第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page44頁，共=sectionpages1010頁第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試卷一、單選題1．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定2．臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：(快)反應(yīng)②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②B．只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程C．分解為的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率3．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D5．在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是（

）A．Ⅰ表示時(shí)增大的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．Ⅱ表示時(shí)加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．Ⅲ表示催化劑對的轉(zhuǎn)化率的影響，且甲的催化效率比乙的高D．Ⅲ表示壓強(qiáng)對的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的壓強(qiáng)較大6．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化7．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)8．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．249．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.510．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中11．有甲、乙、丙三個(gè)容積均為的恒容密閉容器，按不同投料比值進(jìn)行反應(yīng)：。在不同溫度T下達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如表所示。容器起始時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率/%Z℃℃℃甲0.8a969490乙0.8b464440丙0.84958880下列說法正確的是（

）A．B．升高溫度，反應(yīng)速率減慢，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．300℃時(shí)，丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．300℃時(shí)，甲容器中反應(yīng)需要達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)12．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)

?H>0，448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說法不正確的是A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%13．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>014．不能用勒夏特列原理來解釋的選項(xiàng)是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O15．在容積不變的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率%3075755018A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．一定溫度下，容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．400℃時(shí)，若B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題16．已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1則上述5種情況的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開____(用序號(hào)表示)。17．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大18．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻___________；t3時(shí)刻___________；t4時(shí)刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線______。三、計(jì)算題19．20℃時(shí)，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應(yīng)的速率增大為原來的2倍。那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間為多少？_______20．一定條件下，將與以體積比1∶2置于恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與的體積比為1∶5，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。21．已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)為K。(1)557℃時(shí)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為___________；K值為___________。(2)557℃時(shí)，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___________。四、實(shí)驗(yàn)題22．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時(shí)間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5g

a4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。23．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對其進(jìn)行探究．(1)實(shí)驗(yàn)一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．序號(hào)V(H2O2溶液)V(FeCl3溶液/mL)m(MnO2)溫度/℃V(水)/結(jié)論11020508210203083100130a①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是____________對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3研究的是____________對H2O2分解速率的影響，表中數(shù)據(jù)a的值是_________。③實(shí)驗(yàn)3中2min時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則用過氧化氫表示的的平均反應(yīng)速率為__________。(2)實(shí)驗(yàn)二：查文獻(xiàn)可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反應(yīng)放熱．為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。(3)實(shí)驗(yàn)三：0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。解釋內(nèi)反應(yīng)速率變化的原因：____________。24．某小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液②10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mL濃HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mL濃NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g塊狀MnO2⑦10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末狀MnO2(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____。但在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不使用催化劑則無明顯現(xiàn)象，從而無法得出結(jié)論，其可能原因是_____。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(3)實(shí)驗(yàn)⑥、⑦中，測得實(shí)驗(yàn)⑦生成氧氣的速率明顯比實(shí)驗(yàn)⑥快，結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率逐步變慢的原因_____。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．A【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A正確；B．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故C錯(cuò)誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。5．B【分析】Ⅰ中t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增大較多，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為增大壓強(qiáng)；Ⅱ中t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且增大相同，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為加入催化劑；Ⅲ中乙相對甲來說，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，但更快達(dá)到平衡，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為升高溫度?！驹斀狻緼．若時(shí)增大的濃度，則正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后逐漸變大，變化規(guī)律與圖象不符，A不正確；B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，，化學(xué)平衡不移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，B正確，C．由分析可知：Ⅲ表示溫度對的轉(zhuǎn)化率的影響，C不正確；D．由分析可知：Ⅲ表示溫度對的轉(zhuǎn)化率的影響，甲的溫度低于乙，D不正確；故選B。6．A【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．D【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。8．B【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。9．D【分析】圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計(jì)算平衡常數(shù)K==25。【詳解】A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。10．B【詳解】由于反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。11．D【詳解】A.在相同溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙容器中起始時(shí)的物質(zhì)的量是，在300℃條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量是，則消耗的物質(zhì)的量是，剩余的物質(zhì)的量是，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.300℃時(shí)，甲容器中反應(yīng)需要達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是，生成的物質(zhì)的量是，所以，D項(xiàng)正確；答案選D。12．B【詳解】A．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.75mol·L?1÷10min=0.075mol·L?1·min?1，故A正確；B．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．3A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快、平衡常數(shù)增大，若T1>448K，10分鐘時(shí)C物質(zhì)的濃度應(yīng)該大于0.5mol·L?1，所以乙中，T1＜448K、K乙＜K甲，故C正確；D．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度減小大于0.75mol·L?1，則甲中A的轉(zhuǎn)化率大于25%，丙與甲相比，增大B的濃度，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%，故D正確；選B。13．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。14．C【詳解】A．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應(yīng)放熱，放置在低溫處，抑制反應(yīng)逆向進(jìn)行，A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動(dòng)，B不選；C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深是因?yàn)轶w積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。15．D【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，但由表中數(shù)據(jù)可知，從300℃升至400℃、500℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說明溫度升高，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在容積不變的容器下，氣體體積不變，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，故不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度均不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若200℃已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率大于300℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，但表中數(shù)據(jù)顯示這兩個(gè)溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率相等，說明200℃時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．400℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)可知，平衡時(shí)，B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選D。16．③①②⑤④【詳解】將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則②；③；④；⑤；故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?7．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【詳解】(1)由圖象可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案選①③。18．

ACDF

C

E

B

A

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為。19．15s【詳解】化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，20℃時(shí)，將溶液與溶液等體積混合，2min(即120s)后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時(shí)，溫度升高30°℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍，反應(yīng)需要時(shí)間為原先的，則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間為120s×=15s。20．1.8【詳解】設(shè)在恒容器中加入NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡過程在消耗NO2的物質(zhì)的量為xmol，則有，解得x=0.75，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)容器體積可不作考慮，該反應(yīng)平衡常數(shù)。21．(1)

40%

1(2)25%【詳解】（1）對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的消耗量為mol·L-1×60%=0.6mol·L-1，則水的消耗量為0.6mol·L-1，而二氧化碳的生成量為0.6mol·L-1，氫氣的生成量為0.6mol·L-1，而水的平衡濃度為1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為1mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1，則H2O的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L-1÷1.5mol·L-1=40%，平衡常數(shù)。（2）557℃時(shí)，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，則水的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，二氧化碳的生成量為xmol·L-1，氫氣的生成量為xmol·L-1，則水的平衡濃度為(3-x)mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為(1-x)mol·L-1，則根據(jù)平衡常數(shù)可以計(jì)算：xmol·L-1×xmol·L-1÷(3-x)mol·L-1×(1-x)mol·L-1=1，求出x=0.75mol·L-1，H2O的轉(zhuǎn)化率為0.75mol·L-1÷3mol·L-1=25%。22．

溫度

Fe2O3粉末

其他條件相同時(shí)，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同

10mL蒸餾水

1

1

2

1

2

溫度高于40℃時(shí)，有較多H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低【詳解】(1)由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究溫度對H2O2分解速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同；(3)為了保持溶液體積相同，此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水；(4)①由得失電子守恒，電荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；②溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2