加試特訓(xùn) 5水溶液中的離子反應(yīng)

3)≈0mol·L13)≈0mol·L1加試特訓(xùn)5水溶液中的離子反應(yīng)．(2016·河北衡水中學(xué)押題卷)Al(SO)也用于自來水的凈化。4(1)NHAl(SO)4

溶

液

中

離

子

濃

度

由

大

到

小

的

順

序

為________________________________________________________________________。向NHAl(SO)溶中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度填4“增大”“減小”或“不變”。常溫下，將amolNH)加到bLmol·L442

1

的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al

1

該溫度下NH·HO的離常數(shù)_用含字母的代數(shù)式表示，3忽略溶液體積變)。．(2016·杭夏衍中學(xué)高二期)溫下向NaOH溶中逐滴加入0.1mol·L

1

的一元酸，液pH的變化曲線如圖所示。酸堿中和滴定時到的儀器有酸式滴定管滴定管架(帶蝴蝶夾。(2)a點橫坐標為10)示溶液中，溶質(zhì)，液中)、c(A)、c(H、)從大到小的順序為，中)________(“>、“”或“＝”(A＋c(HA)。點示溶液中，c填“”、“”“＝c(A)。所示溶液中(A填”、<或“＝c。、、c點示溶液中，水的電離程度最大的。以下滴定操作會導(dǎo)致V偏大的_____________________A滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B錐形瓶洗滌后沒有干燥C．定時錐形瓶中有液體濺出

1171122311711223D．后滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下E．滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視(2016·溫十校聯(lián)合體下期)酸銨的水溶液呈________(“酸性”“中性”或“堿性”；其水溶液中各離子的濃度大小順序。(2016·杭五校聯(lián)盟高三二次診)25℃時mol·L

的氨水與mol·L

鹽酸等體積混合后液恰好顯中性a填“”<”或“＝示NH·H3的電離平衡常數(shù)K＝________。b．(2016·杭州余杭區(qū)高二上期)下表是℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式

COOH3

HA

HNO

2

HCO23K

a

K＝×a

5

K＝a

10

K＝4.6a

K＝×10a1K＝5.6×a2用離子方程式表示溶呈堿性的原因。2℃，向0.1mol·L

1

COOH溶中滴加溶液至COOH)∶cCOO)33＝59，此時溶液＝________。寫出NaA溶中通少量的離子方程式2________________________________________________________________________。℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子度大關(guān)系________________________。已知HNO不定，在稀溶液中也易分解生成與NO，某同學(xué)分別取少量NaCl與2NaNO于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的溶液和NaNO溶液，該22方法________(填“可行”或“不可行”，理由是__________________________________________________________________________________________________________。．(2016·臺杜橋中學(xué)高二期亞硝酸HNO是種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和2NO工業(yè)上用于機合成有氧化性又具有還原性氧性比還原性突出多，2AgNO是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，回答下問題：2寫出亞硝酸的電離方程式____________________。人體正常的血紅蛋白含有，誤亞硝酸鹽(如)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的2轉(zhuǎn)化為Fe而毒，服用維生素可毒。下列敘述不正確的填字)A亞硝酸鹽被還原

32還原為44132還原為4414811B維生素是原劑C．生素將Fe

D．硝鹽是還原劑由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而和NaCl的觀相似，下列方法2中，不能用來區(qū)分NaNO和NaCl的填字)2A測定這兩種溶液的B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．酸性條件下加入KI-粉溶液來區(qū)別D．AgNO和兩種試劑來區(qū)別33電解含Ce

3

NO的水除去，其次是再生，原理如圖所示從解槽22的________(填字母口流出。室溫下

的亞硝酸(HNO)次氯酸的電離常數(shù)K分為7.1×10、2.98×2a

0.1mol·L的硝酸稀釋100倍)將________(“不變”大或“減小”，下同)；值________寫出HNO、HClONaNO、NaClO四物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解a2反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。向20mL0.01mol·L的HNO溶中逐滴滴加相同濃度的溶，測得混合液的pH2隨NaOH溶液的體積的變化如圖所已知HNO的離平衡常數(shù)為K×2

4

)，則圖中點的c(H

)＝________，b點溶液呈酸性的原因是(結(jié)合離子方程式表示________________________________________________________________________(已知＝。

2372312)＋)(NH2172372312)＋)(NH21774參考答案．(1)(SO)＞c(NH)＞c(Al)＞c(H)＞c)44

×10(2)減?。璦解析

由一水合氨的堿性強于氫氧化鋁，則銨根離子的水解程度小于鋁離子的水解程度，二者水解均顯酸性，因此硫酸鋁銨溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO)＞c(NH)(Al44

)＞(H))向NHAl(SO)溶中滴加氨水至溶液呈中性由于氨水是堿抑水的電離則此4過程中水的電離程度減小(3)aAl(SO)加入到bLc的氨水中，所得溶液呈4中性鋁離子與氨水發(fā)生反應(yīng)離子完全沉淀據(jù)電荷守恒(SO4

4

)＋c(H)可知c(NH)c44

a)＝mol·L

。根據(jù)氮原子守恒可知amolNHAl(SO)提供的42N原為aL氨提供的N原為mol此混合溶液中以NH形式存在的N32－a原子為(＋－4mol＝(bcamol混合溶液中(NH·HO)＝mol·L3

1

所一水a(chǎn)×cb×合氨的電離常數(shù)＝＝＝。cO－3－a3．(1)形瓶)＞(A)＞c(OH)(H)＝

(3)＝(4)＞

(5)a(6)AD解析(1)和滴定需要用到鐵架(蝴蝶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。時酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA水解呈堿性，A的水解程度減小，溶液中c

)＞(A)＞c(OH)＞c(Ha點示溶液中溶質(zhì)為NaA根據(jù)物料守恒可得＝c(A)＋(HA)。點示溶液呈中性，則)＝c(H)由電荷守恒得：c(Na)＋c)＝c(A＋)(4)b點質(zhì)等濃度的NaA和HA的離程度于NaA的解程度，c(A＞(HA)根圖像知該酸是弱酸bc點溶質(zhì)分別是鹽鹽和鹽酸，a點鹽類水解促進水電離，點類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制c點液呈中性，水的電離程度不受影響，所以、、c三溶液中水的電離程度最大的是a。滴定管滴定前有氣泡后氣泡消失(HA)偏A正形洗滌后沒有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變V不B錯；滴定時錐形瓶中有液體濺出的質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(HA)小C錯誤；最后一滴溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未下，導(dǎo)致V(HA)偏大，正；滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視，導(dǎo)致V偏小，E錯。．酸性c(NO)>c(NH)>c)>c(OH34解析硝銨是強酸弱堿鹽，溶水溶液顯酸性，NH能生水解反應(yīng)，導(dǎo)致NH濃降44低，則水溶液中各離子的濃度大小順序為)>c(NH)>c)>c)。34

71141323215551＋CO＋O===HA＋＋NO===NO3122223223轉(zhuǎn)化為．＞

×10－

7mol·L

1解析將mol·L

1

的氨水與mol·L

1

鹽酸等體積混合，若a＝，反應(yīng)后溶液恰好顯酸性，所以若反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a；根據(jù)電荷守恒(NH)＋(H)＝(Cl)＋c(OH)，4溶液呈中性c)c(OH＝mol·L，則c(NH)＝c(Cl)＝mol·L，反應(yīng)后溶液中42－b×10c(NH·HO)＝mol·L，以NH·H的離平衡常數(shù)K＝＝c·H－b3

7mol·L。．(1)NOHHNO＋OH(2)522(3)A＋H＋HCO23＞c(A)＞c＞(H)可行NaNO＋COOHCHCOONaHNO2HNO===HONO＋NO，HNO不233222穩(wěn)定會分解使平衡不斷朝生成硝酸的方向移動可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生故此方法可行解析

是堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以原因為NO＋HOHNO22

2＋OH(2)因為醋酸的K×(CHCOOH)COO)＝5∶K＝[a3a

(CH

)

)]cCOOH)，所以1.8＝[9×÷5，(H)＝1×10mol·L，溶液的3＝5(3)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H>HA>HCO，據(jù)強酸制弱酸原理，2溶液中通少量CO的子方程式為A2

22

。(4)為的Ka較小，則25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為)＞c)＞c(OH)＞c(H)．2

H

2

(2)D(4)a(5)小

不變

HNO＋ClO2

2

＋HClO(6)2.14×10mol·LNO＋HOHNO＋，HNOH＋NO，離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性解析(1)硝酸是弱電解質(zhì)溶液里只有部分電離方式為HNO2

H

＋。2服用維生素可以解毒在生素C作下又化為Fe元化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致

，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑(3)硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性鈉是強酸強堿鹽溶呈中性物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不，可以用測定這兩種溶液的值別A不；亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍.1～4.4，所以亞硝酸鈉氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別選；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)，方程式為2NO＋＋4H2

↑I＋2H，2

4222442224231)≈2.14mol·L遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用酸性條件下KI-淀溶液來區(qū)別C不；酸性條件下，亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用和HNO兩試劑來區(qū)別D不3選。(4)生成Ce為化反應(yīng)，發(fā)生在陽