2013年高考化學(xué)試題分類解析考點(diǎn)電化學(xué)

考點(diǎn) 電化 【答案】的陰極保，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、鎂比鐵活潑構(gòu)成原電池鐵為正極被保護(hù)是犧牲陽(yáng)極的陰極保故錯(cuò)誤··（見右圖）A.aB.CuCl2C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-D.【答案】A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極 源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故2C12D錯(cuò)誤。22C.正極反應(yīng)為：NiCl+2e－=Ni+2Cl－2 NiCl+2e－=Ni+2Cl－2Na＋NiCl=2NaCl＋NiA、C、D確，B 電池 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+電解池 電解過(guò)，以下判斷正確的AH+PbH+PbBCD【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識(shí)。A選項(xiàng)H+離子在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCA．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e- 放電過(guò)，Li+向負(fù)極移0.1mol【答案】 ApbSO+2epb+SO2 6.（2013·I·10）Ag2S的緣故。根據(jù)處理過(guò)銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3DAg2SAgCl【解析】A錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加；C錯(cuò)，Al2S3H2SAl(OH)3DAg2SAgAgCl，從化合價(jià)變化也可推斷，S被氧化，Ag肯定被還原?！敬鸢浮緽C.pHD.溶液中Cl－向正極移動(dòng)【參考答案】【解本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力D.溶液中Cl－8（2013·浙江理綜·11）KI及淀粉溶液，中間用陰離 已知:3I+6OH—==IO—+5I 3 A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2HO+2e—==H↑+2OH—BIO3 2【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—== 左側(cè)溶液變藍(lán)2 3I2+6OH==IO3+5I 陰極2HO+2e—==H↑+2OH— 2電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2I——2e—== 多余2 2HO+2e—==H↑+2OH— 9（20132AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-MgKCl[答案KCl溶液代替。10（2013·均為Pt電極。電解過(guò)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．B．C．Al2D．[答案順序表中（H）D22 陽(yáng)極，處理過(guò)存在反應(yīng)CrO2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，最后Cr3＋以22 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－Fe2＋B.電解過(guò)溶液pH不會(huì)變 2C.過(guò)有Fe(OH)沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCrO2－ 2【答案】【解析根據(jù)電解原理該電解法的陽(yáng)極反應(yīng)為 H↑，生成的亞鐵離子被溶液中的CrO2－氧化：CrO 2 23 27HO12mol1molCrO2－被還原。無(wú)論陰極消耗還是氧化過(guò)3 2B.脫氧過(guò)鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-C.脫氧過(guò)碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為D.1.12g336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】【解析】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-）（2H2O+O2+4e=4OH）BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，DFe2-O2氧化 理綜·8）下列解釋事實(shí)的方程 的A.B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e【答案】【解析】AHCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電14.（2013·福建理綜·11）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在H2O、CO2H2、CO。其過(guò)程如下：A．該過(guò)CeO2沒(méi)有消B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能向化學(xué)能的轉(zhuǎn) D．以CO和O2構(gòu)成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式 CO+4OH——2e—=CO2—+2H 【答案】 【解析】ACeO2沒(méi)有消耗；B項(xiàng)，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；C項(xiàng)，根據(jù)所給的關(guān)系可知△H3=-（△H2+△H1；D項(xiàng)，堿性電池的總反應(yīng)為2CO+4OH—+O—=2CO2—+2HO，負(fù)極反應(yīng)是CO+4OH— =CO2—+2HOO+2H （15（2013·①該電池中，負(fù)極材料主要 要反應(yīng) 。 aK2MnO4bK2MnO4溶液反應(yīng)后生成。②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 堿性電池使用長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好ZnCl2;6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出⑴LiCoO2中，Co元素的化合價(jià) ⑶“酸浸”一般在80oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程 ;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn) ⑷寫出“沉鈷”過(guò)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 ⑸充放電過(guò)發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程 =6\*GB2⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因 (填化學(xué)式 【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO— Li1-xCoO2+LixC6=17（2013··28（12 輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑 ，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式（Ag2SAg，食鹽水的作用為（1）NaClb、d在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成NONO2，電極反應(yīng)：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或（1）bd a；NO-+3e-＋4H+＝NO↑+2H 做電解質(zhì)溶液，形成原電池。 ⑴催化反硝化法中，HNO－N。2510minpH7 ①N23②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ(NO－) 3 ③還原過(guò)可生成中間產(chǎn)物NO－，寫出3種促進(jìn)NO－水解的方 3NO－293A·A··B29①電源正極 B，②若電解過(guò)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為解析：以環(huán)境保護(hù)為背景化學(xué)理論，是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合 2NO N＋2OH－＋4H 3C(OH－)=0.01mol·L－1，υ(NO－)=0.01/10=0.0013 根據(jù)NO－＋H HNO＋OH－要促使平衡正向移動(dòng)可以加酸 2NO－＋6HO＋10e－＝N↑＋12OH－；該反應(yīng)應(yīng)該陰極中進(jìn)行，Ag不能作陽(yáng)極，否則會(huì)失去電子，所以Pt是陽(yáng)極，A是正極；Ag—Pt是陰極，在陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O4e===4H＋O2N2的質(zhì)量邊是陽(yáng)極，18g5.6g—2g=3.6g，Δ ②2NO N＋2OH－＋ ⑵①A，2NO－＋6HO＋10e－＝N 不很明顯的電化學(xué)（綜合考查A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜033C.CH3COOHc(CHCOO－ D.NaCOCa(OH)固體 【參考答案】P34－P36A．多孔碳可用氫氧電池的電極材B．pHCDNA鏈中有砷(As)AsPD．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠 成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)（2013·二甲醚（）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（、O、和少量O）直接二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：①CO(g）+2H2(g)= △H1=-90.1kJ·mol-②CO2(g)+3H2(g)= △H2=-49.0kJ·mol-③CO(g)+H2O △H3=-41.1kJ·mol- △H4=-24.5kJ·mol-⑴Al2O3是合成氣直接二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純度Al2O3的主要工藝流程是 ⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影 ⑶由H2和CO直接二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式 ⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 ⑸二甲醚直接電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池的負(fù)極反應(yīng)為 壓1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J）(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)①平衡向右移，COH2O通過(guò)水煤氣CO平衡右移，COH2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3COH2的濃度增·33（17在中用濃鹽酸與MnO2共熱Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)①列收集Cl2的正確裝置 15銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保原理，為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。33解析1l2是刺激性氣味密度比空氣大的黃綠色氣體在和收l(shuí)2C與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、O和CO。比較２和Br２Cl４NaBr（（活潑金屬、右邊為正極（不活潑金屬 （1CCl２、甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn·23（16利用化石開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化的氫M、R327的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的 （填序號(hào)a.CuSO4溶液b.Fe2O3 e.Na2CO3固體利用H2S廢氣氫氣來(lái)的方法有多已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同