中考總復(fù)習(xí)和反應(yīng)溶液的ph提高知識講解

pH（提高中和反 pH<7pH表示方法pH=7為中性溶液酸堿 pH>7為堿性溶液，pH值越大，堿性越考點(diǎn)一、溶液酸堿度的表示方法—pH7（pH7）。7（pH7）。pH2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為：H+OH－＝H2O 是因?yàn)槭旎覂r(jià)廉得、易放和易。直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)? A．C．D．【思路點(diǎn)撥】根據(jù)掌握的知識，結(jié)合題圖信息進(jìn)行分析解答。氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣?。患儔A溶液呈堿性，pH7，食鹽溶液呈中性，pH7，食醋呈酸性，pH7；根據(jù)化合價(jià)規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合【答案】pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤。設(shè)氨氣中氮元素的化合y，y+（-2）×2=0，y=+4z，則有：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5，排列正確，故C正確。CH4的相對分子質(zhì)量為：12+1×4=16，CO的相對分子質(zhì)量為：12+16=28，C2H2的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×2=26，CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44，故D【總結(jié)升華】用pH試紙檢測溶液的pH，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果

4 C．物質(zhì)c的溶液pH大于 D．氣體e具有可燃再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪【答案】【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：a（H2O）；b（Cl2）；c化氫分子（HCl）；d（HClO）；e（O2）。據(jù)此分析下列各選項(xiàng)：7 A．食 B．牛 【答案】的語弱堿性的水對健康有利。回答問題： ） （“能“不能圖示測定pH的方法中錯(cuò)誤的是

?！敬鸢福?） 直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中 用玻璃棒蘸取待測水滴在pH試紙上，把試（1）pH7.3（2）pH試紙pH0～14級，故不可能用顏色標(biāo)出小數(shù)點(diǎn)的數(shù)值。3.（廣西）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD（x，y，m，n為化學(xué)計(jì)量數(shù)）的說法中，一定正確的 A．C．ABCD【答案】C、參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比與生成物C和D的質(zhì)量比無直接關(guān)系，是否相等應(yīng)依據(jù)具體的化學(xué)方程AB質(zhì)量均為ag且恰好完全反應(yīng)時(shí)，C和D質(zhì)量總和也等于2ag；AB是恰好完全反應(yīng)時(shí)，CD2ag。列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是（）【思路點(diǎn)撥】pH7pH7。氫氧化鈉溶液和鹽酸可pH7，氫氧化鈉過量時(shí)溶液顯堿性，鹽酸過量時(shí)溶液顯酸【答案】【解析】pH7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽ABpH7B出，ACCpH7，說明酸還沒有完全D【總結(jié)升華】H，pHpH等于7pH7， A．水的電 C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣D．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反【思路點(diǎn)撥】1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧【答案】【解析】A1：8，2：1，故ABpH7pH7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時(shí)溶液pH77，BC、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故CD6.H2SO4NaOH測定某NaOH溶液的pH，pH 將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， pH7pH7，不能使酚酞試液變色；【答案】（1）大于稀 （3）混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變 （4）放熱成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)pH<7時(shí)顯酸性，pH越小，pH>7，pHpH=7 （3）食醋，【變式2如圖所示同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，， 不正 3】為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目的，能顯色的物質(zhì) 法適宜測SO2含量較 ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液也可以用

_ 【答案（1）①無低②高錳酸 ①碘的淀粉溶液呈藍(lán)色，由SO