《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)8篇

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)8篇《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇一一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒(méi)有增減。2、過(guò)程與方式（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方式獲取信息。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)神。二、教學(xué)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)、教科書(shū)五、教學(xué)流程一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒(méi)有增減。2、過(guò)程與方式（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方式獲取信息。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)神。二、教學(xué)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)、教科書(shū)五、教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【視頻】《元芳的蠟燭》【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)怎么變化呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情，為探究的問(wèn)題做鋪墊。二、探究一紅磷燃燒【提問(wèn)】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究?！菊故尽课覀冎?，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平?！咎釂?wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。思考，回答問(wèn)題（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題。【實(shí)驗(yàn)】1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書(shū)本表格上（投影）。2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書(shū)本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒(méi)有變化。6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書(shū)），由此可知記錄數(shù)據(jù)。觀察反應(yīng)。產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量引導(dǎo)、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。懂得歸納。硫酸銅與鐵【過(guò)渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究?！緦?shí)驗(yàn)】1、實(shí)驗(yàn)2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書(shū)寫(xiě)符號(hào)表達(dá)式）觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書(shū)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究神。加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說(shuō)服力。對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰。【小結(jié)】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律?！揪毩?xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。觀察、思考，小結(jié)。了解自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。三、探究二【過(guò)渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)a】1、碳酸鈉與鹽酸。2、觀察現(xiàn)象。3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補(bǔ)救方式。4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？【實(shí)驗(yàn)b】1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）2、現(xiàn)象，質(zhì)量。3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。都有錐形瓶，密封產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái)，天平就平衡了。發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。再次鞏固質(zhì)量守恒定律?！疚⒂^解釋】1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、此過(guò)程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。分子的分裂和原子的重新組合。不變。培養(yǎng)積極思維能力。板書(shū)設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)變化反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇二教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方式來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方式。重點(diǎn)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)探討法。教學(xué)用具：儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學(xué)過(guò)程問(wèn)題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。教師演示實(shí)驗(yàn)：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？g。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？g。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方式問(wèn)題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇三教學(xué)目標(biāo)：識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法：設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)教學(xué)用具：中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影教學(xué)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達(dá)式。思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該怎么解決？學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。投影：第四章化學(xué)方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。投影：演示白磷的燃燒觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。投影：實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍(lán)色溶液無(wú)色透明溶液藍(lán)色沉淀無(wú)色透明溶液學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？問(wèn)題2：10g氯酸鉀加后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目標(biāo)變化方面考慮。學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。講述：以P+O2點(diǎn)燃P2O5為例。反應(yīng)前后：改變——分子種類不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學(xué)變化前后不變?cè)臃N類質(zhì)量守恒定律成立的原因原子個(gè)數(shù)三、課堂小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍3、質(zhì)量守恒定律成立的原因?qū)W生練習(xí)整合集訓(xùn)P411、2作業(yè)：課本P701、2《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇四一、教材分析：1、教材內(nèi)容：《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。2、教材的地位和作用本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是學(xué)校化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。3、教學(xué)目標(biāo)：（1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方式，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。（2）通過(guò)直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用5、課時(shí)安排：2課時(shí)6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。二、教法與學(xué)法：1、教育對(duì)象是初三5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門(mén)課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬化學(xué)變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng)，從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。2、難點(diǎn)突破本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫(huà)模擬出來(lái)。例如，（電腦展示）電解水：水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是？（學(xué)生回答：氫氣）水通電氫氣+氧氣我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方式我們媒體顯示出來(lái)。氧原子氫原子水分子氧分子氫分子我們?cè)谒型姡和姟?2個(gè)水分子2個(gè)氧原子4個(gè)氫原子1個(gè)氧分子2個(gè)氫分子說(shuō)明：1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子2、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒(méi)有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒(méi)有改變。再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒(méi)有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。三、教學(xué)過(guò)程1、復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少g，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少g。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律。3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫(huà)模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少，原子的種類也沒(méi)有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。5、課堂練習(xí)2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書(shū)上P964題6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變。7、作業(yè)：P951題和2題（做在書(shū)上）3題（做在作業(yè)本上）板書(shū)設(shè)計(jì)：第五單元課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電2H2↑+O2↑化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?；瘜W(xué)反應(yīng)前后變化情況：宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳堂上練習(xí)1、在A+B--C+D反應(yīng)中，5gA和4gB完全反應(yīng)生成3g的C和gD2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它肯定含有那些元素？A.HB.OC.HOD.CO質(zhì)量守恒定律教案篇五教學(xué)目標(biāo)：識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）教學(xué)用具：中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影教學(xué)過(guò)程：一、復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達(dá)式。思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該怎么解決？學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。投影：第四章化學(xué)方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。投影：演示白磷的燃燒觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。投影：實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍(lán)色溶液無(wú)色透明溶液藍(lán)色沉淀無(wú)色透明溶液學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？投影：第一節(jié) ；質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？問(wèn)題2：10g氯酸鉀加后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目標(biāo)變化方面考慮。學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。講述：以P+O2點(diǎn)燃P2O5為例。反應(yīng)前后：改變——分子種類不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學(xué)變化前后不變?cè)臃N類質(zhì)量守恒定律成立的原因原子個(gè)數(shù)三、課堂小結(jié)：1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍3.質(zhì)量守恒定律成立的原因?qū)W生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P411、2作業(yè)：課本P701、2《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇六一、教材分析（一）、教材的地位和作業(yè)首先來(lái)說(shuō)教材，我們先來(lái)看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方式。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過(guò)度到量，為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算打下了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。（二）學(xué)情分析為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。1、具有知識(shí)：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。2、具有能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；（三）教學(xué)目標(biāo)1、在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開(kāi)始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。2、提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。3、增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。（四）重、難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”突破：1、用氧氣傳感器測(cè)量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。2、通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。二、教學(xué)策略教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。教學(xué)過(guò)程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說(shuō)說(shuō)教學(xué)過(guò)程。三、教學(xué)過(guò)程我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：1、情景導(dǎo)入、提出問(wèn)題2、猜想與假設(shè)3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論4、反思、優(yōu)化裝置5、學(xué)以致用具體如下：1、情景導(dǎo)入、提出問(wèn)題我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù)：1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開(kāi)瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納m鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測(cè)量方案。2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論（1）實(shí)驗(yàn)方案《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說(shuō)課稿設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納m鐵粉代替書(shū)學(xué)校生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書(shū)中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納m鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！用電子稱代替天平，可以快速的測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下彩的瞬間，傳到班級(jí)的微信群、群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！（3）收集證據(jù)、得了結(jié)論學(xué)生測(cè)量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測(cè)量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測(cè)量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開(kāi)闊了眼界！對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。同樣對(duì)方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。（4）反思、優(yōu)化裝置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套測(cè)量過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量測(cè)定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目標(biāo)是，學(xué)生對(duì)過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩?。采用氣球密封的學(xué)生剛開(kāi)始很驚喜，測(cè)量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測(cè)量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過(guò)分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆](méi)有冷卻到室溫，經(jīng)過(guò)學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問(wèn)，怎么消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒(méi)有預(yù)料到的方式，降溫至室溫以下（脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測(cè)量、把氧氣收集起來(lái)等。在老師提示是否可以用消耗氧氣的方式消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納m鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長(zhǎng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫(huà)面。學(xué)生通過(guò)過(guò)氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒(méi)有想象中的相等。在遇到問(wèn)題、解決問(wèn)題、又遇到新的問(wèn)題過(guò)程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì)感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。（5）學(xué)以致用用解決生活中的兩個(gè)問(wèn)題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。四、板書(shū)設(shè)計(jì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。五、教學(xué)感想在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成，分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問(wèn)題，而在實(shí)際的教學(xué)中，學(xué)生興奮起來(lái)，實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已！我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。質(zhì)量守恒定律教案篇七文章摘要：鎂條的燃燒看起來(lái)違反質(zhì)量守恒定律，但實(shí)質(zhì)上是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的最好證明。實(shí)驗(yàn)原理鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量，表面看不符合質(zhì)量守恒定律，實(shí)質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，多了氧氣的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)用品鎂條、托盤(pán)天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴實(shí)驗(yàn)步驟1、取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應(yīng)變大。《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)篇八一、教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)情分析】學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的看法從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高。在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步形成從宏觀與微觀兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本思路，并且對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解，這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ)，在本單元學(xué)習(xí)中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對(duì)集中的學(xué)習(xí)過(guò)程，有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗(yàn)來(lái)調(diào)動(dòng)和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，從而在新的認(rèn)知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方式和發(fā)展態(tài)勢(shì)。【設(shè)計(jì)思路】所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當(dāng)面對(duì)這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時(shí)，難道我們對(duì)此不感到驚奇嗎？如果通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn)，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識(shí)和技能傳授發(fā)展到樹(shù)立觀念，產(chǎn)生體驗(yàn)的水平。怎么才能產(chǎn)生體驗(yàn)？一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自