2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第7講氧化還原反應(yīng)限時訓(xùn)練

PAGEPAGE2氧化復(fù)原反響[選題細(xì)目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.氧化復(fù)原反響的概念1、42、32.氧化復(fù)原反響的簡單計算56、8113.物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱的應(yīng)用97、114.氧化復(fù)原反響方程式的配平89、105.信息型氧化復(fù)原方程式的書寫8一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起復(fù)原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：A項，明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的外表積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化復(fù)原無關(guān)，A項錯誤；B項，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化復(fù)原無關(guān)，B項錯誤；C項，漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起復(fù)原作用，C項錯誤；D項，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起復(fù)原作用，故D項正確。答案：D2．以下實驗中，顏色的變化與氧化復(fù)原反響有關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中參加鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化復(fù)原反響得到紅褐色的Fe(OH)3。答案：C3．(2022·上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反響說法錯誤的選項是()A．一定屬于吸熱反響B(tài)．一定屬于可逆反響C．一定屬于氧化復(fù)原反響D．一定屬于分解反響解析：根據(jù)圖示可知該反響反響物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A.該物質(zhì)屬于分解反響，一般的分解反響是吸熱反響，但也有的分解反響如2H2O2=2H2O＋O2↑的反響是放熱反響，錯誤；B.根據(jù)圖示可知有一局部反響物未參加反響，屬于該反響是可逆反響，正確；C.該反響中化合物發(fā)生分解反響有單質(zhì)生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響，正確；D.反響物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反響，正確。答案：A4．圖中兩圓圈相交的陰影局部表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反響，其中屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中發(fā)生的反響為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反響都不是氧化復(fù)原反響，也不符合題意。答案：A5．等物質(zhì)的量的以下化合物與足量濃鹽酸反響，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2解析：根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1mol物質(zhì)均得到5mol電子，但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。答案：A6．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反響的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。以下表達(dá)中正確的選項是()A．該反響中NOeq\o\al(－,2)被復(fù)原B．反響過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－解析：NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價升高，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反響的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。答案：C7．(2022·荊門一診)化學(xué)方程式可簡明地表達(dá)元素及其化合物的性質(zhì)。：氧化復(fù)原反響：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反響：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反響：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4NaClO4eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑以下說法不正確的選項是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．復(fù)原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，復(fù)原劑的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A錯誤；復(fù)原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正確；C選項，根據(jù)在熱分解反響中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強的物質(zhì)，C正確；D選項，根據(jù)在復(fù)分解反響中強酸制取弱酸的原那么，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正確。答案：A二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8.(14分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，請完成如下反響的化學(xué)方程式：①________NO2＋________NO＋________NaOH=________NaNO2＋________②________NO2＋________NaOH=________NaNO2＋________NaNO3＋________反響①中的氧化劑是________，反響②中的復(fù)原劑是________。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏葟U氣。在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反響，生成兩種無毒的氣體；在轉(zhuǎn)換器的后半部，剩余的烴和尚未反響的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O。寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反響的化學(xué)方程式(氮氧化物用NOx表示)：____________________________________________________________________________________。催化轉(zhuǎn)換器(3)氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮在一定條件下發(fā)生反響生成一種常溫下無色、無味、無毒的氣體和無色、無毒的液體。假設(shè)某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù))，那么處理1×103m3解析：(1)反響①中，NO2和NO在NaOH溶液中發(fā)生歸中反響生成NaNO2和水，其中氧化劑是NO2，復(fù)原劑是NO；反響②中，NO2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反響生成NaNO3、NaNO2和水，其中NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑。(2)CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反響，生成的兩種無毒氣體是CO2和N2。(3)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O，V(NH3)＝eq\f(4,3)V(NO2)＝eq\f(4,3)×1×103m3×0.5%＝6.7×103L。答案：(1)①1122H2O②2211H2ONO2NO2(2)2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2(3)6.7×1039．(15分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反響如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)(1)從上述三個半反響中可以看出高錳酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生復(fù)原反響的離子反響過程為________→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說法正確的選項是________(填字母)。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．復(fù)原性：PbO2＞KMnO4c．該反響可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴參加到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反響，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成以下化學(xué)方程式：①_____KMnO4＋________K2S＋_______=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。②假設(shè)生成6.4g單質(zhì)硫，反響過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。解析：(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，轉(zhuǎn)移n(e－)＝2.8mol。答案：(1)酸堿性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol10．(2022·益陽模擬)(14分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。NaNO2能發(fā)生如下反響：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反響中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反響，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。(3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，以下試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4(4)請配平以下化學(xué)方程式：eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋eq\x()H2O假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反響，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化復(fù)原知識，所選試劑充當(dāng)復(fù)原劑，題給選項中只有NH4Cl能與NaNO2反響轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，應(yīng)選B。(4)根據(jù)化合價升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移5mole－，那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L。答案：(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B(4)1064103211.211．(15分)氧化復(fù)原反響是化學(xué)反響中的根本反響之一，研究氧化復(fù)原反響，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。(1)：①2BrOeq\o\al(－,3)=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O那么ClOeq\o\al(－,3)、BrOeq\o\al(－,3)、IOeq\o\al(－,3)、Cl2的氧化性由弱到強的順序為________________________。(2)二十世紀(jì)初期，某化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3＋的廢液生成單質(zhì)Au。反響后硼元素以BOeq\o\al(－,2)形式存在，反響前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，那么發(fā)生反響的離子方程式為____________________。(3)某強氧化劑[RO(OH)2]＋能將Na2SO3氧化。含2.0×10－3mol[RO(OH)2]＋的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液完全反響，那么反響后R的化合價為________。(4)將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完合溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸的濃度為______mol·L－1(用含V、a的式子表示)。②欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為________g。解析：(1)由反響①可知，氧化性：BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)，由反響②可知，氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，由反響③可知，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2，故氧化性：IOeq\o\al(－,3)＜Cl2＜ClOeq\o\al(－,3)＜BrOeq\o\al(－,3)。(2)NaBH4與Au3＋發(fā)生氧化復(fù)原反響生成NaBO2和Au，反響前后B的化合價不變，因無氣體生成，那么氫元素化合價由－1變?yōu)椋?，金元素由＋3變?yōu)?，結(jié)合得失電子守