2019屆高三高考化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)百題壓軸綜合題精煉無答案

2019屆高三高考化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》百題壓軸綜合題精煉綜合題（共99小題）1.氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（填序號）。A.立方相氮化硼含有。鍵和n鍵，所以硬度大B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵D.兩種晶體均為分子晶體（2）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位鍵。.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號）。第1頁共64頁

A.A.—J—「JBB」「I」C.C.d.d.12,1二」『「(」(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是⑶LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在 (填標(biāo)號)。A.離子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?！俊闔1JUnw3-'Tii；iUntol'12U〔描曲 +——可知，Li原子的第一電離能為kJ.mol-i,OO鍵鍵能為kJ.mol-i,Li2O晶格能為kJ-mol-io(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為程，則Li2O的密度為g-cm-3(列出計(jì)算式)。第2頁共64頁.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：⑴肌(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NHK氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是 ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。②肌可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)AH=—1038.7kJ-mol-i若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的兀鍵有mol。③肌能與硫酸反應(yīng)生成N2H6sO4。N2H6sO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6sO4的晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力(2)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是 (填標(biāo)號)。a.CF4b.CH4c.NHjd.H2O4.(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3［三硝酸六尿素合鐵(III)和Fe(CO)x等。①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為；②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是；第3頁共64頁③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_(填晶體類型)。(2)下列說法正確的是(填字母序號)。A.第一電離能大小：S>P>SiB.電負(fù)性順序：C<N<O<FC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低D.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為Jg<m-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=cm。(用含pNA的計(jì)算式表示).氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示：請回答下列問題：⑴由b2o3制備bf3,BN的化學(xué)方程式依次是 ,。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ,BN中B元素的化合價為。第4頁共64頁

⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ,B原子的雜化軌道類型為 ,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4d的立體結(jié)構(gòu)為。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為。(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有個氮原子，個硼原子，立方氮化硼的密度是 g〈m-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為Na)。.乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用匕I二與水反應(yīng)生成乙快。(1)匕二二中與互為等電子體，。二的電子式可表示為；1molC：1中含有的「鍵數(shù)目為。(2)將乙快通入丫二-二三二二溶液生成二.:二紅棕色沉淀。匚「基態(tài)核外電子排布式為。，但匕I二晶體中含⑶乙快與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈三.0=「三一0，但匕I二晶體中含(4)匕I;晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與:匚.晶體的相似(如右圖所示)有的中啞鈴形二：一的存在，使晶胞沿一個方向拉長?？?二晶體中1個匚廠.周圍距離最近的C：-數(shù)目為。.一定條件下，Niz+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。第5頁共64頁丁二酮肟組成元素中C,N,O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤６《糠肿又蠧原子軌道的雜化類型是。.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。(2)鋁元素的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，種不同能級的電子。⑶某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。Al2O3,MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a.Al2O3,MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3,MgO和SiO2都是白色固體c.Al2O3,MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3,MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn).硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：FeS；?SCfeSth用點(diǎn)底—85.51112(分解)-75.516.8IS3沸點(diǎn)汽,一鈍,34播6-K,045,0337.0回答下列問題：⑴基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他第6頁共64頁分子的是⑶圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 g-cm-3；晶胞中Fe2+位于學(xué)-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為,c60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個c60分子，則一個c60晶胞的質(zhì)量為。(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 (填字母)。a.晶體的密度：干冰＞冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰c.晶體中的空間利用率：干冰＞冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同⑶金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是(填字母)。a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化第7頁共64頁b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—Cc.晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石〉石墨e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為,B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為，一個晶胞中N原子數(shù)目為。(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子)，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為pg-cm-3,Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為程，則Cu的原子半徑為。.回答下列問題：⑴過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]和Fe(CO),等。①基態(tài)氧原子的價電子排布式為 。②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、。③配合物Fe(CO),的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型)。(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，第8頁共64頁求晶胞邊長a=cm。(用含p、NA的計(jì)算式表示)(3)下列說法正確的是 。A.第一電離能大?。篠>P>SiB.電負(fù)性順序：C<N<O<FC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高(4)圖(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(a) (b)①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是②單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含個。鍵，個n鍵。③圖(b)是上述6種元素中的1種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:.銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(I)(1表示化合價為+1)結(jié)合形成圖10所示的離子：第9頁共64頁該離子中含有化學(xué)鍵的類型有（選填序號）。A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵圖10.乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙快。⑴乙快與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈三二.二三：「。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。（2）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形狀-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+圍距離最近的匚.二數(shù)目為。14.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。（1）Cu2+的核外電子排布式為。（2）科學(xué)家通過X射線測膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：第10頁共64頁

/H/H①膽磯的化學(xué)式用配合物的形式表示為 。②膽磯中X二的空間構(gòu)型為,H2O中O原子的雜化方式為。(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成%)］一配離子。已知.^^與A耳的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。(4)C'N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是 。設(shè)晶胞邊長為acm，密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(用含a、b的式子表示)。.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：CaF2CaF2,H2S<)4請回答下列問題:⑴由b2o3制備bf3、bn的化學(xué)方程式依次是 、；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ，BN中B元素的化合價為；第11頁共64頁⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體構(gòu)型為；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是 g〈m-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。.碳是形成化合物種類最多的元素。(1)CH2=CH—C三N是制備腈綸的原料，其分子中。鍵和n鍵的個數(shù)之比為(填最簡整數(shù)比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式 。.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。⑴請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是氟ft溟碘域第一電離能CkJ.'niol)1681125111401008|(2)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6( | )和HIO4,前者為五元酸，后者為一元CH酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：h5io6hio4。(填“>”、“<”或“=”).氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成nf3,nf3分子的空間構(gòu)型為。.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是 。(2)C,N,O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。第12頁共64頁⑶肌(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NHK氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是 ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。②肌可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)AH=—1038.7kJ-mol-i若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的n鍵有mol。③肌能與硫酸反應(yīng)生成N2H6sO4。N2H6sO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6sO4的晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是 (填標(biāo)號)。a.CF4b.CH4c.NHjd.H2O20.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為。(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。第13頁共64頁⑶膽礬CuSO4-5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列說法正確的是 (填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵，共價鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的(填“高”或"低”)，請解釋原因 。21.將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：。C、N、O三種元素的第一電離能：。H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因。(4)某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為。第14頁共64頁A—?B一。22.I.下列有關(guān)說法正確的是 。A.相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成C.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因D.H3O+、NH4C1和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵II.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。TOC\o"1-5"\h\z⑴基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為 。(2)第一電離能：碳原子(填，"'<"或"=")氧原子，原因是 。⑶冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是 。(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為dcm,可計(jì)算C60晶體的密度為g/cm3。(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)閟p3： O.生物質(zhì)能是一種潔凈，可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO,CO2,H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。⑴甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為，甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中。鍵的數(shù)目為。第15頁共64頁(2)在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為。.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有。a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—Cc.晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是(填元素符號)；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是(填化學(xué)式)；②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2QNF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為一堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為。第16頁共64頁.A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN⑴Zn2+基態(tài)核外電子排布式為((2)1molHCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是 。HQ-C—C=NHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。(5)[Zn(CN)4]2-中Znz+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2—的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。.CU2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。⑴[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號)。A.配位鍵B.極性共價鍵C非極性共價鍵D.離子鍵(2)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為。(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2cH===CH2cH3cH2CHO。第17頁共64頁在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，TOC\o"1-5"\h\z則這類碳原子的雜化方式為 。.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：（1）一個水分子含個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍(lán)色的配合物離子的化學(xué)式為 。（2）每個冰晶胞平均占有一個水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是 。（3）實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵（填全部或部分）被破壞。（4）假如冰晶胞邊長為acm，則冰的密度是 g<m-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅鎰氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）o（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2cO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4o①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3-的空間構(gòu)型（用文字描述）o（2）在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2Oo①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②h2o分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為。第18頁共64頁⑶向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2—。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2—的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：⑴基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽，等化合物的形式存在于地殼中。⑶單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵O-CC—HC—PSi—SiSi—H鍵能『3515413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，SiO44-四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀，鏈狀，層狀，骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為。.該題分I、II兩小題。.下列分子中，屬于非極性分子的是。第19頁共64頁

A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COC12.銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\zCu+基態(tài)核外電子排布式為 。CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是 ；SO42dl勺立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為;該晶體中，粒子之間的作用力是 ;ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為(列式并計(jì)算)。a￡—.碳族元素包括：C,Si,Ge,Sn,Pb。⑴碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則UC,Si,H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°(填“>”“<”或“=")。(4)鉛，鋇，氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個Ba2+與個O2-配位。.銅、錢、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。第20頁共64頁

回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下CuO-Cu2O+O2,試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為，若“Si—H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為。⑶硒的一種含氧酸H2seO3電離平衡常數(shù)分別為K1=2.7x10-3,K2=2.5x10t,二者之間存在著較大差異的原因(任意答出一種)是：(4)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如bf3能與nh3反應(yīng)生成bf3-nh3OBF3-NH3中B原子的雜化軌道類型為,B與N之間形成 鍵。(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，33.金屬銀在電池o-Si?-C每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為，若晶胞的邊長為apm,33.金屬銀在電池o-Si?-C合金，催化劑等方面應(yīng)用廣泛。⑴下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用cb.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子第21頁共64頁d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)過濾金屬配合物Ni(CO)”的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,貝Un=CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)。鍵與n鍵個數(shù)之比為。34.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)o(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2cO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4o①M(fèi)n2"基態(tài)的電子排布式可表示為 o②NO?的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2Oo①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為o②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為o③1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為o35.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的 區(qū)；澳的價電子排布式為 o(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是。(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。氟氯溟碘第T昌能［口：加聞L&811251L1401.008(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:第22頁共64頁

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6(填“>”、“<”或"=")。(5)已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為，出一個ClO2-的等電子體。(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是 。A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為pg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為。第23頁共64頁36.I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖。⑴雙氰胺的晶體類型為 。(2)雙氰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。⑶雙氰胺分子中。鍵和n鍵數(shù)目之比為。II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如下圖，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為2LiH+B2H6==2LiBH4(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為 。(5)BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為 (填序號)。A.離子鍵B.金屬鍵 C.氫鍵D.配位鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵(6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(填元素符號)。⑺碳的最簡單氫化物是CH4,而硼的最簡單氫化物不是BH3,其原因?yàn)開。37.研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。⑶在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因是?4頁共64頁(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a,=0.448nm,則Ur(Mn2+)為nm。.VIA族的氧，硫，硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為s8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O,S,Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；(3)Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為 三角錐形；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7x10-3和2.5x10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2x10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2seO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2seO3酸性強(qiáng)的原因：；(6)ZnS在熒光體，光導(dǎo)體材料，涂料，顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示第25頁共64頁，其晶胞,，其晶胞邊長為540.0pm,密度為(列式并計(jì)算)，a位置S2一離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：⑴鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)錢(Ga)與鋁同族。寫出錢的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑶硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi601P的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO-6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為(4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO一：=，3Baf+BaO-Al2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高溫時Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO-Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低.原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為,nf3分子的立體結(jié)構(gòu)為 。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙快和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是 (寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是 ，采取sp3雜化的分子是 。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：。(3)已知h2o、nh3、ch4三種分子中，鍵角由大到小的順序是ch4>nh3>h2o,請分析可能的原因是_。.下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：第26頁共64頁2Cr2O-+3CH3CH2OH+16H++13H2O-->4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子含有。鍵的數(shù)目為。⑶與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)；H2O與CH3cH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。.幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù):A組后組C組D組金剛石：3550U-181HF:-S3XaCl:SOL硅晶悴141CXa：98HQ：-115KC1：~:U硼晶體2K64HBr：T9RhCl：二IM二氧北Ji；1Rb；39HI；-51CsCL；&4>據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是 (填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性⑶C組中HF熔點(diǎn)反常是由于(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是 (填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電第27頁共64頁(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為:.(1)在①CO2，②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有(填序號，以下同)，含有金屬離子的物質(zhì)是一，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是_，屬于離子晶體的是—，屬于原子晶體的是—，①?⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是■—.(2)A,B,C,D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A.—；B.—；C.—；D.—.(3)下圖中A?D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A.；B.；C.D.44.1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：第28頁共64頁晶體NaClKC1CaO晶格能(kJ,mN-)7S671534i?l4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是一.(2)科學(xué)家通過X射線推測膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.HH口一口?，一口一、 H..._0 0-產(chǎn)_AXH-J "戶/H--0 0hJ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式—；金屬銅采用下列—(填字母代號)堆積方式.BCD②寫出膽磯晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)—.③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響一.④SO42-的空間構(gòu)型是一45.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了—的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了—的作用力；碘的升華，粒子間克服了—的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是—.(2)下列六種晶體：①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)橐?填序號).(3)在H2、(NH4)2sO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_,由非極性鍵形成的非極性分子有—，能形成分子晶體的物質(zhì)是—，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是—，屬于離子晶體的是—，屬于原子晶體的是一，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是一.(4)A,B,C,D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸第29頁共64頁B.能溶于CS2,不溶于水C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A.—；B.—；C.—；D.—.(5)圖中A?D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A B C DA.；B.；C.；D...已知A,B,C,D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時,A,B,C,D,E用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A,B,C,D的第一TOC\o"1-5"\h\z電離能由小到大的順序?yàn)?。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是 。?A0E(3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是 O(4)A,E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為(每個球均表示1個原子)。第30頁共64頁

.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能kJ*mol電離能kJ*mol-k口衛(wèi)I-A5781817274511578B7381451R1331J540則，A的化合價B的化合價(填“>”、“<”或“=").(2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離丁晶體XaCl離丁晶體XaClKC1CaO晶格能1?867153401則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：—.(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為—；基態(tài)Ni原子的電子排布式?48.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X48.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(?)位于立方體頂點(diǎn)，Y(。)位于立方體中心。試分析:第31頁共64頁(1)晶體中每個Y同時吸引著一個X,每個X同時吸引著一個Y,該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角NXYX是 。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1,晶體密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為cm。.如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。⑴請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有 個。⑶在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于，即(填計(jì)算式)；Na+的個數(shù)等于，即(填計(jì)算式)。(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg-mol-i,食鹽晶體的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為.有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。代去留曲子口代表即離子⑴以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A,B第32頁共64頁(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是。②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是 g/cm3。.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:⑴請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ,(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為 ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。⑶第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如下圖，其中序號“8”代表(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是 (填下圖中的序號)。甲 乙 丙(4)由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。第33頁共64頁甲 乙 丙若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答:①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。②該晶體的密度為（用字母表示）。.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):②③?⑤??⑨?原子半徑日產(chǎn)皿）1.522.271.4:30.771.100.99L.S60.750.71最高價態(tài)+1+1+3+4+5+?+1+5最f氐價態(tài)-2-4-3-1-3-1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02x10-mm,該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式。（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“?表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。第34頁共64頁53.下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是 。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。⑶NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格^ (填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是 。(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2幫勺配位數(shù)為。⑸冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是 。.(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于 層，配位數(shù)是 ；B屬于層，配位數(shù)是 。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是 。第35頁共64頁圖i 圖a⑶有資料表明，只有針的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，針位于元素周期表的第 周期第 族，元素符號是 ，最外電子層的電子排布式是 。答案.某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。⑴用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：。(2)已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a「AMnO3(x<0.1),此時一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁一順磁及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La「xAxMnO3中三價鎰與四價鎰的物質(zhì)的量之比為 。(3)Mn的外圍電子排布式為 。B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大C鎰的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明鎰的金屬性比鉻強(qiáng)D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示第36頁共64頁

56.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。⑴其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。(2)其中代表NaCl的是 ，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有個。⑶代表干冰的是 ，它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰。57.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：判斷正確的是N3:810■CaF；H：B0：NH：A金屬分子E離子分子離子分子C離子離子分子分子D分子離子分子離子(2)已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式(3)下列有關(guān)說法正確的是第37頁共64頁A.NH3呈平面三角形，氮發(fā)生sp2雜化，氮孤電子對數(shù)為0,非極性分子B.NH3呈三角錐形，氮發(fā)生sp3雜化，氮成鍵電子對數(shù)為3,極性分子C.BF3呈平面三角形，硼發(fā)生sp2雜化，硼周圍的電子數(shù)為6,非極性分子D.BF3呈三角錐形，硼發(fā)生sp3雜化，硼孤電子對數(shù)為1,極性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎?，下同）；第一電離能由大到小的順序是（5）由12個B構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B的熔點(diǎn)為1873c.下列有關(guān)硼的判斷正確的是（填字母）A.硼是，1個單元含30個B-B鍵B.該結(jié)構(gòu)單元含有30個正三角形C.該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵與硅類型和空間硼.（6非極性鍵和極性鍵與硅類型和空間硼.（6）六方氮化硼結(jié)構(gòu)如圖2所示：①圖2六方氮化硼結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是②在圖2六方BN片層結(jié)構(gòu)的每個正六邊形中，氮、硼和氮-硼鍵數(shù)目之比為.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示：請回答下列問題:⑴由b2o3制備bf3、bn的化學(xué)方程式依次是（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ,BN中B元第38頁共64頁素的化合價為;⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ,B原子的雜化軌道類型為 ,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4dl勺立體結(jié)構(gòu)為；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為;(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是 g-cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。.D,E,X,Y,Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐型、正四面體、V形(角形)、直線形，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：；(3)D和丫形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 ；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型為 ，其晶體類型為；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由： 。.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。第39頁共64頁⑴上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 （填字母）；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是（2）f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是（3）f的氫化物屬于晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是 ，它的晶體屬于 晶體。（4）C，i、j可組成離子化合物cxij6,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c+（用。表示）位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子ij（用?表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是.請按要求填空：⑴Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:氟化物NaFMgFi備f4熔點(diǎn)K12661.534183①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:a. b? 。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CC14的（填“高”或“低”），理由第40頁共64頁(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是a.干冰熔化b.乙酸汽化c.石英熔融d.CHONCH3cH3溶于水e.碘溶于四氯化碳(3)C,N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體的化學(xué)式為：。該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，其原因是(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300c以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度C大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是 ②下列物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是a.單質(zhì)I2和晶體硅b.冰和干冰c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式 。(6)第OA,VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)第41頁共64頁

構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。.已知A，B，C，D，E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?用化學(xué)式表示) ，原因是 。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是 。(3)1molB2A2分子中含。鍵的數(shù)目是 。(4)圖(I)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有 個原子，該晶體類型為 。(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(II)所示。該晶體的類型屬于(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。第42頁共64頁答案(1)SiO2>SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體(2)NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵(3)3NA(或1.806x1024)(4)8原子晶體(5)共價鍵3(6)原子sp3雜化解析(1)這兩種化合物為SiO2和SiCl4,SiO2為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，SiCl4固態(tài)為分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合，共價鍵作用力強(qiáng)，范德華力較弱，所以SiO2沸點(diǎn)高于SiCl4。(2)C的氫化物為NH3、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以同族元素的氫化物中，NH3沸點(diǎn)最高。.有A，B，C，D，E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)D的元素符號為。A的單質(zhì)分子中趟的個數(shù)為。(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是(3)A，B，C3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號表示)。(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，其中A原子的雜化類型是 。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=cm。(用p、NA的計(jì)算式表示).Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，丫和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且丫的原子序數(shù)小于Z。第43頁共64頁Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫；R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 和；Q和Y形成的分子的電子式是 ，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。65.1.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2。D是一種有毒的有機(jī)物。⑴組成A分子的原子的元素符號是 。(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性》(3)C分子中都包含個。鍵， 個n鍵。(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(需指明D是何物質(zhì))：。II.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ-mol-L)A—BA-EA二ECO357.7798.91071.9N：154.8418.49417結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比 N2 活潑的原因m.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為 。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)。第44頁共64頁66.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個未成對的電子，丫元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟丫可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；(2)Y元素原子的價層電子排布圖為 ，該元素的名稱是 ；(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的立體構(gòu)型為；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由67.A，B，C，D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大.B,C,D同周期，A,D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B,C,D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水.A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胸A和E所形成的化合物的電子式是A,B,C,D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C1<A1<NH(用元素符號表示)A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是由于HF分子間存在氫鍵A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有12個(5)已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6x10-22cm3,則A和E組成的離子化合物第45頁共64頁的密度為(結(jié)果保留一位小數(shù))3.2g/cm3.68.有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。⑴以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。A.，B：，C：，D：o(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是 o②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是 g-cm^3o.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4o試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：o(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。⑶該化合物的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類型為，分子為(填“極性分子”或“非極性分子")。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是 o第46頁共64頁（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：（填化學(xué)式）的高，原因是.A,B,C,D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A，B之間，D與B相鄰。（1）C的原子的價電子排布式為。（2）在B的單質(zhì)分子中存在個n鍵，個。鍵。（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫，形成的離子立體構(gòu)型為，其中B原子采取的雜化方式是 。（4）在A,B,C,D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是 （寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：。.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。⑴周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中鐵的化合價為;已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和（填化學(xué)式）。⑶在ch4,co,ch3oh中，碳原子采取sp3雜化的分子有。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測三工離子的空間構(gòu)型為。B,C,D,E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 （寫2種）。第47頁共64頁.下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題:(1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式(2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如下圖所示，序號“5的氫化物的化學(xué)式為并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型 。⑶電子排布式為[Ne]3s23P4的元素名稱為，其氫化物的立體構(gòu)型為，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型 。.元素X和丫屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分另IJ為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式;該分子中中心原子以sp2雜化，是 分子，分子構(gòu)型 。⑶寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式；該分子中中心原子以sp2雜化，是分子，分子構(gòu)型 。第48頁共64頁(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式、，并比較酸性強(qiáng)弱：。.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X踉Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題。(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 。(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 。.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化合物的分子是XY4。試回答：(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為 。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為，中心原子的雜化類型為，分子為(填“極性”或“非極性”)分子。(4)該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作用力是 。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，(填化學(xué)式)的高，原因是 。.有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：第49頁共64頁元素弊號相關(guān)信恿U所坐的周奏效'琶字鬣分筑與其吸子事奴年等V基態(tài)對，電子分布在三個船羲上，旦且能凄書電子數(shù)哨等W基態(tài)時，邛軌道處于豐充滿狀態(tài)X與W元素處干司一期據(jù)?2X芬第一W彝喳小于”的再一電寓能請回答下列問題:(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中。鍵和n鍵的個數(shù)比為，其中心原子采取雜化。(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有鍵，屬于晶體。⑶乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是、，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙 丙(填“>"或“<”)，原因是。.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2,SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O-=2CuCl；+4H++SO二一2CuCl2+SnCl2===2CuCl；+SnCl4②CuCl2溶液與乙二胺(h2n—ch2—ch2—NH2)可形成配離子:■CH,一H,N Nl(—CH,T”CHT—NH—CH,請回答下列問題：⑴基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是第50頁共64頁(2)SO2分子的空間構(gòu)型為；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為 。⑶乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 (填字母)。A.配位鍵B.極性鍵C離子鍵D.非極性鍵.某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1。其中C,D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n—1)dn出nsi,試回答下列問題：⑴元素B,C,D的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?(用元素符號表示)。(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 。⑶該配位化合物的化學(xué)式為 ，配體的中心原子的雜化方式為 。(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2,兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?。(5)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面