(完整word版)初三化學-第五章-金屬的冶煉和利用知識點,推舉文檔

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第五章金屬的冶煉和利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)與利用

一、金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬為銀白XXX（銅為紫紅群、金為黃群、鐵粉為黑群）、有金屬光澤、常溫下為固體（汞為液體）、硬度大、熔沸點高、能導電導熱、有延展性

咨詢題：黃銅和黃金外觀非常相似，你們可用哪些辦法將它們鑒不出來？

辦法：測密度、硬度等（物理辦法）

火燒，變黑的為黃銅，別變XXX的為黃金。（化學辦法）

二、金屬的化學性質(zhì)

（1）金屬與氧氣的反應

常溫下，鋁和氧氣也能反應，在表面形成一層致密的氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等非常多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。

活動與探索：在酒精燈火焰上加熱銅絲，觀看現(xiàn)象

現(xiàn)象：銅絲表面變黑

2Cu+O2＝2CuO

總結(jié)：實驗表明：絕大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度別同和劇烈程度別同。表達式：金屬+氧氣→金屬氧化物（化合反應）

①鋁在常溫下能與氧氣反應，這么我們用的鋁制餐具別易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？

②為何別宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

（2）金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）的反應

觀看與考慮：在試管中分不加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分不加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀看各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度怎么，完成反應方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬表面有氣泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2金屬表面有氣泡，溶液由無群變成淺綠群。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度別同。____反應最劇烈,其次是_____，然后是_____

(3)由此推出，金屬活動性順序__________________

小結(jié)：絕大數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈程度別同。

哪個反應最適合實驗室制取氫氣？為啥？

金屬＋酸→鹽＋氫氣（置換反應）

（3）鐵與硫酸銅的反應（金屬與鹽溶液的反應）

活動與探索：鐵與硫酸銅的反應

+氧氣+酸+鹽溶液現(xiàn)象：鐵釘表面有紅群物質(zhì)生成，溶液由藍群變成淺綠群

化學方程式：Fe+CuSO

4=FeSO4+Cu拓展：銅與硝酸銀溶液的反應、鋁絲與硫酸銅溶液的反應

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽(置換反應)

小結(jié)：金屬的化學性質(zhì)

金屬

金屬與酸反應條件：1、金屬為爽朗金屬2、酸為稀鹽酸和稀硫酸

金屬與鹽溶液的反應條件：1、（金屬符合）前換后2、反應物鹽要可溶

三、金屬活動性順序

爽朗金屬別爽朗金屬

強金屬活動性順序弱

1、在金屬活動順序表中，惟獨排在氫前面的金屬才干置換出酸中的氫

2、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從溶液中置換出來現(xiàn)學現(xiàn)用：工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線你懂為啥？

四、置換反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物

1、概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應

2、形式：

A+BCB+AC

小結(jié)：化學反應的類型

化合反應：A+B+…→AB…

分解反應：AB…→A+B+…

置換反應：A+BC→AC+B

金屬氧化物鹽+氫氣新金屬+新鹽

高溫

拓展：氫氣的實驗制法等（原料、原理、裝置、收集辦法、驗滿）

五、常見的金屬礦物

拓展：金屬與酸反應的計算

1、等質(zhì)量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與腳量的稀鹽酸反應，生成氫氣的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546

1xx=6／54=2／18

Mg+2HCl=MgCl2+H2

242

1xx=2／24

Fe+2HCl=FeCl2+H2

562

1xx=2／56

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

652

1xx=2／65

生成氫氣的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe＞Zn

1、腳量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量的稀鹽酸反應生成氫氣的多少？結(jié)論：生成氫氣一樣多

第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉

一、鐵的冶煉

使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉

1、實驗室鐵的冶煉(1)實驗原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2

（2）實驗操作：

1、按上圖組裝儀器，并檢查其密性

2、把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質(zhì)玻管中，輕輕轉(zhuǎn)動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上

3、把硬質(zhì)玻管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀看裝置中所發(fā)生的變化

4、當紅棕XXX粉末已轉(zhuǎn)變成黑XXX后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻

（3）實驗現(xiàn)象：

高溫點燃高溫高溫紅棕群的氧化鐵粉末逐漸變成黑群，并且澄清的石灰水逐漸變渾濁

（4）注意咨詢題：

1、一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中舉行的，先通一氧化碳，能夠把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸

2、實驗完畢先停止加熱，還要接著通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。（防止灼熱的鐵與氧氣反應）

（5）實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球收集，如此收集得到的未燃一氧化碳氣體可重復利用、或點燃、或能源的再利用

2、工業(yè)煉鐵的原理