高三化學(xué)高考備考有機(jī)實(shí)驗(yàn)制備有關(guān)一三氯乙醛考點(diǎn)訓(xùn)練

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)高考備考有機(jī)實(shí)驗(yàn)制備有關(guān)一三氯乙醛考點(diǎn)訓(xùn)練1．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應(yīng)原理為：，可能發(fā)生的副反應(yīng)有：；。②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.158-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，儀器a的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______。(3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是_______。(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。(5)粗產(chǎn)品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：、充分進(jìn)行；Ⅱ.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：；Ⅲ.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產(chǎn)品的純度為_______，下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測量值偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)節(jié)后溶液pH過低2．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)／℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)／℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器a中盛放的試劑是_______；儀器a中側(cè)管的作用_______；裝置B的作用是_______。(2)若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_______加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。(3)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？_______(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_______。滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑、I2+2S2O=2I-+S4O(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。_______3．三氯乙醛是易揮發(fā)的油狀液體，溶于水和乙醇，沸點(diǎn)為97.7℃。三氯乙醛用于制作殺蟲劑、除草劑，醫(yī)藥上用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的原理：在80~90℃下，無水乙醇與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再與濃硫酸反應(yīng)，經(jīng)蒸餾分離出三氯乙醛。某小組擬制備三氯乙醛并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱為____，E裝置的作用是____。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到F裝置中產(chǎn)生白色沉淀。寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，得到乙醇與三氯乙醛的混合物，采用圖2裝置提純產(chǎn)品。已知濃硫酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)：①CH3CH2OH+HOSO3H(濃硫酸)→C2H5OSO3H(硫酸氫乙酯，沸點(diǎn)：280℃)+H2O；②2CH3CH2OH+HOSO3H(濃硫酸)→(C2H5O)2SO3H(硫酸二乙酯，沸點(diǎn)：209℃)+2H2O。①蒸餾時(shí)，在粗產(chǎn)品中加入濃硫酸的目的是____。②玻璃管的作用是____。(4)探究CCl3CHO的性質(zhì)：向溴水中滴加三氯乙醛，振蕩，溶液褪色。經(jīng)檢驗(yàn)，溴水反應(yīng)后溶液的pH明顯減小。寫出三氯乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(5)測定產(chǎn)品含量：取一定量的三氯乙醛溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，微熱使其充分反應(yīng)，待冷卻后，滴加稀硝酸酸化，滴加的3滴0.01mol·L-1的Na2CrO4溶液作指示劑，用0.1mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。已知：CCl3CHO+4NaOH→OHC—COONa+3NaCl+2H2O。①上述所配制的CCl3CHO溶液中，CCl3CHO的含量為____g?L-1。②如果使用的棕色滴定管沒有用待裝液潤洗，那么測得的結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。4．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；(2)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一處缺陷，該缺陷是_______，引起的后果是可能導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)的量增加。(3)裝置D中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？_______。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)_______。(6)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000molL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_______。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(M(CCl3CHO)=147.5g/mol)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑、I2+2S2O=2I-+S4O。5．三氯乙醛常用于制造敵百蟲等殺蟲劑、三氯乙醛脲除草劑。已知部分信息如下：①幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3乙醇-11778.5與水互溶0.789三氯乙醛-57.597.8溶于水、乙醇1.51②制備原理：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl；副反應(yīng)：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。制備三氯乙醛的流程：乙醇三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗產(chǎn)品(一)制備三氯乙醛的混合液，裝置如圖(部分夾持及加熱裝置省略)。(1)L儀器的名稱是_______。裝置C中的試劑是_______(填名稱)。(2)多孔球泡的作用是_______。(3)為了證明裝置D中產(chǎn)生HCl，需要在裝置D和裝置E之間增加下列裝置_______(填字母)。(二)制備三氯乙醛粗產(chǎn)品，裝置如圖。(4)燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其作用是_______，溫度計(jì)的溫度控制在_______左右。(5)粗產(chǎn)品中可能含有的有機(jī)物雜質(zhì)是_______(填一種即可)。6．某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛()的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱儀器略)。查閱資料，有關(guān)信息如下。①制備反應(yīng)原理：可能發(fā)生的副反應(yīng)：，(三氯乙酸)②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如表所示：相對(duì)分子質(zhì)量46熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，作用是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中的試劑是_______。(3)裝置D可采用_______加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在左右；分離出裝置D中三氯乙酸的方法是_______。(4)裝置E的溶液中除了、外，還含有_______(陰離子)，檢驗(yàn)該陰離子的方法是_______。7．工業(yè)上，三氯乙醛(Cl3CCHO)用于制造敵百蟲等殺蟲劑、三氯乙醛脲除草劑。醫(yī)藥上用于生產(chǎn)氯霉素等。重慶八中某化學(xué)小組希望通過制備三氯乙醛來殺滅宿舍的蚊蟲。[查閱資料]①反應(yīng)原理：在80~90℃下乙醇與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛，副產(chǎn)物為氯化氫?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)有：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O，CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl②有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和部分物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點(diǎn)/℃?114.1?57.558?140.8沸點(diǎn)/℃78.597.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)](注：可將D裝置放置在磁力攪拌器上使反應(yīng)物充分混合)(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)實(shí)驗(yàn)中D裝置的溫度需要控制在80~90℃，最合適的加熱方式是___________；寫出D裝置中制備三氯乙醛的化學(xué)方程式：___________。(3)A裝置上方橡膠軟管a的作用為___________。(4)B裝置中的試劑是___________，若不使用B裝置，D裝置中會(huì)明顯增加的副產(chǎn)物是___________。(5)下列有關(guān)說法正確的是___________。a．C裝置盛裝濃硫酸，用于干燥氯氣b．D裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流c．E裝置可盛裝FeCl2(aq)、Na2CO3(aq)，只吸收尾氣中的氯化氫d．可采用分液操作進(jìn)一步分離、提純D裝置中的三氯乙醛(6)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.2950g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為___________。滴定反應(yīng)原理：①CCl3CHO+I2+H2O=CCl3COOH+2H++2I-、②I2+2S2O=2I-+S4O8．三氯乙醛(CC13CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，可由乙醇和氯氣在加熱條件下制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器、部分藥品略)制備三氯乙醛。已知：①可能發(fā)生的副反應(yīng)：、②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCC13CHOCC13COOHC2H5C1熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列問題(1)儀器m的名稱是___________；E裝置冷凝水的流向是___________口進(jìn)水(填“a”或“b”)。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置C應(yīng)控制反應(yīng)溫度在70℃左右，寫出裝置C中制取三氯乙醛(CC13CHO)的化學(xué)方程式___________。(4)裝置D中干燥管的作用為___________，燒杯中的試劑是___________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CC13COOH的操作為___________。(6)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B、C之間加一干燥裝置，你認(rèn)為是否必要___________(選填“是”或“否”)，理由是___________。9．三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46﹣114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5﹣57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5﹣138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)E的作用是__，A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(2)寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：____。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_______，導(dǎo)致引起的后果是____。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否)，原因是____。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品4.6g配成待測溶液100.00mL，取待測液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol?L﹣1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+10．三氯乙醛()是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：②反應(yīng)過程中和可能會(huì)生成副產(chǎn)物，同時(shí)(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成(三氯乙酸)③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性4678.3與水互溶147.597.8可溶于水、乙醇163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛64.512.3微溶于水，可溶于乙醇回答下列問題：(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_______，儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)儀器E的名稱是_______，冷凝水的流向是_______。(用字母a、b回答)。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_______，導(dǎo)致的后果是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出的方法是_______(填名稱)。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品配成待測溶液，加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的，立即用溶液滴定至終點(diǎn)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗溶液。則產(chǎn)品的純度為_______%。滴定原理：、、。11．三氯乙醛常用于制敵百蟲等殺蟲劑。實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和Cl2制備三氯乙醛。已知：①制備原理：；副反應(yīng)：②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇-11478.3與水互溶三氯乙醛-57.597.8溶于水、乙醇一氯乙烷-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇制備三氯乙醛的流程如下：乙醇三氯乙醛粗產(chǎn)品三氯乙醛實(shí)驗(yàn)(一)：制備三氯乙醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置及部分夾持裝置省略)。(1)L儀器的名稱是_______。C中試劑是_______(填名稱)。(2)多孔球泡的作用是_______。(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(4)為證明D中產(chǎn)生HCl，需要在D和E之間增加裝置_______(填字母)。實(shí)驗(yàn)(二)：純化三氯乙醛。裝置如圖。(5)蒸餾前向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其作用是_____。蒸餾時(shí)收集____℃的產(chǎn)品即可獲得三氯乙醛。(6)圖中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出_______。12．三氯乙醛是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列問題：(1)儀器E的名稱是___________，冷凝水的流向是____________口進(jìn)水(填“a”或“b")。(2)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B、C之間加一干燥裝置，理由是_________。(3)裝置C應(yīng)控制反應(yīng)溫度在70℃左右，可采用_______加熱的方法。(4)裝置D干燥管的作用為導(dǎo)氣、________，裝置D燒杯中的試劑是__________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是____________(填名稱)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)

冷凝回流(2)

水浴加熱

調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率(3)含有水，會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低(4)蒸餾(5)

ac【詳解】（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，乙醇的沸點(diǎn)較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；（2）反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過快，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；（3）裝置C的作用是：吸收中的水，若含有水，會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）中含有、、，為沸點(diǎn)不同的液體混合物，所以可以通過蒸餾的方法獲得粗產(chǎn)品；（5）根據(jù)反應(yīng)，，與反應(yīng)的，與溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)、，，產(chǎn)品的純度為：；操作過程中，a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，碘標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，物質(zhì)的量減小，測得濃度偏??；b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏小，測得濃度偏大；c.溶液部分被氧化，標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏大，測得濃度減?。籨.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，若溶液pH過低，不影響測得濃度；故選ac。2．(1)

濃鹽酸

使得漏斗中濃鹽酸能順利滴下

除去氯化氫(2)

CCl3COOH、C2H5Cl

水浴(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O(4)不可行，因?yàn)镃Cl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，用過濾方法無法分離得到CCl3COOH(5)88.5%(6)分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小【分析】分析題給信息可知：A裝置利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D裝置為制備CCl3CHO的反應(yīng)裝置，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl，以防止污染空氣。（1）A裝置為用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)裝置，故儀器a中盛放的是濃鹽酸，儀器a中側(cè)管的作用平衡裝置中壓強(qiáng)使得漏斗中濃鹽酸能順利滴下；反應(yīng)后生成的氯氣中混有氯化氫氣體，B裝置中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫；（2）裝置C為濃硫酸干燥裝置，用于干燥氯氣；氯氣能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，撤去C后，易發(fā)生副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl，從而導(dǎo)致D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl的增加；反應(yīng)溫度需控制在70℃左右，可以考慮采取水浴加熱，這樣可使裝置受熱均勻，便于控制溫度。（3）E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl，以防止污染空氣。故離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；（4）由表中物質(zhì)的物理性質(zhì)可知，CCl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，故用過濾方法無法分離得到CCl3COOH，故不可行，結(jié)合表中物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸餾方法來進(jìn)行分離。故答案為：不可行，因?yàn)镃Cl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，用過濾方法無法分離得到CCl3COOH。（5）根據(jù)滴定原理和I原子守恒，有：；根據(jù)I2+2S2O=2I-+S4O，可知I2~2S2O，則：與Na2S2O3溶液反應(yīng)消耗I2的物質(zhì)的量為=0.0002mol；故與HCOO-反應(yīng)消耗的I2的物質(zhì)的量為：0.002mol-0.0002mol=0.0018mol；根據(jù)CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-

HCOO－+I2=H++2I-+CO2↑，可得關(guān)系式：CCl3CHO～HCOO-～I(xiàn)2，則CCl3CHO的物質(zhì)的量為=0.0018mol，故產(chǎn)品的純度=；（6）比較三氯乙酸和乙酸的酸性強(qiáng)弱方法較多：如等物質(zhì)的量濃度的三氯乙酸和乙酸，分別測量二者的pH值，可看到三氯乙酸的pH較小或pH相同的三氯乙酸和乙酸溶液，分別稀釋10倍，三氯乙酸的pH變化大或測定等物質(zhì)的量濃度的二者對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的堿性，可知乙酸鹽的堿性更強(qiáng)等等，故答案為：分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小。3．(1)

(球形)冷凝管

吸收未反應(yīng)的Cl2(2)4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl(3)

將乙醇轉(zhuǎn)化成沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，便于提純產(chǎn)品

平衡氣壓，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大(4)CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr(5)

4.72

偏高【分析】A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置干燥氯氣，D裝置中乙醇和氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛和氯化氫，E裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)裝置中氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，證明D中有氯化氫生成。(1)根據(jù)裝置圖，可知儀器甲的名稱為球形冷凝管；氯氣易溶于四氯化碳，E裝置中四氯化碳的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2；(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到F裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說明D中乙醇和氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛和氯化氫，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl；(3)①乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成沸點(diǎn)更高的硫酸氫乙酯和硫酸二乙酯，蒸餾時(shí)，在粗產(chǎn)品中加入濃硫酸的目的是將乙醇轉(zhuǎn)化成沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，便于提純產(chǎn)品；②玻璃管與外界相連，能平衡氣壓，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大；(4)溴水具有氧化性，醛基具有還原性，向溴水中滴加三氯乙醛，振蕩，溴水反應(yīng)后溶液的pH明顯減小，說明三氯乙醛被溴水氧化為三氯乙酸，三氯乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr；(5)①根據(jù)滴定反應(yīng)得關(guān)系式CCl3CHO~~~3NaCl~~~~3AgNO3，反應(yīng)消耗0.1mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL，則25.00mL待測液中含CCl3CHO的物質(zhì)的量是0.1mol·L-1×0.024L=0.8×10-3mol，CCl3CHO的含量為g?L-1。②如果使用的棕色滴定管沒有用待裝液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，那么測得的結(jié)果偏高。4．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

缺少干燥氯氣的裝置

CCl3COOH、C2H5Cl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O(4)不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO(5)a.分別測定0.1mol?L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較?。籦.用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱；c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大(6)66.4%【分析】儀器A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，B裝置中飽和食鹽水用于除去Cl2中混有的HCl，C裝置中Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)制備CCl3CHO，D裝置吸收尾氣，防止污染大氣。（1）儀器A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）由裝置A制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，制備三氯乙醛的過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl，為減少副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)除去Cl2中的HCl和H2O(g)，B裝置中的飽和食鹽水用于除去HCl，則該裝置的缺陷是缺少干燥氯氣的裝置；該缺陷導(dǎo)致Cl2與H2O(g)反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與乙醇反應(yīng)生成CH3CH2Cl，HClO與CCl3CHO反應(yīng)生成CCl3COOH，引起的后果是可能導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl的量增加；答案為：缺少干燥氯氣的裝置；CCl3COOH、C2H5Cl。（3）裝置D主要用于吸收HCl和多余的Cl2，燒杯中通常盛放NaOH溶液，可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH，該方案不可行，因?yàn)镃Cl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO；答案為：不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO。（5）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，可比較等物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中H+物質(zhì)的量濃度的大小、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，也可以比較等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液堿性的強(qiáng)弱等，故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：a.分別測定0.1mol?L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較??；b.用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱；c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大；答案為：a.分別測定0.1mol?L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較?。籦.用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱；c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大。（6）根據(jù)反應(yīng)I2+2=2I-+知，與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為×0.02000mol/L×0.02L=2×10-4mol，則發(fā)生反應(yīng)HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑消耗I2的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3mol，由反應(yīng)CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑可得出CCl3CHO~I2，則CCl3CHO物質(zhì)的量為1.8×10-3mol，CCl3CHO的質(zhì)量為1.8×10-3mol×147.5g/mol=0.2655g，產(chǎn)品的純度為×100%=66.4%；答案為：66.4%。5．(1)

球形冷凝管

濃硫酸(2)增大氣體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)d(4)

防暴沸

97.8°C(5)CH3CH2OH、CH3CH2Cl、CH3CH2OCH2CH3(答對(duì)一種即可)【分析】用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，會(huì)混入HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；在使用硝酸銀、稀硝酸檢驗(yàn)HCl氣體時(shí)，需排除Cl2產(chǎn)生的干擾。（1）L儀器的名稱是球形冷凝管。裝置C的作用是干燥Cl2，所以加入的試劑是濃硫酸。答案為：球形冷凝管；濃硫酸；（2）多孔球泡中氣體可從多方位與液體接觸，從而增大氣體與液體的接觸面積，所以其作用是增大氣體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率。答案為：增大氣體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）為了證明裝置D中產(chǎn)生HCl，需要除去HCl中混有的Cl2等雜質(zhì)，所以在裝置D和裝置E之間增加吸收Cl2的裝置。a裝置能吸收HCl，不能吸收Cl2；b裝置、c裝置能同時(shí)吸收Cl2和HCl，只有d裝置吸收Cl2，不吸收HCl，故選d。答案為：d；（4）燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其作用是防暴沸；實(shí)驗(yàn)的目的是分離出三氯乙醛，所以溫度應(yīng)控制在三氯乙醛的沸點(diǎn)附近，故溫度計(jì)的溫度控制在97.8°C左右。答案為：防暴沸；97.8°C；（5）粗產(chǎn)品中，可能混有未反應(yīng)的CH3CH2OH、副產(chǎn)品CH3CH2Cl、乙醇兩分子脫水的產(chǎn)物CH3CH2OCH2CH3等，所以含有的有機(jī)物雜質(zhì)是CH3CH2OH、CH3CH2Cl、CH3CH2OCH2CH3(答對(duì)一種即可)。答案為：CH3CH2OH、CH3CH2Cl、CH3CH2OCH2CH3(答對(duì)一種即可)?！军c(diǎn)睛】淀粉碘化鉀雖然能吸收Cl2，但也能吸收HCl。6．(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)

飽和食鹽水(3)

水浴

蒸餾(4)

取少量裝置E中溶液于試管中，加入過量的硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀即可說明溶液中存在【分析】根據(jù)圖示的裝置制備三氯乙醛，由A裝置制取Cl2，制取后Cl2中會(huì)混有少量的HCl，利用B裝置中的飽和食鹽水去除，C裝置用于除去Cl2中少量的水氣，為濃硫酸，多余的水氣和HCl都會(huì)影響三氯乙醛的產(chǎn)量，隨后反應(yīng)在D裝置中進(jìn)行，E裝置用于吸收未反應(yīng)的Cl2防止尾氣污染空氣。(1)儀器a是球形冷凝管，起冷凝回流的作用，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流；(2)裝置A用于制取Cl2，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為；裝置B的是除去Cl2中的HCl氣體，故B中應(yīng)盛放飽和食鹽水，故答案為：；飽和食鹽水；(3)制備三氯乙醛的裝置可以采用水浴加熱的方法控制反應(yīng)溫度在70℃左右；三氯乙酸溶于乙醇、三氯乙醛，其沸點(diǎn)與其他物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大，分離的方法是蒸餾，故答案為：水?。徽麴s；(4)裝置E中NaOH溶液用于吸收過量的Cl2和產(chǎn)物HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。溶液中陰離子除了OH-、ClO-外，還含有Cl-；檢驗(yàn)Cl-的方法是：取少量裝置E中溶液于試管中，加入過量的硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀即可說明存在Cl-，故答案為：Cl-；取少量裝置E中溶液于試管中，加入過量的硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀即可說明溶液中存在Cl-。7．

2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

水浴加熱

平衡氣壓，使?jié)恹}酸可以順利流下

飽和食鹽水

C2H5Cl

ab

90.00%【分析】A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B為除雜裝置，用飽和食鹽水除氯化氫，C中濃硫酸起干燥作用、裝置D用來制取目標(biāo)產(chǎn)物，裝置E用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。【詳解】(1)A裝置中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)水浴加熱能控制溫度、受熱均勻。則實(shí)驗(yàn)中D裝置的溫度需80~90℃，最合適的加熱方式是水浴加熱；已知在80~90℃下乙醇與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛，副產(chǎn)物為氯化氫，則D裝置中制備三氯乙醛的化學(xué)方程式：。(3)A裝置上方橡膠軟管a把蒸餾燒瓶和分液漏斗內(nèi)的氣體聯(lián)通了，則上方橡膠軟管a的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸可以順利流下。(4)氯氣中含HCl，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，故B裝置中的試劑是飽和食鹽水，若不使用B裝置，進(jìn)入D裝置的氯氣含水蒸氣、HCl和HClO，而80~90℃下HClO基本不存在，則會(huì)發(fā)生C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O，故D裝置中會(huì)明顯增加的副產(chǎn)物是C2H5Cl。(5)a．C裝置盛裝濃硫酸，濃硫酸具有吸收性，用于干燥氯氣，a正確；b．80~90℃下、反應(yīng)物乙醇揮發(fā)，故D裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流、以提高原料利用率，b正確；c．E裝置可盛裝FeCl2(aq)、Na2CO3(aq)，既吸收尾氣中的氯化氫、又吸收多余的氯氣，c錯(cuò)誤；d．由表知，C2H5Cl、CCl3CHO、CCl3COOH(三氯乙酸)等均溶于C2H5OH，不可采用分液，d錯(cuò)誤；則說法正確的是ab。；(6)已知滴定反應(yīng)原理：①CCl3CHO+I2+H2O=CCl3COOH+2H++2I-、②，則0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL用于和0.2950g產(chǎn)品中CCl3CHO發(fā)生反應(yīng)①后，多余部分再與20.00mL0.02000mol/LNa2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)②。則按化學(xué)方程式可知：產(chǎn)品的純度為。8．

圓底燒瓶

a

導(dǎo)氣、防止液體倒吸

氫氧化鈉溶液

蒸餾(或分餾)

是

氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物CC13COOH、C2H5Cl增多【分析】A裝置中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；B裝置用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；裝置C中，乙醇和氯氣在加熱條件下生成CC13CHO；儀器E進(jìn)行冷凝、回流，自下而上通水冷凝效果好；D裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣，而球形干燥管又可以防止倒吸。【詳解】(1)儀器m是圓底燒瓶；儀器E進(jìn)行冷凝、回流，自下而上通水冷凝效果好，則E裝置冷凝水的流向是a口進(jìn)水；(2)裝置A中，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為；(3)裝置C中，乙醇和氯氣在加熱條件下生成CC13CHO，化學(xué)方程式為；(4)裝置D中干燥管可以導(dǎo)氣、防止液體倒吸；D裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，CC13COOH的沸點(diǎn)為198℃，沸點(diǎn)較大，可用蒸餾(或分餾)將CC13COOH從混合物中分離出；(6)氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物CC13COOH、C2H5Cl增多，故應(yīng)在裝置B、C之間加一干燥裝置。9．

冷凝回流

2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

無干燥裝置

氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，會(huì)進(jìn)一步生成副產(chǎn)物

否

CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液

73.75%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中恒壓漏斗起平衡壓強(qiáng)的作用，便于濃鹽酸順利流下，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B中除去氯化氫氣體，氯氣在裝置C中與乙醇反應(yīng)制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易揮發(fā)的三氯乙醛揮發(fā)損失，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯化氫和未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸能將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的裝置，防止氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將三氯乙醛氧化?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，E的作用是冷凝回流，恒壓漏斗中盛放的試劑為濃鹽酸；儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸，化學(xué)方程式：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；(3)由分析可知，該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的干燥裝置，可能導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低；(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸，該方法不可行，原因是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液；(5)由題意滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+可知，測定產(chǎn)品純度時(shí)存在如下關(guān)系式：n(I2)=

n(CCl3CHO)+×n(Na2S2O3)，則產(chǎn)品的純度為×100%=73.75%。10．

濃鹽酸

球形冷凝管

進(jìn)出

B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的裝置

使水進(jìn)入C中與生成，將氧化生成，降低的產(chǎn)率

蒸餾

73.75【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中恒壓漏斗起平衡壓強(qiáng)的作用，便于濃鹽酸順利流下，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B中除去氯化氫氣體，氯氣在裝置C中與乙醇反應(yīng)制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易揮發(fā)的三氯乙醛揮發(fā)損失，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯化氫和未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸能將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的裝置，防止氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將三氯乙醛氧化?！驹斀狻?1)由分析可知，恒壓漏斗中盛放的試劑為濃鹽酸；儀器