江蘇省贛榆縣2023屆高考化學小題練（四）蘇教版

PAGEPAGE4小題練〔四〕單項選擇題:此題包括10小題,每題2分,共計20分。每題只有一個選項符合題意。1．以下說法正確的選項是A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．新制氯水中的所有物質都是電解質C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質D．制造光導纖維的原料是晶體硅2．以下有關化學用語使用正確的選項是A．原子核內有10個中子的氧離子：B．硫離子的結構示意圖：C．NH4Cl的電子式D．二氧化碳的結構式：O－C－O3．滴加新制氯水后，以下各組離子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ag＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑B．Na與水反響：Na＋2H2O=Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中參加過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反響。那么以下說法不正確的選項是A．簡單離子半徑大小順序：rx>ry>rzB．W的單質和水反響生成兩種強電解質C．Y、Z的單質均可通過電解制得D．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。以下說法正確的選項是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成7．X、Y、Z三種物質均含某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，那么X不可能是A．SiO2B．CO2C．NaD．HNO38．以下關于濃硫酸的表達正確的選項是A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，表達了濃H2SO4的氧化性B．濃H2SO4使藍色膽礬變成白色，表達了濃H2SO4的脫水性C．濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性D．100mL18mol/L的濃H2SO4中參加足量的Cu并加熱，被復原的H2SO4的物質的量為0.9mol9．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關該電池的說法正確的選項是A．電極A上發(fā)生的是復原反響B(tài)．電池工作時，向電極B移動C．電極B上發(fā)生的電極反響為：O2＋2CO2＋4e－=2D．電極A上H2參與的電極反響為：H2＋2OH－－2e－=2H2O10．以下圖示與對應表達相符的是A．甲反響到達平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C．丙表示向Ca〔HCO3〕2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化不定項選擇題:此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。11．華法林是一種可以長期使用的口服抗凝血藥物，其合成線路如下：以下說法正確的選項是A．物質I的分子式為C9H6O3B．物質II中處于同一平面上的碳原子最多有7個C．1mol華法林最多消耗3molNaOHD．向反響產物中參加金屬鈉可檢驗其中是否有反響物I剩余12．以下由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的選項是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解產生氨氣，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如下圖關系，根據(jù)圖示轉化關系推測以下說法不正確的選項是A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中假設生成1molI2，反響中轉移的電子數(shù)為3.01×102414．以下說法正確的選項是A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同B．室溫下，向NH4HSO4溶液中參加NaOH溶液至中性，那么c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)C．物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)D．向10ml0.01mol/LAgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/LNaCl溶液、0.01mol/LNaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，那么可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)15．在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反響A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H=akJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，以下說法正確的選項是A．實驗Ⅰ中，10min內平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝－160C．600℃時，該反響的平衡常數(shù)是0.45D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率增大第II卷〔非選擇題〕16．工業(yè)上利用鋅焙砂〔主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物〕制取金屬鋅的流程如下圖．答復以下問題：〔1〕酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反響的化學方程式為____________；〔2〕凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe〔OH〕3沉淀．①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反響的離子方程式：_________；②25℃時，pH=3的溶液中，c〔Fe3+〕=_____mol?L-1〔25℃，Ksp[Fe〔OH〕3]=4．0×10-38〕．③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________；〔3〕假設沒有凈化Ⅱ操作，那么對鋅的制備帶來的影響是____________；〔4〕本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有____________。小題練〔四〕參考答案110：C、B、A、D、B、D、