2020屆高考化學二輪復習12題題型各個擊破-鹵素及其化合物練習（夯實基礎）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學二輪復習12題題型各個擊破——鹵素及其化合物練習（夯實基礎）一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列對實驗事實或?qū)嶒灢僮鲾⑹稣_的有(????)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別

④用稀硝酸淸洗做過銀鏡反應實驗的試管

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和NaA.1項 B.2項 C.3項 D.5項在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是(????)A.MgCl2?6H2O→△MgCl2→下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是(????)A.SO2

分別通入

Ba(OH)2

和

Ba(NO3)2

溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀

B.溴水分別滴入植物油和己烯中，溴水均褪色

C.雞蛋白溶液中分別加入

NaCl

溶液和

HgC下列反應的離子方程式正確的是(????)

(1)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(2)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀：2Ba2++3OH?+Al3++2SO42?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCA.(2)(3)(4)(6) B.(3)(4)(5)(8)(10)

C.(3)(4)(8) D.(1)(3)(4)(7)(8)(9)下列推斷正確的是(????)A.SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應，都是酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與C下列關于鹵素的敘述不正確的是(????)A.隨核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)熔沸點升高

B.隨核電荷數(shù)遞增，鹵化氫的穩(wěn)定性增強

C.隨核電荷數(shù)遞增，鹵素離子的還原性增強

D.隨核電荷數(shù)遞增，鹵素原子半徑增大下列實驗操作正確的是(????)A.用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕

B.測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差

C.中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

D.用pH試紙測定氯水的pH值為6.5下列解釋事實的反應方程式不正確的是(????)A.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

B.以Na2S利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關說法不正確的是(????)

A.燒瓶中會出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉

C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D.燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關．下列說法正確的是(????)A.用米湯檢驗碘鹽中的碘

B.用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災后經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關說法或化學用語正確的是(????)A.食鹽中陰離子的結構示意圖：

B.蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C.84消毒液顯堿性的原因：ClO?+H2下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是(????)

①SO2可用于漂白紙漿

②SiO2可用于制造光導纖維

③NH3A.只有①② B.只有①②③

C.只有②③④ D.①②③④都正確下列反應的離子方程式正確的是(????)A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是(????)A.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

B.氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

D.地球上99%的溴元素以Br化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中正確的是(????)A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B.高溫條件能殺死H7N9禽流感病毒，是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加單質(zhì)碘如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是(????)

A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色

B.若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D.若a為濃氨水，b為生石灰，c在下列反應中，光照幾乎無影響的是(????)A.濃硝酸久置后變黃 B.氯氣與甲烷的反應

C.氧氣與甲烷的反應 D.次氯酸的分解某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NOA.肯定有SO2和NO B.肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2

C.可能有下列敘述不正確的(????)A.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料

B.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜均能保護內(nèi)層金屬

C.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的

D.氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(????)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜AC濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3Ca(OH)過量CCCAgNO3溶液(飽和NaDNO(N觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水A.A B.B C.C D.D二、簡答題（本大題共4小題，共60分）(1)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2

(2)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1.寫出該反應的化學方程式：______

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=?90.8kJ/mol．

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566.0kJ/mol

計算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=______．

(4)某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

①該電池工作時，負極是______極(填“a”或“b”)；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：

(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______．

②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為______(忽略反應前后溶液的體積變化)．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為______，制取它的化學方程式為______．

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：

a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；

d.將MgCl2?6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e.電解熔融的MgCl2可得到Mg．

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為______．

②步驟d硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領域應用廣泛。

Ⅰ.羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

a.水解反應：COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H1=?35kJ?mol?1

b.氫解反應：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△H2

已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H3=?42kJ?mol?1

(1)完成上述氫解反應的熱化學方程式：______。

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應

a，其中

COS(g)的平衡轉化

率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則

A、B、C

三點對應的狀態(tài)中，υ(COS)=υ(H2S)的是______(填字母)。

(3)反應

b

的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應的平衡常數(shù)(K

正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃時，向容積為

10L

的恒容密閉容器中充入2mol

COS(g)和2mol

H2(g)，發(fā)生反應

b，則：COS的平衡轉化率為______。

Ⅱ.礦石冶煉與含硫化合物有關。

(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣

進行吹煉：Cu2S我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

(1)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a.殺毒滅菌，b.混凝沉淀，c.過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是______(填字母)

②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：______(用必要的離子方程式和文字描述)；

③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是______(填字母)

a.福爾馬林

b.漂白粉

c.氯氣

d.臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10?9，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設溶液體積具有加和性)，若Na2CO3溶液的濃度為.6×10?5mol?L?1，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為______．

(2)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：①氯水能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，故①錯誤；

②濃硫酸的密度較大，配制時需要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，該操作方法合理，故②正確；

③Na+不與氫氧化鈉反應，Mg2+與氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，Al3+與氫氧化鈉溶液先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，F(xiàn)e2+與氫氧化鈉溶液先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，NH4+與氫氧化鈉溶液放出具有刺激性氣味的氣體，混合后現(xiàn)象不同，可用NaOH溶液鑒別，故③錯誤；

④Ag與稀硝酸反應，可用稀硝酸淸洗做過銀鏡反應實驗的試管，故④正確；

⑤氫氧化鈉溶液能夠腐蝕皮膚，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的酒精沖洗，不能用氫氧化鈉溶液，故⑤錯誤；

⑥不能用瓷坩堝高溫熔融堿性的Na2CO3固體，故⑥錯誤；

⑦向某待測液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子，故⑦錯誤；

⑧需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，實際上配制的是250mL?1.00mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.25L×1.00mol/L=14.625g，配制該溶液時可用托盤天平稱取14.6g?NaCl固體，故⑧錯誤；

根據(jù)分析可知，正確的有2項，

故選：B。

①氯水中的次氯酸能夠漂白pH試紙；

②濃硫酸稀釋放熱，配制時應將濃硫酸倒入其他溶液；

③6種離子與氫氧化鈉溶液混合后的現(xiàn)象均不同，可以鑒別；

④銀單質(zhì)能夠溶于稀硝酸；

⑤NaOH稀溶液具有很強腐蝕性，能夠腐蝕皮膚；【解析】【分析】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用，題目難度不大，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉化的特點、反應條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

【解答】

A.氯化氫具有揮發(fā)性，加熱MgCl2?6H2O促進鎂離子水解和氯化氫揮發(fā)，蒸干得不到氯化鎂，故A錯誤；

B.四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，故B錯誤；

C.用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為，氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；

D.銅溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為中強酸，Ba(NO3)2在酸性條件下具有強氧化性，會把亞硫酸氧化成硫酸，與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，反應原理不同，故A錯誤；

B.植物油和己烯中都含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應使溴水褪色，故B正確；

C.因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如氯化銅、HgCl2等，故C錯誤；

D.氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學變化、物理變化，二者原理不同，故D【解析】解：(1)濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故(1)錯誤；

(2)明礬[KAl(SO4)2]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故(2)錯誤；

(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故(3)錯誤；

(4)碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，該反應的離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH????△???CO32?+NH3↑+2H2O，故(4)正確；

(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：HC【解析】解：A.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，不符合酸性氧化物概念，不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯誤；

C.溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，加入CaCO3固體，與氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液中HClO濃度增大，故C正確；

D.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應生成氧化物薄膜阻止反應進行，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸，鈍化反應屬于化學反應，故D錯誤；

故選：C．

A.酸性氧化物與堿反應只生成鹽和水，酸性氧化物和水反應只生成對應酸；

【解析】【分析】

本題考查鹵素原子結構與性質(zhì)的比較，側重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

【解答】

A.鹵族元素從上到下對應單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，則晶體熔沸點逐漸升高，故A正確；

B.鹵族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯誤；

C.鹵族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則鹵素離子的還原性遞增，故C正確；

D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故D正確。

故選B。

7.【答案】A

【解析】解：A.干燥的試紙遇到干燥的氣體不能顯色，所以氣體測定氣體的酸堿性時，試紙需要潤濕，故A正確；

B.測定中和熱的實驗中，為了使酸或堿完全反應，另一方要過量，故B錯誤；

C.環(huán)形鐵絲攪拌棒導熱性較好，會有較多的熱量散失，所以中和熱測定實驗中不能用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；

D.氯水能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，故D錯誤。

故選：A。

A.測定氣體的酸堿性時，試紙需要潤濕；

B.為了使酸或堿完全反應，另一方要過量；

C.環(huán)形鐵絲攪拌棒導熱性較好，會有較多的熱量散失；

D.氯水能漂白pH試紙。

本題考查較為綜合，涉及pH試紙使用、中和熱測定、氯水的性質(zhì)等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，離子方程式：CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故A錯誤；

B.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，離子方程式：Cu2++S2?=CuS↓，故B正確；

C.向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgC1+S2??Ag2S+2C1?，故C正確；

【解析】【分析】

常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，反應方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨固體，反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl，以此解答該題。本題以氯氣和氨氣的反應為載體考查了噴泉實驗、氧化還原反應、化合反應等知識點，明確氯氣和氨氣混合時發(fā)生的反應及生成物性質(zhì)是解本題關鍵，再結合基本概念分析解答，題目難度不大。

【解答】

常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，反應方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

A.如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；

B.2NH3+3C【解析】解：A.淀粉遇碘變藍色，淀粉與碘酸鉀不反應，故A錯誤；

B.一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；

C.地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生皂化反應，可用于制備肥皂，故C正確；

D.潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤．

故選C．

本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學性質(zhì)，題目難度中等，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的結構和性質(zhì)，明確基本概念和原子結構示意圖、氧化還原反應實質(zhì)是解題關鍵，注意殺菌消毒的原理，題目難度不大。

【解答】

A.食鹽中陰離子的結構示意圖為，故A錯誤；

B.蔗糖是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應：ClO?+H2O?HClO+OH?，故C正確；

D.84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含HCl)不能混用，因為它們會反應產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應，正確的化學方程式是：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+C【解析】解：①SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故①正確；

②SiO2是制造光導纖維的主要材料，故②正確；

③NH3易液化，可用作制冷劑，故③正確；

④Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應制備漂白粉，故④正確。

故選：D。

①SO2具有漂白性；

②SiO2是制造光導纖維的主要材料；

③NH3【解析】解：A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓，故A正確；

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應確的離子方程式為：Ca2++3ClO?+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl?，故B錯誤；

C.硫化亞鐵中加入鹽酸，氯化亞鐵不能拆開，正確的離子方程為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故C【解析】解：A、機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧，新能源汽車的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，故A正確；

B.氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因為肥皂水呈堿性可與氯氣反應而降低其毒性，故B正確；

C.鐵在潮濕的空氣中放置易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，故C錯誤；

D、地球上99%的溴元素以Br?的形式存在于海洋中，不是以溴單質(zhì)形式存在于海洋中，溴的化合物可常用作鎮(zhèn)靜劑，故D正確；

故選：C。

A、機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧；

B.肥皂水呈堿性，氯氣和堿反應生成鹽而降低毒性；

C.鐵在潮濕的空氣中放置易發(fā)生電化學腐蝕；

D、地球上99%的溴元素以Br?的形式存在于海洋中，其化合物可常用作鎮(zhèn)靜劑。

本題考查光化學煙霧、環(huán)境污染、電化學腐蝕等，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累。

【解析】解：A.生石灰可吸收水，不具有還原性，則不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可作干燥劑，故A錯誤；

B.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則高溫條件能殺死H7N9禽流感病毒，故B正確；

C.碘單質(zhì)加熱易升華，則衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘酸鉀，故C錯誤；

D.油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，飲食中油脂應合理控制，過多會使人肥胖，影響人的身體健康，故D錯誤；

故選：B。

A.生石灰可吸收水，不具有還原性；

B.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C.碘單質(zhì)加熱易升華；

D.油脂應合理控制，過多會使人肥胖．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

16.【解析】解：A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，反應生成二氧化硫，二氧化硫不能漂白石蕊試液，所以c中石蕊溶液不褪色，故A錯誤；

B.該裝置沒有加熱儀器，常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應，所以c中溶液不褪色，故B正確；

C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則c中澄清石灰水變渾濁，故C正確；

D.若a為濃氨水，b為生石灰，濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入AlCl3溶液生成氫氧化鋁沉淀，則c中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．

故選A．

A.二氧化硫不能漂白石蕊試液；

B.常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應；

C.醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

D.濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入AlCl【解析】解：甲烷和氧氣只有在點燃的條件下才能發(fā)生化學反應生成水，光照對其是沒有影響的，其余選項在光照的條件下均發(fā)生化學反應。

故選：C。

中學階段，能在光照條件下反應的有硝酸、鹵化銀、次氯酸以及氯氣與甲烷的取代反應等，以此解答該題．

本題考查元素化合物知識以及甲烷的性質(zhì)，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

18.【答案】A

【解析】解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣(黃綠色)和NO2(紅棕色)?；旌蠚怏w通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2.把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，

故選：A。

由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO【解析】解：A、金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。黑色金屬包括鐵、鉻、錳；有色金屬是指鐵、鉻、錳三種金屬以外的所有金屬，故A正確；

B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化膜可以保護內(nèi)層金屬，如鋁的表面有致密的氧化膜能飽和內(nèi)層金屬；活潑金屬在空氣中與氧氣反應生成疏松的氧化膜時不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的氧化鐵不能保護內(nèi)層金屬，故B錯誤；

C、硅是一種親氧元素，硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，故C正確；

D、氯元素的非金屬性很強，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故D正確。

故選：B。

A、金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類；

B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化膜可以保護內(nèi)層金屬；

C、硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在；

D、氯元素的非金屬性很強，易形成化合物．

本題考查了金屬的分類、金屬的腐蝕、元素在自然界中的存在形式，題目比較基礎，難度不大．

20.【答案】D

【解析】【分析】

A.檢驗HCl應先分離，再檢驗，用濕潤的淀粉KI試紙不能檢驗HCl；

B.加入Ca(OH)2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反應；

C.CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應；

D.NO2與水反應生成NO和硝酸．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗，題目難度中等，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇實驗方法．

【解答】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，故A錯誤；

B.NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，可用氯化鈣溶液檢驗，故B錯誤；

C.CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故C錯誤；

D.NO2與水反應生成【解析】解：(1)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，

a.NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故a錯誤；

b.HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正確；

c.二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故c錯誤；

d.二氧化碳為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故d錯誤；

故選b；

(2)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為?1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3?400℃???KCl+3KClO4，

故答案為：4KClO3?400℃???KCl+3KClO4；

(3)a、CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=?90.8kJ/mol．

b、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol；

c、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566.0kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律計算c+b×2?a×2得到熱化學方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1527.6KJ/mol；

故答案為：?1527.6KJ/mol；

(4)①燃料電池的工作原理：電池的負極一定是燃料失電子，發(fā)生氧化反應，在正極上一定氧氣得電子，發(fā)生還原反應，所以a為正極，b是負極；

故答案為：b；

②電池負極是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，反應的電極反應式為：CH3OH+8OH??6e?=CO32?+6H2O；

故答案為：CH3OH+8OH??6e?=CO32?+6H2O；

(5)①根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，Mg9FeSi5O20【解析】解：(1)①因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2NaCl(熔融)??通電??Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)??通電??Na+Cl2↑；

②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為：0.112L22.4L/mol=0.005mol，由2NaCl+2H2O??通電??Cl2↑+H2↑+2NaOH可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol，c(NaOH)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，所以pH=13；

故答案為：13；

③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，制取它的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：NaClO；

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)①上述提取鎂的流程c中，是氫氧化鎂和鹽酸反應得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

②MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC【解析】解：(1)①COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H1=?35kJ?mol?1

②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+C