川省成都十中高理科綜合化學(xué)試題

2+3＋113+2Ba－2+3＋113+2Ba－2013級(jí)高理科綜化學(xué)試可能用到的數(shù)據(jù)：H—1C—12—Zn—65第卷共分）1．下列說(shuō)正確的是A．PM的產(chǎn)生與人類活無(wú)關(guān)2.5B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中2．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）AA．標(biāo)準(zhǔn)況下，mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.32

AB．1Lmol·L－

1

溶液中陰離子的濃度之和小于0.1mol·L2

1C．密閉容器中盛0.1mol和molH，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2為0.6N

AD．常溫常壓下，g乙烯與丁烯的混合物中含氫原子的數(shù)目為3N3．下列方能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AA．用濃水除去苯中的苯酚B．用新制懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸2C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素4．下列說(shuō)正確的是A．對(duì)可反應(yīng)（g）+（）325正（）=υ逆（NO）

4NO（）+6H（），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），或升高溫度，都可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．C(S)+CO2N(g)22

2CO(g)△H＞0，反應(yīng)速率為V；12NH(g)；△H＜，反應(yīng)速率為V，3如果升溫，則V減少，增大1D．同溫同壓下，2NH(g)35．下列離方程式正確的是

N(g)，反應(yīng)物分解了％時(shí)，總體積一定增加a％2A．濃硝中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO－3

△

Fe＋+3NO↑+3HO22B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

23

－

+2H

=HSiO↓2C．0.01mol·LNH)溶液與·L溶液等體積混合：4422NH＋4

+Al

＋

+2SO

24

＋

+4OH

↓↓+NHO432D．用KIO氧化酸性溶液中的KI：5I＋－＋3H＋－33/

6．銅的冶大致可分為：(1)富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒：主要反應(yīng)為：+4O=S+3SO（爐渣）；2222制粗銅：在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuS=+2SO；CuS↑；2222(4)電解精煉。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述燒過(guò)程的尾氣均可直接排入到空氣中B．生成，上述共消耗15molO2

2C．在反應(yīng)2CuS↑中，作氧化劑的只有22D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連7．下列說(shuō)正確的是A．＝11氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl

－

)＝(NH

＋4

)>(OH)＝c(H)B．為確定某酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)溶液的。若，則HA弱2酸；若pH<7，則HA是強(qiáng)酸2C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CHCOOH溶液，至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和3D相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②mol·L

1

鹽酸、③mol·L

1

氯化鎂溶液、④0.1mol·L

1

硝酸銀溶液中，Ag

濃度：④①>>第卷共分）8（15）ⅥA族的氧、硫、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，8子采用的軌道雜化方式是；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；原子序?shù)為外M層電子的排布式為；的酸性比HS(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)分子的立體構(gòu)型23為，離子的立體構(gòu)型為；3(5)H的K和K分別為×10和2.510第一步幾乎完全電離K為23124×10，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H和H第一步電離程度大于第二步電離的原因_______________________。224②H比H酸性強(qiáng)的原因：_____________________。223(6)ZnS熒光體光導(dǎo)體材料涂料顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為，其密度為(列式并計(jì)算)，/

22323＋＋22323＋＋9.（14）研究SO、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。2（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。在鈉堿循環(huán)法中，用Na溶液作為吸收液22吸收SO的過(guò)程中，pH隨n(SO2

)：(HSO

－3

變化關(guān)系如下表：n

23

)∶n(HSO3

)91∶9

1∶1

9∶pH8.26.2①由上表判斷，NaHSO溶液顯_____，用平衡原理解釋：_____________________3②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)___________________；．c(Na＋)＝2(SO＋(HSO－)33b．c(＋

)>c(HSO

－3

)>

23

c＋)＝c(OH)c．(Na

＋

＋(H＋

＝c

23

)＋(HSO－)＋(OH)3（2若某溶液中含SO滴入一定量的稀鹽酸恰好使溶液中Cl2

－

和HSO

－3

的物質(zhì)的量之比為21，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_______________mol；（3可用于合成OH反應(yīng)方程式為CO(g)+2H(g)CH在一定溫度壓強(qiáng)3下（甲醇為氣體），在容積為2L密閉容器中通入0.2molCO，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，則該溫度下的平衡常數(shù)為，再加入后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（“增大””或小”，OH的體積分?jǐn)?shù)（填“增”、不變”或減小”）；（）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程，其原理是：通電后，將Co氧化成Co，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化（2

的還原產(chǎn)物是Co

）。①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

；②寫出除去水中的甲醇的離子方程式：。10.（14）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl、AlCl的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAlO，主要流224程如下：ⅠAl同時(shí)生成沉淀先向沉淀反應(yīng)器中先加入(填“”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物；（2洗滌沉淀的操作是

判斷沉淀是否洗凈所用的試劑是_高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是______。Ⅱ、無(wú)水AlCl℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。3/

]]（1A置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B中盛放的NaCl飽和溶液的作用是；（2A的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案甲方案采用酸堿中和滴定法測(cè)定乙方案與已知量(過(guò)量)3反應(yīng)，稱量剩余的CaCO質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：3①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。．量取試樣mL用mol·L

1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_mol·L

1

；b．平行滴后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。②判斷乙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填偏大”“偏小”或準(zhǔn)確”)；[知：K)＝2.8×103

－

9

，K)＝2.3×10

－

11（3）F中所裝試劑及其作用是，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為_11利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BAD合成路線如下（已知G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：液

C

，125400

DHO

酸化

E①

②烴X烴Y

Cl2催化劑③H2催化劑

AF

HO2催化劑④O/2

BHG

一定條件

H

⑤BAD試回答下列問(wèn)題：（1）Y官能團(tuán)是_________________，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（2）上述標(biāo)序號(hào)的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_填數(shù)字序號(hào))；（3）0.5BAD最多可與含__________mol的溶液完全反應(yīng)；等物質(zhì)的量分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、反應(yīng)時(shí)消耗NaBr、NaOH、NaHCO的物質(zhì)的323量之比是________________；（4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________；①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，mol同分異構(gòu)體與mol發(fā)生反應(yīng)；④核磁共振氫譜有4峰（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：B+G→：

；。/

2013級(jí)高理科綜化學(xué)試答題卷班級(jí)____姓名__________學(xué)號(hào)_______8、（15）(1)

；(2)

；(3)(4)

，；。，；①_________________________________________________________________。②_________________________________________________________________。(6)9.（14）（1）①______②___________________；

_____________________（2）；（3），，；（4）①：②：。10.（14）

；Ⅰ2）_______。Ⅱ、（1，B

________；；（2）①________；②________；（3），________。11（15）（1_________________，______________________；（2_______________________；（3）________________；（4）；（5）反應(yīng)④：

；B+G→H：

。/

103++322+-103++322+-33參考答案及評(píng)分細(xì)則1—7CDBDCBD8、；（2）

(2)O＞Se；（2分）(3)34（1）

3s

2

3p

6

3d

（2）(4)強(qiáng)。（分）

平面三角型（1分），

三角錐形；（分）(5)①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；（2分）②H和HSeO可表示成HO)SeO(HO)SeO中為+423222232中的為+6價(jià)正電性更高導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se移越易電離出分）(6)(1分)9、(14分)（1）①酸（1分）

HSO

－3

的電離程度強(qiáng)于水解程度（分）②ab（2分）（2）4（2分）100L

2

/mol

2

（2分）減?。?分）減?。?分）（4）①Co—e＝②+CHOH+HO＝↑（各分）10（14）Ⅰ、（1）（1分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至沒過(guò)沉淀，待液體流下，反復(fù)次。（2）AgNO溶液（HNO酸化的AgNO溶液