專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）專題3從海水中獲得的物質(zhì)單元測(cè)試卷一上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）能使干燥的有色布條褪色的是（）A．氯氣 B．液氯 C．次氯酸鈣溶液 D．鹽酸2．（3分）氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（）氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低原料利用率高、廢棄物少A．A B．B C．C D．D3．（3分）將分別盛有純凈的O2、Cl2、NH3、H2四種氣體且容積相同的試管，倒扣在水槽中，下列情形屬于NH3氣體的是（）A． B． C． D．4．（3分）化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑 B．硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼 C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑 D．Al（OH）3是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑5．（3分）下列雙氧水的四個(gè)反應(yīng)中，不體現(xiàn)氧化性還原性的是（）A．Na2O2+HCl═H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O C．H2O2═H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O6．（3分）在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識(shí)后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價(jià)?類”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．c可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒 B．向e的飽和溶液中先通NH3再通CO2，加熱過(guò)濾得到的固體可制得純堿 C．將b通入一定溫度下的NaOH溶液中，生成e和g，則n（e）：n（g）＝1：1 D．向部分變質(zhì)的f加入a，反應(yīng)生成的氣體既有b又有CO27．（3分）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變，說(shuō)明氣密性良好 B．反應(yīng)結(jié)束后，將玻璃管C處固體加水溶解，滴加酚酞變紅，不能證明C中生成了NaOH C．裝置A也可直接用于大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 D．裝置B中盛放無(wú)水硫酸銅，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣8．（3分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)形成光亮的小球浮在水面上游動(dòng)，說(shuō)明Na的密度比水小，Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．金屬和他們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，這是利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì) C．NaCl溶液、熔融的NaCl能夠?qū)щ姡且驗(yàn)镹aCl溶于水或受熱融化時(shí)形成了自由移動(dòng)的離子 D．將一小塊鋁片放入盛有5mL鹽酸的試管中，鋁片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)表明，鋁表面的保護(hù)膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)9．（3分）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、SO32﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，則原溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）V（Cl2）2.24L4.48L8.96Ln（Cl﹣）1.0mol1.2mol1.6moln（Br﹣）3.0mol2.9mol2.5moln（SO32﹣）xmol00A．條件不足，無(wú)法計(jì)算 B．16：60：3 C．40：15：1 D．9：30：210．（3分）常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Fe2+、Ce3+、Sn2+ B．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+11．（3分）有一瓶無(wú)色溶液只含Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Ba2+、Cu2+五種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②將①所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③另取少量原溶液，加入適量NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以判斷出原溶液中一定含有Cl﹣ B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以判斷出原溶液中一定含有NH4+ C．不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③也可以判斷出原溶液中一定含有NH4+ D．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+12．（3分）某無(wú)色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO42﹣、Cl﹣、SO32﹣、CO32﹣、H+、Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取試樣1，滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅Ⅱ取試樣2，向該試樣中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ將II中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有SO42﹣ B．肯定含有的離子是Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．可能含有的離子是Na+、CO32﹣ D．肯定沒(méi)有的離子是CO32﹣、H+、Cu2+，可能含有的離子是SO32﹣13．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓ B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝H2O+BaSO4↓ C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ D．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH﹣+CO2＝HCO3﹣14．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì) B．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣ C．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定含有SO42﹣ D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有NH4+15．（3分）為了證明NH4Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵氨晶體）中含有NH4+Fe2+SO42﹣和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（）A．加熱，試管口有液體生成，則證明晶體中含有結(jié)晶水 B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴加兒滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明晶體中含有Fe2+ C．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體中含有NH4+ D．加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴人幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明晶體中含有SO42﹣16．（3分）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH﹣ D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O二．填空題（共5小題，滿分52分）17．（10分）A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子分別是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中仍有沉淀生成，D的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A.B.C.D.。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：。18．（10分）H7N9型禽流感可用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，將該病毒殺滅。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是（填化學(xué)符號(hào)，下同）；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是。（2）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式）。向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，回答下列問(wèn)題：①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②氧化性強(qiáng)弱：KMnO4MnO2（填“＞”，“＜”或“＝”）。③反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是。（填寫字母）a.還原性b.酸性c.氧化性④若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是。19．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子：OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）＞0.1mol/L；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C。（2）D能與A溶液反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，也能與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與A溶液反應(yīng)。②D與過(guò)量B溶液常溫下反應(yīng)。（3）把D溶液與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有20mL2.5mol/LB溶液的試管中完全吸收，反應(yīng)后試管增重3.3g，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20．（10分）用下列方法均可制得氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCL2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2+3H2OKMnO4+HCl（濃）＝MnCl2+KCl+Cl2+H2O回答下列問(wèn)題：（1）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是＞＞。（2）反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，當(dāng)有71g氯氣生成時(shí)，有被氧化。（3）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)①和反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為。（4）配平反應(yīng)③KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl+Cl2↑+H2O。21．（12分）已知：草酸（H2C2O4）是一種常見(jiàn)的二元弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）草酸（H2C2O4）中碳元素的化合價(jià)為。（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律之價(jià)態(tài)規(guī)律可知草酸可能具有A．只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性（3）請(qǐng)寫出草酸（H2C2O4）在水溶液中的電離方程式。（4）請(qǐng)寫出草酸（H2C2O4）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）請(qǐng)配平草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+H++MnO4﹣═Mn2++H2O+CO2↑

專題3從海水中獲得的物質(zhì)單元測(cè)試卷一2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一參考答案一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．C；2．B；3．D；4．B；5．A；6．C；7．B；8．B；9．B；10．B；11．A；12．A；13．D；14．B；15．C；16．B；二．填空題（共5小題，滿分52分）17．BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；18．H+；HClO；Ca（ClO）2；CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓，；＞；