化學(xué)平衡課件

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)平衡課件第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第一課時(shí),化學(xué)回響原理專題2化學(xué)回響速率與化學(xué)平衡,[復(fù)習(xí)回想]:化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？,(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆回響仍在舉行）,(3)定：各組分的濃度保持不變，含量確定。,(4)變：條件變更，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,(2)等：v正=v逆≠0（針對(duì)同一參照物）,化學(xué)平衡的移動(dòng),可逆回響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,化學(xué)平衡1v正=v逆≠0,v‵正=v‵逆≠0,平衡被破壞v′正≠v′逆,化學(xué)平衡2v‵正=v‵逆≠0,也就是說,條件變化,速率變化與化學(xué)平衡的移動(dòng),一、化學(xué)平衡的移動(dòng),哪些條件的變化會(huì)對(duì)化學(xué)回響速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？,1、濃度：

增加回響物濃度，可以加快回響速率2、溫度：升高溫度，可以加快回響速率3、壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體加入的回響）增大壓強(qiáng)，可以加快回響速率4、催化劑：

使用正催化劑，可以回響速率,二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變,溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變,增大回響物濃度,可使化學(xué)平衡向正回響方向移動(dòng),減小回響物濃度,可使化學(xué)平衡向逆回響方向移動(dòng),濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析,1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,V正＞V逆平衡正向移動(dòng),結(jié)論：增加回響物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng),濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析,1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,V逆＞V正平衡逆回響方向移動(dòng),結(jié)論：裁減回響物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆回響方向移動(dòng),增大回響物A濃度的瞬間，c(A)增大，c(B)、c(C)、c(D)保持不變，那么,平衡向正回響方向移動(dòng),平衡常數(shù)可表示為：,裁減回響物A濃度的瞬間，c(A)裁減，c(B)、c(C)、c(D)保持不變，那么,平衡向正回響方向移動(dòng),從化學(xué)平衡常數(shù)角度分析：,結(jié)論：其它條件不變的處境下,1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體加入和氣體生成的化學(xué)回響來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大。,(2)、若兩邊都有氣體，那么變更壓強(qiáng)，回響物和生產(chǎn)物的濃度均受影響。,對(duì)于某些有氣體參與的可逆回響，由于壓強(qiáng)的變更引起了濃度的變更，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。,請(qǐng)寫出以下可逆回響的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用回響物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。,結(jié)論及應(yīng)用：,,平衡常數(shù)可表示為：,若ab，即正回響方向是氣體分子數(shù)目減小的回響，增大壓強(qiáng)，平衡向正回響方向移動(dòng)；

若a=b，即回響前后氣體分子數(shù)目不變的回響，變更回響體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；

若ab，即正回響方向是氣體分子數(shù)目增大的回響，增大壓強(qiáng)，平衡向逆回響方向移動(dòng)。,2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,總結(jié),1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目裁減的方向移動(dòng)；

2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。

3、對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)目不變的回響，變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),V?。綱大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),結(jié)論：

增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng).,壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析,2、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(回響前后氣體分子數(shù)有變化的體系),對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)目不變的回響,壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析,V正＝V逆平衡不移動(dòng),3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度的變更對(duì)正逆回響速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱回響的速率比放熱回響的速率影響大。,概括表現(xiàn)在：,升高溫度，正、逆回響速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱回響增大的倍數(shù)大。,降低溫度，正、逆回響速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱回響降低的倍數(shù)大。,3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,V吸＞V放平衡向吸熱方向移動(dòng),結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱回響方向移動(dòng),溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析,3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析,V放＞V吸平衡向放熱回響方向移動(dòng),結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱回響方向移動(dòng),3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,留神：

溫度的變化確定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng),結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱回響的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,催化劑降低了回響的活化能，正回響的活化能降低，逆回響的活化能也降低，正回響的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆回響的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆回響速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。,,催化劑同等程度的變更正、逆回響速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。,正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間,4、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,[總結(jié)]變更回響條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向,早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就察覺了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出出名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：

假設(shè)變更影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。,,化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理,假設(shè)變更影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。,留神：

①是“減弱”這種變更，不是“消釋”這種變更②勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間。,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1,已知N2與H2回響合成NH3是一個(gè)可逆回響，其熱化學(xué)方程式為：,合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)學(xué)識(shí)分析采取這些措施的理由。

1．向回響器中注入過量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下舉行回響。

4．在較高溫度下舉行回響。,,1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度和壓強(qiáng)變更是如何影響合成氨的平衡的?,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題1：寫出合成氨的化學(xué)回響方程式，并說明這個(gè)回響有什么特點(diǎn)？,N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1,特點(diǎn)：

a、可逆回響b、正回響放熱c、正回響是氣體分子數(shù)目減小的回響。,三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？,主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益,根本要求：

a、回響快b、原料利用率高c、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高,三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題3：分別從化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的適合條件。,高溫,高壓,使用,高壓,低溫,無影響,從回響速率的角度看：溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)回響越快，使用催化劑回響加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多；

從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，平衡時(shí)生成物NH3的百含量高。,問題3：分別從化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的適合條件。,結(jié)論,三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,N2+3H22NH3,三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題4：工業(yè)上合成氨的適合條件畢竟怎樣？,使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)回響速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；

選擇適合的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；

選擇適合的壓強(qiáng):2.0×107~5.0×107Pa，該壓強(qiáng)下舉行生產(chǎn)，對(duì)動(dòng)力、材料、設(shè)備等來說正適合。

將氨氣實(shí)時(shí)分開出來循環(huán)操作過程,合成氨的適合條件,2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,(1)、增大壓