二輪復習效果評估卷

二輪復習效果評估卷(時間:90分鐘滿分:100分)第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1.(2022連云港)下列過程中包含化學變化的是(D)A.酒精揮發(fā) B.冰雪融化C.干冰升華 D.金屬氧化解析:酒精揮發(fā)、冰雪融化及干冰升華都只是物質(zhì)的狀態(tài)或形狀的改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;金屬氧化是指金屬與氧氣發(fā)生了化學反應,屬于化學變化。2.(2022北京)下列操作不正確的是(D)解析:D中沒有使用玻璃棒引流,會導致濾液擊穿濾紙,液滴飛濺出漏斗外,故D不正確。3.氧氣是與人類關(guān)系最密切的一種氣體。下列與氧氣有關(guān)的說法正確的是(B)解析:鐵在空氣中不能燃燒,不能代替紅磷測定空氣中氧氣的含量,A不正確;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的熱,不產(chǎn)生火焰,C不正確;水在通電條件下,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,D不正確。4.(2022安徽)化學與人類健康密切相關(guān)。下列說法正確的是(D)A.硬水經(jīng)過濾后可軟化B.食用碘鹽可預防骨質(zhì)疏松C.霉變大米經(jīng)淘洗后可食用D.控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生解析:硬水軟化的方法是加熱煮沸或蒸餾,過濾不能除去鈣鎂化合物,故A錯誤;缺碘得甲狀腺腫大,所以食用碘鹽可預防甲狀腺腫大,故B錯誤;霉變大米中含有致癌物——黃曲霉素,不能食用,故C錯誤;控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生,故D正確。5.玻璃儀器常附著難清洗的物質(zhì),下列清洗方法不可行的是(C)A.內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B.內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C.內(nèi)壁有Fe2O3的試管用NaOH溶液清洗D.內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗解析:CaCO3能與稀鹽酸發(fā)生化學反應生成可溶性的氯化鈣,碘能溶于酒精,洗潔精對植物油具有乳化作用,A、B、D項中的清洗方法均可行;Fe2O3不能與NaOH溶液發(fā)生化學反應,故C項中的清洗方法不可行。6.以下四個化學反應都有氣體產(chǎn)生,其反應類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是(A)選項化學反應方程式反應類型氣體性質(zhì)AFe+H2SO4FeSO4+H2↑置換反應還原性B2H2O22H2O+O2↑分解反應可燃性C2KClO32KCl+3O2↑化合反應氧化性DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑復分解反應酸性解析:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑反應是鐵單質(zhì)置換氫氣單質(zhì),屬于置換反應,初中階段常見的具有還原性的物質(zhì)有C、H2、CO三種,A正確;2H2O22H2O+O2↑符合“一變多”,所以屬于分解反應是對的,但生成的O2沒有可燃性,而是有助燃性,B不正確;2KClO32KCl+3O2↑符合“一變多”,所以屬于分解反應而不是化合反應,C不正確;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑是兩種化合物反應生成氣體,符合復分解反應,但生成的氣體CO2沒有酸性,D不正確。7.(2022廣州)下列實驗方案,不能達到相應實驗目的的是(C)解析:人體呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣高很多,使澄清石灰水變渾濁明顯,故A正確;由于過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,二氧化錳加快其分解使得氧氣較多,使得木條復燃,故B正確;試管中與水中的白磷溫度是一樣的,但是試管中有氧氣,水中無氧氣,因此驗證的是燃燒是否需要氧氣,故C錯誤;其他實驗要素相同,只是在一支試管中加有二氧化碳,有對照作用,可以達到實驗目的,故D正確。8.(2022濟寧)通過物質(zhì)間相互反應可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是(C)→CO→CO2 →MgO→MgCl2→Cu(OH)2→CuCl2 →NaCl→NaNO3解析:碳不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn),故A不符合題意;鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn),故B不符合題意;氧化銅難溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,故C符合題意;氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn),故D不符合題意。9.下列對一些事實的微觀解釋不正確的是(C)選項客觀事實微觀解釋A金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯差異它們的碳原子排列方式不同B6000L氧氣在加壓情況下能裝入容積為40L的鋼瓶中加壓使分子間的間隔變小C攪拌能加速蔗糖在水中的溶解攪拌能使蔗糖分子在水中溶解更多D鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)相似鹽酸、稀硫酸中都含有H+解析:金剛石和石墨都由碳原子構(gòu)成,但排列方式不同,所以物理性質(zhì)存在明顯差異,A正確;加壓使分子之間間隔變小,可使氣體體積變小,B正確;攪拌使分子運動速率變快進而加速溶解,C不正確;鹽酸、稀硫酸都是酸,酸溶液中都含有H+,D正確。10.“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被科學家追捧,它是指當氣壓和溫度達到一定值時,水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下面有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是(C)A.它是混合物B.它是一種不同于水的物質(zhì)C.它的分子之間有間隔D.它的1個分子由4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成解析:由題目信息可知,超臨界水是水的液態(tài)和氣態(tài)交融在一起的流體,故只含水一種物質(zhì),屬于純凈物,物質(zhì)不管處于何種狀態(tài),構(gòu)成它的微粒之間都有間隔,1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。11.(2022黔南)下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(B)、Na2CO3、K2SO4 、Ba(OH)2、NaCl、AgNO3、HNO3 、FeCl3、(NH4)2SO4解析:HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后有氣體生成,故A不符合題意;三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應,溶液混合后無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;KCl、AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故C不符合題意;NaOH、FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反應生成有刺激性氣味的氨氣,溶液混合后有明顯現(xiàn)象,故D不符合題意。12.(2022天津)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計正確的是(A)選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過量的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入適量的Na2SO4溶液,過濾D除去CO2中含有的少量CO點燃解析:檢驗變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,加入過量的稀鹽酸,氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,無明顯變化,氫氧化鈉反應完,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,故A正確;純棉線和羊毛線的顏色可能相同,用觀察顏色的方法不能鑒別,故B錯誤;Ba(NO3)2能與適量的Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則,故C錯誤;除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃,這是因為會引入新的氣體雜質(zhì),且當二氧化碳大量存在時,少量的一氧化碳不能燃燒,故D錯誤。13.堿石灰是NaOH與CaO的混合物,取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰,加水充分攪拌后過濾,所得物質(zhì)成分可能是(A)選項ABCD濾液中的溶質(zhì)NaOH,Ca(OH)2NaOHNaOH,Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3,Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3,Ca(OH)2CaCO3解析:氫氧化鈉與二氧化碳反應會變質(zhì)生成Na2CO3,氧化鈣與水及二氧化碳反應變質(zhì)生成氫氧化鈣和碳酸鈣,由于是部分變質(zhì)的堿石灰,加水后,氧化鈣全部與水反應生成氫氧化鈣;氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以①當氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應,溶液中只有NaOH,濾渣中只有CaCO3;②當碳酸鈉過量,溶液中有NaOH和Na2CO3,濾渣中只有CaCO3;③當氫氧化鈣過量,溶液中有NaOH和Ca(OH)2,濾渣中只有CaCO3[或CaCO3和Ca(OH)2,因為Ca(OH)2微溶],故選A。14.(2022連云港)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應就能實現(xiàn)如圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是(D)選項甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3解析:若甲是氧氣,則乙可以是二氧化碳,丙是葡萄糖,X是水,則Y是氫氧化鈣,Z是碳酸鈣,可以一步反應實現(xiàn),故A正確;若甲是二氧化碳,則乙可以是碳酸鈉,丙是碳酸氫鈉,X是碳酸鈣,Y是氧化鈣,Z是氫氧化鈣,可以一步反應實現(xiàn),故B正確;若甲是鐵,則乙可以是硫酸亞鐵,丙可以是氯化亞鐵,X是四氧化三鐵,Y可以是水,Z是氧氣,可以一步反應實現(xiàn),故C正確;若甲是氫氧化鈉,X是硝酸鈉,硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉,故D錯誤。15.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是(C)選項實驗目的試劑或方法A鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入過量鐵粉、充分反應、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)解析:FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液,能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液,無明顯變化的是NaCl溶液,不加其他試劑可以鑒別,故A正確;CaCO3難溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,但分別使溫度升高、變化不大、降低,可以鑒別,故B正確;鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵,不符合除雜原則,故C錯誤;氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅,而氮氣不與銅反應,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故D正確。16.(2022岳陽)下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是(D)A.向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B.加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳C.一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應D.向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量解析:逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量時,碳酸鉀先和鹽酸反應,隨著反應進行,溶液酸性減弱,pH升高,隨后和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,反應過程中溶液pH不變,完全反應后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時,碳酸鉀溶液顯堿性,pH繼續(xù)升高,故A不正確;加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加二氧化錳,一份不加二氧化錳,只是反應速率不同,但是最終生成氧氣質(zhì)量相等,故B不正確;一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應,硫完全反應,剩余硫粉質(zhì)量為零,故C不正確;向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量時,鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,反應過程中溶液質(zhì)量減小,隨后和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵,反應過程中溶液質(zhì)量減小,完全反應后溶液質(zhì)量不變,故D正確。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空簡答題(共4小題,共20分)17.(2022達州)(3分)請從C、H、O、Cl、K中選擇合適的元素,用化學用語填空:(1)兩個氫原子:2H。

(2)供給動物呼吸的氣體:O2。

(3)草木灰的主要成分是碳酸鉀,加入稀鹽酸會產(chǎn)生大量的氣泡,請寫出該反應的化學方程式:K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑。

解析:(1)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故2個氫原子表示為2H。(2)氧氣能供給呼吸,是供給動物呼吸的氣體,其化學式為O2。(3)碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,反應的化學方程式為K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑。18.(2022長沙)(4分)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié),特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié),決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同學們進行了如圖所示的探究:(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗。

(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為碳酸鈣。

(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷,濾液中的溶質(zhì)一定含有:氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀。

解析:(1)步驟②的操作是過濾,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)步驟③中,產(chǎn)生氣泡,是因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,說明濾渣中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣。(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷可知,加入二氧化碳時產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有氫氧化鈣,溶液中含有氫氧化鈣時,則溶液中一定不含有碳酸鈉和碳酸鉀,因此濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀。19.(5分)A～E為初中化學常見的物質(zhì)。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中“-”表示相連的物質(zhì)間能相互發(fā)生反應,“→”表示物質(zhì)間有相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A、B都是黑色固體,通常狀況下,C是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,D溶于水會形成藍色溶液,常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥,請回答下列問題:(1)物質(zhì)C的化學式是CO2。

(2)寫出下列反應的化學方程式:①C+2CuO2Cu+CO2↑;

②CuO+H2SO4CuSO4+H2O。

(3)物質(zhì)E所屬的類別可能是(寫一種物質(zhì)的類別)堿(或單質(zhì)、氧化物)。

解析:根據(jù)“C是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體”,則推測C為二氧化碳;根據(jù)“D溶于水會形成藍色溶液,常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥”,則推測D為硫酸銅;根據(jù)“A、B都是黑色固體”,則推測A可能為碳,B可能為氧化銅,代入檢驗,符合題意。則:(1)根據(jù)分析,C為二氧化碳,故物質(zhì)C的化學式是CO2;(2)反應①為碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳;反應②為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水;(3)因為E能與二氧化碳反應,可能為氫氧化鈉、水、碳等,故物質(zhì)E所屬的類別可能是堿、氧化物或單質(zhì)。20.(8分)請根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a試管;b集氣瓶。

(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,可選用的收集裝置是E(填字母),某同學用碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應來制取二氧化碳,為了較好地控制反應速率,可選用的發(fā)生裝置是C(填字母)。

(3)寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式:2KClO32KCl+3O2↑。

(4)你認為實驗室制取氣體時要注意的是:①選擇適當?shù)姆磻?包括反應速度適中、原料易得、沒有氣體參與和只生成一種氣體;

②選擇合適的制取裝置和收集裝置;

③需驗證所制得的氣體。解析:(1)結(jié)合實驗裝置圖可以判斷a為試管、b為集氣瓶。(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,CO2的密度大于空氣,應選擇向上排空氣法裝置E來收集;若用碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應來制取CO2,反應速率較快,應選用發(fā)生裝置C,注射器可以有效地控制稀鹽酸的加入量,從而控制反應速率。(4)實驗室制取氣體時要注意選擇適當?shù)姆磻?包括反應速度適中、原料易得、沒有氣體參與和只生成一種氣體,從而保證氣體的純度,還要選擇合適的制取裝置和收集裝置。三、實驗與探究(共4小題,共26分)21.(2022德州)(6分)在學習“酸和堿”后,瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應生成酸?為此,瑞娟同學做了如下實驗:將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;反應后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液,瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3);亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題:(1)請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品,設(shè)計一個實驗用來驗證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。實驗操作:將用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)。

(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式:①SO2+H2OH2SO3;②2H2SO3+O22H2SO4。

(3)以上兩個化學反應都屬于化合(填基本反應類型)反應;亞硫酸中硫元素的化合價為+4價。

(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色,從微觀角度分析原因是溶液中含有氫離子。

(5)為更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑,你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是④(填序號)。

①飽和氫氧化鈣溶液②飽和氯化鈉溶液③濃鹽酸④飽和氫氧化鈉溶液解析:(1)將石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi),如果不變色,證明二氧化硫不能使紫色石蕊變紅色。(2)根據(jù)題示的信息,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸與氧氣反應生成硫酸,反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。(3)以上兩個反應都是兩種物質(zhì)生成一種其他物質(zhì)的反應,屬于化合反應;根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的原則,氫元素顯+1價,氧元素顯-2價,可知亞硫酸中硫元素的化合價為+4價。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅,是由于溶液中存在共同的陽離子——H+。(5)氯化鈉與濃鹽酸都不能與二氧化硫反應,②③不正確;氫氧化鈣、氫氧化鈉等可溶性堿都能與二氧化硫反應,由于氫氧化鈣的溶解度較小,只吸收少量的二氧化硫,所以最合適的是飽和氫氧化鈉溶液,故選④。22.(6分)某化學興趣小組完成了下列兩個實驗:實驗1:用試管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀鹽酸,紅色恰好消失。實驗2:用試管取一定量澄清的石灰水,然后加入飽和的Na2CO3溶液。實驗結(jié)束后,把兩支試管里的物質(zhì)倒入同一燒杯,靜置,燒杯中有白色沉淀,上層澄清液顯紅色。同學們欲對該澄清液成分進行探究,請你參與,完成下列問題:【問題分析】(1)實驗1的目的是驗證NaOH+HClNaCl+H2O(填化學原理)。

(2)實驗2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。

(3)澄清液顯紅色,說明該澄清液顯堿性,其中溶質(zhì)除一定有NaOH外,還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣。

【實驗驗證】(1)取澄清液,加入適量的CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則澄清液中不含碳酸鈉;

(2)取澄清液,通入CO2氣體,產(chǎn)生渾濁,寫出產(chǎn)生渾濁的化學方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

【交流反思】化學反應后形成的溶液中溶質(zhì)的確定,既要考慮反應產(chǎn)物,也要考慮反應物是否過量。解析:【問題分析】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水;(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;(3)氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,所以澄清液顯紅色,說明該澄清液顯堿性,其中溶質(zhì)除一定有NaOH外,還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣?！緦嶒烌炞C】(1)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以取澄清液,加入適量的CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則澄清液中不含碳酸鈉;(2)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。23.(7分)在做鹽與鹽反應的分組實驗時,第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應,第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結(jié)束后,兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇;化學興趣小組對濁液進行過濾,探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外還有什么物質(zhì)?【提出猜想】猜想①:BaCl2;猜想②:Na2SO4;

猜想③:Na2CO3;猜想④:Na2CO3、Na2SO4?！緦嶒炋骄俊咳衄F(xiàn)象a只有白色沉淀,則猜想①成立;若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生,則猜想③④可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀,然后加稀硝酸,沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣泡,則猜想④成立,若沉淀全部不溶解,則猜想②成立。

解析:第一組發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓;第二組發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓,所以白色沉淀是BaCO3和BaSO4?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)兩組實驗中溶液的過量情況結(jié)合猜想②③④,可推測出猜想①為BaCl2?！緦嶒炋骄俊繛V液加入足量稀硫酸,現(xiàn)象a只有白色沉淀產(chǎn)生,BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,則猜想①成立;若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,則猜想③和④可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀,然后加稀硝酸,沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣泡,BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓,BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓,沉淀BaCO3溶于稀硝酸,BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,沉淀BaSO4不溶于稀硝酸,所以沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物,則猜想④成立;若沉淀全部不溶解,說明沉淀為BaSO4,則猜想②成立。24.(2022濰坊)(7分)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反應的化學方程式是Mg+2H2O(熱水)Mg(OH)2+H2↑。(2)查閱資料:溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡栴}】導致溶液堿性減弱的原因是什么?【假設(shè)與分析】假設(shè)1:可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。假設(shè)2:可能是溶液吸收了空氣中的CO2。

假設(shè)3:可能是氫氧化鎂