高考化學(xué)-考前30天沖刺押題系列-第三部分-專題15-化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價

考前30天之備戰(zhàn)2022高考化學(xué)沖刺押題系列第三部分專題15化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價綜合實驗設(shè)計和評價題是考查學(xué)生綜合應(yīng)用實驗基礎(chǔ)知識、化學(xué)理論、元素化合物知識和化學(xué)計算等相關(guān)知識解決實驗問題的能力的一類題，近幾年高考中綜合實驗題的形式主要有以下幾種：1．對物質(zhì)制備、分離、提純和檢驗中化學(xué)原理、相關(guān)裝置作用的設(shè)計和評價。2．提出實驗問題或目的，給定實驗情景或物質(zhì)性質(zhì)，要求選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案。3．對教材實驗通過重組、深化、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學(xué)生去完成。所以，在復(fù)習(xí)中一方面要以課本實驗為基礎(chǔ)，強(qiáng)化實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。另一方面選取一部分典型題目，探究綜合實驗題的一般解法和思路，培養(yǎng)學(xué)生對該類試題的分析能力?？键c(diǎn)一物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)的檢驗例1、下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加BaNO32溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eC2雜質(zhì)的FeC3溶液中通足量C2后，充分加熱，除去過量的C2，即可得到較純凈的FeC3溶液【答案】B【特別提醒】1混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則1物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)若發(fā)生變化，不必恢復(fù)。2分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。3分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”：①除雜試劑必須過量。②過量試劑必須除盡。③除雜途徑必須最佳。2．檢驗常見物質(zhì)的思維建模1氣體物質(zhì)的檢驗考點(diǎn)二物質(zhì)性質(zhì)、制備實驗方案的設(shè)計例2、聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2OHnSO43－]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等制備聚鐵和綠礬FeSO4·7H2O過程如下：1驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。2實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f。裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是。3制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。4溶液Z的L濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用選填序號。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaC2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略。3裝置B中試劑的作用是。4認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是用化學(xué)方程式表示。5為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于選填序號。aA之前b．A－B間c．B－C間d．C－D間6如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。7若要測定限定體積氣體Y中H2的含量標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法做出判斷并說明理由。答案1鐵釘表面被鈍化或其它合理答案2①d②%或其它合理答案3檢驗SO2是否除盡4C＋2H2SO4濃eq\o=====,\\uo·L-1H2O2Fe2①為以下實驗作參考2983②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③29810【數(shù)據(jù)處理】實驗測得o·L-1·-1【解釋與結(jié)論】（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實驗③得出的結(jié)論是：o·L-1H2O2Fe2①②3133③探究溶液的o·L-1，cFe2＋=mo·L-1，實驗③顯然是探究o·L-1NaOH溶液中滴加FeC3飽和溶液制備FeOH3膠體3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0gSnC2，用100mL蒸餾水溶解，配制mo·L-1SnC2溶液D用氫氧化銅粉末檢測尿糖2．以下說法中正確的是（）A．蛋白質(zhì)中除了含有C、H、O、N等元素外，通常還含有S元素B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C．由于晶體硅具有半導(dǎo)體特性，因此可用于制造光導(dǎo)纖維D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度【解析】聚氯乙烯有毒，一般生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料是聚乙烯；光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；食醋中總酸含量是指食醋中所含的所有酸性物質(zhì)。故選A?！敬鸢浮緼3下列試劑的貯存方法錯誤的是（）A苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B濃硝酸存放在棕色試劑瓶中C少量白磷存放在水中D少量金屬鈉存放在煤油中4．下列說法正確的是（）A．用堿式滴定管量取1mo/L的NaOH溶液B．用托盤天平稱量C．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定時，眼睛觀察滴定管中液面變化【解析】托盤天平的精度為0.1g，故B錯誤，硅酸鈉不能保存在滴瓶中，會粘合住滴瓶，故C錯誤；中和滴定時，眼睛不能注視滴定管中液面變化，要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，并注意滴加的速度。【答案】A5．在用碳酸鈉溶液洗滌鐵屑后，要將鐵屑從溶液中分離出來，下列方法最簡便的是（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．傾析法6．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水【解析】檢驗CO2可用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故要檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，必須先除掉SO2，利用二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液?！敬鸢浮緿7．在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（）A．過氧化鈉B．硅酸鈉溶液C．純堿D．亞硫酸鈉8．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（）A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C．一學(xué)生用C2HCNaOH溶液C．除去C2中的HCNO水D．排水集氣法收集NOL蒸餾水溶解；C2HCNaOH溶液C．除去C2中的HCNO水D．排水集氣法收集NO②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________；（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較ABAB實驗序號KCO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列問題：⑵上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____________；⑶本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑷若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，；⑸為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．_________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。21．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。1儀器中裝入的試劑：B_________、C__________、D___________。2連接好裝置后應(yīng)首先__________________，其方法是____________________。3“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_______________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________；4反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是__________，其處理方法是_________________。5從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c冷卻到室溫稱量④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知：計算式1：ArW＝____________________；計算式2：ArW＝____________________。5根據(jù)反應(yīng)：WO3＋3H2AUTOTEXT=加熱=W＋3H2Om即3O===①