2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時(shí)元素周期表與元素周期律復(fù)習(xí)練案新人教版

PAGEPAGE2元素周期表與元素周期律一、選擇題1．(2022·北京朝陽期末)以下比擬不能用元素周期律解釋的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470698)(C)A．穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF B．元素非金屬性：Si<P<S<ClC．沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3[解析]同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，那么穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF能用元素周期律解釋，故A不符合題意；同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么元素非金屬性：Si<P<S<Cl能用元素周期律解釋，故B不符合題意；沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷是由分子間作用力決定的，不能用元素周期律解釋，故C符合題意；同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，那么堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解釋，故D不符合題意。2．(2022·安徽六校聯(lián)考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470699)(C)A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋半徑逐漸減小[解析]同主族元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性自上而下依次減弱，不是最高價(jià)含氧酸那么不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2－具有強(qiáng)復(fù)原性，故B錯(cuò)誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl是同位素，得電子能力相同，故C正確；F－、O2－、Mg2＋、Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋，故D錯(cuò)誤。3．(2022·甘肅河西五市局部普通高中聯(lián)考)以下有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470700)(B)A．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．堿性：NaOH>NH3·H2O，所以元素的金屬性：Na>NC．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1D．第ⅦA族元素從上到下，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱[解析]元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱行的元素均為過渡金屬元素，故A正確；比擬元素金屬性，應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來比擬，故B錯(cuò)誤；第四、五周期中同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，第六周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，故C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確。4．(2022·陜西西安一中月考)以下推測或結(jié)論不合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470701)(B)A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，復(fù)原性：Cl－>Br－C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2[解析]X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：X<Y，A正確；非金屬性是Cl元素強(qiáng)于Br元素，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，但復(fù)原性：Cl－<Br－，B錯(cuò)誤；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，C正確；銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期第ⅠA和第ⅡA族，同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，那么堿性：RbOH>Sr(OH)2，D正確。5．(2022·上海崇明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為＋6價(jià)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470702)(D)A．半徑：r(Y＋)>r(X2－) B．沸點(diǎn)：H2Z>H2XC．穩(wěn)定性：H2Z>HW D．熔點(diǎn)：Y2X>Y2Z[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y元素的焰色為黃色，那么Y為Na元素，Z元素的最高價(jià)為＋6，那么Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，而X與Z原子序數(shù)相差8，那么X為O元素，O2－、Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，那么離子半徑：O2－>Na＋，即r(X2－)>r(Y＋)，故A錯(cuò)誤；H2O分子之間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，即沸點(diǎn)：H2Z<H2X，故B錯(cuò)誤；非金屬性：S<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S<HCl，即穩(wěn)定性：H2Z<HW，故C錯(cuò)誤；Na2O、Na2S都是離子化合物，由于O2－的離子半徑小于S2－，那么Na2O中離子鍵鍵能大于Na2S離子鍵鍵能，所以Na2O的熔點(diǎn)大于Na2S，故D正確。6．(2022·福建泉州五校聯(lián)考)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如下圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470703)(D)A．R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反響，可生成體積比為1︰2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解[解析]由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R位于第二周期，T、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，那么T為Al元素，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，故甲為Al(OH)3，乙為H2CO3，丙為HNO3，丁為H2SO4。光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物導(dǎo)致的，故A正確；常溫下，鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，故常溫下H2SO4的濃溶液可用Al單質(zhì)所制的容器來盛裝，故B正確；濃硫酸與碳單質(zhì)發(fā)生反響：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(Δ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，可生成體積比為1︰2的兩種氣體，故C正確；Al(OH)3、H2CO3和HNO3受熱易分解，但H2SO4較穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯(cuò)誤。7．(2022·遼寧省鞍山一中一模)下表為元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470704)(D)A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)[解析]由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar。A.常溫下氮?dú)?、氬為氣體，磷、硫?yàn)楣腆w，而溴為液，故溴的沸點(diǎn)不是最高的，故A錯(cuò)誤；B.Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；C.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確，應(yīng)選D。8．(2022·北京海淀期末)如圖是局部短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，假設(shè)用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，那么以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470705)(C)A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵[解析]根據(jù)關(guān)系圖，a的常見化合價(jià)為－2價(jià)，為O元素，b的常見化合價(jià)為＋1價(jià)，為Na元素，c的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，為Al元素，d的常見化合價(jià)為＋5價(jià)，為P元素，e的常見化合價(jià)為＋6價(jià)，為S元素。31P和33P的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于不同的核素，故A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S>P，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉、氧化鋁的方法制備單質(zhì)鈉和鋁，故C正確；過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。9．(2022·江蘇淮陰聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最?。籛的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470706)(C)A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)B．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反響D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反響，前者產(chǎn)生的氫氣多[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子，那么X為N元素；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Y為Na元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Z為Al元素；W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素。由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為Al，W為Cl。A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，那么X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的弱，故A錯(cuò)誤；B.元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)不同，分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.Z的氫氧化物具有兩性，與NaOH、高氯酸均反響，那么Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反響，故C正確；D.mgNa與足量鹽酸反響產(chǎn)生eq\f(m,23)×eq\f(1,2)molH2，mgAl與足量鹽酸反響產(chǎn)生eq\f(m,27)×eq\f(3,2)molH2，后者生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。10．(2022·安徽蕪湖、馬鞍山5月聯(lián)考)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470707)(B)A．四種元素中，a元素的原子半徑最大B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dC．a(chǎn)可以在b的某種氧化物中燃燒D．b、c、d均可與氫形成含有18個(gè)電子的化合物[解析]a、b、e、d均為短周期元素，a的M電子層只有1個(gè)電子，那么a為鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，那么b為碳元素；c的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，那么c是硫元素，那么由d與硫同周期且半徑小于硫判斷d為氯元素。A項(xiàng)，四種元素中，鈉元素的原子半徑最大，正確；B項(xiàng)，非金屬性：Cl>S，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，那么高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉在二氧化碳?xì)怏w中能夠燃燒，正確：D項(xiàng)，碳、硫、氯和氫形成的乙烷、硫化氫、氯化氫分子中均含有18個(gè)電子，正確。11．(2022·衡水市武邑中學(xué)調(diào)研)甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反響：甲＋乙＋H2O—HRO3＋HZ(未配平)。以下說法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470708)(B)A．R原子最外層電子數(shù)為7 B．單質(zhì)的氧化性：甲＜乙C．原子半徑：R＞Z D．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1︰5[解析]甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反響：甲＋乙＋H2O—HRO3＋HZ(未配平)，反響中Z表現(xiàn)－1價(jià)，最外層電子數(shù)為7，那么R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)＋5價(jià)，非金屬性Z＞R，A.R原子最外層電子數(shù)為7，故A正確；B.無法確定甲乙的元素組成，那么無法判斷其氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性Z＞R，那么原子序數(shù)Z＜R，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：R＞Z，故C正確；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n(HRO3)＝n(HZ)，故HRO3與HZ的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰5，故D正確，應(yīng)選B。12．(2022·江西南昌二中第三次考試)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470709)(B)A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀[解析]X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，那么X是氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，那么Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，那么M是鋁元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)小于鋁而大于碳，那么Z是氮元素，W是氧元素。不同周期的元素，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，那么五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤；H、N兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(H︰N)為3︰1和4︰2的化合物，即NH3和N2H4，B正確；化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，那么陽極Al失去電子，轉(zhuǎn)化為Al3＋，陰極是H＋放電，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，二者反響生成Al(OH)3和CO2，所以電解一段時(shí)間后，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。二、非選擇題13．(2022·湖北松滋一中期中)下表是元素周期表中的一局部。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470710)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式答復(fù)以下問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__Ne__，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__F2__，復(fù)原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__Na__。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH__，酸性最強(qiáng)的是__HClO4__，呈兩性的是__Al(OH)3__。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是__HF__。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是__Na__。(5)元素C與I形成的化合物的電子式是____。[解析]由元素在周期表中的位置可知：A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為S元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素。(1)上述元素中稀有氣體Ne最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定、最不活潑；同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，故F2的氧化性最強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)，故Na的復(fù)原性最強(qiáng)。(2)上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，那么最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，高氯酸的酸性最強(qiáng)，上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3呈兩性。(3)同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，那么HF最穩(wěn)定。(4)同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素的原子半徑減小，故原子半徑：Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C與I形成的化合物為MgCl2，由Mg2＋與Cl－構(gòu)成，其電子式為：。14．(2022·湖北荊州中學(xué)段測)圖甲實(shí)線表示元素周期表的局部邊界，①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470711)(1)③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__HF>H2O>H2S__(用化學(xué)式表示)。(2)寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號：__eq\o\al(23,11)Na__。(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反響的離子方程式：__H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O__。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤中的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族__。X、Y、Z和①可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2︰4︰1︰8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵__。(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成以下更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。那么該圖的A位置包含__11__(填數(shù)字)種元素，C位置中的元素是否全部是金屬元素__是__(填“是〞或“否〞)。[解析]根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H元素，②為Na元素，③為O元素，④為S元素，⑤為F元素。(1)③④⑤三種元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的簡單氣態(tài)氫化物由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>H2S。(2)元素②是Na元素，含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號為eq\o\al(23,11)Na。(3)A、B兩種化合物均由H、Na、O、S四種元素組成不同價(jià)態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4，二者反響的離子方程式為H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。(4)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，那么這三種元素的位置關(guān)系可能為：①同一周期；②X和Y同一主族，Y和Z同周期；③X和Y同一周期，Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，①假設(shè)三種元素位于同一周期，那么三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍，17不是3的倍數(shù)，所以該假設(shè)錯(cuò)誤；②假設(shè)X和Y同一主族，Y和Z同一周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，那么X的最外層電子數(shù)也為a，Z的最外層電子數(shù)為a＋1，三種元素的最外層電子數(shù)之和為a＋a＋a＋1＝17，a不為整數(shù)，所以該假設(shè)錯(cuò)誤；③假設(shè)X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)是a，Y和Z的最外層電子數(shù)是a＋1，所以三種元素最外層電子數(shù)之和為a＋a＋1＋a＋1＝17，a＝5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素。N元素不是周期表中編號①～⑤的元素，N元素位于第二周期第ⅤA族；H、N、O、S可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2︰4︰1︰8，該化合物是(NH4)2SO4，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。(5)第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素，故A位置包含11種元素；C位于第六周期，全部為金屬元素。15．(2022·浙江溫州中學(xué)期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為