高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題精準(zhǔn)訓(xùn)練 -無機化學(xué)推斷簡答題專練

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)大題精準(zhǔn)訓(xùn)練——無機工藝流程題污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(回答下列問題：(1)尾氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原因是______________________________________________。

(3)已知：25℃時MnS的Ksp=2.5×10?10，CuS的Ksp=6.3×10?36。用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為______________________________________________，25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。

(4)用KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)制取MnO2的離子方程式為______________________________________________某含砷(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流程轉(zhuǎn)化為粗As2(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為(2)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO(3)加入試劑1的目的是________。(4)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為CaA.Ca(OH)2B.5Ca2+資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85?℃，溫度高于85?℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是________。(5)流程中不“沉砷”直接“酸化”的弊端是________。(6)通過對H3AsO3溶液進行加熱，再過濾可制得粗As2O3。(7)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，其方法是________。一種從廢甲醇催化劑(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等

回答下列問題：

(1)廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

(2)“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為

(3)“中和沉淀”時pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH>7時，轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明，已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似]。

(4)“過濾3、洗滌”時，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。

(5)測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

Ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O

Ⅱ.將溶液煮沸1～2min，除去過量的H2

Ⅲ.依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI(2Cu2++4I

①銅的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算表達式)。

②缺少步驟Ⅱ會使測定的銅的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。中南大學(xué)鄭雅杰等3位老師提出“以含砷廢水沉淀還原法制備As2O3”，有較高的實際應(yīng)用價值。某工廠含砷廢水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)

(2)沉淀1中的成分，除了Bi(OH)3沉淀外，還有

(3)A可以循環(huán)利用，A的化學(xué)式為______________。在濾液1中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH為8的目的是_____________________________。

(4)Cu3(AsO3

(5)按照一定的液固比，將水加入Cu3(AsO3)2沉淀中，調(diào)成漿料。當(dāng)反應(yīng)溫度為25℃，S

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1mol?As4S4(其中As海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：(1)試劑Ⅰ一般選用_________(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)制取鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2______MgF2(填“>”、“=②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與C(4)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，(5)向Mg(OH)2中加入NH鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(Ti回答下列問題：(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)下圖判斷，添加的最佳氧化劑為________(填化學(xué)式)。(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是________，流程中的操作a是________。(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3+Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO和CuO回答下列問題：(1)“酸浸”時ZnFe2O(2)向“凈化I”中加入ZnO的目的________________________________________。(3)“凈化Ⅱ”中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大量的Zn2+殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率，降低成本。下圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)下圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為_______(填寫序號A.5:1

B.6:1

C.7:1

D.10:1(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，同時生成CO、CO2等，該晶體的受熱分解化學(xué)方程式為________________。測定產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)，其方法是取a克產(chǎn)品用H2白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含有少量SiO2、Fe2O3回答下列問題：(1)“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________．(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO的含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為__________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________和__________．②圖2中，當(dāng)pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是__________(填化學(xué)式)。(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為__________．(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2?、NO3(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO2?轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的___________(填字母序號)口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為③向Ce(BF4)3中加入④加熱CeCl3·6H2O和NH從輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu已知：ⅰ.“浸出渣”中含有硫。ⅱ.結(jié)合S2?能力：Cu2+(1)Bi2S(2)“酸浸”過程需控制c(H+)大于1?mol·(3)“還原”后，溶液的金屬離子為Cu2+、Fe2+、Bi(4)“沉淀”過程中為了防止Bi3+沉淀，應(yīng)控制①若溶液中c(Bi3+)=0.5?mol·L?1，此時c(Cu2+)可降低至_______mol·L?1。(②“凈化液”中除Bi3+、H+外，還較大量存在的多種陽離子有___________((4)“電解”裝置如圖。①c為___(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②a極的電極反應(yīng)式為___________。

工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥(含銅、銀、金、鉛等單質(zhì))中提取金和制備AgCl的工藝如圖：已知：分金液的主要成分為四氯合金(Ⅲ)酸H[AuCl4]，是一種配合物，在水中完全電離成H+和[AuCl4]?；分銅渣的成分有Au、Ag、回答下列問題：(1)“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是________________。(2)“分銀渣”中的主要成分為________。(3)“分金”時，溶解單質(zhì)金的離子方程式為________________________________；除HCl、NaClO3可溶解金外，“王水”也可溶解金，但用“王水”溶解的主要缺點是(4)從“分金液”中提取金時，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(5)向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出(6)AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)?[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl?(aq)，常溫下，其平衡常數(shù)K=2.0×10?3，現(xiàn)用鎂鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。以硼鐵礦石(含有MgO、B2O3、Fe3O4、Al2O相關(guān)金屬離子[c0(沉淀物Fe(OH)Fe(OH)AI(OH)Mg(OH)開始沉淀的pH2.37.64.08.4沉淀完全的pH4.19.65.210.8回答下列問題：(1)為了提高硼鐵礦石的浸出速率，可采取的措施為________________(任寫一條)。(2)“氧化”過程中發(fā)生的離子方程式為________________。(3)CH3C從圖中可以看出，最適宜的析出條件為________________。(4)Mg(ClO3)已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備②按①中條件進行制備實驗。在降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有少量NaCl析出，原因是鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(Ti回答下列問題：(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)下圖判斷，添加的最佳氧化劑為________(填化學(xué)式)。

(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是________，流程中的操作a是________。(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti三氯氧磷(化學(xué)式：POCl3(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為________________________________________(2)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中加入足量的NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00ml，使Ⅲ.向其中加入2ml硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN已知：Ksp(AgCl)=3.2×10①滴定選用的指示劑是________(選填字母)，滴定終點的現(xiàn)象是______________________a.FeCb.Nc.淀粉d.甲基橙②己知NH4SCN顯酸性，則滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(③實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，如無此操作所測Cl元素含量將會________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是___________________。②圖1圖2是不同條件下對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為________(選填字母)a.調(diào)節(jié)pH=9b.調(diào)節(jié)pH=10c.反應(yīng)時間30mind.反應(yīng)時間120min③若處理后的廢水中c(PO43?)=4×10?7用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li?3.?50%?Ni?6.?55%?Ca?6.?41%?Mg?13.?24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

I.制備Li2CO3粗品

(1)上述流程采取的措施中為加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________________。

(2)濾渣2的主要成分有______________________________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_______________________________。

(4)處理1kg含鋰3.?50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是__________g。

II.純化Li2CO3粗品

(5)將答案和解析1.【答案】(1)SO2+MnO2=MnSO4

(2)消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

(3)MnS(s)+Cu2+(aq)=?CuS(s)+Mn2+(aq)；

4.0×1025【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，關(guān)鍵是對工藝流程圖原理的理解，注意物質(zhì)的性質(zhì)與分離提純方法的綜合應(yīng)用以及正確利用Ksp計算反應(yīng)的K等，題目難度較大。

【解答】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳。

(1)SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為SO2+MnO2=MnSO4，故答案為：SO2+MnO2=MnSO4。

(2)由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。

(3)根據(jù)Ksp可知，CuS的溶解度小于MnS，含有Cu2+的溶液中加入MnS可轉(zhuǎn)化為CuS，離子反應(yīng)方程式為：MnS(s)+Cu2+(aq)=?CuS(s)+Mn2+(aq)，化學(xué)平衡常數(shù)K=c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)=2.5×10?106.3×10?36=4.0×1025，故答案為：MnS(s)+Cu2+(aq)=?CuS(s)+Mn2+(aq)；

4.0×1025。

(4)酸性條件下KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)生成二氧化錳，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?+3Mn【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純流程、氧化還原反應(yīng)、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，綜合性較強，題目難度不大。

【解答】

(1)AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As?H鍵，電子式為：，

故答案為：；

(2)H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為H3AsO4+3OH?=AsO43?+3H2O，故答案為：H3AsO4+3OH?=AsO43?+3H2O；

(3)試劑1應(yīng)為氧化劑，可為過氧化氫等，將AsO33?氧化生成AsO43?，故答案為：將AsO33?氧化生成AsO43?；

(4)沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：A.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH?(aq)△H<0，B.5Ca2++OH?+3AsO43??Ca5(AsO4)3OH△H>0，溫度升高高于【解析】【分析】

本題主要考查無機化工流程，涉及物質(zhì)的分離與提純操作，其中涉及離子方程式的書寫，質(zhì)量分數(shù)的計算，難度一般，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的積累及計算能力的提高，滴定實驗計算思路：先找出所求物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量關(guān)系式：2Cu2+～?I【解答】(1)“破碎”的目的是增大固體接觸面積，提高銅、鋅的浸取率和浸取速率；石墨常溫下不與濃硫酸反應(yīng)，所以“酸浸”后“浸渣”的主要成分是石墨；(2)“氧化”時，Mn2+被氧化為MnO(OH)2，S2O8(3)已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似，即堿性過強，Zn(OH)2會與OH(4)證明沉淀已洗滌干凈的操作方法是檢驗雜質(zhì)離子：硫酸根離子，步驟是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈；由溶液中剩余大量NH4+(5)①由關(guān)系式：2Cu2+～?m(Cu2+)=64cV×②缺少步驟Ⅱ，過量的H2O2會氧化更多I?，生成更多的

4.【答案】(1)適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度或加熱

(2)Fe(OH)3

(3)CuSO4

完全沉淀Cu2+，回收利用銅(或答降低廢水中的Cu2+含量，減少污染)

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡、物質(zhì)性質(zhì)等，流程分析是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識，綜合性強，題目難度中等。

【解析】

(1)為了加快中和的速率，可以通過濃度、溫度來調(diào)節(jié)反應(yīng)的速率，因此在這可以通過增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度或加熱；

(2)根據(jù)含砷廢水的成分H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3，可以知道除了得到Bi(OH)3沉淀外，還有Fe(OH)3沉淀，故答案為：Fe(OH)3；

(3)Cu3(SO3)2·2H2O氧化可以得到CuSO4，在流程中可以循環(huán)利用。Cu3(AsO3)2為了充分回收砷，使用了過量硫酸銅，為了減少銅的損失，回收利用銅，用NaOH調(diào)節(jié)廢水pH值至8

，

故答案為：CuSO4

；完全沉淀Cu2+，回收利用銅(或答降低廢水中的Cu2+含量，減少污染)；

(4)結(jié)合Cu3(AsO3)2中Cu為+2價，1mol?Cu3(SO3)2·2H2O中有2mol?Cu顯+1價，1mol?Cu顯+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降守恒可知S的化合價升高，根據(jù)信息寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物并配平方程式，有Cu3(AsO②?MgBr2(4)CH3(5)Mg(OH)2(s)?

【解析】【分析】本題比較綜合，考查了物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、金屬的冶煉，還涉及到熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫，對流程圖的分析和理解以及發(fā)生的反應(yīng)書寫是解答本題關(guān)鍵，題目難度適中。

【解答】

(1)因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應(yīng)是氫氧化鈣溶液其化學(xué)式為：Ca(OH)2，故答案為：Ca(OH)2；

(2)鎂是活潑的金屬，工業(yè)制取鎂的方法是電解熔融的氯化鎂，即電解法冶煉鎂，方程式為MgCl2(熔融)Mg?+?Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg?+?Cl2↑；

(3)①由圖可知反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；鎂與單質(zhì)氟反應(yīng)放出的熱量最多，則生成的MgF2穩(wěn)定性最強，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2<MgF2，故答案為：<；

②Mg(s)+Cl2(g)

=MgCl2(s)

△H=?641kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)

=MgBr2(s)

△H=?524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)

△H=?117kJ/mol，故答案為：MgBr2

6.【答案】(1)+4價

(2)?FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2+【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R、化學(xué)反應(yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)，過濾除去不溶物，所得濾液中含有Fe2+、TiO2+、Fe3+等，向濾液中加入Fe粉，還原Fe3+生成Fe2+，蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬晶體，濾液2中加入沸水并過濾得到鈦酸，鈦酸經(jīng)洗滌、干燥后灼燒即可得到TiO2；

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Fe為+2價，O為?2價，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+4價，

故答案為：+4價；

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)除生成TiO2+，還有Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O，

故答案為：FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O；

(3)根據(jù)題目要求結(jié)合圖象在60分鐘時酸浸率最大的氧化劑是KMnO4，則選擇的氧化劑為KMnO4，

故答案為：KMnO4【解析】【分析】

本題借助制取金屬鋅的流程考查了離子濃度計算、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫等知識，注意合理分析題中信息，本題難度較大，充分考查了分析、理解能力。

【解答】

（1）ZnFe2O4能溶于硫酸，得到硫酸鐵和硫酸鋅，由電荷守恒和原子守恒可得溶解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnFe2O4

+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3

+4H2O，故答案為：ZnFe2O4

+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3

+4H2O。

（2）向凈化Ⅰ操作中加入ZnO，ZnO能與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而被除去，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去。

（3）“凈化Ⅱ”中反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=Zn2++CuS，故答案為：ZnS+Cu2+=Zn2++CuS。

（4）酸鋅比為7:1時，凈化液利用率較高，直流電耗能降低，為最佳酸鋅比，故答案為：C。

（5）ZnFe2(C2O4)3·6H2O受熱分解生成?

ZnFe2O4

、CO、CO2、H2O，則反應(yīng)方程式為：ZnFe2(C2O4)3·6H2O?

ZnFe2O4

+4CO↑+2CO2↑+6H2O。根據(jù)測定原理可得如下關(guān)系：ZnFe2O4~I2~2S2O32-，則ZnFe2O4物質(zhì)的量=cv×10?32mol，此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)=cv×10?3mol×241g/mol2ag×100％=241cv20a％，故答案為：ZnFe2(C2O4)3·6H2O??

ZnFe2O4

+4CO↑+2CO2↑+6H2O；241cv20a％。

8.【答案】；

(2)①?9.0;

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)工藝流程，分析每個過程發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)?CaMg(CO3)2的煅燒分解類似于CaCO3、MgCO3

的高溫分解，；

故答案為：；

(2)

①由圖象可知，應(yīng)控制“碳化”終點pH

約為9.0，這時堿式碳酸鎂產(chǎn)率較高，而CaO含量較低；煅燒產(chǎn)物CaO和MgO都可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和Mg(OH)2，結(jié)合產(chǎn)物的要求，所以“碳化”時發(fā)生的主要反應(yīng)有Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2

和Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：9.0；Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②當(dāng)pH=

10.0時，鎂元素的主要存在形式是Mg(OH)2；故答案為：Mg(OH)2；

(3)由【解析】【分析】

本題考查了電解原理和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，注意氧化還原方程式的書寫和配平，電極反應(yīng)式的書寫，試題有助于培養(yǎng)綜合運用化學(xué)知識的能力。

【解答】

(1)NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2?、NO3?，反應(yīng)過程中N化合價升高，Ce化合價則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO，生成NO2?、NO3?(二者物質(zhì)的量之比為1：1)，則反應(yīng)的離子方程式為：4Ce4++2NO?+3H2O=4Ce3++NO2?+NO3?+6H+；

故答案為：4Ce4++2NO?+3H2O=4Ce3++NO2?+NO3?+6H+；

(2)①電解池中陽極失去電子，則Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，因此Ce4+從電解槽的a口流出，陰極是NO2?得電子轉(zhuǎn)化為N2，則無毒氣體從電解槽的c口逸出，故答案為：c；

②陰極是NO2?得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，

Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，根據(jù)得失電子守恒，可再生6molCe4+，故答案為：6；

(3)①焙燒過程中，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過程O2參加反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，則焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：4CeFCO3+O2=高溫3CeO2+CeF【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解、溶度積的計算等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目難度中等。

【解答】

輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì))加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，并加入NaClO3，發(fā)生反應(yīng)：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O、3Cu2S+2NaClO3+12HCl=6CuCl2+3S+2NaCl+6H2O、2FeS2+NaClO3+6HCl=2FeCl3+4S+NaCl+3H2O，SiO2不溶，得到浸出渣為SiO2和S，浸出液中含有Bi3+、Cu2+、Fe3+，濾液中加入鉍粉還原鐵離子：3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+，加入硫化氨沉淀Cu2+，則凈化液中陽離子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，將凈化液與混有少量的氫氧化鈉溶液電解得到鉍，則b極凈化液的電極反應(yīng)為：Bi3++3e?=Bi，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl??6e?+6OH?=ClO3?+3H2O，c為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答．

(1)酸浸過程，由流程可知，生成S單質(zhì)和Bi3+，則反應(yīng)為：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O；

故答案為：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O；

(2)由題中信息：Bi3+易水解，“酸浸”過程需控制c(【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運用，綜合性強，題目難度較大。

【解答】

陽極泥(含銅、銀、金、鉛等單質(zhì))與H2SO4溶液、H2O2、NaCl混合分銅，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑，少量溶解的銀離子與氯化鈉中的氯離子結(jié)合得到AgCl沉淀，分銅液含有CuSO4，過濾，得分銅渣(Au、Ag、AgCl和PbSO4)，加入HCl、NaClO3分金，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+NaClO3=2

H[AuCl4]+NaCl+3H2O，Ag被氧化為銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合得到AgCl沉淀，分金液的主要成分為

H[AuCl4]，加入NaSO3還原為Au，分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl，將分金渣與NaSO3溶液反應(yīng)分銀，分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3?，分銀渣的成分為PbSO4，向分銀液中加入H2SO4，調(diào)到pH=4時，得到AgCl沉淀，

(1)“分銅”時，單質(zhì)銅在硫酸的作用下，與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；反應(yīng)過程需要控制溫度，溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，H2O2受熱分解，不利于反應(yīng)的進行；

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；溫度過高，H2O2受熱分解；

(2)根據(jù)已知“分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl”，硫酸根是在分銅的時候加入的，故PbSO4為分銅時得到，存在于分銅渣中，故分銅渣的成分有Au、Ag、AgCl和PbSO4；

故答案為：PbSO4；

(3)根據(jù)題意，“分金”時Au與HCl、NaClO3反應(yīng)得到絡(luò)合物H[AuCl4]，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+NaClO3=2

H[AuCl4]+NaCl+3H2O：其離子方程式為2Au+6H+7Cl?+ClO3?=2[AuCl4]?+3H2O；“王水”的成分為濃硝酸與濃鹽酸體積比1︰3的混合物，金溶解時失去電子，而濃硝酸被還原時會產(chǎn)生污染空氣的氮的氧化物，

故答案為：2Au+6H【解析】【分析】

本題是無機工業(yè)流程題，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗。

【解答】

(1)升高溫度或粉碎礦石或適當(dāng)提高硫酸溶液濃度等均可提高硼鐵礦石的浸出速率，故答案為：升溫或粉碎礦石或適當(dāng)提高硫酸溶液濃度等；

(2)“氧化”過程中加H2O2的目的是將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；

(3)由圖可知V(C2H5OH)/