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文檔簡介

氯及化合1，有毒，易液常1體積水約溶解2體。2的最71個e-，（1）與金屬=(棕黃色煙22（棕?zé)?23（2）與非金H=(焰)22（3）與水反（4）與堿反：Cl=O，22O。2222、是Ca(ClO)222：+2HClO22+H2223的HClO見（5）跟還原與溶221

與溶：2FeCl2223入SOSO+2HCl。2222241MnO2、KMnO4等+4HCl(濃+Cl↑+2HO2222與MnO取Cl22用NaClHSOMnO取2422SO(濃+Cl2↑+2NaHSOO2244422固+液→：與濃鹽酸的反應(yīng)不需加熱43在飽小)。24HCl，濃HSO245，26（1）將濕潤粉Cl2（2將濕盛Cl2（3）實驗室取Cl時27（1）為了減的中HClHCl2（2）必須用與MnO成。22（3）實驗結(jié)。再2（4）尾氣吸，因為溶液中含Ca(OH)221（1）相似性7個電價（無為-1價。（2）遞變性從F→I，原子核，原子半2（1）相似性：-1：+7F除外（2變性著原子序得電子的減弱金屬減3從FI）22（1）顏色由淺深2

--+-+--+-+-＋－（2）狀態(tài)：、，Br為固態(tài)（2222（3）熔、沸。（4）密度：。（5）溶解性，在有機溶劑中的溶解4（1）鹵素單與HHO22（2）鹵族元為:＞HCl＞HBr。＞＞HCl。HBr＞＞HF。為:HI＞HCl＞5（Br-、I-（1↓，據(jù)沉AgCl為（2）未知液有紫I：Cl+HOH。221黃綠色于水的部分氯氣與+HOH22酸(HClO)具（1）弱酸性即HClOH＋。（2）不穩(wěn)定是2HCl＋O↑。23）強氧化性：次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，故自來水常用氯2（1）褪色：入NO氣體的集氣瓶中氣瓶內(nèi)的242）漂白，特指染料(有機物)或有如33

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