高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項訓(xùn)練

精心整理物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項訓(xùn)練（一）1．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。(1)關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是。ACO結(jié)構(gòu)式可表示為BC0與COS(硫化羰互為等電子體2CNH分子中氮原子采用2雜化3D子呈直線形(2)酸性熱液中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖，它的化學(xué)式為：(3)鐵原子核外電子排布式為：“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測出圖3示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為：。(5)FeS與NaCl均離子晶體，晶胞相似，前者熔點為℃，后者℃，其原因是從“黑煙囪形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(構(gòu)如上圖，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為。答案．12分（每空均2分（1）ABD（2）HO+（3）1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2115（4）4（5）FeS晶體的晶格能比晶體晶格能大（6）42為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，

科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1(A)至共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：（1）下列由極性鍵形成的極性分子是。AN

BO

CHO

DCO

ECH

（2）下列說法不正確的是ANOCO與CClF為等電子體BF無分異構(gòu)體明其中碳原子采用雜化

。方式CCH是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因DHO點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵（在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如NF、F，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是。A由價層電子對互斥理論可確定分子呈三角錐形BCF在的溶解度比水中大CCHClFCF存手性異構(gòu)D第一電離能：＜＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的A甲烷在常溫下呈氣態(tài)說明甲烷晶體屬于分子晶體B晶體中1個CH分子12個鄰的甲烷分子CCH晶體熔化時需克服共價鍵

。

表示A原表示B原OOO表示A原表示B原OOOOD可燃冰（8CH46HO）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl5NH·。水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CoO沉淀；加該化合物溶液中，有淀生成，過濾后再加液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A[CoCl(NH·NHHO

B．[Co(NH)(HO)]Cl

C[CoCl(NH(HO)]Cl2NH

D．[CoCl(NH]ClHO。（6）題（）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：。答案．共12分，每空均分A．（1）C（2）C（3）D（）ABD（5）D（6）Co3+1s22s22p63s23p63d63．如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是【】A．根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改

＋＋乙甲甲丙

變4.不鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的子子合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低11%，不就不能生成致密氧化膜CrO止腐蝕。3（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為。（2）[Cr(HO)Cl]Cl·2HOCr的配位數(shù)為；已知CrO中為+6價，則CrO的結(jié)構(gòu)式242255為。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈四面體構(gòu)型。4423K時解為Ni和CO而制得高純度的Ni粉推測羰基鎳的晶體類型是，4與Ni(CO)配體互為等電子的離子是。4（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A~B圖中正確的是。（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積寫出該晶體的化學(xué)式。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大

球，鎂原子用大答案12分）A（1）(2分)（2）6（1分分）（3）分子晶體（1分）CN-

、C

2

2-

（任寫一個）(2分)（4）A（2分）（5）MgCNi(2分)12(1分)35均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D合物分子，都含有18電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2346A和C分子中的原子個數(shù)比為∶1B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

精心整理（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為（用元素符號回答（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。（3）B分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子極性”或“非極性（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用請寫出Cu、稀備硫酸銅的離子方程式反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅示意圖，則晶胞中含個銅原子。（）D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。答案．1）N＞O＞＞S（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）V形（或角形）（1分）極性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋HO＝Cu2+＋2HO（2分］3d104s1（1分）4（1分）222

HSOC反應(yīng)制24電子排布式為。晶體一個晶胞的質(zhì)分子中包含（5）sp3

（1分）2（1分）（1分）6．已知、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，、B、C、D位于前三周期。A于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的。A、BD三種元素組成的一種化合物是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，、B二種元素組成的原子個數(shù)比為11的化合物N常見的有機溶劑E有“生物金屬”之稱E離和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為。（2）下列敘述正確的是母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2c．N分子中含有6和1鍵d晶的熔點點都比二氧化硅晶體的低2（3E的一種氧化物Q其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，式為，該晶體中氧的配位數(shù)為。

雜化則Q的化學(xué)（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC

離子，

可在Q的催化下，先用NaClO將氧化，在酸性條件下繼被NaClO氧化成CBD。22①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為。②與BCD

互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為（各寫1種③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是。（5）在濃的ECl的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為3ECl·6H0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為。32答案．3d2段4s2（1分）（2）ad（2分）

精心整理（3）TiO（1分）3（1分）2（4）①H<C<N<O（1分）②CO（NO22

等（2分）=N↑+3C1O（2分）222（5）[TiCl（HO）]2分）257．空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO、CONO、O和可吸入223顆粒物等。請回答下列問題：⑴S、N、O的第一電離能由大到小的順序為。⑵血紅蛋白中含有Fe

2＋

，易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式。②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為。⑶SO一種大氣污染物減輕SO染力發(fā)電廠生產(chǎn)中常22燃煤中加入以“固硫胞如右圖所示，其中2＋的數(shù)為，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3?401kJ/molNaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點

在配位NaCl晶體的熔點（填“高于低于⑷隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：。答案分:每空2分A．⑴N＞O＞S⑵①1s22s22p⑶6高于

6

3s

2

3d

6

②N、2

－⑷甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有8．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩試填空。（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：雜化，其形成的化合物的晶體類型是：________________。（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：＞（用元素符號表示④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為出與

3

—

互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式一種（4測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時驗測得的值一般高于理論值的主要原因是（5些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式。

精心整理（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2示，則在圖和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為答案分，共分）（1）3d

5

4s

1（1分）（2）sp

3

（1分子體（1分）（3）N＞Ｏ（1分錐形1分（1分、NO、BeCl）2222CNO

-

（2分）（4）HF分子之間有氫鍵，形成（）n（1分）（5）NaBeO22（6）2∶3812、4∶）Cl

Pt

NH39．分子式Pt(NH)Cl配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為322HNCl

Cl

NH3

，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為

Cl

NH

，無抗癌作用。⑴C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是；元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元基態(tài)原子的電子排布式⑵順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由⑶金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積金屬鉑的晶胞中含有個鉑原子。⑷NH能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用例如科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料3的化合物X是NH第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物是乙烷的等電子體熱3化合物X會緩慢釋放H，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?，Y是乙烯的等電子體。2①化合物X的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）。②化合物X、Y分子中，N素分別發(fā)生了雜化。答案）A．⑴O＞N＞C1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

4s

2⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑⑶4H⑷①

②

3

和sp

2

10.下列排列順序正確的一組是A．半徑：Fe(OH)粒＞I3

－

＞K

+

＞Na

+

B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe

3+

＞Cu

2+

＞Fe

2+

＞Zn

2+

D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH＜HS＜HCl32

精心整理11．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于，不然就不能生成致密氧化膜CrO止腐蝕。3(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為。(2)[Cr(HO)Cl]Cl·2HO中的配位數(shù)為；已知CrO中為+6價，則CrO的構(gòu)式242255為。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱無色揮發(fā)性液態(tài)面體構(gòu)型時4

4分解為Ni和CO，從而制得高純度Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是Ni(CO)易于4下列。A．水B．四