高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　元素周期律(過關(guān)檢測)

2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律(過關(guān)檢測)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．（2019年北京豐臺(tái)）下列化學(xué)用語表述不正確的是A.Cl2電子式：通電B.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：通電C.NaCl在水中電離：NaClNa++Cl－Na和Cl形成離子鍵的過程：2．（2019年北京東城期末）根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：C1＞PB．堿性：NaOH＞KOHC．熱穩(wěn)定性：SiH4＞CH4D．還原性：S2－＞F－3．（2019年朝陽期中）最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。鉨（Nh）是113號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是3。下列說法不正確的是A．Nh的金屬性強(qiáng)于AlB．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半徑小于同族元素原子D．Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)4．長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都是強(qiáng)還原劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強(qiáng)氧化劑5．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7價(jià)C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R＞M6.eq\o\al(32,15)P是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是()A.eq\o\al(32,15)P的摩爾質(zhì)量是32gB.eq\o\al(32,15)P和eq\o\al(31,15)P互稱為同位素C．1moleq\o\al(32,15)P含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023D．第3周期元素原子的第一電離能比該核素大的只有一種7．下列有關(guān)元素的說法正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號元素(Uus)位于第7周期ⅦA族，p區(qū)8．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素9．(2018·聊城市高三二模)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W、Y可分別形成常見的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成。下列有關(guān)敘述正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篞>Y>Z>X>WB．五種元素的單質(zhì)中，只有一種能與其他四種化合C．相同條件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的價(jià)電子排布式為nsn－1npn－2。下列判斷正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．第一電離能：W>T>QD．含T元素的鹽溶液一定顯酸性11．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是()A．分子中5個(gè)R—Cl鍵的鍵能不都相同B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．(2018·欽州期末)下列敘述正確的是()A．SOeq\o\al(2－,3)中硫原子的雜化方式為sp2B．C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2D．BF3分子空間構(gòu)型是三角錐形13.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個(gè)Xn＋周圍有2個(gè)等距離且最近的N3－14．(2019·通遼檢測)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電15．(2018·太原期末考試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的價(jià)電子排布式為nsn－1。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Z>YB．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同D．當(dāng)W的化合價(jià)為＋4時(shí)，W與X只能形成一種化合物16．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)省略)下列說法不正確的是()Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))DA．若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第3周期ⅠA族，s區(qū)C．不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性17．X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子核外有3個(gè)未成對電子，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯(cuò)誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性為Y>ZB．X2Y2的電子式為C．WY2中含有非極性鍵D．WX2能與X2Y反應(yīng)生成X218.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E是均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是()A．YXeq\o\al(2－,4)中心原子采取sp3雜化B．YX2遇到藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色C．電負(fù)性：Z>YD．Y與Z屬于同一周期，Y與X屬于同一主族二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(11分)x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：nxyzwm請回答下列問題：(1)w的價(jià)電子軌道表示式：________。(2)n、z、w第一電離能大小順序?yàn)椋篲_____________(用元素符號表示)。(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母)。A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見＋1價(jià)陽離子為__________(填化學(xué)式)；z和氫元素形成的18電子微粒中常見－1價(jià)陰離子的電子式為____________。(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為_______________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(6)m元素的原子序數(shù)為____________，它是一種____________(填“金屬”或“非金屬”)。20．(10分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為＋6，則其中過氧鍵的數(shù)目為______個(gè)。(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)開_______________________。(請用元素符號回答)(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為______。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________g·cm－3。21．(14分)已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答：(1)A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素是______(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為________。(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為________結(jié)構(gòu)，是__________(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________。(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式____________。(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為__________。(5)A、B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4)，該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A的價(jià)態(tài)為______。(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，其晶體類型為________，晶胞如圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________個(gè)B原子。晶胞密度表達(dá)式為______g·cm－3(用a和NA表示)。22．(11分)X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素原子核外s電子總數(shù)和p電子總數(shù)相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z與Y同周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且未成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題：(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)上述五種元素中電負(fù)性最大的是________________(填元素符號)，第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________(填元素符號)。(3)工業(yè)上冶煉Y的方法__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是________________，分子中碳原子的雜化類型有________________。(5)奧氏體是碳溶解在Q中形成的一種間隙固溶體，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______________。若晶體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________________________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。參考答案1．C2．D3．C4．B5．A6．B7．D8．C9．D10．B11．D12．B13．A14．D16．D17．B18．B19．(1)(2)Cl>S>C(3)AC(4)H3O＋(5)COS＋4NaOH=Na2CO3＋Na2S＋2H2O(6)34非金屬20．(1)[Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(2)①8∶1②sp