全國Ⅲ卷 2020屆高三化學(xué)名校高頻錯(cuò)題卷含答案

第=page77頁，共=sectionpages88頁第=page88頁，共=sectionpages88頁全國Ⅲ卷2020屆高三化學(xué)名校高頻錯(cuò)題卷滿分：100分 時(shí)間：90分鐘姓名：____________班級(jí)：____________考號(hào)：____________注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷選擇題（共48分）一、單選題（本題共16題，每小題3分，共48分）1．【2019年四川省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3812】碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－=TeO32－+H2OC．“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16L的SO22．【2019年云南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6875】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．CH4的比例模型：B．NH3的電子式：C．Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl==NH4Cl3．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.7785】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持儀器未畫出）（）A．甲裝置用于石油的分餾 B．乙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯C．丙裝置可證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚 D．丁裝置用于檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物4．【2019年廣西自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.5242】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃時(shí)）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：X>Z>W B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料 D．n=2-lg25．【2019年西藏自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.4355】溫度25℃時(shí)，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10-35C．向100mL濃度均為1×10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．(NH4)2S溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)6．【2019年四川省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4612】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)δ隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。甲乙下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是（）A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)7．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5712】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替B．“固體Ⅱ”為Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子D．合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用8．【2019年廣西自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.3812】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用98%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下（夾持裝置省略）。下列敘述不正確的是（）A．裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO32-=SO2B．若裝置B中裝有品紅溶液，觀察到B中溶液紅色褪去，則說明SOC．若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說明SOD．裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO49．【2019年云南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5622】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，X的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W的單質(zhì)是常見的金屬，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期主族元素中簡單離子半徑最小的，X和Z的原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的Z和W的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣較多B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞QC．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同D．W元素位于元素周期表中第13列10．【2019年西藏自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.3521】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是（）A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?==NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?==ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)11．【2019年云南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4212】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極B．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－==I3－C．若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大12．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6212】一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（）A．電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B．b電極發(fā)生還原反應(yīng)C．H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O2-4e-==2CH3COOH+4H+13．【2019年四川省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4231】2017年8月3日，中國科學(xué)家在《Nature》雜志發(fā)表論文，合成了一種代號(hào)為ICM-101的高能量密度材料。合成該高能物質(zhì)的主要原料為草酰二阱，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)草酰二的說法正確的是（）A．可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）發(fā)生酯化反應(yīng)制備B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．與聯(lián)二脲（H2NCONHNHCONH2）互為同分異構(gòu)體D．分子中最多有12個(gè)原子處于同一平面（已知NH3分子構(gòu)型為三角錐）14．【2019年廣西自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.5211】C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有（）A．9種 B．12種 C．14種 D．16種15．【2019年四川省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6612】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋16．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5232】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┑贗I卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（共52分。17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題：共37分17．【2019年西藏自治區(qū)名校試題】【年級(jí)得分率：0.6575】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題；（1）在新型納米催化劑Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol；2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-128kJ/mol則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______________________。（2）用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的原因___________。（3）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)K1(平衡常數(shù))，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是______a．生成1molFe3O4時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAb．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小c．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①活化能最小的為___________（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)（填“>”、“=”或“<”）。③T4溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)___________（保留兩位有效數(shù)字）④CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則該反應(yīng)為_________（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）；P1___________P2（填“>”、“=”或“<”）（5）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)；其中，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位有效數(shù)字）：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。18．【2019年云南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3214】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣（主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、Al2O3）制備堿式氯化銅的流程如下：回答下列問題：（1）“研磨”的目的為__________________________________。（2）“堿溶”的目的為__________________________________。（3）“酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為_______________；生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如圖所示。N的化學(xué)式為__________________。（4）“酸溶”時(shí)溫度不能過高的理由為_____________________。（5）若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=______________。（6）為測定Cux(OH)yClz·mH2O的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品2.232g，用適量酸溶解后配成100mL溶液；取25.00mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444g沉淀；另取25.00mL溶液，用0.1600mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2+（Cu2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為30.00mL。①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為_________________。②該樣品的化學(xué)式為_________________________。19．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.2321】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。I．已知：氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。II．工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOH==Na2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH==6Na2SO4+6H2O+N2某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。（3）裝置b的作用是______________________。（4）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。（5）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___________（填字母）。A．溫度計(jì) B．洗氣瓶 C．水浴裝置 D．酒精燈實(shí)驗(yàn)二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN－==[Ag(CN)2]－，Ag++I－==AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。（7）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg/L；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?_________（填“是”或“否”）。（二）選考題：共15分20．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3325】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述元素中第一電離能最大的元素符號(hào)是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。（2）CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。（3）SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒________。（4）NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是_________。（5）Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g/cm3（寫出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。21．【2019年貴州省名校試題】【年級(jí)得分率：0.2358】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：已知：I.；II.。請(qǐng)回答下列問題：（1）DBP的分子式為_____________________，C的順式結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，含有的官能團(tuán)名稱為_______。（3）反應(yīng)①屬于________________反應(yīng)。（4）E的一種同分異構(gòu)體F，能與NaOH溶液反應(yīng)，且lmolF完全反應(yīng)消耗3molNaOH，寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________。（5）檢驗(yàn)C中含有碳碳雙鍵的方法_