【同步測試】《元素周期表的應(yīng)用第二課時》習(xí)題1

《元素周期表的應(yīng)用第二課時》同步測試練習(xí)題考查點一:元素周期表的意義1．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()。A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料D．半導(dǎo)體材料解析位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可在此處尋找半導(dǎo)體材料。答案D考查點二:同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律2．下列敘述中，正確的是()。A．C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越難B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性依次增強D．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，生成的氫化物越來越穩(wěn)定、簡單陽離子的氧化性依次增強、陰離子還原性逐漸減弱，故A、D項錯誤，C項正確。同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故B項錯誤。答案C3．下列敘述正確的是()。A．同主族元素自上而下，得電子能力增強B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4解析同主族元素自上而下，失電子能力增強，得電子能力減弱，故A項錯誤；最外層電子數(shù)小于4的元素也可能是非金屬元素，如H元素，故B項錯誤；同周期元素中自左向右原子半徑逐漸減小，所以ⅠA族元素的原子半徑最大，故C項錯誤；Cl、S、P處于同一周期且非金屬性依次減弱，故D項正確。答案D4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()。A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析本題是ⅦA族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。答案C5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3已知，元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第3周期的有________(以上均用編號表示)。(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。解析根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒有正價，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。答案(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是________，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是_____。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________。解析(1)短周期元素中，電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同的只有氫元素，故X為氫元素；因Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以Z為氧元素；短周期元素中與Z(氧)形成兩種以上氣態(tài)化合物的只有氮，故Y為氮元素。(2)設(shè)Y、Z組成的化合物中Y與Z的原子個數(shù)比為a∶b，則eq\f(14a,16b)＝eq\f(7,20)，所以a∶b＝2∶5，即分子式為N2O5。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成且與X2Z即H2O分子具有相同電子數(shù)的離子只有NHeq\o\al(＋,4)和OH－。(4)由X、Y、Z形成的鹽，且符合X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3的只有NH4NO3。答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(4)NH4NO37．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Y與X相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是_________________________________________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式____________________________________。解析根據(jù)“X、Y、Z和W代表的原子序數(shù)依次增大”及條件①和②不難推出Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系為YZW顯然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外層電子數(shù)不可能為17。再由條件②不難推出，Y為氮，Z為氧，W為S。再根據(jù)X、Y、Z、W組成化合物的原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，則該化合物應(yīng)為硫酸銨。答案(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨(NH4)2SO4考查點三:元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系8．可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是()。A．“類鈁”在化合物中呈＋1；B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點解析由“類鈁”元素的原子序數(shù)為119，結(jié)合稀有氣體的原子序數(shù)可得出119號元素處于第8周期第ⅠA族，故其化學(xué)性質(zhì)結(jié)合堿金屬的性質(zhì)遞變，A項正確。答案A9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，下列說法正確的是()。A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．X的單質(zhì)的熔點比Z的低D．Y的最高正化合價為＋7解析由圖可知短周期元素X為第1周期He元素，則Y是第2周期F元素，Z是第3周期S元素。故Y元素F的非金屬性最強，F(xiàn)元素的氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物強，F(xiàn)元素沒有正化合價，S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，He單質(zhì)常溫下是氣態(tài)，故C項正確。答案C10．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m解析由題意知X、Y同主族，且X在上Y在下。同主族元素，自上而下的金屬性增強，非金屬性減弱。A項，若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，正確；B項，如HNO3為強酸，但NH3溶于水顯堿性，錯誤；C項，如ⅥA的O2、S，ⅤA的N2、P，錯誤；D項，若Y是Cl，其最高正價為＋7，則X為F，無最高正價，錯誤。答案A甲乙丙丁戊11.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下列判斷正確的是()。A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙解析同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，A項錯誤；同主族元素的金屬性(失電子能力)從上到下逐漸增強，B項錯誤；同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，C項正確，D項錯誤。答案C12．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、E同主族相鄰，A、B、E三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C是所有短周期中金屬性最強的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高價氫氧化物是兩性氫氧化物?；卮穑?1)寫出各元素名稱：A.__________；B.__________；C.________；D.________；E.__________；F.__________。(2)A、E、F最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：______________。比較C、D最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序：______________。(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________。比較E、F氫化物的還原性：__________。解析由A、B、E為20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、E同主族相鄰，A、B、E三種元素的核電荷數(shù)之和為30，所以