2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練- 蓋斯定律的計算（ 含解析）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練——蓋斯定律的計算（含解析）一、單選題（本大題共20小題，共40分）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N22H2(g)+O2(g)2H2O(g)

則反應(yīng)4C3H5(ONOA.12ΔH3+5ΔH2?2ΔH1 實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為?393.5kJ/mol、?285.8kJ/mol、?890.3kJ/mol.則CH4(g)=C(s)+2H2(g)A.?74.8

kJ/mol B.+74.8

kJ/mol

C.?211kJ/mol D.+211kJ/mol下列說法不正確的是(????)A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

C.應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成

CO和H2，吸收10.94kJ已知熱化學(xué)方程式：

C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(石墨，s)+O2(g)=CA.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.△H3=△反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)?ΔH分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g)?ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是A.ΔH1=ΔH?ΔH2>0

B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C.E2鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源．該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H<0

已知：4Li(s)+O2(g)=2LiA.電池反應(yīng)2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=?105kJ?mol?1

B.電池正極反應(yīng)Li?e?=Li+通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是(????)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2A.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2

H2(g)的△H=+74.8kJ?mol?1

B.電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能

C.反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生如下①主反應(yīng)和②副反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6HA.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，反應(yīng)溫度最好控制在780℃以下

C.達到平衡后，保持其它條件不變，再充入2molO2反應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變

D.N2已知：2CO(g)+O2(g)===2C

Na2

下列表述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

(A.1?mol?CO燃燒時放出的熱量為283?kJ·mol?1

B.Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)

ΔH=?509?kJ·mol?1已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=a

kJ?mol?1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?moA.P?P鍵的鍵能大于P?Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(????)A.當(dāng)△H為“?”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

已知2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進行：(l)2NO+A.H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑

B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定

C.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值和含義都相同向足量H2SO4溶液中加入100mL

0.4mol?L?1

Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL

0.4mol?A.Ba2+(aq)+SO42?(aq)=BaSO4已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為：

①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1

K1A.△H3=△H1+2△H2

z=xy2

B.△H3已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ?moA.H2(g)的燃燒熱為571.6

kJ?mol?1

B.12H2SO4(aq)+12Ba(OH氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是(????)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)A.K1+K2 B.K2?1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X

kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y

kJ/mol，則1mol

C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為(????)A.?Y

kJ/mol B.?(5X?0.5Y)

kJ/mol

C.?(10X?Y)

kJ/mol D.+(10X?Y)

kJ/mol二、簡答題（本大題共5小題，共60分）“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2?、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221kJ/mol

K2

(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=?393.5kJ/mol

K3(同上)

寫出NO(g)

與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式______，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：

2NO2+4CO?4CO2+N2△H=?1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L

密閉容器中充入0.lmol

NO2和0.2mo1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______mol/(L?s)。

②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息見下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等YY與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等ZZ的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體W向含W2+(1)W位于周期表的第______周期______族，其基態(tài)原子最外層有______個電子．

(2)X的最簡單氯化物分子呈______型結(jié)構(gòu)，Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型______．

(3)若將金屬Z投入含WCl3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

(4)工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學(xué)方程式：

W2Y3(s)+13XY(g)=2氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?93

kJ/mol

實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe

作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107

Pa，原料氣中N2

和H2

物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”

“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是______。

A.可以加快反應(yīng)速率

B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗

D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。

A.原料氣中

N2

過量，是因

N2?相對易得，適度過量有利于提高

H2?的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2

和

H2

的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得

N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得

H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是______。

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10?6?mol?L?1，則1.0

mol?L?1??NaCIO溶液的pH=______。

③肼與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O用化學(xué)知識填空：

(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6KJ?mol?1

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4KJ?mol?1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題；

(1)在新型納米催化劑

Na?Fe3O4，和HMCM?22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol；

2

CO2

(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4

H2O

(g)△H=?128kJ/mol

則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______。

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3.通常情況下，控制反應(yīng)溫度在35℃?40℃范圍內(nèi)的原因______。

(3)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)?2Fe3O4(s)+C(s)

K1(平衡常數(shù))，對該反應(yīng)的描述正確的是______

a.生成

1mol

Fe3O4時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

d.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

(4)CO2(g)+3H2(g?CH3OH(g)+H2O(g)△H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1

molCO2和3mo1H2.在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：

①活化能最小的為______(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點反應(yīng)速率答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查蓋斯定律的應(yīng)用。難度不大，掌握熱化學(xué)方程式的書寫是解答的關(guān)鍵。

【解答】

已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5(ONO2)3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減，從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

已知：

①6C(s)+5H2(g)+3N2【解析】解：實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為?393.5kJ/mol、?285.8kJ/mol、?890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①C(S)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=?285.8kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律③?(①+②×2)得CH4(g)=C(S)+2H2【解析】解：A.鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛，則正極和負(fù)極質(zhì)量均增加，故A錯誤；

B.由化學(xué)計量數(shù)可知，△S>0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的△H>0，故B正確；

C.難以直接測量的反應(yīng)焓變可間接計算得到，可用蓋斯定律計算，故C正確；

D.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則1molC與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸熱為10.94kJ×12=131.28kJ，則熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1，故D正確；

故選：A。

A.鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛；

B.由化學(xué)計量數(shù)可知，△S>0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行；

C.難以直接測量的反應(yīng)焓變可間接計算得到；

D.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸收10.94kJ【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律的計算、吸熱反應(yīng)，難度適中，注意根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用。

【解答】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，3式=2式?1式，故△H3=△H2?△H1，故C錯誤；

D.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故反應(yīng)1放出的熱量比反應(yīng)2多，放熱為負(fù)，△H【解析】根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，即ΔH1=ΔH?ΔH2，再根據(jù)圖象可知ΔH1>0，A項正確；從圖中看出，X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；E2應(yīng)為反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能，C【解析】解：A.4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1=?32kJ?mol?1①，4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2=?114kJ?mol?1②，將方程式①?②2得2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=?324kJ/mol?(?114kJ/mol)2=?105kJ/mol，故A正確；

B.原電池正極上電極反應(yīng)式為：I2+2【解析】解：A.由蓋斯定律可知，③?②得到CH4(g)=C(s)+2H2(g)，故△H=△H3?△H2，△H=+206.1kJ?mol?1?(+131.3kJ?mol?1)=+74.8kJ?mol?1，故A正確；

B.電解水也可制取氫氣和氧氣，消耗電能，不如比方法①更方便，更節(jié)能，故B錯誤；

C.反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，可制備水煤氣，轉(zhuǎn)化為清潔能源，故C錯誤；

D.將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收熱量小于206.1kJ，故D錯誤；

故選：A。

A.由蓋斯定律可知，③?②得到CH4(g)=C(s)+2【解析】解：A.反應(yīng)I：氧氣作氧化劑，反應(yīng)中O元素的化合價和N元素的化合價發(fā)生變化，故A錯誤；

B.反應(yīng)I：1molNH4+轉(zhuǎn)化為1molNO3?，反應(yīng)II：1molNO3?消耗53molNH4+，兩個反應(yīng)中消耗的廢液不同，故B錯誤

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知道，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故C錯誤；

D.方程I擴大三倍與方程I相加，即可得到4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)△H=12(3a+b)kJ?【解析】解：A、在NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～8400C之間，NO的產(chǎn)率最大，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故C正確；

D、根據(jù)蓋斯定律進行計算，N2(g)+O2(g)2NO(g)的反應(yīng)熱=905?12682KJ/mol=?181.5KJ/mol，故D錯誤．

故選C．

A、從兩個角度分析：一是比較NH3(g)+5O2【解析】【分析】本題考查放熱多少與燃燒熱的單位不同、蓋斯定律的應(yīng)用、過氧化鈉在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算以及過氧化鈉中陰陽離子數(shù)等等，題目難度中等?！窘獯稹緼.1molCO燃燒放熱為283KJ，故A錯誤；

B.已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ?mol?1

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=?226kJ?mol?1

據(jù)蓋斯定律，①÷2+②得Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO

12.【答案】C

【解析】解：A.原子半徑P>Cl，因此P?P鍵鍵長大于P?Cl鍵鍵長，則P?P鍵鍵能小于P?Cl鍵鍵能，故A錯誤；

B.利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=b?a4KJ?mol?1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H，故B錯誤；

C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=b?a4KJ?mol?1可得E(Cl?Cl)+3×1.2c?5c=b?a4，因此可得E(Cl?Cl)=b?a+5.6c4kJ【解析】解：A、△H<0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即當(dāng)△H為“?”時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；

C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D正確。

故選：D。

A、△H<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)燃燒熱的含義來判斷；

C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系；

D、根據(jù)蓋斯定律知識來回答．

本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識是熱化學(xué)部分的重點，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識解答，注意平時知識的積累是關(guān)鍵．

14.【答案】C

【解析】解：A.如為催化劑，在(1)中為反應(yīng)物，(2)為生成物，但過氧化氫在(1)中為生成物，(2)中為反應(yīng)物，則為中間產(chǎn)物，故A正確；

B.反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的，則總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率的比值與計量數(shù)有關(guān)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，故C錯誤；

D.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，故D正確。

故選：C。

A.如為催化劑，在(1)中為反應(yīng)物，(2)為生成物；

B.反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的；

C.用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同；

D.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題。

【解答】

100mL

0.4mol?L?1

Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL

0.4mol?L?1

Ba(OH)2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42?(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH?(aq)=H20(l)，100mL

0.4mol?L?1

HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為【解析】解：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；

則反應(yīng)③=①+2×②，【解析】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學(xué)方程式計算可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，故A錯誤；

B、反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3?kJ多，即B項中△H<?57.3kJ?mol?1，故B錯誤；

C、同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1

2

571.6KJ

12mol

142.9KJ

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1452kJ?mol?1

2

1452KJ

1【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算、蓋斯定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.互為逆過程時，焓變的符號相反，由HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1>0，故A錯誤；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，H?Cl的鍵能大于H?Br的鍵能，則HCl的△H2比HBr的大，故B錯誤；

C.原子變?yōu)殛庪x子，放熱，焓變?yōu)樨?fù)，Cl比I的能量高，HCl的(△H3+△H4)比HI的小，故C錯誤；

D.電離吸熱，由蓋斯定律可知△H1+△H2+(△H3+△【解析】解：由①SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)K1

②NO(g)+12O2(g)?NO2(g)K2，

結(jié)合蓋斯定律可知，①?②得到SO2(g)+NO2(g)?SO【解析】解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O2?點燃???2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2?點燃???CO2．

3.6g碳的物質(zhì)的量為3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為6.4g32g/mol=0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．

令生成的CO為xmol，CO2為ymol，

根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1．

單質(zhì)碳的燃燒熱為Y?kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y?kJ/mol=0.1YkJ，

所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ?0.1YkJ．

由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“?”，

故1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=?XkJ?0.1YkJ0.2mol=?(5X?0.5Y)kJ/mol，

故選：B．

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O2?點燃???2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2?點燃???CO2.3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1與【解析】解：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

K1=c2(NO)c(N2)c(O2)

①

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=?221.0kJ/mol

K2=c2(CO)c(O2)

②

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ/mol

K3=c(CO2)c(O2)

③

方程式③×2?②?①得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

△H=(?393.5kJ/mol)×2?(?221.0kJ/mol)?(+180.5kJ/mol)=?746.5kJ/mol，K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=K32?K1K2，

故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=?746.5?kJ/mol；K32?K1K2；

(2)①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO和0.2m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?930，設(shè)生成氮氣物質(zhì)的量為x，

2NO2+4CO?4CO2+N2

起始量(mol)?0.1

0.2

0

0

變化量(mol)?2x

4x

4x

x

平衡量(mol)0.1?2x

0.2?4x

4x

x

0.1?2x+0.2?4x+4x+x0.1+0.2=2930

x=0.01mol

則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.01mol×22L5s=0.002mol/L(L?s)，

故答案為：0.002；

②結(jié)合①中數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，平衡濃度分別為：c(NO2)=0.1?2×0.012L=0.01mol/L，c(CO)=0.2?4×0.012mol/L=0.08mol/L，c(CO2)=4×0.012mol/L=0.02mol/L，c(N2)=0.012mol/L=0.005mol/L，

平衡常數(shù)K=0.005×0.0240.012×0.084=0.195

某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，Qc=a×0．1412×0.44>K=0.005×0.0240.012×0.084=0.195，得到a>258(或a>3.125)；

故答案為：【解析】解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素；Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體，則Z為Na；向含W2+的溶液中滴加強堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，

(1)W為Fe，位于周期表的第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，最外層有2個電子，

故答案為：四；Ⅷ；2；

(2)CCl4中C原子呈4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，Na在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體為過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，

故答案為：正四面體；離子鍵、共價鍵；

(3)將金屬Na投入FeCl3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓，

故答案為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓；

(4)已知：①、W2Y3(s)+13XY(g)=【解析】解：(1)①哈伯法合成氨技術(shù)屬于人工固氮；

故答案為：人工固氮；

②催化劑可以通過降低反應(yīng)活化能，增加活化分子的數(shù)目，加快反應(yīng)速率，減少反應(yīng)中的能耗，但催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不影響反應(yīng)熱；

故答案為：B；

③A.原料氣中

N2

過量，是因

N2?相對易得，適度過量，有利于反應(yīng)的正向移動，有利于提高

H2?的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高不利于正方向，降低平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證快的反應(yīng)速率，B錯誤；

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2

和

H2

的比例不變)中添加少量惰性氣體，物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D.分離空氣可得

N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得

H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，D正確；

故答案為：AD；

(2)①次氯酸鈉為強奸弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：ClO?+H2O?HClO+OH?，故次氯酸鈉溶液顯堿性；

故答案為：ClO?+H2O?HClO+OH?；

②1.0

mol?L?1??NaCIO溶液中，設(shè)溶液中的c(OH?)為c，根據(jù)反應(yīng)，則生成的c(HClO)=c，水解程度極小，則有K=c(HClO)?c(OH?)c(ClO?)=c21=1.0×10?6，解得c=c(OH?)=1.0×10?3?mol?L?1，則c(H+)=1.0×10?11?mol?L?1，pH=11；

故答案為：11；

③已知：Ⅰ、N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=?19.5

kJ?mol?1

Ⅱ、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534.2

kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ×2?Ⅰ有：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2【解析】解：(1)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol?1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol?1

依據(jù)蓋斯