2023年中考化學實驗設計及實驗方案的評價專題練習卷

第〔5〕該裝置的明顯缺乏之處是?！敬鸢浮俊?〕酒精燈；+3〔2〕CaC2O4==CaCO3+CO↑〔3〕SO2；CO2〔4〕CO+MgSO4CO2+MgO+SO2；徹底除掉二氧化硫〔5〕沒有尾氣的處理6、化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱〔化學反響方程式：2KClO32KCl+3O2↑〕制取氧氣?！?〕實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、枯燥，稱得沉淀質量為5.74g小資料：①二氧化錳不溶于水②AgClO3易溶于水甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反響：2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3推出兩反響間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質轉化關系和質量比例關系。請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解？〔要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結果精確到0.1〕；〔2〕乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加熱后殘留物質量，利用加熱前后質量差進行計算，同樣到達甲同學的實驗目的。你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：【答案】〔1〕KClO3～KCl～AgCl，質量比為122.5：74.5：143.5；KClO3沒有完全分解〔2〕贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反響的化學方程式計算出參加反響的氯酸鉀的質量7、以下是老師引導學生探究“質量守恒定律〞的教學片段，請你參與探究并幫助填寫空格〔包括表中的空格〕?！咎岢鰡栴}】化學反響前后各物質的質量總和是否相等？【猜測與假設】猜測1：不相等；猜測2：相等。【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反響前后物質的質量。甲組乙組實驗方案〔反響后略〕[來源:]實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉鐵釘外表有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉[來源:學#科#網(wǎng)]結論猜測1正確反響的化學方程式：猜測2正確【反思評價】究竟哪種猜測正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反響前后各物質的質量總和是否相等時，但凡有氣體生成或參加的反響一定要在中進行?！緝?yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反響裝置進行了如下三種改良，你認為最正確裝置是〔填序號〕，從另外兩種裝置中任選一種指出其缺乏。A B C【得出結論】同學們利用改良后的最正確裝置進行再次探究，均得出猜測二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反響體系中器材和未參加反響的物質的質量在反響前后保持不變，最終得出結論是：的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和?！窘忉寫谩拷忉專夯瘜W反響前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反響，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，那么該固體物質一定由種元素組成?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄俊縉a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【反思評價】密閉容器〔或封閉體系等合理答案〕【優(yōu)化裝置】BA裝置中反響產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準或C裝置中反響產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞迸出〔其它合理答案也可〕?！镜贸鼋Y論】參加化學反響〔或參加反響〕【解釋應用】四〔或4或C、H、O、Cu四〕學科*網(wǎng)8、為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液〔原溶質質量分數(shù)16%〕是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反響：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反響：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O【假設猜測】：1．該溶液未變質，溶質成分只有NaOH2．該溶液已變質，……【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中參加m1g該氫氧化鈉溶液，再參加溶質質量分數(shù)為20%硫酸m2g〔硫酸足量〕，充分反響、冷卻后稱量。根據(jù)溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質。試結合該方案，答復以下問題：〔1〕進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是，稱量時，燒杯應放在該儀器的盤?！?〕實驗探究中，燒杯內(nèi)溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m＜〔m1＋m2〕g，猜測成立；m＝〔m1＋m2〕g，猜測成立?！?〕補充完善猜測2：如果該溶液局部變質，溶質的成分為〔填化學式，下同〕；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或?！敬鸢浮俊?〕托盤天平；左〔2〕2；1〔3〕NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO39、醋是中國傳統(tǒng)的調味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸〔CH3COOH〕和水之外不含或極少含其他成分，請答復相應問題。〔1〕白醋是〔填“純潔物〞或“混合物〞〕，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為。〔2〕釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇〔CH3CH2OH〕與氧氣反響，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反響的化學方程式。〔3〕：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論與解釋①向白醋中滴入觀察到溶液變紅白醋顯酸性②向鎂粉中滴加白醋直至過量白醋能與活潑金屬反響③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和/醋酸為元酸〔填一、二等數(shù)字〕④將白醋滴加到碳酸鈣外表有少量氣泡產(chǎn)生反響的化學方程式是【答案】〔1〕混合物2：1〔2〕CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O〔3〕①紫色石蕊②有氣泡產(chǎn)生③一④CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COOH〕2Ca+CO2↑+H2O10、某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。圖一圖一圖二〔1〕A試管中的反響現(xiàn)象是?！?〕C試管中反響的化學方程式是。〔3〕實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中〔如圖二所示〕，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內(nèi)的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。【提出猜測】甲同學猜測：有NaCl乙同學猜測：有NaCl、CaCl2丙同學猜測：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜測：有。【交流討論】你認為同學的猜測一定不正確，理由是?！驹O計實驗】請設計實驗證明你的猜測正確。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加。_________________。我的猜測成立【反思與總結】判斷反響后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮?！敬鸢浮俊?〕鐵片外表有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色〔2〕Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑〔3〕你的猜測：NaCl、Na2CO3丙理由是：白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反響，二者不能共存〔表述合理即可〕實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞