第三節(jié)-影響化學(xué)平衡的條件

3、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向V正=V逆平衡不移動(dòng)V正>V逆平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)4、化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)反應(yīng)速率、各組分的含量均發(fā)生變更二、影響化學(xué)平衡的條件（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響試驗(yàn)2-4FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3試驗(yàn)現(xiàn)象：在平衡混合物里，當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管溶液的顏色都變深。1、規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng);反之，減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。黃色紅色2、緣由①增大反應(yīng)物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。②減小生成物濃度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。③增大生成物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。④減小反應(yīng)物濃度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。3.濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象①增大反應(yīng)物濃度平衡向正方向移動(dòng)0Vtt1V(正1)V(逆1)V(正2)V(逆2)②減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)0Vtt1V(正1)V(逆1)V(正2)V(逆2)舊平衡新平衡舊平衡新平衡V(逆)③增大生成物濃度平衡向逆方向移動(dòng)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動(dòng)0Vtt1V(逆)V(正)V(正)V(正)舊平衡舊平衡新平衡新平衡思索：1、向FeCl3與KSCN反應(yīng)后的平衡混合溶液中，加入KCl晶體，混合溶液的顏色會(huì)變更嗎？2、向FeCl3與KSCN反應(yīng)后的平衡混合溶液中，加入水，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)嗎？3、對(duì)于在密閉容器中的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)平衡后，向容器中加入Fe，化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)移動(dòng)?4、留意事項(xiàng):(1)固體或純液體的量變更，化學(xué)平衡不移動(dòng)（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)到達(dá)平衡后，假如加水稀釋溶液，反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度均減小，V正、V逆均減小，假如化學(xué)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)之和與產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)之和相等，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，假如不等，化學(xué)平衡就向計(jì)量系數(shù)之和大的方向移動(dòng)。5、運(yùn)用在生產(chǎn)上，往往接受增大成本較低的反應(yīng)物的濃度方法，使價(jià)格昂貴的原料得到充分利用。㈡.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析表2-1試驗(yàn)數(shù)據(jù)試驗(yàn)①增大壓強(qiáng)，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。③增大壓強(qiáng)，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。④減小壓強(qiáng)，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

(3)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，變更壓強(qiáng)，V正=V逆，平衡不移動(dòng)。1、規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，變更壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度、產(chǎn)物濃度均變更，V正、V逆均變更，假如在化學(xué)方程式中，氣體反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)之和等于氣體產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)之和，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，假如不等，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮?。ㄓ?jì)量系數(shù)之和小）的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2.緣由：壓強(qiáng)變更導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變更不一樣。3.壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正)V(逆)（3）、當(dāng)m+n=p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大壓強(qiáng)，V正、V逆增大程度相同，平衡不移動(dòng)Vt0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)減小壓強(qiáng)，V正、V逆減小程度相同，平衡不移動(dòng)4、留意事項(xiàng)：（1）壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響（2）變更壓強(qiáng)的方式有多種，其他狀況對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：①恒容條件下增大壓強(qiáng)：A：充入氣體反應(yīng)物-----反應(yīng)物濃度增大----V正瞬間增大，V逆瞬間不變-----V正>V逆---平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。B：充入“惰性氣體”-----反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變-----V正、V逆不變----化學(xué)平衡不移動(dòng)。②恒壓條件下：充入“惰性氣體”-------體積增大----反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度均減小----V正、V逆均減小-------化學(xué)平衡向化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和大的方向移動(dòng)。5、運(yùn)用在生產(chǎn)上，常常通過增大壓強(qiáng)加快速率并使原料得以充分利用。例1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g)2C(g）到達(dá)平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（)A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均削減1molC例2、在一恒容密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且V正增大，可進(jìn)行的操作是（）A：再加一些CB、移走一些CO或H2C、充入一些水蒸氣D、移走少量H2并充入水蒸氣C、D例3、對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C㈢.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，溫度上升，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。⑴放熱反應(yīng)①上升溫度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。②降低溫度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。⑵吸熱反應(yīng)③上升溫度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移動(dòng)。④降低溫度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移動(dòng)。試驗(yàn)2-5現(xiàn)象：熱水里，燒瓶的顏色加深，冰水里，燒瓶顏色變淺。2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）2、緣由：⑴放熱反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA+nBpC+qDVt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)3.溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)⑵吸熱反應(yīng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高溫度④降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)4、運(yùn)用在生產(chǎn)上，選擇反應(yīng)的溫度，一般既要考慮反應(yīng)速率，又要考慮生成物的產(chǎn)量，同時(shí)還要兼顧催化劑的活性，綜合分析來選擇一個(gè)合適的溫度。（四）催化劑催化劑能同等程度地增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。條件的變更V正、V逆的變更化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果增加反應(yīng)物濃度V正瞬間變大，V逆瞬間不變向正反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度削減削減產(chǎn)物濃度V正瞬間不變，V逆瞬間變小向正反應(yīng)方向移動(dòng)使產(chǎn)物濃度增加減小反應(yīng)物濃度V正瞬間變小，V逆瞬間不變向逆反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增加增加產(chǎn)物濃度V正瞬間不變，V逆瞬間增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)使產(chǎn)物濃度減小濃度壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)V正、V逆均增大向氣體體積縮小的方向移動(dòng)使氣體壓強(qiáng)減小減小壓強(qiáng)V正、V逆均減小向氣體體積增大的方向移動(dòng)使氣體壓強(qiáng)增大溫度上升溫度V正、V逆均增大向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)使溫度降低降低溫度V正、V逆均減小向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)使溫度上升勒夏特列原理只變更影響平衡的一個(gè)條件，平衡向減弱這種變更的方向移動(dòng)例4、在某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）A、溫度不變，縮小體積，N2的轉(zhuǎn)化率增大B、溫度不變，增大體積，NH3的產(chǎn)量提高C、上升溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、降低溫度，體積不變，H2的轉(zhuǎn)化率降低A例5、某溫度下反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A、加壓時(shí)（體積變小),將使正反應(yīng)速率增大B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系顏色變深D、保持體積不變，上升溫度，再達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系顏色變淺BD例6、確定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，到達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0、5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0、3mol/L，則下列說法正確的是（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、x+y>zC、C的體積分?jǐn)?shù)降低D、B的轉(zhuǎn)化率提高B、C三.列夏特勒原理——化學(xué)平衡移動(dòng)原理假如變更影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能減弱這種變更的方向移動(dòng)。四.等效平衡在確定的條件下（定溫定容或定溫定壓）對(duì)于同一可逆反應(yīng)，只要起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。①對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在定溫定容條件下，只變更起始時(shí)加入物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。②在定溫定容的狀況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。③在定溫定壓下，變更起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量只比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。[本課小結(jié)]：[典型例析]：C%t0T2P2T1P2T1P1

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<Q例題2.在某一容積確定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）+Q符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象（II）的正確說法是（