第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 章節(jié)綜合測驗-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯章節(jié)綜合測驗一、單選題1．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述確切的是()A．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì) B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C．焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì) D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)2．下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是（）A．氯氣能溶于水B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體C．氯氣是一種有毒的氣體D．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO數(shù)目為2NAB．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA4．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，導(dǎo)致溶液顏色顯變紅后褪色的微粒分別是（）A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含電子的數(shù)目為4.5B．由乙烯制備一氯乙烷，若獲得1mol產(chǎn)品需2個分子C．常溫下，pH=3的溶液中，由水電離的數(shù)為0.001D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量水反應(yīng)可獲得個分子6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含氫原子數(shù)為B．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．中所含的電子數(shù)為D．通入足量水中，生成的數(shù)目為7．下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O28．某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L9．往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，不會出現(xiàn)沉淀的是（）A．MgCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液10．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是（）A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給11．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法確定12．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中錯誤的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C．溶液中c(OH-)＝+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω二、填空題13．（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（____）A．稱量 B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液 D．定容（2）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（）②向AgNO3溶液通入少量HCl（）③向氨水中通入HCl直至過量（）④向飽和石灰水中不斷通入CO2（）14．某同學(xué)用NaOH固體配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該NaOH溶液需用電子天平（精確度0.01g）稱取NaOH固體g。（2）配制時，其正確的操作順序是(填序號，每個操作只用一次)?①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2cm處（3）實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是（填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制B．固體溶解后趁熱移入容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．NaOH固體已變質(zhì)（4）某同學(xué)需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要取上述NaOH溶液mL，該稀溶液配置過程中還需要增加使用的儀器是。15．純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質(zhì)的分類中，純堿屬于類，燒堿屬于類，純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是，從溶液中得到固體的操作是16．（1）一個鐵原子的質(zhì)量為mg,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鐵的摩爾質(zhì)量為。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO和CO2混合氣，質(zhì)量為7.2g。其中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)樯?，得到的是Fe(OH)3膠體，區(qū)別Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液的方法是，將Fe(OH)3膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)域附近的顏色加深，這說明，這種現(xiàn)象稱為電泳。（4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，從所剩固體混合物中提取純凈的二氧化錳的操作依次為、、、。17．84消毒液是北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。該消毒液可由與溶液反應(yīng)制得，其主要成分為、，是無色或淡黃色液體。人們主要利用84消毒液中的氧化性進(jìn)行消毒。比要穩(wěn)定的多，雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。（1）84消毒液的有效成分是。（2）84消毒液是由和兩種物質(zhì)組成的混合物。（3）用與溶液制備84消毒液的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（4）很穩(wěn)定，高溫加熱不分解。三、推斷題18．下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，C是常見的調(diào)味品，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。回答下列問題：（1）A、D的化學(xué)式分別為、。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。反應(yīng)中F體現(xiàn)的性質(zhì)是(填編號)。①只有還原性②只有氧化性③既有還原性又有氧化性④不體現(xiàn)還原性和氧化性（3）A可用于自來水的殺菌消毒，請用離子方程式和簡要的文字說明。工業(yè)上制備A和燒堿可以用電解飽和C溶液的方法，同時生成另一種氣體，請寫出化學(xué)方程式：。四、實驗探究題19．某同學(xué)在做實驗時需配制1.0mol/L的NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）他的配置過程為：稱取所需的NaOH固體4.0g放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解并攪拌均勻，冷卻后，其余步驟的順序應(yīng)為____①塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻②用少量的水將燒杯等儀器洗滌次，每次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③加水至刻度線定容④將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤將溶液倒入空的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽A．②④⑤③① B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．④②③①⑤（2）他應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL；在使用容量瓶前必須要進(jìn)行的一步操作是。（3）實驗中所用的儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、相應(yīng)規(guī)格的容量瓶和試劑瓶外，還有兩種玻璃儀器、。（4）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是____(填序號)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度線（5）若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D這種情況你將如何處理？。20．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包21．某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有。（2）計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4mL。（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸。②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是，應(yīng)放在步驟之前進(jìn)行(填“序號”)。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水；②定容時，俯視液面；③用量筒量取濃硫酸時仰視液面。22．實驗室需要溶液，配制過程的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：回答下列問題：（1）上述實驗步驟正確的實驗順序為(填字母)，需稱量碳酸鈉晶體()的質(zhì)量為。（2）定容時將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到接近處，改用膠頭滴管加水，使。（3）若無步驟D，則所配的溶液濃度(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度。（4）取溶液加水稀釋，制得的溶液，所加水的體積為(假設(shè)稀釋前后溶液的密度不變)。23．實驗室利用與濃鹽酸制備干燥純凈的，并進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，裝置圖如下：回答下列問題：（1）寫出上圖中制備氯氣的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是。（2）儀器a的名稱是，B裝置中裝有的試劑是。（3）E中持續(xù)通入氯氣可能觀察到的現(xiàn)象是。（4）甲同學(xué)向D裝置中加入蒸餾水溶解氯氣，再用強(qiáng)光照射氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如下：甲同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是(填字母)。a.氯水的pHb.氯離子的濃度c.氧氣的體積分?jǐn)?shù)（5）反應(yīng)結(jié)束后，乙同學(xué)為測定A裝置中殘余液中鹽酸的濃度，設(shè)計了如下實驗方案：①配制溶液；②取A裝置中10mL殘余液(錳離子己去除)稀釋至250mL，取20mL于錐形瓶中；③向錐形瓶中加入溶液中和，記錄所消耗NaOH溶液的體積。乙同學(xué)3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次V(NaOH)/mL24.0024.1023.90根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，測得殘余液中鹽酸的濃度是。24．研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積變化忽略不計)，進(jìn)行實驗。實驗1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。（1）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）對實驗1中溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。【提出猜想】猜想1：Na2O2與H2O反應(yīng)可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH濃度太大【設(shè)計并進(jìn)行實驗】①實驗2：向2mL溶液A中加入黑色粉末(填化學(xué)式)，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。②實驗3：向2mL物質(zhì)的量濃度為mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。向褪色的溶液中加入，溶液變紅色?！镜贸鼋Y(jié)論】③由以上實驗可得出的結(jié)論是。（3）【反思與評價】分析實驗結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為、，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是離子的性質(zhì)，A不符合題意；

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)的性質(zhì)，B不符合題意；

C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，C符合題意；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是化合物的性質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】此題是對焰色反應(yīng)的考查，結(jié)合焰色反應(yīng)的相關(guān)知識進(jìn)行分析即可。2．【答案】D【解析】【解答】氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、有毒的氣體，氯氣、液氯都是純凈物，氯水是氯氣溶于水所得的混合物，則氯氣、液氯和氯水不可能是同一種物質(zhì)，故答案為：D。

【分析】要注意，氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，氯水是將氯氣溶于水。3．【答案】D【解析】【解答】A．溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個數(shù)無法計算，故A不符合題意。B.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故B不符合題意；C．標(biāo)況下水不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．O2與O3均是由氧原子組成的單質(zhì)，48gO2與O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，則含有的原子總數(shù)為3NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、計算溶液中離子濃度時要注意是否標(biāo)明體積；

B、結(jié)合化合價變化判斷；

C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

D、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由氧氣構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部臭氧構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量。4．【答案】C【解析】【解答】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H+濃度大于氫氧根離子濃度時溶液呈酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，導(dǎo)致溶液顏色顯變紅后褪色的微粒分別是H+、HClO，故答案為：C。

【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H+可使石蕊變紅，HClO可使石蕊褪色。5．【答案】A【解析】【解答】A.1個氨基是由1個氮原子和2個氫原子構(gòu)成的有7×1+1×2=9個電子。0.5mol氨基就有0.5mol×9=4.5mol電子，數(shù)量是4.5，A符合題意；B．乙烯制備一氯乙烷，應(yīng)該用HCl與乙烯通過加成反應(yīng)得到，不用氯氣，B不符合題意；C．沒有具體說明溶液體積，無法計算氫離子數(shù)量，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.一個氨基含有9個電子；

B.HCl與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；

C.溶液體積未知；

D.標(biāo)況下三氧化硫為固態(tài)。6．【答案】D【解析】【解答】A．n(CH4)==0.5mol，n(H)=4n(CH4)=4×0.5mol=2mol，A不符合題意；B．Na2O2中的O化合價由-1價變?yōu)?2價和O價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，B不符合題意；C．n(H2O)==0.1mol，而1個H2O含有10個電子，0.1molH2O含有1mol電子，電子數(shù)目為1NA，C不符合題意；D．Cl2與水屬可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，它們的反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度，生成Cl-的數(shù)目會小于0.1NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=V/Vm計算；

B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，要注意過氧化鈉和電子的物質(zhì)的量之比為1：1；

C、結(jié)合公式n=m/M計算；

D、氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)。7．【答案】D【解析】【解答】題中KMnO4、KClO3(加入催化劑)只能在加熱條件下分解生成氧氣，而硝酸鉀加熱生成氧氣的同時還生成二氧化氮氣體，都不適合用于制備氧氣，而過氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故答案為：D。

【分析】過氧化鈉直接與呼出的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)得到氧氣供給呼吸8．【答案】C【解析】【解答】K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，代入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，

故答案為：C。

【分析】溶液呈電中性，然后根據(jù)電荷守恒可以求出結(jié)果。9．【答案】B【解析】【解答】A、發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，有白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、因為是足量的NaOH溶液，因此發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故B符合題意；C、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故C不符合題意；D、發(fā)生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故D不符合題意?！痉治觥看祟}易錯點是選項C，學(xué)生常常忽略氫氧化鈣屬于微溶于水。10．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①、②中Na轉(zhuǎn)化為Na的化合物，Na元素化合價由0價升高到+1價，故屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)③對應(yīng)反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定義，故CO2為酸性氧化物，B不符合題意；C．反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，C符合題意；D．反應(yīng)⑤、⑥均有O2產(chǎn)生，可用于潛水艇中氧氣的供給，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)化合價升降判斷是否為氧化還原反應(yīng)；

B、酸性氧化物指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

C、碳酸氫鈉會分解生成碳酸鈉，由此得知兩者的穩(wěn)定性差異；

D、反應(yīng)中除了氧氣之外無有害物質(zhì)生成，能用于潛水艇中氧氣的供給；

11．【答案】C【解析】【解答】假設(shè)燒瓶的容積為VL，則氣體的體積也為VL，則，由于NH3和HCl極易溶于水，故NH3和HCl做噴泉實驗后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度;

NO2做噴泉實驗時，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO為不溶于水的氣體，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度

因此，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：1:1:1，C符合題意；故答案為：C【分析】NH3和HCl極易溶于水，NO2溶于水與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水的氣體的體積，與最終所得溶液的體積相等，據(jù)此進(jìn)行計算。12．【答案】A【解析】【解答】A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%，A符合題意；B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，B不符合題意；C.氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)＝c（NH4＋）+c(H+)，c(OH-)＝+c(H+)，C不符合題意；D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B.溶液的物質(zhì)的量濃度；

C.結(jié)合電荷守恒計算；

D.氨水的密度小于水，且濃度越大密度越?。?3．【答案】（1）B（2）D；C；B；A【解析】【解答】（1）A.天平稱量時，應(yīng)該左物右碼，不然稱量的物品的質(zhì)量偏小，A不正確；B.溶解操作時，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加速溶解，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體時，需要用玻璃棒引流，不然會引起誤差，故C不正確；D.定容時，膠頭滴管不能伸到容量瓶里，防止污染膠頭滴管，故D不正確。故故答案為：B；（2）①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全中和導(dǎo)電性接近于0，故答案為：D；②向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，故答案為：C；③向氨水中通入HCl直至過量，氯化氫和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，飽和后離子濃度基本不變，導(dǎo)電性不變，故答案為：B；④向飽和石灰水中不斷通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子濃度減小，隨不斷通入碳酸鈣溶解，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性顯減小后增大，故答案為：A。

【分析】（1）A、注意托盤天平的使用規(guī)則；

B、溶解時，需要用玻璃棒攪拌，目的為：加速溶解；

C、轉(zhuǎn)移液體時注意用玻璃棒引流；

D、注意膠頭滴管的使用。14．【答案】（1）8.00（2）②③①⑥⑤④（3）C；D（4）25；量筒、100mL容量瓶（量筒規(guī)格不作要求，容量瓶必須有規(guī)格）【解析】【解答】（1）配制該溶液時，所需NaOH固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.40mol/L×0.5L×40g/mol=8.00g。

（2）配制溶液所需的步驟為計算→稱量→溶解→冷氣→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。因此配制時的正確操作為②③①⑥⑤④。

（3）A、容量瓶未干燥，對實驗結(jié)果無影響，A不符合題意；

B、退溶解后趁熱移入容量瓶中，由于“熱脹冷縮”使得溶液的體積V偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏高，B不符合題意；

C、定容時仰視刻度線，則溶液的體積V偏大，根據(jù)公式可知，所得溶液的濃度偏低，C符合題意；

D、NaOH固體已變質(zhì)，則所稱得的NaOH固體的質(zhì)量偏小，即溶液中溶質(zhì)n偏小，根據(jù)公式可知，所得溶液的濃度偏低，D符合題意；

故答案為：CD

（4）由濃度較高的溶液配制濃度較低的溶液，為稀釋過程，稀釋時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此可得0.10mol/L×100mL=0.40mol/L×V，解得V=25mL。

配制該100mL溶液時，還需用到100mL容量瓶；由于所需25mL0.40mol/L的NaOH溶液需用量筒量取，因此所需的儀器還有量筒?！痉治觥浚?）根據(jù)公式m=n×M=c×V×M進(jìn)行計算。

（2）根據(jù)溶液配制步驟進(jìn)行排序。

（3）分析錯誤操作對n、V造成的影響，結(jié)合公式分析實驗誤差。

（4）由濃溶液配制稀溶液的過程為稀釋，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算所需NaOH溶液的體積。由濃溶液配制稀溶液時需使用量筒量取濃溶液的體積。15．【答案】鹽；堿；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；過濾；蒸發(fā)【解析】【解答】純堿由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，從組成和類別來分應(yīng)純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類；純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，同時生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是過濾，從溶液中得到固體的操作是蒸發(fā)。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類以及鈉鹽的應(yīng)用和混合物分離的操作步驟進(jìn)行分析。16．【答案】（1）mNAg·mol-1（2）50%（3）紅褐；丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷（4）溶解；過濾；洗滌；干燥【解析】【解答】（1）一個鐵原子的質(zhì)量為mg，NA個鐵原子質(zhì)量之和為mNAg，所以鐵的摩爾質(zhì)量為mNAg·mol-1；綜上所述，本題答案是：mNAg·mol-1。（2）設(shè)CO物質(zhì)的量為xmol，CO2物質(zhì)的量為ymol，28x+44y=7.2，x+y=4.48/22.4，解之x=0.1mol，y=0.2mol，混合氣體的體積分?jǐn)?shù)之比為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，所以混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%；綜上所述，本題答案是：50%。（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此區(qū)別Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；將Fe(OH)3膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)域附近的顏色加深，這說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳。綜上所述，本題答案是：紅褐，丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷。（4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，所剩固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，所以從中提取純凈的二氧化錳的操作先把混合物加水溶解，然后進(jìn)行過濾，濾渣為二氧化錳，進(jìn)行洗滌和干燥即可；綜上所述，本題答案是：溶解，過濾，洗滌，干燥。

【分析】（1）有關(guān)物質(zhì)的量的計算，做題的思路一定是要以計算出物質(zhì)的量為首要任務(wù)，然后以物質(zhì)的量為出發(fā)點計算各個量。

（3）關(guān)于氫氧化鐵膠體的制備要謹(jǐn)遵書上的實驗，其過程為：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。其中氫氧化鐵膠粒帶正電，在電場作用下向陰極移動。

（4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，剩余固體為，氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以該提純過程和食鹽中混有泥沙的提純過程類似。17．【答案】（1）正確（2）不正確（3）正確（4）不正確【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性進(jìn)行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案為：正確；（2）84消毒液是由、和水組成的混合物，答案為：不正確；（3）與反應(yīng)過程中生成了、和水，氯元素的化合價由0價分別變到了+1價和-1價，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：正確；（4）不穩(wěn)定，高溫條件下會分解，故答案為：不正確。

【分析】（1）有強(qiáng)氧化性；（2）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；（3）利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷。（4）有不穩(wěn)定性。18．【答案】（1）Cl2；NaClO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】【解答】C是常見的調(diào)味品，C為NaCl；反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，C為NaCl，Cl元素的化合價為-1價，則A為Cl2，B為NaOH，D為NaClO，E為H2O；F為淡黃色粉末，能和H2O反應(yīng)生成G，G為常見的無色氣體，則F為Na2O2，G為O2。(1)由分析可知，A為Cl2，D為NaClO；(2)反應(yīng)②是Na2O2和H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中Na2O2→O2，Na2O2→NaOH，Na2O2中O元素化合價既升高又降低，故Na2O2既有還原性又有氧化性，故答案為：③；(3)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用；電解飽和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【分析】元素化合物推斷題解題思路：1.利用關(guān)鍵信息進(jìn)行突破，如特殊顏色淡黃色粉末為過氧化鈉或者硫，如特殊物理性質(zhì)，常溫下為無色無味的液體為水，常見的調(diào)味品為氯化鈉等，利用特殊性質(zhì)進(jìn)行突破；2.結(jié)合已知元素，利用其化學(xué)性質(zhì)和常見反應(yīng)進(jìn)行解答推斷未知元素和物質(zhì)。19．【答案】（1）D（2）100；檢漏（3）玻璃棒；膠頭滴管（4）B；D（5）重新配制【解析】【解答】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其步驟主要是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。（1）稱取所需的NaOH固體4.0g放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解并攪拌均勻，冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌、定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽，因此剩余步驟的順序應(yīng)為④②③①⑤；故答案為：D。（2）NaOH固體4.0g即物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則體積為即應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL；在使用容量瓶前必須要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置是否漏液；故答案為：100；檢漏。（3）實驗中所用的儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、相應(yīng)規(guī)格的容量瓶、試劑瓶、玻璃棒、膠頭滴管，因此還要用到的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：玻璃棒；膠頭滴管。（4）A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，故A不正確；B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量濃度偏低，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高，故C不正確；D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度線，溶液體積偏高，物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；綜上所述，答案為：BD。（5）若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D這種情況，不能用膠頭滴管取出里面溶液，取出后溶質(zhì)也取出一部分，因此只有重新配制溶液；故答案為：重新配制。

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序，選擇需要的儀器；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。20．【答案】（1）Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O；緩慢通入Cl2（2）NaClO堿性溶液；減少水合肼的揮發(fā)（3）測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2；邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】【解答】（1）由題干信息可得，該反應(yīng)的反應(yīng)物為Cl2、NaOH，生成物為NaCl、NaClO和H2O，因此該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O；由于Cl2與NaOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)，因此減慢通入Cl2的速率，可將控制反應(yīng)溫度；

（2）由于反應(yīng)生成的N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，因此實驗過程中應(yīng)控制NaClO是少量的，即應(yīng)將NaClO滴入尿素水溶液中，則滴液漏斗內(nèi)盛裝的液體為NaClO溶液；N2H4·H2O的沸點為118℃，易揮發(fā)，冷凝管的作用是減少N2H4·H2O的揮發(fā)；

（3）①由圖-2可知，當(dāng)溶液的pH=4時，溶液中存在的離子為HSO3-，即為NaHSO3，因此當(dāng)測得溶液的pH=4時，即可停止通SO2；

②由圖-2可知，當(dāng)溶液的pH=10時，溶液中存在的離子為SO32-，因此需向NaHSO3溶液中通入NaOH溶液，至溶液的pH=10時，停止加熱，即可得到Na2SO3溶液；由圖-3可知，當(dāng)溫度高于34℃時，溶液中析出的晶體為Na2SO3，因此停止加NaOH溶液后，加熱濃縮至有大量晶體析出時，在高于34℃的條件下趁熱過濾，即可得到Na2SO3；

【分析】（1）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，從而寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)合反應(yīng)的熱效應(yīng)分析；

（2）結(jié)合N2H4·H2O的性質(zhì)分析；

（3）①結(jié)合圖-2中不同pH值溶液中離子成分進(jìn)行分析；

②當(dāng)溶液的pH=10時，溶液中主要以Na2SO3形式存在，同時結(jié)合圖-3中Na2SO3的溶解度曲線分析；21．【答案】（1）膠頭滴管、500mL容量瓶（2）18.4mol/L；13.6（3）將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③（4）偏低；偏高；偏高【解析】【解答】(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：18.4mol/L；13.6；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應(yīng)放在步驟③之前進(jìn)行，故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③；(4)①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；②定容時，俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；③用量筒量取濃硫酸時仰視液面，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；偏高?！痉治觥?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要使用一定規(guī)格的容量瓶，而實驗室沒有480mL的容量瓶，所以選擇500mL的容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。(2)計算98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度時，使用公式進(jìn)行計算；配制本次實驗需要的稀硫酸，可利用稀釋定律，計算所需98%的濃H2SO4的體積。(3)配制過程時，利用配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，檢查各步操作，找出所缺失的步驟及所在位置。(4)從操作對所量取的濃硫酸的體積及對溶液體積的影響，分析對所配制溶液濃度的影響。22．【答案】（1）CBDFAE；143g（2）刻度線；溶液凹液面恰好與刻度相切（3）偏低；偏高（4）【解析】【解答】(1)配制一定濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼標(biāo)簽，故正確的實驗順序為CBDFAE；需稱量碳酸鈉晶體()的質(zhì)量為；(2)定容時將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到接近容量瓶刻度線處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；(3)若無步驟D洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配的溶液濃度偏低；若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱量的溶質(zhì)偏多，所配制的溶液濃度偏高；(4)取溶液加水稀釋，制得的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后的溶液體積為：，故所加水的體積為500mL-100mL=400mL?！痉治觥浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；需要配制450mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)定容的正確操作解答；（3）分析操作對溶質(zhì)