專題4 硫與環(huán)境保護 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4硫與環(huán)境保護單元測試卷一、單選題1．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙張 B．明礬易溶于水，可用作凈水劑C．金屬鈉具有還原性，可用于高壓鈉燈 D．MgO熔點高，可用于制作耐火材料3．從化學看生活，你認為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉化率可達100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成4．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B．反應②中H2O2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，還原產(chǎn)物是O2C．判斷司機是否飲酒的一種方法是：利用酸性K2Cr2O7與司機呼出的酒精反應，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，該反應原理的酒精是還原劑D．反應①②③中，只有反應②是氧化還原反應5．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫6．化學上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O7．NaH是一種常見的儲氫物質，可與水反應釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關于該反應，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉移2mol電子8．下列關于物質應用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導纖維9．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物C．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同10．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條11．某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10，會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是（

）A．-2 B．+1 C．+4 D．+512．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥13．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結構陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑二、填空題14．下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列化學式：A___________，B___________，D___________。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有___________(填寫編號)。(3)寫出A→C反應的離子方程式：___________，B→C的化學方程式：___________。E的溶液和C的溶液反應的離子方程式___________(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．鹽酸(5)ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性大D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na＋的物質的量大(6)反應④的化學方程式___________，此反應中B是___________(①氧化劑、②還原劑、③既是氧化劑又是還原劑)，若有標準狀況下3.36L的氧氣生成，則反應的CO2的質量為___________，此時反應中轉移的電子的物質的量為___________。(7)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。所得溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。15．(1)實驗室制取氯氣反應的化學方程式為：_________；①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________；②若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是__________(填序號)；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應的還原產(chǎn)物是___________(填化學式)；④上述反應產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為___________。16．Ⅰ.以下為中學化學常見的物質：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液(1)上述狀態(tài)下可導電的是___(填序號，下同)；(2)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是___。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質的是___。(4)寫出物質?的電離方程式___。(5)⑤和⑦發(fā)生反應的離子方程式為___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3膠體是中學常見的膠體，它的制備方法為___；制備的化學方程式為___。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過程的離子方程式為___。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質，A2O則被還原為A3+，又知n個A2O與3n個B2-恰好完全反應，則A2O中的n值為___。17．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無18．根據(jù)表格信息，解答有關問題。氯氣(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒Pb的最高化合價為+4，其穩(wěn)定化合價為+2，難溶于水，灰色固體(1)在濃鹽酸中加入少量KMnO4劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是____。每生成71g氯氣，則被氧化的還原劑的質量為___g。(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。①在配制酸性KMnO4溶液時，能否用鹽酸?____，原因是____。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序為_____。(3)根據(jù)上述反應能否比較Cl2與H2O2的氧化性強弱?_____(填“能”或“不能”)。19．下列物質：①Na2CO3?10H2O②熔融KCl③KClO3晶體④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氫氧化鐵膠體(1)在所處狀態(tài)下能導電的是______(填序號，下同)；屬于電解質的是______；屬于非電解質的是______；Na2CO3的電離方程式為_______。(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的現(xiàn)象是______。(3)加熱24.5gKClO3晶體使其充分分解，反應過程中轉移的電子數(shù)為____NA。(4)配平：___________________KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O20．氯的常見氧化物有、、)，其沸點分別為3.8℃、11.0℃、82.0℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫常壓下，上述三種氧化物中屬于氣體的是_______(填化學式)。(2)用消毒水時，還可將水中的轉化為，再水解生成膠體，說明具有_______性，檢驗有膠體生成的簡便方法是_______。(3)工業(yè)上可以用反應制備，生成1mol反應中轉移電子的物質的量為_________。(4)實驗室制備的反應原理為，濃鹽酸在反應中體現(xiàn)的性質是_______(填字母)。A．還原性

B．氧化性

C．酸性21．(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質。(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式，并用雙線橋法標出電子轉移方向及數(shù)目______。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當有2molH3PO4生成，轉移的電子數(shù)目為____e－答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。2．D【詳解】A．SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．明礬電離的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與其易溶于水無關，故B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與鈉的還原性無關，故C錯誤；D．MgO都是離子化合物，離子鍵強，使它們熔點高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正確。答案選D。3．D【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學合成物質；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學合成物質，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。4．B【詳解】A．Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①知Cr2O3能與KOH反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質，故A正確；B．反應②中被H2O2氧化生成，其離子方程式為2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；C．酸性K2Cr2O7與司機呼出的酒精反應，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，反應中Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則酒精是還原劑，故C正確；D．反應①③中沒有元素化合價的變化，反應②中鉻元素的化合價發(fā)生了變化，故只有反應②是氧化還原反應，故D正確；故選B。5．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內脫水發(fā)生消去反應制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；C．稀硫酸和銅不反應，故C錯誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；故答案為A。6．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價降低轉化為氯氣中的0價，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯誤；答案選D。7．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價升高到0價，則消耗1molNaH時，共轉移1mol電子，故D錯誤；答案選D。8．D【詳解】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質，故D錯誤；答案D。9．C【詳解】A、CO、NO是不成鹽氧化物，A錯誤；B、S與氧氣只能生成SO2，B錯誤；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解顯堿性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正確；D、CO2、SO2與水化合生成對應的酸屬于非氧化還原反應，3NO2+2H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應。反應原理不同，D錯誤。10．B【詳解】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。11．D【詳解】鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設磷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×5+3x+(?2)×10=0，則x=+5價，D項正確；答案選D。12．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進一步反應生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強酸制弱酸的原理，反應生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。13．B【詳解】A.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導致光化學煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。14．(1)

Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

OH-+HCO=CO+H2O(4)B(5)B(6)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③

13.2g

0.3mol(7)1【分析】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，則D是Na2CO3，以此來解答。(1)由上述分析可知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3；(2)反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，不屬于氧化還原反應的有⑤⑥，故答案為：①②③④；(3)A→C反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，B→C的化學方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，E的溶液和C的溶液反應的離子方程式為OH-+HCO=CO+H2O；(4)由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，最好向溶液中通入過量CO2氣體即可，故選：B；(5)A．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═CO2↑+H2O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為

mol，則分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為

mol～×2mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于

mol～

mol之間，則混合物放出的CO2多，故B正確；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，即碳酸鈉溶液的堿性大，故C錯誤；D．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉含Na+的物質的量為×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na+的物質的量為

mol～×2mol之間，則碳酸鈉含Na+的物質的量多，故D錯誤；故選：B。(6)反應④的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素化合價既升高也降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故選③，標準狀況下3.36L的氧氣物質的量，則消耗0.3molCO2，質量為m=nM=0.3mol×44g/mol=13.2g，轉移的電子的物質的量為0.15mol×2=0.3mol；(7)標準狀況下的氣體1.12L物質的量，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質量為：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質量為：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，。15．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應制取氯氣，化學方程式為：；①在該反應中，錳元素化合價從+4降低到+2、化合價降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2；②從化學方程式知：每生成了1mol氯氣、即標況下22.4L氯氣，轉移電子2mol、即轉移的個數(shù)為2NA，則在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是0.2NA。(2)①在反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、化合價降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、部分化合價不變，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、則該反應的還原產(chǎn)物是ClO2；④從化學方程式知：每生成了1mol氯氣，轉移電子2mol，則上述反應產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為0.2mol。16．(1)①②⑤⑦⑩?(2)⑧⑨?(3)③④⑥?(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(8)7【分析】①NaOH溶液，可導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；②銅絲，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；③蔗糖晶體，不導電，非電解質；④無水乙醇，不導電，非電解質；⑤稀硫酸，可導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑥SO3，不導電，非電解質；⑦氨水，可導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑧液態(tài)H2S，不導電，電解質；⑨硫酸鋇晶體，不導電，電解質；⑩熔融NaC1，可導電，電解質；?干冰，不導電，非電解質；?HCl氣體，不導電，電解質；?KHSO3溶液，導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質。(1)上述狀態(tài)下可導電的是①②⑤⑦⑩?。(2)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是⑧⑨?。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質的是③④⑥?。(4)KHSO3為強電解質，故電離方程式為KHSO3=K++HSO。(5)稀硫酸和氨水生成硫酸銨，離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。(6)Fe(OH)3膠體是中學常見的膠體，它的制備方法為向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過程的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質，A2O則被還原為A3+，又知n個A2O與3n個B2-恰好完全反應，則B共升高了2×3=6價，根據(jù)得失電子守恒，每個A降低6價，則A2O中A為+6價，則n值為7。17．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【詳解】(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。18．(1)

KMnO4

Cl2

73(2)

不能

KMnO4的氧化性比氯氣的強，可將鹽酸氧化為氯氣

PbO2>KMnO4>H2O2(3)不能【詳解】（1）根據(jù)反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合價由+7價降為+2價，則氧化劑是KMnO4；Cl元素由-1價升高為0價，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；每生成5mol氯氣，被氧化的還原劑為10mol，則每生成71g即1mol氯氣，被氧化的還原劑的質量為2mol×36.5g/mol=73g；（2）①在配制酸性KMnO4溶液時不能用鹽酸，因為KMnO4的氧化性比氯氣的強，可將鹽酸氧化為氯氣；②取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生，說明KMnO4的氧化性強于H2O2，再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明PbO2的氧化性強于KMnO4，則KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序為PbO2>KMnO4>H2O2；（3）根據(jù)上述反應不能比較Cl2與H2O2的氧化性強弱，因為未做有關氯氣與H2O2反應的實驗，根據(jù)上述反應只能知道Cl2與H2O2的氧化性均弱于KMnO4。19．(1)

②⑥⑦⑧

①②③

④

Na2CO3=2Na++(2)先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O【解析】(1)能夠導電物質一般為金屬單質、石墨、熔融的電解質或電解質的水溶液等，所處狀態(tài)下能夠導電的是②⑥⑦⑧；電解質包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等，屬于電解質的是①②③；非電解質是除電解質以外的化合物，屬于非電解質的是④；碳酸鈉屬于鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO；故答案為②⑥⑦⑧；①②③；④；Na2CO3=2Na++CO；(2)膠體遇到電解質，發(fā)生聚沉，觀察到現(xiàn)象是出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與NaHSO4電離出H＋反應生成Fe3＋，紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；故答案為先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色；(3)KClO3分解2KClO3=2KCl＋3O2↑，消耗2molKClO3，轉移電子物質的量為12mol，即24.5gKCl