2012高考化學(xué)08影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)教案

2012高考復(fù)習(xí)教課設(shè)計(jì)08：影響化學(xué)均衡的條件冷靜講課化學(xué)均衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承前啟后的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)均衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有益于啟迪學(xué)生思慮，便于學(xué)生接受。正是利用這類(lèi)優(yōu)勢(shì)，教材在序言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)均衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)均衡的目的，其實(shí)不是為了保持均衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)均衡向有益的方向挪動(dòng)。如向提升反響物轉(zhuǎn)變率的方向挪動(dòng)，由此表示學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)質(zhì)意義。教課中利用好演示實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的察看和剖析，指引學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都能夠使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)。并要修業(yè)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。以及化學(xué)均衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)睜開(kāi)議論，說(shuō)明改變濃度為何會(huì)使化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)。相同的方法也合用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)均衡影響的教課。教材在充分必定均衡挪動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的限制性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的合用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此以外，組織好教材節(jié)末的議論題，指引學(xué)生認(rèn)識(shí)課后資料及閱讀資料的有關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教課要點(diǎn)的理解、掌握起到推進(jìn)和協(xié)助作用。●教課目的使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)均衡的影響。使學(xué)生理解均衡挪動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用均衡挪動(dòng)原理判斷均衡挪動(dòng)方向。使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示均衡挪動(dòng)過(guò)程，培育學(xué)生識(shí)圖、析圖能力?！窠陶n要點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響●教課難點(diǎn)均衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用均衡挪動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖●課時(shí)安排三課時(shí)●教課方法經(jīng)過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟迪學(xué)生總結(jié)、概括出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)均衡的影響。經(jīng)過(guò)對(duì)均衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)均衡移動(dòng)規(guī)律。經(jīng)過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理?！窠叹邷?zhǔn)備1mol·L-1的FeCl3溶液、1mol·L-1的KSCN溶液、2mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。第一課時(shí)（復(fù)習(xí)引入新課）［師］可逆反響進(jìn)行的最后結(jié)果是什么？［生］達(dá)到均衡狀態(tài)。［師］化學(xué)均衡狀態(tài)有哪些特色？［生］1.同種物質(zhì)的正反響速率等于逆反響速率；2.各組分的濃度保持不變；3.動(dòng)向均衡。［設(shè)問(wèn)］可逆反響達(dá)均衡后，若外界條件的改變?nèi)瞧鹫⒛娣错懰俾什幌嗟?，那么此均衡狀態(tài)還可以保持下去嗎？［生］不可以。［師］對(duì)。此時(shí)原均衡將被損壞，反響持續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)均衡。這類(lèi)舊的化學(xué)均衡被損壞，新的化學(xué)均衡成立的過(guò)程，叫做化學(xué)均衡的挪動(dòng)。我們學(xué)習(xí)化學(xué)均衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)均衡向有益的方向挪動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)均衡的條件。［板書(shū)］第三節(jié)影響化學(xué)均衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響［師］反響濃度改變能惹起速率改變，那么可否惹起均衡挪動(dòng)呢？下邊先經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。［演示實(shí)驗(yàn)］濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響。（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說(shuō)出它們的顏色。［生］FeCl3溶液呈黃色，KSCN溶液無(wú)色。（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，問(wèn)學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？［生］溶液變?yōu)榱搜t色。［敘述］生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了以下可逆反響，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。33KCl+Fe(SCN)33+-Fe(SCN)3［板書(shū)］FeCl+3KSCN即：Fe+3SCN指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。［過(guò)渡］下邊我們接著做實(shí)驗(yàn)。（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。（邊講邊操作）下邊我在這兩支盛稀釋過(guò)的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意察看現(xiàn)象。［問(wèn)］有何變化？這說(shuō)明什么問(wèn)題？由此我們能夠得出什么結(jié)論？［啟迪］紅色的深淺由誰(shuí)的多少?zèng)Q定？［學(xué)生議論后得出結(jié)論］紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟腇e(SCN)，這說(shuō)明增大反響物濃3度，會(huì)使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)。［設(shè)問(wèn)］假如我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？請(qǐng)大家注意察看。（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。［生］有紅褐色積淀生成，溶液顏色變淺。［師］紅褐色積淀是由3+-Fe與OH聯(lián)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解說(shuō)？3+［生］生成積淀使Fe濃度降低，化學(xué)均衡逆向挪動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。學(xué)均衡逆向挪動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，均衡將如何挪動(dòng)呢？［生］增大生成物濃度，化學(xué)均衡逆向挪動(dòng)；減小生成物濃度化學(xué)均衡正向挪動(dòng)。［師］下邊我們來(lái)總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響規(guī)律。［板書(shū)］1.規(guī)律：其余條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)。［設(shè)問(wèn)］濃度對(duì)均衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解說(shuō)呢？［板書(shū)］2.濃度改變速率改變［師］我們知道，一個(gè)可逆反響達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，關(guān)于同一反響物或生成物，正反響速率等于逆反響速率，即耗費(fèi)速率等于生成速率，那么增大某一反響物的濃度的瞬時(shí)，正反響速率和逆反響速率如何變化？仍能否相等？［啟迪］逆反響速率的大小取決于哪一種物質(zhì)濃度的大?。浚凵萆晌餄舛鹊拇笮?。［師］在增大3+3-Fe濃度的瞬時(shí)，F(xiàn)e(SCN)濃度和SCN能否改變？［生］不變。［師］因?yàn)樵龃?+3-3+Fe濃度的瞬時(shí)，F(xiàn)e(SCN)濃度和SCN濃度不變，所以Fe的生成速率即逆反響速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的耗費(fèi)速率即正反響速率瞬時(shí)增大，致使正反響速率大于逆反響速率，均衡發(fā)生挪動(dòng)。在均衡挪動(dòng)過(guò)程中，生成物濃度漸漸增大，使正反響速率漸漸增大，反響物濃度漸漸減小，使逆反響速率漸漸減小，直至正反響速率再次等于逆反響速率，達(dá)到新的均衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程用速率～時(shí)間圖表示出來(lái)呢？［板書(shū)］3.速率～時(shí)間圖［復(fù)習(xí)］請(qǐng)大家先畫(huà)出一個(gè)可逆反響從剛加入反響物抵達(dá)均衡狀態(tài)整個(gè)過(guò)程的速率～時(shí)間關(guān)系圖。（一個(gè)學(xué)生板演）［師］下邊請(qǐng)大家依據(jù)增大一種反響物濃度時(shí)，

瞬時(shí)正、逆速率的變化及均衡挪動(dòng)過(guò)程中速率的變化狀況，畫(huà)出在t時(shí)刻增大一種反響物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖。（教師注明t時(shí)刻的地點(diǎn)，而后由學(xué)生板演，畫(huà)出均衡挪動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖）［師］大家能很快地畫(huà)出此圖，說(shuō)明對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫(huà)出以下幾種狀況的速率～時(shí)間圖。［板書(shū)］（由三個(gè)學(xué)生板演后，不完美或不正確的地方由其余學(xué)生改正、增補(bǔ)。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論）［分組議論］以上均衡挪動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特色？（議論后每組選出一個(gè)代表回答）a.改變反響物的濃度，只好使正反響速率瞬時(shí)增大或減?。桓淖兩晌餄舛?，只好使逆反響速率瞬時(shí)增大或減小。b.只需正反響速率在上邊，逆反響速率在下邊，即v′正＞v′逆?；瘜W(xué)均衡必定向正反應(yīng)方向挪動(dòng)；反之，向逆反響方向挪動(dòng)。c.只假如增大濃度，無(wú)論增大的是反響物濃度，仍是生成物濃度，新均衡狀態(tài)下的反響速率必定大于原均衡狀態(tài)；減小濃度，新均衡條件下的速率必定小于原均衡狀態(tài)。［師］下邊我們依據(jù)濃度對(duì)均衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。［投影］練習(xí)1.可逆反響H2O（g）+C(s)CO(g)+H2(g)在必定條件下達(dá)均衡狀態(tài)，改變以下條件，可否惹起均衡挪動(dòng)？CO濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增添H2濃度（答案：①均衡正向挪動(dòng)，CO濃度增大②均衡不挪動(dòng)，CO濃度不變③均衡逆向移動(dòng)，CO濃度減?。蹎?wèn)］加入更多的碳為何均衡不挪動(dòng)？［生］因?yàn)樵鎏硖嫉挠昧科鋵?shí)不可以改變其濃度，不可以改變反響速率。［師］對(duì)，增添固體或純液體的量不可以改變其濃度，也不可以改變速率，所以v正仍等于v逆均衡不挪動(dòng)。以上我們議論了改變反響物濃度時(shí)，均衡挪動(dòng)的方向問(wèn)題，那么改變反響物濃度時(shí)，各反響物轉(zhuǎn)變率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下邊的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。［投影］練習(xí)2.500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行以下反響：CO(g)+H2O(g)22CO和水蒸氣，其濃度均為-1，均衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度CO(g)+H(g)，開(kāi)端只放入4mol·L均為1mol·L-1，達(dá)均衡后將水蒸氣濃度增至3mol·L-1，求兩次均衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)變率。（提示：溫度不變均衡常數(shù)不變）答案：原均衡時(shí)CO轉(zhuǎn)變率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)變率75%；均衡挪動(dòng)后CO轉(zhuǎn)變率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)變率57.83%。結(jié)論：增大一種反響物的濃度，會(huì)提升另一種反響物的轉(zhuǎn)變率，而自己轉(zhuǎn)變率降低。［部署作業(yè)］預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響?！癜鍟?shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)均衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響3+-FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClFe+3SCNFe(SCN)3規(guī)律：其余條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)。濃度改變速率改變速率～時(shí)間圖●教課說(shuō)明本節(jié)教材在本章中起著承前啟后的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不單有益于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響，又是本節(jié)的要點(diǎn)，學(xué)生若能真實(shí)理解濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響將無(wú)師自通。所以，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論以后，又把課本上要修業(yè)生課后議論的內(nèi)容放在講堂上和學(xué)生共同議論，不單復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度惹起均衡挪動(dòng)的規(guī)律加深了理解。均衡挪動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常有題型，也是一類(lèi)重要題型。所以在本節(jié)的教課中我從濃度變化時(shí)惹起正、逆反響速率的變化指引學(xué)生畫(huà)出均衡挪動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖，并剖析圖象的特色和規(guī)律，培育學(xué)生的析圖能力，為此后解答圖象題打下基礎(chǔ)。增大反響物濃度時(shí)，反響物轉(zhuǎn)變率的改變規(guī)律，教材不要修業(yè)生掌握，所以，我把它經(jīng)過(guò)課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后議論，以提升其剖析問(wèn)題的能力。［參照練習(xí)］1.在密閉容器中充入4molHI，在必定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)達(dá)到均衡時(shí)，有30%的

HI

發(fā)生疏解，則均衡時(shí)混淆氣體總的物質(zhì)的是（

）A.4mol

答案：A將必定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響：△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10min后，反響達(dá)到均衡，此時(shí)c(CO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1。則以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內(nèi)v(O2)=0.005mol·L-1·min-1C.容器內(nèi)氣體的密度為40g·L-1加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變答案：D以下均衡系統(tǒng)，改變條件，均衡如何挪動(dòng)？①C(s)+CO2(g)

2CO(g)

將炭粉碎。3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-加入NH4Cl晶體。答案：