一正答，小3分共54分）、下敘正的（）。．電是次源B.水力是次源C天氣二能水氣一能、在逆應(yīng)，變列件定加反速的（）。、增反物量B升溫C、大強(qiáng)D加化、在＋B＋4D反應(yīng)，示反速最的)Aυ（A）＝0.5mol/（·）B．υ（B＝mol/（·）Cυ（C）＝0.8mol/（·）D．υ（）＝1mol/Lｓ、在101kPa和25時(shí)有應(yīng)熱學(xué)程，下說中錯(cuò)的：)(g)1/2O(g)=HO(g)△HkJ/mol22(g)1/2O(g)=HO(1)△HkJ/mol22燃生1molHO(g)時(shí)，出kJ的量22的燒為kJ2前面1/2表參反的O的物的22mol態(tài)變水氣吸44kJ的量、一條下應(yīng)2AB(g)A(g)＋(g)達(dá)到衡態(tài)標(biāo)是()22A單時(shí)內(nèi)成nmolA，時(shí)耗2nmolAB2B容內(nèi)3種氣體AB、、B存22CAB的消耗速等A消速2D容中組的積數(shù)隨間化、已3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜。圖ab表示一條下A的體分隨間t的變。使線b變?yōu)榫€，采取措是）。A增A的度B升溫C、催劑D、小器積、月24日“娥號(hào)發(fā)升，三動(dòng)中采了氧料已在1x105Pa298K條下2氫氣燒成蒸放484kJ熱量，列化方式確是。AHO(g)＝H(g)+1/2O(g)222

ΔH+242kJ·mol

-1B2H(g)+(g)＝O(l)22

Δ＝·

-1CH(g)+1/2O(g)HO(g)222

ΔH+242kJ·D2H(g)+O(g)＝2H222

Δ＝kJ·

-1、反A（）+3Bg（geq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0，應(yīng)到衡后將體合的度降，下敘正的（）、正應(yīng)率大逆應(yīng)率小平正移、正應(yīng)率小逆應(yīng)率大平逆移、正應(yīng)率逆應(yīng)率減，衡向動(dòng)、正應(yīng)率逆應(yīng)率減，衡向動(dòng)1

＋＋、硫硫鈉液稀酸應(yīng)化方式：NaSO+HSO=NaSO+SO+S↓+HO下各223222實(shí)中先現(xiàn)濁是。實(shí)

反溫/

溶液223c·L

-1

稀SO2V/mLc/mol·L

-1

O2V

、對(duì)處化平狀態(tài)反C(s)HO(g)+H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0既提反22速又提HO的轉(zhuǎn)率，列施可的（）2A增HO(g)的度B降壓．溫D使合的催劑2、100mLmol/LHSO與量粉應(yīng)一溫度，了緩應(yīng)行速，又影24響成氣總，向應(yīng)中入量（）．SO(s)BNaOHC．SO溶液D少24244、已：稀液H＋＝HΔH＝－57.3kJ／mol2②＋O(g)2CO(g)2

ΔH＝221kJ／mol下列論確是）。．碳燃熱△H=－110.5kJmolB．的應(yīng)為H=+221kJ／．稀酸稀NaOH溶液應(yīng)中熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－kJ／．稀酸稀NaOH溶液應(yīng)成1mol水，出57.3kJ熱量．下事不用夏特原解的（）。．開啤瓶，中上起量沫B．鐵潮的氣容生．合氨業(yè)，時(shí)氨化從衡合中離來．工上產(chǎn)酸過中用量空以高氧硫的用、在閉器發(fā)如下應(yīng)A（）+（）

p（g達(dá)平后保溫不，氣體縮到來1/2，當(dāng)?shù)狡綍r(shí)C的度原來的倍。列法正的（)。、m+＞p

平衡向反方移C、轉(zhuǎn)率低DC的積數(shù)加逆應(yīng)aA(g)+bB(g)Ap<p,a+b<c+d,T<T,△112Bp<p,a+b>c+d,T>Teq\o\ac(△,,)H>0112p<p,a+b<c+d,T>T,△H>01212以答均對(duì)、在密容中進(jìn)下反：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)根據(jù)象斷列述確（）(g)+O(g)2SO，22知應(yīng)程某時(shí)SO、、SO的濃分為0.2mol/L、mol/L、mol/L當(dāng)22反達(dá)平時(shí)可存的據(jù)（）．為0.4mol/L，為0.2mol/LB為0.15mol/L22．，SO均為0.25mol/LD．SO為0.4mol/L2332

、已：2Zns+O（g=2ZnO（）△H=-701.0kJmol2

-1（l+Og（s△H=-181.6kJ·mol2則應(yīng)Zn（s）+HgO（）=ZnO（s+Hg（l的H為

-1()+519.4kJ·mol

-1B.+259.7kJmolC.-259.7kJ·mol-1

-519.4kJ·mol

-1、1000時(shí)反＋2

(g)K7當(dāng)氣物的量度別H4

2mol·L－1、CHmol·L4

－

時(shí)上反()A正移B．向動(dòng)C達(dá)平．一二填題共16*2=32分）、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1g水氣化液水放2.5kJ，則應(yīng)(g)+1/2O==O(l)△H=22

、已可反：＋N(g)P(g)＋Q(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞請(qǐng)回下問：（）在某度，應(yīng)的始度別：c(M)=1mol·L，mol·-1，到衡，的化率60％，時(shí)N的化為；（）反溫升，M的轉(zhuǎn)化填增”減”“變；（）反溫不，應(yīng)的始度別：Lcmol·-1

達(dá)到衡，c(P)=2mol·L-1

、在溶中橙色的27

2-與色CrO2-有下列衡系4O27

2-

HO2

4

2-

2H

+把鉻鉀KCrO）于配稀溶呈色227（）上溶中入NaOHaq,液_色。為____________________________。（）已NaOHaq1中加過量稀HSO,則液___色因_2（）原液中滴入BaNO）aq（已為色淀）則衡_（填324“左動(dòng)或向移”溶顏將漸為_色、通實(shí)測(cè)反速率方有種為明學(xué)應(yīng)率反的度關(guān)。同設(shè)計(jì)下驗(yàn)（）較粒不濃硫反時(shí)速，右裝可通測(cè)定集體H需要來實(shí)；2（）在KMnO與HCO反應(yīng)可過定來測(cè)4224該應(yīng)速；出性件KMnOHCO弱）應(yīng)產(chǎn)二4224氧碳體水Mn

2+的離反方式此應(yīng)始應(yīng)慢隨反迅加，原是_________（字母KMnO液的H4

+起催化用

生的CO逸出使成濃降2．反應(yīng)，成2+起催作用在性件的化增4、設(shè)應(yīng)Fe(s)+CO△=Q平衡數(shù)，反②Fe(s)+HO(g)212(g)△=Q的衡數(shù)K在同度，K、K的如：2223

K1

K2（）有應(yīng)H(g)+CO2

2

O(g)eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)根反①②導(dǎo)Q、、Q關(guān)23123式Q=_____________根反①②導(dǎo)K、的系31233（）知1473K時(shí)，應(yīng)CO(g)+H(g)2

HO(g)2.25。試據(jù)表2所數(shù)，過算定應(yīng)能行方，填下空：各質(zhì)一態(tài)的質(zhì)量度/mol·L

-1（）

c)2

)2

c(CO)

c(HO)Qc2

平已平（）0.062

（）

（）

平逆移（）應(yīng)FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g)△＞0ΔS