2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合過(guò)關(guān)規(guī)范限時(shí)檢測(cè)新人教版

PAGEPAGE4第五章綜合過(guò)關(guān)標(biāo)準(zhǔn)限時(shí)檢測(cè)總分值：100分，時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1He－4C－12N－14O－16F－19Ne－20Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64Ag－108第一卷(選擇題，共42分)一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分)1．(2022·海南文昌中學(xué)期末)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，以下關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470760)(D)A．原子核內(nèi)中子數(shù)少于質(zhì)子數(shù) B．屬于第四周期的金屬元素C．原子的核外電子數(shù)是50 D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的化學(xué)性質(zhì)相同[解析]eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)＝39，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝89－39＝50，故A錯(cuò)誤；Y為39號(hào)元素，Y位于第五周期第ⅢB族，故B錯(cuò)誤；原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確。2．(2022·黑龍江東南四校期末聯(lián)考)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470761)(D)A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，那么X在第四周期第ⅡA族[解析]同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，故A錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg，堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B錯(cuò)誤；元素周期表共有18個(gè)縱行，其中第Ⅷ族占有3個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；X的質(zhì)子數(shù)為18＋2＝20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，故D正確。3．(2022·四川樂(lè)山第二次調(diào)研)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470762)(C)A．元素的原子最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)C．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋的離子半徑逐漸減小[解析]元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與元素原子最外層電子數(shù)多少無(wú)必然聯(lián)系，A錯(cuò)誤：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定越強(qiáng)，B錯(cuò)誤；同周期由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易，故Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易，C正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋，D錯(cuò)誤。4．(2022·四川省瀘州市一診)短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn＋離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470763)(C)A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．M與R可形成含非極性鍵的化合物D．固體X2Y3可在水溶液中制取[解析]由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，A.非金屬性Z＞Y，那么氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物假設(shè)為亞硫酸，為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.M與R可形成N2H4，含N－H極性鍵、N－N非極性鍵，故C正確；D.固體X2Y3為Al2S3，在水中發(fā)生相互促進(jìn)水解反響，不能制備，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。5．(2022·山東師大附中第三次模擬)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470764)(B)A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰1(不考慮NHeq\o\al(＋,4)水解)D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性[解析]A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置可知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，那么A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，那么E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)為a，那么C的原子序數(shù)為a＋1、D的原子序數(shù)為a＋9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1＋a＋a＋1＝a＋9，那么a＝7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，B、C、E簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>E，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，所以O(shè)元素的氣態(tài)氫化物比S元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；由H、N、O三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子分別是NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰1，故C正確；由O、S、Na三種元素組成的化合物Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故D正確。6．(2022·南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)第四次月考)如圖是局部短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470765)(B)A．同周期元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反響C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反響D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z[解析]同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。X為O元素，其氫化物H2O是液體，同一周期其他元素的氫化物是氣體，因此同周期元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高，A正確；Al在空氣中不能燃燒，B錯(cuò)誤；Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反響，氧氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反響，C正確；工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，D正確。7．(2022·湖南省郴州市一模)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，以下推斷合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470766)(D)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài)．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有－1價(jià)的元素[解析]A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液假設(shè)為NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能與鹽酸等反響生成H2S，也能與Na0H反響生成Na2S，故A錯(cuò)誤；B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D.H2S中元素的質(zhì)量比為1︰16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1︰16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確。應(yīng)選D。第二卷(非選擇題，共58分)二、填空題(此題包括4小題，共58分)8．(2022·湖北省棗陽(yáng)市一中高三月考)(16分)現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470767)元素編號(hào)abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－1－3＋3－2＋3＋1＋1(1)根據(jù)元素周期律確定a至h8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01__a__2__g____d____c____b__3__h____f____e__(2)上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)__HF、NH3__。(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)復(fù)原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解反響方程式__LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑__。②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的復(fù)原劑由上述a、d、h三種元素組成，請(qǐng)寫出這種復(fù)原劑的電子式____。寫出該物質(zhì)受熱分解的反響方程式：__2NaBH4eq\o(=,\s\up7(△))2B＋2NaOH＋3H2↑__。(4)原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體。在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型結(jié)構(gòu)的“白石墨〞，“白石墨〞和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨〞的最小結(jié)構(gòu)單元－六元環(huán)的結(jié)構(gòu)式____。[解析](1)根據(jù)主族元素的最高價(jià)＝其族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)，主族元素的最低負(fù)價(jià)＝其族序數(shù)－8可判斷，a至h八種元素在周期表中分別屬于ⅠA、ⅦA、ⅤA、ⅢA、ⅥA、ⅢA、ⅠA、ⅠA，再根據(jù)同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，a至h八種元素屬于第二周期的為：g、d、c、b，屬于第三周期的為：h、f、e，a屬于第一周期。(2)形成氫鍵的分子，既要有較易提供H原子的分子，還要具有孤電子對(duì)，而且電負(fù)性比擬強(qiáng)、原子半徑又不太大的原子作為電子對(duì)的供體，因此，可以具有較強(qiáng)氫鍵的元素是F、O、N三種元素，此題中只有F、N元素。(3)①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，分別是氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，氫化鋁鋰氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，與水中＋1價(jià)的氫形成氫氣，故水解反響方程式為L(zhǎng)iAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑。②氫化鋁鋰(LiAlH4)在125℃時(shí)的氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)，與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種復(fù)原劑由上述H、B、Na三種元素組成物質(zhì)為NaBH4，其電子式為，分解生成氫氣、B與NaH，反響方程式為：2NaBH4eq\o(=,\s\up7(△))2B＋2NaH＋3H2↑。(4)石墨晶體是層面結(jié)構(gòu)的，每個(gè)C為三個(gè)正六邊形共用，每六個(gè)C原子形成一個(gè)正六邊形，碳相鄰的N、B兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)，所以白石墨的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式為：正六邊形，且三個(gè)N原子三個(gè)B原子相互間隔分布在每個(gè)頂點(diǎn)上。9．(2022·江蘇如東中學(xué)期中)(14分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分別代表某一元素。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470768)(1)3A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_1(2)以下有關(guān)事實(shí)不能用元素周期律解釋的是__CD__(填序號(hào))。A．酸性：H2SO4>H3PO4B．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．碳在高溫條件下將二氧化硅復(fù)原為硅(3)B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式：____。比擬E、F兩種簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篍－__大于__F＋(填“大于〞或“小于〞)。(4)C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_NCl3__。該物質(zhì)極易和水發(fā)生反響生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反響的化學(xué)方程式：__NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO__。[解析]結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：A為He元素、B為C元素、C為N元素、D為Si元素、E為Cl元素、F為K元素。(1)3He的質(zhì)量數(shù)為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1。(2)硫的非金屬性強(qiáng)于磷，故酸性：H2SO4>H3PO4，A不符合題意；鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，B不符合題意；元素周期律能解釋簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，但不能解釋Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，C符合題意；碳在高溫條件下將二氧化硅復(fù)原為硅，表達(dá)的是碳的復(fù)原性大于硅，不能用元素周期律解釋，D符合題意。(3)Ceq\o\al(2－,2)的電子總數(shù)與硅原子相同，其電子式為；Cl－與K＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故Cl－半徑大于K＋。(4)N原子核外最外層有5個(gè)電子，需得3個(gè)電子或形成3個(gè)共用電子對(duì)才滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cl只需要得1個(gè)電子或形成1個(gè)共用電子對(duì)就可滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N與Cl形成的化合物NCl3能滿足各原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NCl3極易和水發(fā)生反響生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物HClO的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。10．(2022·湖南十二校聯(lián)考)(14分)如下表所示為元素周期表的一局部，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470769)(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_Na>Cl>F__(用元素符號(hào)表示)。(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_HClO4>H2SO4__(用酸的化學(xué)式表示)。(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反響的離子方程式：__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O__。(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反響，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反響的化學(xué)方程式：__2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑__。②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：__取少量A溶液置于試管中滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含Cl－__。[解析](1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，③是F元素、④是Na元素、⑦是Cl元素。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此這三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，⑥是S元素、⑦是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4。(3)①是H元素、②是O元素，兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是H2O2，具有強(qiáng)的氧化性，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得該反響的離子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(4)根據(jù)元素及由元素形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，H2與Cl2反響生成的E是HCl，G是Al，Al與NaOH溶液發(fā)生反響生成的F是NaAlO2，HCl與NaAlO2溶液發(fā)生反響生成AlCl3，反響的化學(xué)方程式是：NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O。①根據(jù)以上分析可知，Al與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。11．(2022·廣西欽州期中)(14分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470770)(1)元素Z在周期表中的位置是__第三周期第ⅥA族__。(2)實(shí)驗(yàn)室