人教版高中化學全冊必背章節(jié)知識清單及練習第三章鐵金屬材料(帶詳解)

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)

1、鐵的存在與冶煉

（1）鐵元素在自然界中主要是以價和價化合物的形態(tài)存在于礦石中,

游離態(tài)的只存在于隕鐵中。鐵元素在地殼中的含量僅次于,居第4位。

（2）煉鐵高爐中的反應原理：Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2,

2、鐵的物理性質(zhì)

物質(zhì)狀態(tài)密度熔點沸點金屬共性特性

銀白色，有導熱、導電、延能被磁體

金屬光澤展性好吸引

3、鐵的化學性質(zhì)

鐵與氧化性較弱的（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物；而

鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。

（1）在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應

化學性質(zhì)化學方程式舉例

△】

點燃[化合|

①Fe與非金屬單質(zhì)反應3Fe+2O2—Fe3O4，彘

Fe+S^=FeSJ

②Fe與非氧化性酸反應置換反應

Fe+CuSO4---Cu+FeSO4]

③Fe與鹽溶液反應Fe+2AgNO^Fe(NO)2+2Agi

33反應

實驗鐵能與水蒸氣反應，并有H2生成，反應的化學方程式為：

結論

①濕棉花的作用是在受熱時提供反應所需的水蒸氣；

實驗

②加熱鐵粉酒精燈的火焰用防風罩套住，可以使加熱效果更好；

說明

③肥皂液在該實驗中可以起到“收集”氫氣的作用

二、鐵的重要化合物

1、鐵的氧化物

化學式FeOFe2()3Fe3()4

俗名—鐵紅磁性氧化鐵

色、態(tài)

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與H+反應的離子方程式

特殊轉(zhuǎn)化FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為FeQ=6FeO+O2^—2Fe3O4

2、鐵的氫氧化物

化學式Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)________________固體________________色固體

與H*反應的離子方程式

受熱分解—2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O

可溶性亞鐵鹽與強堿溶液反應：可溶性鐵鹽與強堿溶液反應：

制法

________________(離子方程式)

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮

二者的關系狀沉淀迅速變成_______色，最后變成________色，反應的化學方程式為

3、鐵鹽和亞鐵鹽

(1)[實驗3-2]探究Fe3+、Fe2+的檢驗

離子Fe3+Fe2+

]_新制

—KSCN溶液

一KSCN溶液6氯泉

實驗操作6

11FeCy溶液尹FeCl?溶液

開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成

實驗現(xiàn)象溶液變成________________

2Fe2"+C12==2Fe3'+2C廣，

離子方程式Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Fe2+和SCN一混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水

Fe3+遇SCV顯________________,后，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3.；可用先加

結論

可利用此現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在____________________溶液再加

________________的方法檢驗Fe2+的存在

(2)Fe3+,Fe2+的檢驗

Fe2Fe3+

觀察法

①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀芽-灰綠色一匕紅褐

①現(xiàn)象：紅褐色沉淀

加堿法色沉淀

②反應：_______________（紅褐

（___________）②反應：________________（白

色）

色）________________（紅褐色）

①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液

①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯

變?yōu)榧t色

顯色法（SCN-）水變成紅色溶液

②反應：Fe3T+3SCN-

②反應：________________（紅色）

——________________（紅色）

（3）檢驗Fe2”的注意事項

①只含F(xiàn)e2+的溶液：檢驗Fe2+加入試劑的順序

待測液KSCN野%___________黑＞_________________（含F(xiàn)e2\不含F(xiàn)e3+）?

如氯水、比。2

②同時含有Fe2+和Fe3+的溶液

Fe2+對檢驗Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe?+；Fe3+對檢驗Fe?+有干擾，不能采用加KSCN

溶液檢驗Fe2’，通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe?卡。

檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時，取少量固體稀比s。,溶解哈液酸期呵液

ab

褪去。步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnCU溶液可以氧化鹽酸；步驟a中，不能選用稀HNCh，原

因是稀HNCh可以將Fe2+氧化為Fe3+?

三、Fe2+、Fe3’的化學性質(zhì)

1、分別取少量FeCb溶液于兩支試管中，進行下列操作，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（1）現(xiàn)象：溶液由色變?yōu)?色，加入KSCN

溶液時，溶液。反應的離子方程式：0

（2）現(xiàn)象：加入氯水后，溶液由__________________色變成__________________色。

反應的離子方程式__________________O

2、利用覆銅板制作圖案

實驗原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有

FeCb溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察

實驗現(xiàn)象，并展示制作的圖案

實驗操作

化覆甲學板一FeC晨%溶液制作的圖案

實驗現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設計的圖案

反應方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12(離子方程式：_________________)

實驗結論銅可被__________________溶液腐蝕

3、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

(1)Fe（還原性）：**屁2+(2)Fe(還原性)?>Fe3+

還原劑強氧化劑

(3)Fe2+（弱氧化性）.Fe(4)Fe?+(還原性)Fe3+

C、比、A1等[Cb、H2O2、MnO4H”、Q(y等]

(5)FeR氧化性）冰;竇等限,⑹胞+（氧化性）c。生弋等艮

4、補鐵劑使用的注意事項

（1）補鐵劑的有效成分是亞鐵鹽（如FeSO。，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+而失去補鐵作用，因此需密封、隔絕0?

存放。服用補鐵劑時搭配維生素C可以增強補鐵效果，這是因為可將Fe3+還原為Fe2\

（2）服用補鐵劑時不能和茶水同飲，因為茶水中含大量的鞅酸，鞅酸與Fe?'反應生成糅酸亞鐵，它的性質(zhì)

不穩(wěn)定，很快被氧化成糅酸鐵而呈

第二節(jié)金屬材料

一、合金

1、合金的含義

合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）而成的，具有

的混合物。

2、合金的特性

（1）一般情況下，合金比各成分金屬的硬度。

（2）多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的o

二、鐵合金

1、鐵合金的兩大類型——生鐵和鋼

鐵合金主要成分主要特征主要用途

Fe、C（含碳量為

硬而脆，強度高，可鑄

生鐵________________）及煉鋼，制各種鑄件

不可鍛

Si、Mn>S、P

Fe、C（含碳量低于韌性、焊接性好，但強

低碳鋼制鋼板、鋼絲和鋼管等

________________）度低

碳

Fe、C（含碳量為強度高，韌性及加工性

素中碳鋼制鋼軌、車輪和建材等

________________）好

鋼

鋼Fe、C（含碳量高于硬而脆，熱處理后彈性

高碳鋼制器械、彈簧和刀具等

________________）好

合鎰鋼Fe、Mn制鋼軌、軸承、坦克裝甲等

金硅鋼Fe、Si制變壓器、發(fā)電機的鐵芯等

鋼不銹鋼Fe、Cr、Ni制醫(yī)療器械、反應釜和容器等

三、鋁和鋁合金

1、【實驗3-4】鋁片與鹽酸的反應

實驗操作

實驗剛開始沒有氣泡，一段時間后，鋁片逐漸溶解，有________________冒出，將點燃

現(xiàn)象的木條放在試管口有________________聲

實驗鋁是一種活潑金屬，常溫下能與空氣中的________________

發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化膜，保護著內(nèi)部金屬。鋁表面的

結論

________________和_________________均能與鹽酸發(fā)生反應

化學方程式AI2O3+6HCl=2AICh+3H2O>2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

離子方程式—

2、【實驗3-5】鋁片與NaOH溶液的反應

r

實驗-

H

-三打磨

「NaoLn__.n

2m

冷替帽雅溶液

豆

操作片

鋁1

)

立即產(chǎn)生________________,鋁片逐

實驗開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片

漸溶解，將點燃的木條放在試管口有

現(xiàn)象逐漸溶解，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲

爆鳴聲

實驗結論兩支試管均放出H2,鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應

離子方程式—

3、鋁合金

主要組成元素主要特性主要用途

________________,強度和

Al、Mg、Cu、Si、Mn等

硬硬度都比純鋁的用于汽車、飛機、火箭、船舶等

鋁(Mg0.5%、Cu4%、Si

鋁________________,具有較制造業(yè)

口0.7%、Mn0.5%)

強的抗腐蝕能力

金

鎂鋁________________都比純鋁

Mg、Al用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)

口五和純鎂的________________

4、新型合金

（1）儲氫合金

f［利用高壓鋼瓶來儲氫

①儲氫方法JI儲存液態(tài)氫

、現(xiàn)代方法：儲氫合金

②含義：一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料。

③要求：具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室

溫下吸、放氫的速率快。

④實例：。

（2）其他幾種新型合金

合金名稱主要性質(zhì)主要用途

熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工

鈦合金

機械性能好、________________能好等和通信設備等

耐熱高溫下具有高的抗氧化性、抗蠕變性與

主要應用于________________等領域

合金持久強度

在加熱升溫后能完全消除其在較低的在航空航天領域、臨床醫(yī)療領域等有著廣泛的

形狀記

溫度下發(fā)生的變形，恢復其變形前的原應用，如宇宙飛船的天線、______________、

憶合金

始形狀心臟修補器、手術縫合線等

四、物質(zhì)的量在化學方程式有關計算中的應用

1、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的解題步驟

寫出相關的化學方程式

心」在化學方程式中有關物質(zhì)的化學式下面標出已知物質(zhì)

和所求物質(zhì)有關物理量的關系，并代入已知量和未知量

瘋V)一I列出比例式

簡明地寫出答案

2、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用題的解題思維流

程

3、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的常用規(guī)律

(1)任意物質(zhì),，即MA)：N(B)="(A)："(B)。

(2)在同溫、同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即N(A)：MB)=〃(A)：

n(B)=V(A)：V(B)?

(3)任意狀態(tài)的同一種物質(zhì)，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于質(zhì)量之比，即M(A)：M(A)=

=/n」(A)：W2(A)?

(4)同一種氣態(tài)物質(zhì)，在同溫、同壓下，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即Ni(A)：M(A)

(5)常見的解題技巧

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)

1、鐵的存在與冶煉

（1）鐵元素在自然界中主要是以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中,游離態(tài)的單質(zhì)鐵只存

在于隕鐵中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第4位。

（2）煉鐵高爐中的反應原理：Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2,

2、鐵的物理性質(zhì)

物質(zhì)狀態(tài)密度熔點沸點金屬共性特性

銀白色，有導熱、導電、延能被磁體

固體7.86g/cirP1535℃2750℃

金屬光澤展性好吸引

3、鐵的化學性質(zhì)

鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成+2價鐵的化合物;

而鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應，鐵原子則失去3個電子生成+3價鐵的化合物。

（1）在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應

化學性質(zhì)化學方程式舉例

△

點燃化合1

①Fe與非金屬單質(zhì)反應3Fe+2O2—Fe3O4，嬴

Fe+S^=FeS，

②Fe與非氧化性酸反應Fe+H2so4=FeSO4+H2Tl置換反應

Fe+CuSO---Cu+FeSO]

③Fe與鹽溶液反應44

Fe+2AgNO3^Fe(NO3)2+2Agi1反應

（2）鐵與水蒸氣的反應

裝置1裝置2

還原鐵粉

還原鐵粉濕電二

實驗裝置毓工…

盡叁點丁火柴

匕X口肥皂液

用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕

用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴

操作及現(xiàn)象微"噗''聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，證明生成了

聲，證明生成了H2

Hj_

實驗鐵能與水蒸氣反應，并有H2生成，反應的化學方程式為：

結論聲i溫

3Fe+4H20(g)-------Fe3O4+4H2

①濕棉花的作用是在受熱時提供反應所需的水蒸氣；

實驗

②加熱鐵粉酒精燈的火焰用防風罩套住，可以使加熱效果更好；

說明

③肥皂液在該實驗中可以起到“收集”氫氣的作用

二、鐵的重要化合物

1、鐵的氧化物

化學式FeOFezChFeaO4

俗名—鐵紅磁性氧化鐵

色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價+2價+3價+2價，+3價

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

22+3h

FeO+2H^^^=Fe+Fe2O3+6H'Fe3O4+8H*=Fe+2Fe

與H-反應的離子方程式

3+

H20=2Fe+3H2O+4H2O

特殊轉(zhuǎn)化FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為FesOr6FeO+O2^—2Fe3O4

2、鐵的氫氧化物

化學式Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)白色固體紅褐色固體

與H，反應的離子方程式Fe(OH)2+2K=Fe2,+2H2。Fe(OH)3+3H『F/'+BH?。

受熱分解—

2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O

可溶性亞鐵鹽與強堿溶液反應：Fe2-可溶性鐵鹽與強堿溶液反應：Fe3+

制法

+2OH-=Fe(OH)2](離子方程式)+3OH-=Fe(OH)3](離子方程式)

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(0H)3,現(xiàn)象是白色絮

二者的關系狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為4Fe(0HX

+Ch+2H2O=4Fe(OH)3

3、鐵鹽和亞鐵鹽

(1)【實驗3-2】探究Fe3+、Fe2+的檢驗

離子Fe3+Fe2+

]_新制

1|—KSCN溶液

一KSCN溶液o氯泉

實驗操作0

圜一FeCh溶液

尹FeCl?溶液

善

開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成

實驗現(xiàn)象溶液變成紅色

紅色

2l3+

2Fe+Cl2==2Fe+2Cl"

3+

離子方程式Fe+3SCN=Fe(SCN)3

Fe3++3SCN

-=Fe(SCN)3

Fe2+和SC2混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水

Fe3+遇SCN-顯紅色，可利用此

結論后，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+；可用先加KSCN溶

現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在

液再加新制氯水的方法檢驗Fe2’的存在

(2)Fe3+xFe2+的檢驗

Fe2Fe3

觀察法淺綠色棕黃色

①現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迷幺灰綠色一匕紅褐

①現(xiàn)象：紅褐色沉淀

色沉淀

加堿法(NaOH)②反應：Fe3++3OH=

②反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)”(白色)；

Fe(OH)3](紅褐色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)

①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液

水變成紅色溶液變?yōu)榧t色

顯色法(SCN-)

②反應：2Fe2++C12=2Fe3'+2C「；②反應：Fe3++3SCN-

Fe3^+3SCN-=Fe(SCNh(紅色)=Fe(SCN)3(紅色)

(3)檢驗Fe2+的注意事項

①只含F(xiàn)e2+的溶液：檢驗Fe2+加入試劑的順序

待測液內(nèi)(”溶液,不變色>紅色(含F(xiàn)e2\不含F(xiàn)e3+)?

如源ZK、H2U2

②同時含有Fe2+和Fe3+的溶液

Fe2+對檢驗Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+；Fe3+對檢驗Fe?+有干擾，不能采用加KSCN

溶液檢驗Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe?卡。

檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時，取少量固體媽s。底解?溶液酸性冬回避液>紫色褪去。

ab-------

步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO」溶液可以氧化鹽酸；步驟a中，不能選用稀HNCh，原因是稀

HNO3可以將Fe2+氧化為Fe3+。三、Fe2+^Fe?’的化學性質(zhì)

1、分別取少量FeCb溶液于兩支試管中，進行下列操作，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

，鐵遜、IKSCN溶液?新制

（足量）卜（1?2滴）卜氯水

FeCbg或口—二

溶液?圖自（1）現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，加入KSCN溶液時，溶液不

變色。反應的離子方程式：Fe+2Fe3'=3Fe2'。

（2）現(xiàn)象：加入氯水后，溶液由淺綠色變成紅色。

反應的離子方程式：2Fe2^+C12=2方3'+2C「、F：'+3SCN-=Fe（SCN）3。

2、利用覆銅板制作圖案

實驗原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有

FeCb溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察

實驗現(xiàn)象，并展示制作的圖案

實驗操作

化覆，學板?FeC屋l,溶液制作的圖案

實驗現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設計的圖案

反應方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12(離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2-+Cu2+)

實驗結論銅可被FeCb溶液腐蝕

3、Fe、Fe2+,Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

弱氧化劑強氧化劑

(1)Fe（還原性）■Fe2+(2)Fe（還原性）Fe3+

H'、CM等02等

強氧化劑

（3）Fe2+（弱氧化性）博>Fe(4)Fe2+（還原性）Fe3+

［。2、H2O2,MnO4H*、OCT等］

（5）Fe3+（氧化性）,原［桃X(6)Fe。氧化性）°淺患艮

Zn、Fe、Cu等

4、補鐵劑使用的注意事項

（1）補鐵劑的有效成分是亞鐵鹽（如FeSCU）,Fe?+易被氧化為Fe3+而失去補鐵作用，因此需密封、隔絕0?

存放。服用補鐵劑時搭配維生素C可以增強補鐵效果，這是因為維生素C可將Fe3+還原為Fe?卡。

（2）服用補鐵劑時不能和茶水同飲，因為茶水中含大量的糅酸，糅酸與Fe?+反應生成糅酸亞鐵，它的性質(zhì)

不穩(wěn)定，很快被氧化成糅酸鐵而呈」

第二節(jié)金屬材料

一、合金

1、合金的含義

合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）」而成的，具有金屬特性的混合物。

2、合金的特性

（1）一般情況下，合金比各成分金屬的硬度

（2）多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低。

二、鐵合金

1、鐵合金的兩大類型——生鐵和鋼

鐵合金主要成分主要特征主要用途

Fe、C（含碳量為2%2：硬而脆，強度高，可鑄

生鐵煉鋼，制各種鑄件

4.3%）及Si、Mn、S、P不可鍛

韌性、焊接性好，但強

低碳鋼Fe、C（含碳量低于0.3%）制鋼板、鋼絲和鋼管等

度低

碳

Fe、C(含碳量為().3%?強度高，韌性及加工性

素中碳鋼制鋼軌、車輪和建材等

0.6%)好

鋼

鋼Fe、C（含碳量高于硬而脆，熱處理后彈性

高碳鋼制器械、彈簧和刀具等

0.6%）好

的銹鋼Fe^Mn韌性好，強度高制鋼軌、軸承、坦克裝甲等

金硅鋼Fe、Si導磁性好制變壓器、發(fā)電機的鐵芯等

鋼不銹鋼Fe、Cr、Ni抗腐蝕性好制醫(yī)療器械、反應釜和容器等

三、鋁和鋁合金

1、1實驗3-4】鋁片與鹽酸的反應

實驗操作!J鹽酸5mL-

出鋁片劇

實驗剛開始沒有氣泡，一段時間后，鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出,將點燃的木條

現(xiàn)象放在試管口有爆鳴聲

實驗鋁是一種活潑金屬，常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應,表面生成一層致密的氧

結論化膜，保護著內(nèi)部金屬。鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應

化學方程式

AI2O3+6HC1=2A1C13+3氏0、2A1+6HC1=2AIQ3+3H2T

3+

離子方程式AI2O3+6H=2AI+3H2O2A1+6H-=2A13++3H分

2、【實驗3-5】鋁片與NaOH溶液的反應

實驗

U,NaOII溶液'U打磨

:NaOH溶液，g

fcmL|過的，

操作鋁片t32mL目

實驗開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片