高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練三速率與平衡的圖像題含解析

強(qiáng)訓(xùn)三

速與衡圖題一、選擇題1．某恒容密閉容器中進(jìn)行的反SO＋NO(g)SO(g)NO(g)ΔH＝kJ/mol；某科研小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO的轉(zhuǎn)率SO、NO起量一定隨條件P的化情況如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是)A．10～min內(nèi)應(yīng)速率小于1520min的反應(yīng)速率P升高溫度B．10～min內(nèi)應(yīng)速率小于2040min的反應(yīng)速率P減小SO的濃度C．10～min內(nèi)應(yīng)速率大于4050min的反應(yīng)速率P減小壓強(qiáng)D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率一直減小答解

A在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由表中數(shù)據(jù)知?！玬in、1520min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，A正，CD誤1020min、～40min兩時(shí)間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率分別改變了8.2%、10.3%(注時(shí)間間隔不)，故單位時(shí)間內(nèi)～min內(nèi)消耗的反應(yīng)物比20～40min內(nèi)耗的多，反速率快B誤。2．某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆應(yīng)Z()W()X(g)Y(？Δ，在t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在刻縮小容器體積刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的()A．Z和W在條件下一定不是態(tài)B．～時(shí)段與時(shí)后，兩時(shí)間段反應(yīng)體中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)的平衡數(shù)表達(dá)式為K＝，t～t間段與時(shí)后的濃度相等D若該反應(yīng)只在高于某溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的平衡常K隨溫升高而增大答解

Bt時(shí)縮小容器體積v不變，則W定不是氣態(tài)A正確不是不是氣態(tài)，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變B誤；根據(jù)＝c(X)則體系中只有為氣，由于溫度不變K值不變，則c(X)不變，正；由于該反應(yīng)的ΔS>0，根據(jù)該反應(yīng)在溫度高于時(shí)能自發(fā)行ΔH若H<0則反應(yīng)在任何溫度下都能自進(jìn)此溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增D正確3．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)反應(yīng)2SO(g)O(g)2SO(g)Δ<0。得v(SO-1-

隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的()A．時(shí)變的條件是只加入一定量的SO

B．在時(shí)平衡常數(shù)K大t時(shí)平常數(shù)C．時(shí)衡混合氣的M大t時(shí)衡混合氣的M

D．時(shí)衡混合氣中SO的積分?jǐn)?shù)等于t時(shí)平衡混合氣中SO的體積分?jǐn)?shù)答解

DA項(xiàng)，時(shí)SO正反應(yīng)速率瞬間變大，然后逐漸降低，最終和原平衡相同，說(shuō)明平衡只是暫時(shí)被破壞，并沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，若只加入二氧化硫，達(dá)到新平衡時(shí)，二氧化硫的正反應(yīng)速率一定變大，錯(cuò)誤B項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，故t時(shí)衡常數(shù)K等于t時(shí)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，到達(dá)新平衡時(shí)平衡并沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，故t時(shí)平混合氣的M等于時(shí)平混合氣的M，誤；項(xiàng)，確。4．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑其脫硝反應(yīng)為2NO＋ONO(g)＋(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的()A升高溫度，平衡常數(shù)減小Ct時(shí)加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

B0～3內(nèi)，應(yīng)速率為：(NO)mol·LD達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O)答解

A由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小A正確v)應(yīng)等于0.2mol·L·s，錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)C錯(cuò)；達(dá)平衡時(shí)，增大(O，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)。5．反應(yīng)NO(g)2NO(g)ΔH＝＋57kJ·mol，溫度為T、時(shí)平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的()A．、兩的反應(yīng)速率A>B．、兩氣體的顏色A深，淺C．、兩氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A>B-2-

D．、兩化學(xué)平衡常數(shù)BC答解

D升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，因此T。衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大平衡常數(shù)越大，因此兩化學(xué)平衡常數(shù)B<；同溫度下壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快C兩的反應(yīng)速率>相同溫度下增大壓強(qiáng)最終達(dá)新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、點(diǎn)氣體的顏色：淺，深平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變氣體的總物質(zhì)量越小相對(duì)分子質(zhì)量越大A點(diǎn)應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量大于，因此、兩氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A<。6．在一定的條件下，甲醇發(fā)生氫反應(yīng)生成甲醛CHOH(g)HCHO(g)＋(g)，醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的()A．甲醇脫氫反應(yīng)的焓變?chǔ)<0B．K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v<vC．從點(diǎn)點(diǎn)通過(guò)增大壓強(qiáng)D．在K時(shí)該反應(yīng)的平衡常為8.1答解

B分析圖像可知甲醇的轉(zhuǎn)化率隨度的升高而增大明該脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤600時(shí)Y點(diǎn)在衡曲線上，可通過(guò)減小甲醇的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡，即應(yīng)使平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)甲醇的v<，確；在Y點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，不能到Z點(diǎn)，C錯(cuò)；在K時(shí)僅僅知道甲醇的轉(zhuǎn)化率是不能計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)的D錯(cuò)誤7溫度下個(gè)積均為2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)(g)＋(g)2SO(g)，起始的物質(zhì)的量如下表所示，甲中反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)SO的衡轉(zhuǎn)化率為80%。下列判斷中正確的是)起始物質(zhì)的量n(SO)/moln(O)/moln(SO)/mol

甲0.400.240

乙0.800.240

丙0.0400.0240.10

丁0.800.480A．前10min的平均速率：v(SO)＝0.032·B．乙容器中SO的平轉(zhuǎn)化率大于80%C．丙容器中，反應(yīng)達(dá)平衡前：v<vD．丁容器中，平衡時(shí)SO的濃小于兩倍甲容器中平衡時(shí)SO的濃-3-

答解

D甲中SO的起量為0.40mol的衡轉(zhuǎn)化率為80%衡消耗SO0.32，0.32mol生成0.32mol，(SO)＝＝0.016·min，錯(cuò)誤甲、乙容器中，2L×10minO的起量相同中SO的始比甲中的大乙中SO的平衡轉(zhuǎn)化率比甲中的小錯(cuò)誤0.05×0.05根據(jù)甲中數(shù)據(jù)求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝400，丙容器中Q＝≈520.8>＝，0.02×0.012故反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡前，錯(cuò)；丁容器中各物質(zhì)的起始量是甲中的兩倍，當(dāng)丁容器是甲容器體積的兩倍時(shí)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO的度相等，將此兩倍容器壓縮到與甲同體積，平衡不移動(dòng)時(shí)SO的濃是甲容器中平衡時(shí)SO濃度的兩倍，但平衡正向移動(dòng)，即平衡時(shí)丁容器中SO的濃小兩倍的甲容器中平衡時(shí)SO的度D正。8．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO、0.1mol/LCH，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH(g)＋(g)＋(g)，得CH平時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH＜B．壓強(qiáng)：＞p＞C．1100℃該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D．壓強(qiáng)為p時(shí)在y點(diǎn)：v＞答解

A由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)率越小，故壓強(qiáng)p>，B正確；1100℃時(shí)，烷的平衡轉(zhuǎn)化率80.00%故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為(CH)0.02mol/Lc(CO)＝0.02mol/L，(CO)＝mol/L，(H)＝0.160.16×0.16mol/L，平衡常數(shù)＝≈1.64，正；壓強(qiáng)為時(shí)，點(diǎn)未到平衡狀態(tài)，此0.02×0.02時(shí)＞，正確二、非選擇題9．向一容積不變的密閉容器中入一定量和，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(s)yΔ＜。一定條件下，容器中AC的物的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用A的度變化表示該反應(yīng)～10min的平均反應(yīng)速率(A)________________。(2)根據(jù)圖示可確定x∶＝。(3)0～10min容器內(nèi)壓________(填變大”“不變”或“變小”)。-4-

(4)第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能_編號(hào)。①減壓②大A的度③大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K衡的平衡常數(shù)KK________填“＞”“＝”或“＜。答

(1)0.02mol/(L·min)(2)1(3)大(4)④(5)＞解

(1)0～10min內(nèi)v＝

－10min

＝0.02mol/(L·min)。(2)根據(jù)題圖可知，～min內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol/L，的物質(zhì)的量濃度增加量為mol/L之等于AC的度變化量之比故∶＝0.2＝1∶2(3)該反應(yīng)發(fā)生后氣體分子數(shù)增，而容器容積不變，因此～10容內(nèi)壓強(qiáng)變大。(4)12～16min，反應(yīng)處于平衡態(tài)16min時(shí)改變條件后、C的濃瞬時(shí)不變，且隨后A的度逐漸增大C的濃逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，衡常數(shù)減小。由于16時(shí)升高溫度，則。10．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。已知NO與N可相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)O(g)(1)℃，將0.40NO體充入容積為L(zhǎng)的密容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)容器中(NO)＝0.05mol·L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)已知NO在較高溫度下難以定存在，易轉(zhuǎn)化為NO，若升高溫度，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)向絕熱密閉容器中通入一定的NO，某間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________(填字母編。A．反應(yīng)在c點(diǎn)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點(diǎn)于b點(diǎn)C．Δ時(shí)NO的轉(zhuǎn)率：a～小于～c段答(1)5(2)減小(3)Cc解(1)衡時(shí)NO的濃為0.10