2023高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第20講化學(xué)能與熱能檢測(cè)新人教版

PAGEPAGE28第六章化學(xué)反響與能量第20講化學(xué)能與熱能考綱要求1.了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解焓變與反響熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)開(kāi)展的重要根底，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一焓變與反響熱1．化學(xué)反響中的能量變化(1)化學(xué)反響中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反響中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．焓變、反響熱(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反響的熱效應(yīng)。(2)符號(hào)：ΔH。(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸熱反響和放熱反響(1)從反響物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如下圖。(2)從反響熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)記憶常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響放熱反響：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反響；③大多數(shù)化合反響；④金屬跟酸的置換反響；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反響：①大多數(shù)分解反響；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響；④碳和水蒸氣、C和CO2的反響等。深度思考1．正誤判斷，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)放熱反響不需要加熱就能反響，吸熱反響不加熱就不能反響()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)吸熱反響在任何條件下都不能發(fā)生()(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反響熱()(5)同溫同壓下，反響H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同()(6)可逆反響的ΔH表示完全反響時(shí)的熱量變化，與反響是否可逆無(wú)關(guān)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√解析(4)物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱(chēng)為反響熱。(6)焓變與反響條件無(wú)關(guān)。2．反響A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。試在以下坐標(biāo)圖中畫(huà)出總反響過(guò)程中能量變化示意圖。答案解析由A＋B→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X→CΔH＜0可知，C的能量比X的能量低。題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1．某反響過(guò)程中體系的能量變化如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．反響過(guò)程可表示為eq\o(\s\up6(A＋BC,反響物))→eq\o(\s\up6([A…B…C],過(guò)渡態(tài)))→eq\o(\s\up6(AB＋C,生成物))B．E1為反響物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反響的活化能C．正反響的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2＜0，所以正反響為放熱反響D．此圖中逆反響的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反響為放熱反響答案D解析由圖可知，正反響放熱，ΔH為負(fù)值；逆反響吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。2．某反響的ΔH＝＋100kJ·mol－1，以下有關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．正反響活化能小于100kJ·mol－1B．逆反響活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反響活化能大于100kJ·mol－1D．正反響活化能比逆反響活化能小100kJ·mol－1答案C解析某反響的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說(shuō)明該反響的正反響為吸熱反響，且正反響的活化能比逆反響的活化能大100kJ·mol－1，正反響的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無(wú)法確定逆反響的活化能大小。3．(2022·廣東普寧中學(xué)質(zhì)檢)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反響是(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。(2)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反響熱是否相同？，原因是 。答案(1)吸熱(2)相同一個(gè)化學(xué)反響的反響熱僅與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無(wú)關(guān)正確理解活化能與反響熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反響所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反響的活化能，E2為逆反響的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反響熱4．(2022·北京四中模擬)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x那么表中x為()A．920 B．557C．463 D．188答案C解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量，那么2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2×436kJ＋496kJ－4xkJ，解得x＝463。5．通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反響的反響熱(ΔH)，化學(xué)反響的ΔH等于反響中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)以下反響制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)，該反響的反響熱ΔH為。答案＋236kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反響的反響熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。1．熟記反響熱ΔH的根本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反響物的總能量ΔH＝反響物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2．躲避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反響生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3．熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)考前須知(1)注明反響條件：反響熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反響是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋〞或“－〞、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑〞、“↓〞以及“點(diǎn)燃〞、“加熱〞等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，那么ΔH也要加倍。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱(chēng)。深度思考1．正誤判斷，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1表示1molS和氧氣完全反響生成1molSO2氣體，放出熱量為akJ。()(2)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0()(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定()(4)：500℃，30ΜPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下，充分反響，放出熱量46.2kJ()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。答案80%解析當(dāng)放出熱量為314.624kJ時(shí)，參加反響的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(314.624kJ,196.64kJ·mol－1)×2＝3.2mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(3.2mol,4mol)×100%＝80%。題組一多角度書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反響事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式1．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，那么乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 。(3)NaBH4(s)與水(l)反響生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是 。(4)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反響可生成化合物AX5。答復(fù)以下問(wèn)題：AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反響生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反響的熱化學(xué)方程式為。答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－1(4)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1角度二依據(jù)能量圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式2．化學(xué)反響A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：。答案A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1解析由圖可知，生成物總能量高于反響物總能量，故該反響為吸熱反響，ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。3．化學(xué)反響N2＋3H22NH3的能量變化如下圖(假設(shè)該反響反響完全)。試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反響生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1題組二判斷熱化學(xué)方程式的正誤4．判斷以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)(1)CaCO3(s)=CaO＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ()(2)C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1()(3)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1()(4)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1()(5)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1()(6)500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。以下熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有② B．僅有②④C．僅有②③④ D．全部符合要求答案B解析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致；(4)符號(hào)，吸熱用“＋〞標(biāo)注，放熱用“－〞標(biāo)注。僅②④符合要求。做到“五看〞，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看熱化學(xué)方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看ΔH的“＋〞、“－〞符號(hào)是否正確。(4)看反響熱的單位是否為kJ·mol－1。(5)看反響熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱能源1．燃燒熱(1)概念在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒〞，是指物質(zhì)中以下元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱ΔH為－393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH為－5518kJ·mol－1。(4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放為可燃物燃燒反響放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反響熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和熱的測(cè)定①測(cè)定原理ΔH＝eq\f(m酸＋m堿·c·t終－t始,n)3．能源(1)能源分類(lèi)(2)解決能源問(wèn)題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反響，使燃料充分燃燒。②開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。深度思考1．正誤判斷，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能()(2)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(3)隨著科技的開(kāi)展，氫氣將成為主要能源之一()(4)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(5)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()(6)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量()(7)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√2．以50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH反響為例，填寫(xiě)下表。(填“偏小〞或“偏大〞)引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終－t始|ΔH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏小偏小題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述1．正誤判斷，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)()(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)(ΔH的數(shù)值正確)()(3)H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反響的反響熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，那么CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1()(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，那么2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1()(6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，那么eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1()(7)101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，那么該反響的反響熱為221kJ·mol－1()(8)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量()(9)HCl和NaOH反響的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1()(10)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反響的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()(11)氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，那么電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(電解))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×反響熱答題標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)(1)描述反響熱時(shí)，無(wú)論是用“反響熱〞、“焓變〞表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋〞、“－〞符號(hào)。如：某反響的反響熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。(2)由于中和反響和燃燒均是放熱反響，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－〞號(hào)。如：某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理2．利用如下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反響，其反響熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反響后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝(結(jié)果保存一位小數(shù))。(6)(填“能〞或“不能〞)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)－51.8kJ·mol－1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反響生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反響的反響熱解析(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反響物被完全中和，常常使參加的一種反響物稍微過(guò)量一些。(2)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反響中一水合氨的電離要吸收熱量，故反響熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反響生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反響的反響熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。中和熱測(cè)定考前須知(1)碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。(4)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。(5)取屢次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。題組三能源的開(kāi)發(fā)和利用3．(2022·天津高三月考)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧答案D解析新能源要符合污染小，可再生性強(qiáng)等特點(diǎn)，選D。4．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的設(shè)想。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．H2O的分解反響是放熱反響B(tài)．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)是吸熱反響，說(shuō)明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但開(kāi)展前景廣闊。5．為緩解能源緊張，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開(kāi)發(fā)利用。(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是。(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④答案(1)27%(2)A解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。(2)生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(①對(duì))，幾乎不含硫(②對(duì))，生物降解性好(③對(duì))，主要成分為酯類(lèi)，而普通柴油屬于烴類(lèi)(石油)，所以④錯(cuò)?？键c(diǎn)四有關(guān)反響熱的比擬與計(jì)算1．ΔH的比擬比擬ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反響，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反響，吸熱越多，ΔH越大。2．反響熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)的熱化學(xué)方程式和的反響物或生成物的物質(zhì)的量或反響吸收或放出的熱量，可以把反響熱當(dāng)作“產(chǎn)物〞，計(jì)算反響放出或吸收的熱量。如：16g固體硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，那么1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為296.8kJ。(2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。如：H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，那么1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比擬。根據(jù)以下反響過(guò)程，試判斷ΔH的關(guān)系：①aAeq\o(→,\s\up7(ΔH1))BAeq\o(→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)B那么ΔH1＝aΔH2；②Aeq\o(→,\s\up7(ΔH1))BaBeq\o(→,\s\up7(ΔH2))aA那么ΔH2＝－aΔH1；③那么ΔH＝ΔH1＋ΔH2。注意在反響過(guò)程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。深度思考Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。判斷以下變化過(guò)程是否正確，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)3AlCl(g)＋3CO(g)=Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝akJ·mol－1()(2)AlCl(g)＋CO(g)=eq\f(1,3)Al2O3(s)＋eq\f(1,3)AlCl3(g)＋C(s)ΔH＝－akJ·mol－1()(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝－2akJ·mol－1答案(1)×(2)×(3)×題組一反響熱大小的比擬1．試比擬以下各組ΔH的大小。(1)同一反響，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0那么ΔH1(填“>〞、“＜〞或“＝〞，下同)ΔH2。答案>解析因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3＜0那么ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2＜ΔH1。(2)同一反響，反響物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0那么ΔH1ΔH2。答案＜解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，那么ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反響相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＜0那么ΔH1ΔH2。答案＜解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＜0，又因?yàn)棣2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。利用狀態(tài)，迅速比擬反響熱的大小假設(shè)反響為放熱反響(1)當(dāng)反響物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反響物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反響放熱最少，氣體反響放熱最多。(3)在比擬反響熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比擬。對(duì)于放熱反響，放出的熱量越多，ΔH反而越小。題組二蓋斯定律的多角度應(yīng)用角度一利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式2．LiH可作飛船的燃料，以下反響：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。答案2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1解析2LiH(s)=2Li(s)＋H2(g)ΔH＝＋182kJ·mol－12Li(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Li2O(s)ΔH＝－598kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1。角度二利用蓋斯定律計(jì)算反響熱3．在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，那么2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反響熱為()A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－1答案A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1。那么2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)可由反響①×2＋②×2－③得出，那么反響熱為－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。角度三利用蓋斯定律定性判斷ΔH間的關(guān)系4．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反響：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4那么ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案A解析給題中方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，①＋②－③×3得3S(g)=eq\f(3,2)S2(g)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)故2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。5．(2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B解析方法一：“虛擬〞路徑法。根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2＜0所以ΔH1＜ΔH3。方法二：方程式疊加法。CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0①CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq) ΔH2＜0②CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3>0③②＋③：CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l)ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2＜0，ΔH3>0，所以ΔH1＜ΔH3。1．(2022·北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程的示意圖如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過(guò)程答案C解析A項(xiàng)，由能量—反響過(guò)程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過(guò)程中CO沒(méi)有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式COO知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反響過(guò)程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反響生成CO2的過(guò)程，錯(cuò)誤。2．(2022·重慶理綜，6)黑火藥是中國(guó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，那么x為()A．3a＋b－c B．c－3aC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b答案A解析由碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，得C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，目標(biāo)反響可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c3．[2022·全國(guó)卷Ⅲ，27(4)②]以下反響：SO2(g)＋2OH－(aq)=SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3那么反響SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝。答案ΔH1＋ΔH2－ΔH3解析將題中的3個(gè)反響依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①＋②－③即得所求的反響，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。4．[2022·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)? 。答案2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反響放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體解析對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反響物和生成物在熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③×2，減去熱化學(xué)方程式②×2，再減去熱化學(xué)方程式①，即可得出熱化學(xué)方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強(qiáng)復(fù)原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。5．[2022·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3答復(fù)以下問(wèn)題：反響①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝kJ·mol－1；ΔH2＝－58kJ·mol－1，那么ΔH3＝kJ·mol－1。答案－99＋41解析根據(jù)鍵能與反響熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反響物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。6．[2022·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]反響2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，設(shè)斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵吸收2akJ能量，那么有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，那么E(H—I)＝299kJ·mol1．酸堿中和反響NaOH(？)＋HCl(？)→NaCl(？)＋H2O(？)ΔH＝－57.6kJ·mol－1中，問(wèn)號(hào)表示的狀態(tài)正確的選項(xiàng)是()A．NaOH：固 B．鹽酸：液C．NaCl：溶液 D．H2O：溶液答案C解析酸堿中和反響是在溶液中進(jìn)行的，但水是液體，不是溶液。2．(2022·吉安二模)以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反響后放出熱量為56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD．101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，那么1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ答案D解析A項(xiàng)，燃燒熱指是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而對(duì)于水來(lái)講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，說(shuō)明1mol的四氧化二氮完全反響生成2mol的二氧化氮時(shí)才能放出56.9kJ的熱量，但這是一個(gè)可逆反響，完全反響是不可能的，因此錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般來(lái)講，中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反響生成1mol水時(shí)所放出的熱量，但是對(duì)于醋酸來(lái)講，是弱電解質(zhì)，電離的過(guò)程要吸收熱量，因此1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3kJ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳完全燃燒時(shí)，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多，正確。3．熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反響后，放出熱量為QkJC．假設(shè)使用催化劑，該反響的|ΔH|減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反響后放熱QkJ，那么此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化答案D解析由于SO2和O2反響放熱，所以相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2的反響是可逆反響，將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反響后，轉(zhuǎn)化掉的SO2小于2mol，放出的熱量小于QkJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只改變活化能不改變?chǔ)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2022·長(zhǎng)沙一模)H2與ICl的反響分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如以下圖所示，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．反響①、反響②均為放熱反響B(tài)．反響①、反響②均為氧化復(fù)原反響C．反響①比反響②的速率慢，與相應(yīng)正反響的活化能無(wú)關(guān)D．反響①、反響②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1答案C解析根據(jù)圖像可知，反響①和反響②中反響物總能量都大于生成物，那么反響①、②均為放熱反響，A正確；反響①、②中都存在元素化合價(jià)變化，所以反響①、②都是氧化復(fù)原反響，B正確；反響①比反響②的速率慢，說(shuō)明反響①中正反響的活化能較大，反響②中正反響的活化能較小，C錯(cuò)誤；反響①、反響②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反響①、反響②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1，D正確。5．(2022·北京朝陽(yáng)一模)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑外表經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅳ中NH3與H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH>0答案C解析A項(xiàng)，Ⅰ中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅳ中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H2生成NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是能量降低，所以都是放熱過(guò)程，正確；D項(xiàng)，由圖可知反響物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反響，因此ΔH＜0，錯(cuò)誤。6．臭氧層中臭氧分解歷程如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．催化反響①、②均為放熱反響B(tài)．催化劑不能改變?cè)摲错懙撵首僀．ClO是該反響的催化劑D．在該反響過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成答案B解析由題可知反響①為吸熱反響，反響②為放熱反響，A錯(cuò)誤；催化劑改變了反響的活化能，沒(méi)有改變反響的焓變，B正確；ClO是中間產(chǎn)物，Cl是催化劑，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反響中都既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，D錯(cuò)誤。7．參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為()化學(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/kJ·mol－1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1 B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1答案A解析硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4÷2＝2個(gè)Si—Si鍵，在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵。由于反響熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，那么該反響的反響熱ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝－989.2kJ·mol－1，應(yīng)選A。8．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，Br的非金屬性介于Cl、I之間，所以E(H—Br)介于E(H—Cl)、E(H—I)之間，即432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，H—F鍵的鍵能最大，所以表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵，正確；C項(xiàng)，破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，所以H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝436kJ·mol－1＋157kJ·mol－1－2×568kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，錯(cuò)誤。9．(2022·信陽(yáng)、三門(mén)峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．e是ClOeq\o\al(－,3)B．b→a＋c反響的活化能為60kJ·mol－1C．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．b→a＋d反響的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，e中Cl元素化合價(jià)為＋7價(jià)，而ClOeq\o\al(－,3)中Cl元素化合價(jià)為＋5價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b→a＋c反響的活化能為40kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b→a＋d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反響方程式為3ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋2Cl－，反響熱＝64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以該熱化學(xué)反響方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，正確。10．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。以下各物質(zhì)反響的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH3＝－196.4kJ·mol－1那么聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反響的熱化學(xué)方程式可表示為()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－1答案B解析將題中的反響編號(hào)①、②、③，生成液態(tài)水時(shí)的反響熱＝①＋③＋2×②，生成氣態(tài)水的反響熱＝①＋③－2×②，可求出B正確。11．(2022·雙鴨山一中高三上學(xué)期期末)以下反響的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3H2O(g)=H2O(l)ΔH4那么反響4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4答案A解析根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=5H2(g)＋3N2(g)＋3O2(g)＋6CO2(g)ΔH＝6ΔH3－ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ΔH2＋2ΔH4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4，答案選A。12．(2022·武漢一模)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項(xiàng)是()A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案B解析燃燒反響都是